廣東省肇慶市鼎湖中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

2、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePOa作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應(yīng)為Li4TisOi2+3Li++3D=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)

3、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚獻的Na2c03溶液中加入Na2cCh溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加兒滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍

驗

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO」或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的飽和溶液析

C.CD.D

5、某固體混合物可能由FI2O3、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、出中的一種

B.固體C可能含有BHSO4或者Ag2s04

C.該固體混合物中FezO.,和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

6、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.HzO與D2O互為同位素

B.CO?和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲酶互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2N03+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：C1O+H2O<=>HCIO+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中-氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AI+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2O

8、CSz(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠高火

種、熱源，庫溫不宜超過30C。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2cCh;⑤有還原性。

A.@@@B.②③C.①④⑤D.②⑤

9、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol?L”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L」

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CHjCOOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=OJmolL」

++

D.N點溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

熔融狀態(tài)下NaHSCh能電離出Na+、

A測量熔融狀態(tài)下NaHSCh的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

H+、SO?-

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

先看到藍色沉

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4>C11SO4的混合溶液中逐

CKsp[CU(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AICI3

A.AB.BC.CD.D

11、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cb和NO2,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鈦與3moi?L”的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置UI的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制備的NO?中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

12、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡荀酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計.若不慎打破.應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋

13、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是

選項ABCD

?

@

關(guān)系OO（3?

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

14、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3八JSht+HN（h+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,

下列說法正確的是（）

A.分解時每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Nz,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中,NHj的數(shù)目小于0.INA

15、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下

列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為Cl5H24。2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

0

16、有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為HOHZCTQ-(KHZC-OH,下列關(guān)于有機物G的說法錯誤的是

CH20H

A.分子式為CioHuOs

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，1molG與足量的Hz反應(yīng)，最多消耗3molFh

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

17、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np?C.ns2np4D.ns2np6

18、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

19、下醫(yī)甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NHz)z轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，熨現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，

并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N21+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

20、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

21、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2s

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

22、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

CH,0

23、(14分)(化學(xué)：選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ))以有機物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-￡O—CHCH2C3rOH

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是_____________o

(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)III.不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是_______

(5)已知:

I.RCH=CH2TRCHCICH、

iiao

Clk=CH—CH=CH,―?CHXH,—CH=CH,

II.△II

ClOH

寫出以02=CHCHXH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：o

24、（12分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

酸性回避」二"]

|KMnO4-^|F

D----

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為一：D中官能團名稱為一.

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

25、（12分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示:

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是—（填標(biāo)號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化被

無

水

氯

化

仲

abc

圖2

（2）制備BN的化學(xué)方程式為一。

（3）圖1中多孔球泡的作用是一。

（4）當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入02,原因是一。

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗：

i.稱取。.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

五.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?!＞的稀硫酸吸收；

iii.用O.KMHhnolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚猷作指示劑

26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合腫（N2H?%0）為原料制備碘化鈉。

已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合講的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：以）（陽）2（尿素）+岫。0+2脂011-1^汨4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）O

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CHI與C10/的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合冊，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是__________________________________________O

（2）碘化鈉的制備

采用水合助還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOIJ溶液水合腫?乩田?。

碘一^成|-----T還%|"J結(jié)晶卜廿碘化鈉固體

I

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73C,目的是_______________________。

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物I0J,該過程的離子方程式為。工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一o

（3）測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.2131noi?廣的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為；2Na2s2O3+IkNa2s4a+2NaI）,重復(fù)實驗多次，測得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（HzNCH2co0）2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

ni.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是一（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟III中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：_o

28、（14分）鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要

的現(xiàn)實意義。

（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4（M=Fe、C。等元素）。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為<.

②第四電離能b（Co）比L（Fe）小，原因是o

0

（2）鋰離子電池的電解液有LiBF?等，碳酸亞乙酯（（^）用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為o

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

（3）硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰圈子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

硫離子：（0,0,0）；（H。），（:，0,!）；（0，U；…

222222

班一」11、311,331、

鋰離子：（：，；，；）；（：，：，：）；（z二，二，二）；

444444444444

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。

②硫離子的配位數(shù)為o

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為,cnT3（列出計算表達式）。

29、（10分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件己略去）:

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是______________（填選項字母）。

a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

bCH2B”只有一種結(jié)構(gòu)

c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團名稱為o

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比

是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生限鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時,Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

3、A

【解題分析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)槭莼?，而甲烷不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溪苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溪苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、漠苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是A。

4、A

【解題分析】

A.Na2c03溶液中存在CChhFhOHCO3+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCV?和Ba?+反應(yīng)

生成BaCCh,平衡左移，OH?濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；

C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入C11SO4發(fā)生變性，加入（NH62SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。

答案選A。

5、C

【解題分析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2h可能含有FezOK與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被

SCV-還原為Fe2+）,還可能含有AgNOM必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或S（V?全部還原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有FF+）。

【題目詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為Fh、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSO?,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fezfh還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在進行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe?+氧化為臊3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

6、C

【解題分析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故c正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解題分析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2IF+2NO/+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為AI3++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D項是學(xué)生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

8、A

【解題分析】

①根據(jù)已知信息：CSM二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超

過30C,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2co3,故④錯誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價為?2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃LCOOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點為C&COOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B借

誤。C.對于C點,根據(jù)電荷守恒可知,cCCHaCOO-)+C(OH)-c(ir)=c(K+)=0.05mol?L-1,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CMCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(?>c(0H-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正確。答案：D?

10、C

【解題分析】

A?NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；

C?Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]vKsp[Mg(OH)2],C正確；

D.AIC13是強酸弱堿鹽，在溶液中A產(chǎn)水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HCL將AlCh溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是C。

11、C

【解題分析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi?L”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HQ氣體,

B錯誤；

C.由于NCh氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置山，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項是Co

12、A

【解題分析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假黃萄酒，故B正確;

C植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；

D?Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水原溫度計不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A。

13、A

【解題分析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【題目詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

14、B

【解題分析】

A

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2O。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH：中一3價的氮元素升高為0價，被氧億，N（h—中+5價的氮元素降低為0價，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4m01N2,轉(zhuǎn)移15moi電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?XO.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯誤；

4

B.Nz的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個Nz分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.ImoL含有的共用電子對數(shù)為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為+3價，本身被還原為NCh,56gFe的物質(zhì)的量為ImoL可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO?分子數(shù)少于3NA,C錯誤；

D.已知硝酸錢溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸鐵的物質(zhì)的量，無法計算含有NH；的

數(shù)目，D錯誤；

故答案為：Bo

15、C

【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為G5H22。2,故A錯誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故C正確；

D、分子中含有一CM等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為G0H12O5,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個瘦基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3moi出發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；

D.有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選Bo

17、C

【解題分析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：Co

18、A

【解題分析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeSz),黃銅礦(CuFeS”,石膏(CaSCh?2HhO)和芒硝(Na2s(h?IOH2O)等，A項錯

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實反應(yīng)過程是，

乙酸分子裝基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，c項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

19、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成HzO,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中CM+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃M+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2t+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2*,所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=ymolx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是Do

20、A

【解題分析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故c正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

21、B

【解題分析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH/NO,,NHK。：中含有離子鍵，B項錯誤；

C.H?。？可以直接和SO2作用得到H2SO4,C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

22、D

【解題分析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBrz,通入少量CL,由于%2+還原性比Br-強，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Ch=2FeClj+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤;

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

。0

11CH3coOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3、

2CH?C—CH,CH()+0,-—^2CH.C-CIUC00H

CH3CH20OCCH2OH

IIO)HWNKW)

Cll-CH—<：H-CH,CHCH-CH—€H——t*CHXH,-CHCH

?dI2i222△

ClOHClOH

IKJ_MMKO

CH,=(：HCH,CH2()H.?CH>CHaCH,€H2OH——^^CH^HOHCHjCItOH

【解題分析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和3C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coemeOOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2CH0,因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝IJ

(I)A屬于酯類，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團名稱是濱原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3.丁二醇。

(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。

00

(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為||附伐由?||。

2CH,C—C1LCH0+0,>2CIhC—C1LC00H

(4)I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或粉基；II.能與NaOH反應(yīng)，說明含有皎基或酯基；ID.不能與Na2c。3

反應(yīng)，說明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶

液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH>CH3COOCHOHCH3、

CH3cH2OOCCH2OH。

(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為

CH,-CH—€H-CH,--CHXH-CH—CH,—CHJCHJ-CHJCH,——-~?

△??化則?△

aOHaOH

Cll:-aiCII3CII2OK.-CHjCHaCHjCHjOH——^^CH.CHOHCHjCHiOH

24、CH2=CH2較基2CH3CH2OH+O2-^->2cH3CHO+2H20cH3COOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O

△△

【解題分析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)