第7章常見的有機(jī)化合物

A題型01煌分子式的確定方法和煌完全燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律

A題型02有機(jī)物分子里原子共線、共面問題的例析

A題型03同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法

A題型04石油化工與乙烯

A題型05煤化工與苯

A題型06乙狹與導(dǎo)電高分子材料

A題型07乙醇與乙酸及酯類

A題型08糖、油脂與蛋白質(zhì)

舉一反三

A題型01煌分子式的確定方法和徑完全燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律

石如成祖臬一一

燒分子式的確定方法

1.直接或間接求出煌的相對(duì)分子質(zhì)量，然后求分子式

相對(duì)分子質(zhì)量常用1^=22.42(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和乂,=1\^四夕供)(相對(duì)密度)等方法求解。

求出相對(duì)分子質(zhì)量以后再用以下方法求分子式：

⑴Mr/14,能除盡，可推知為烯煌或環(huán)烷燒，其商為碳原子數(shù)。

(2)Mr/14,余2能除盡，可推知為烷始，其商為碳原子數(shù)。

⑶MJ14,差2能除盡，可推知為煥煌或二烯燒，其商為碳原子數(shù)。

(4)MJ14,差6能除盡，可推知為苯或苯的同系物，如C6H6、C7H8等。

(5)有的分子式可以“變形”，去掉12個(gè)氫原子，可增加1個(gè)碳原子。

2.實(shí)驗(yàn)式法

首先根據(jù)題意求出煌的實(shí)驗(yàn)式，設(shè)為QHb，a/b=x。

討論：

(1)若x<l/2,該凈是烷燒?？芍苯忧蠓肿邮剑瑩?jù)烷煌的通式C』2n+2，-~=X,求出

2n+2

n值即可。

(2)若x=l/2,該煌是烯燒或環(huán)烷燒。不能直接根據(jù)通式求分子式，需再知道相對(duì)分子

質(zhì)量才能確定分子式。

(3)若1/2<X<1.該煌可能是CnH2n_2。或gH2n一6。可直接求分子式，用gH2n一2?；?/p>

CnH2n-6?分別代入驗(yàn)證，看是否符合。

⑷若X=l,是C2H2或C6H6或C8H8等，不能直接求分子式。

3.通式法

烷煌通式為：CnH2n+2,烯始通式為；CnH2n,快煌通式為：CnH2n,2,苯及其同系物通式為：

CnH2n_6(n^6),代入分子中的碳原子數(shù)(氫原子數(shù))，求出氫原子數(shù)(碳原子數(shù))，即得分子

式。

燒完全燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律

1.等物質(zhì)的量的燒完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于(x+y/4)的值，其值越大，耗

氧量越多。如果是含氧化合物，可以改寫成A?(H20)?(C02)o形式，其中A只含C、H元素，

例如CH3COOH改寫成CH4-C02;C6Hg改寫成C6?(H2O)6?

2.等質(zhì)量的燃完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于該燒分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或氫原

子數(shù)與碳原子數(shù)的比值)，其值越大，耗氧量越多。

由此規(guī)律還可得出以下推論：

⑴等質(zhì)量的烷燒，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，耗氧量越少，由此可知CH4耗氧

量最多。

(2)等質(zhì)量的單烯燒(或環(huán)烷妙)，因其碳、氫原子個(gè)數(shù)比為定值，故氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦為

定值，即耗氧量相等。

(3)等質(zhì)量的煥燒(或二烯嫌)，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。由此

可知C2H2耗氧量最少。

⑷等質(zhì)量的苯及苯的同系物，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多，由此

可知C6H6的耗氧量最少。

+

⑸等質(zhì)量的烷、烯、煥，因?yàn)闅涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)：>處二4；,故耗氧量

14n+1214n14n-2

為：烷>烯>快。

3.最簡(jiǎn)式相同的妙，不論它們以何種比例相混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)所消

耗的02以及燃燒后生成的C02和H20的量均為定值。滿足上述條件的煌有C2H2與C6H6；烯

煌與烯煌(如乙烯與丙烯)或稀煌與環(huán)烷燒(如乙烯與環(huán)丙烷)等。

【典例1］在光照條件下，C%與能發(fā)生取代反應(yīng)。若將lmolCH4與反應(yīng)，待反應(yīng)完成

后測(cè)得不存在甲烷，且四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n

(CC14)=4：3:2:1,則消耗的C12為

A.l.OmolB.2.0molC.3.0molD.4.0mol

【答案】B

【解析】根據(jù)題目可知，將lmolC也與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得不存在甲烷時(shí)，四種有

機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CC14)=4:321,根據(jù)C原子

_4

守恒,得到的n(CH3c1)=石帝7Tmol=0.4mol,同理得到n(CH2cl2)=0.3mohn(CHCl3)=0.2

mol、n(cci4)-O.lmol,在烷煌的取代中，lmolC%只能取代ImolH原子換上ImolCl原子，

所以根據(jù)取代后的CI原子守恒，要得到以上物質(zhì)的量的產(chǎn)物需要消耗的MCI2)=0.4mol

x1+0.3molx2+0.2molx3+O.lmolx4=2mol；所以四個(gè)選項(xiàng)中B符合題意。

故答案為：Bo

【變式1-1】下列分子中，屬于烷燒的是

A.C2H4B.C3H8C.C2H50HD.CH3COOH

【答案】B

【解析】烷烷:的通式為JH2n+2，符合通式的是烷妙；C2H4為烯燒，C3H8為丙烷，C2H50H

為醇類，CH3COOH為竣酸類；

故選Bo

【變式1-21C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：EpCH3(CH2)3CH3,乙CH3cH(CF^CH2cH3,丙C(CH3)4，下

列相關(guān)敘述正確的是

A.甲、乙、丙屬于同系物，均可與氯氣、澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

B.C5H22表示一種純凈物

C.甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低

D.乙的系統(tǒng)命名法為2-甲基戊烷

【答案】C

【解析】A.CH3(CH2)3CH3,CH3cH(CH3)CH2cH3、*電)4分子式相同,結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異

構(gòu)體，不是同系物，均可與氯氣、澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.C5H12存在3種同分異構(gòu)體:CH3(CH2)3CH3XCH3cH(CH3)CH2cH3、C(CH3)4>不能表示純凈物,

故B錯(cuò)誤；

C.沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷〉新戊烷，即甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低，故C正確；

D.乙的系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；

故選Co

A題型02有機(jī)物分子里原子共線、共面問題的例析

。知識(shí)積累

分子里的原子共線、共面問題，其實(shí)就是分子的構(gòu)型問題。大多數(shù)有機(jī)物分子的構(gòu)型很

復(fù)雜，但總是與幾種簡(jiǎn)單分子的幾何構(gòu)型相聯(lián)系。CH,正四面體型，CH三CH直線形，(：匕=

CH2平面四邊形，/平面正六邊形，H2O“V”字形。在共價(jià)型分子里，形成共價(jià)單鍵

的原子可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，形成雙鍵、三鍵及其他復(fù)雜價(jià)鍵的原子不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。

應(yīng)用上述基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)組成寫結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)物分子進(jìn)行分析、比較、綜合，容易渡過

有機(jī)物分子里原子共線、共面的難關(guān)。例如：

"分子里最多共有，7個(gè)C原子在同一個(gè)平面內(nèi)，包括C、H原子在內(nèi)，最多共有

13個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)，最多有4個(gè)原子在同一條直線上。

CH3-C(CH3)3最多有3個(gè)C原子在同一個(gè)平面內(nèi),最多有6個(gè)H原子在同一個(gè)平面內(nèi),

有3個(gè)C原子與3個(gè)H原子在同一個(gè)平面內(nèi)。

O最多有6個(gè)原子在同一條直線上，最多有15個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)。

g

y至少有8個(gè)c原子在由一個(gè)苯環(huán)所確定的平面內(nèi)。

至少有9個(gè)C原子在由一個(gè)苯環(huán)所確定的平面內(nèi)。

O

11HOOCCOOH

已知H—C—H分子的4個(gè)原子都在同一個(gè)平面內(nèi)，則分子里

最多有18個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)。

CH=CHCH=CH

/\/\

H3C-CH二CCCH-CH3

CH二CHCH二CH至少有10個(gè)C原子在同一個(gè)平面內(nèi)。

【典例2】指甲花醍存在于指甲花植物的葉子中，具有抑菌、抗氧化等活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

圖所示。下列關(guān)于指甲花醍的敘述，錯(cuò)誤的是

A.分子式為CIO乩OJB.所有的原子不可能共面

C.能使酸性KM11O4溶液褪色D.lmol該物質(zhì)可以消耗6molH?

【答案】B

【解析】A.指甲花醒的分子式為A正確；

B.指甲花醍分子中的碳原子都采取sp2雜化，碳氧原子共面，氫原子可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)可

能共面，所以所有的原子可能共面，B錯(cuò)誤；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO”溶液褪色，C正確；

D.Imol該物質(zhì)可以消耗6moi凡（苯環(huán)消耗3mol,酮翔基和碳碳雙鍵消耗3moI）,D正確；

答案選B。

【變式2-1】植物提取物紫草素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于紫草素的說法正確的是

A.所有碳原子可能共面B.含有4種官能團(tuán)

C.與Br?可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)D.lmol紫草素與Na反應(yīng)可以產(chǎn)生22.4LH2

【答案】C

【解析】A.該分子中存在（￡出）3結(jié)構(gòu)，是四面體結(jié)構(gòu)，所有C原子不可能共平面，A錯(cuò)誤;

B.官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酮裝基、酸鍵、酯基、羥基，有5種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該分子存在酚羥基，與Br?反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代反應(yīng)，存在碳碳雙鍵，與Br?可發(fā)生加成反

應(yīng)，C正確；

D.該分子中存在酚羥基和醇羥基，lmol該分子最多與2moiNa反應(yīng)生成lmolH2,未說明標(biāo)

準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式2-2]0.2mol某氣態(tài)煌能與0.4mol氯化氫完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可

與1.6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)。下列關(guān)于該氣態(tài)煌的說法正確的是

A.分子式為C4H8

B.分子中的碳原子不可能全部在一條直線上

C.分子中的所有原子可能全部共面

D.該煌lmol完全燃燒需要6moi。2

【答案】C

【分析】某氣態(tài)煌0.2mol能與0.4mol氯化氫完全加成，說明分子中含有1個(gè)C三C或2個(gè)C=C

鍵，所得產(chǎn)物又能與1.6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，得到一種只含碳氯元素的化合物，說

明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則原氣態(tài)燒為煥煌或二烯燒，且有6個(gè)H原子。

【解析】A.據(jù)以上分析可知，其分子中氫原子個(gè)數(shù)為6,分子式為C4H6,故A錯(cuò)誤；

B.若原氣態(tài)燒為煥燒，且有6個(gè)H原子，分子式為C4H6,當(dāng)其為CH3c三CCH3時(shí)，分子中

的碳原子全部在一條直線上，故B錯(cuò)誤；

C.若原氣態(tài)燒為二烯燒，且有6個(gè)H原子，分子式為C4H6，當(dāng)其為CH2=CHCH=CH2時(shí)，分

子中的所有原子可能全部共面，若原氣態(tài)煌為煥煌，當(dāng)其為CH3c=CCH,時(shí)，分子中的所

有原子不可能全部共面，故C正確；

D.據(jù)燃的完全燃燒通式5出+依+()02'^(^。2+］凡0可知，該燒分子式為C4H6,lmol

C4H6完全燃燒需要4+；x6=5.5mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【變式2-3】反應(yīng)CH3cH3+C123^UCH3cH2CI+HCI可制備氯乙烷，下列說法正確的

是

H

A.CH3cH3中所有原子均共面B.-CH3的電子式為?e：H

H

C.CH3cH2cl是非極性分子D.HC1屬于共價(jià)晶體

【答案】B

【解析】A.飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，CH3cH3中所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤;

H

B.甲基有一個(gè)未成對(duì)單電子，其電子式為H：6?，故B正確；

H

C.CH3cH2cl中CI原子極性大，正負(fù)電荷中心不能重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤;

D.HC1是由HCI分子構(gòu)成的分子晶體，故D錯(cuò)誤;

故選Bo

A題型03同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法

金如成祺慕一

1.等效氫法

在判斷有機(jī)物中氫原子被取代可得產(chǎn)物的異構(gòu)體數(shù)目時(shí)。常用到等效氫法。等效氫即在

有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫中的任一原子被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬

于同一物質(zhì)。

判斷方法：①同一碳原子上鏈接的氫原子為等效氫；②同一碳原子上鏈接的一CM中氫

原子為等效氫；③同一分子中處于軸對(duì)稱位置或者鏡面對(duì)稱位置的氫原子等效。

2.等同轉(zhuǎn)換法

二氯苯和四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同。即二氯苯中二個(gè)氯原子位置關(guān)系和四氯苯中兩

個(gè)氫原子位置關(guān)系是相同的。

【典例3】請(qǐng)用序號(hào)填空：

HHH

III

HHHHH-C——C——C-H

IlliIII

H—C-C-C-C-HHH-C-HH

IlliI

①13c與14c②HHHH與H③CH3cH3與CH3cH2

早V

H-C-HH-C-C1

CH3@Cl與Cl

(1)屬于同位素的是;

(2)屬于同系物的是；

⑶屬于同分異構(gòu)體的是;

⑷屬于同一種物質(zhì)的是O

【答案】⑴①

(2)③

⑶②

⑷④

【解析】(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，屬于同位素的是①；

(2)同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物：屬于

同系物的是③；

(3)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體的是②；

(4)由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，屬于同一種物質(zhì)的是④。

QIF

II

FCFF-C-a

-I-I

Q

0——

與

【變式3-1]是否為同分異構(gòu)體？說明理由

【答案】不是由于二者均為四面體結(jié)構(gòu)，為同一種物質(zhì)。

【解析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫完全等效，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，為同一種物質(zhì),

兩者不是同分異構(gòu)體;

【變式3-2]下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

II

cc

IIH-C-H

HH

與I

B.C1互為同分異構(gòu)體

C.丙酸(CH3cH2co0H)分子中含有兩種官能團(tuán)

D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊試液鑒別

【答案】D

【解析】A.聚乙烯分子中不含有碳碳不飽和鍵，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，A不正確;

QHCl

I—

CI

一CH

--H-C-H

I—

H

H與I

B.Ci結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)CH2,二者互為同系物，B不正確;

C.丙酸(CH3cH2c00H)分子中只含有竣基一種官能團(tuán)，C不正確；

D.乙酸顯酸性，乙醇顯中性，前者能使紫色石蕊試液變紅，所以可以用紫色石蕊試液鑒別,

D正確；

故選Do

A題型04石油化工與乙烯

石油的裂化與裂解

1.石油裂化

⑴概念：裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的炫斷裂為相對(duì)

分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程。

例如.冊(cè)一加祟％—>C叢+C64

■十六烷辛烷辛稀

(2)分類：石油的裂化分為熱裂化和催化裂化。

⑶生產(chǎn)條件：加熱、加壓和催化劑。

⑷變化本質(zhì)：碳碳鍵與碳?xì)滏I斷裂，化學(xué)變化。

(5)目的：提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。

(6)石油裂化產(chǎn)物：分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫和少量乙烯等小分子化合物。

2.石油裂解

為滿足化學(xué)工業(yè)對(duì)乙烯的需求，科學(xué)家將重油在700C—1000℃的條件下催化裂解生產(chǎn)

乙烯。

乙烯

1.物理性質(zhì)

乙烯為無色易燃?xì)怏w，熔點(diǎn)-169C,沸點(diǎn)：03.7℃,幾乎不溶于水，難溶于乙醇，是石

油化工最重要的基礎(chǔ)原料。

2.乙烯的結(jié)構(gòu)

型為平面形，即乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面內(nèi)，鍵角(鍵與鍵之間的夾角)為120。。

3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧化反應(yīng)

①可燃性

乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象為火焰明亮并伴有黑煙o

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

CH2=CH2+3O2>2CO2+2H2O?

②與氧化劑反應(yīng)

CH

--24

操作如右圖。

酸性KMnO,

現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液的紫色褪去。花/溶液

結(jié)論：C2H4能被氧化劑KMnCU氧化，使酸性KMnCU溶液褪色。

（2）加成反應(yīng)

①概念：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成

新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。

②乙烯的加成反應(yīng)

a.常溫下使濱水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH2=CH2+Br2-CH2Br—CH2Br；

b.與電加成制乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

上腔一>

CH2=CH2+H2―CH3—CH3：

乙烯水化法制乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH2=CH2+H2O-^^CH3CH2OH;

與HCI加成制氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH2=CH2+HCI—催化劑>CH3cH2CI。

⑶聚合反應(yīng)

①聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反

應(yīng)，叫聚合反應(yīng)。

②加聚反應(yīng)：在聚合反應(yīng)中，由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子

質(zhì)量大的化合物的分子，這樣的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，所以這種聚合反應(yīng)又叫加成聚

合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。

③乙烯的加聚反應(yīng)

化學(xué)方程式為：nCH2=CH2催化劑>代出一CH1丁產(chǎn)物均稱為聚乙烯。

4.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

⑴藥品：乙醇、濃硫酸。

⑵反應(yīng)原理

CH3—CH2—0H―>CH2=CH2t+H2OO

⑶發(fā)生裝置

用“液+液A>氣”類型的反應(yīng)裝置（見右圖）。

⑷收集方法：排水集氣法

5.乙烯的主要用途

(1)乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的最重要的基礎(chǔ)原料，主要用于制造塑料、合成纖

維、有機(jī)溶劑等。通常以乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。

(2)乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)。

(3)乙烯生產(chǎn)的發(fā)展推進(jìn)了石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展，因此常把乙烯產(chǎn)量作為衡

量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，也是一個(gè)國家綜合國力的表現(xiàn)。

6.烯炫與不飽和燃

⑴不飽和燃

在碳?xì)浠衔镏校颂荚又g都以碳碳單鍵相互結(jié)合的飽和鏈煌之外,還有許多燒,

它們的分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鍵煌里的氫原子

數(shù)，這樣的燒叫做不飽和危。

(2)烯煌

\/

分子里含有/\的一類鏈煌叫做烯煌。

⑶烯嫌的組成

①單烯嫌的分子組成通式是CnH2n

②單烯煌具有相同的簡(jiǎn)式CH2；

③單烯姓中C、H質(zhì)量比為6:1；

④單烯燃含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。

(4)烯燃的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

\/

含/\,雙鍵兩端的碳原子以及與雙鍵兩端的碳原子直接相連的原子，一定在

同一個(gè)平面內(nèi)。

(5)烯燃的物理性質(zhì)

①狀態(tài)：通常碳原子數(shù)小于等于4的為氣態(tài)。隨分子中碳原子數(shù)目增多，熔沸點(diǎn)升高。

②溶解性：難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

③密度：相對(duì)密度隨碳原子數(shù)的增多而增大。相對(duì)密度小于水。

⑹化學(xué)性質(zhì)(類同乙烯)

［典例4］某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH2co0H,下列有關(guān)說法正確的是

A.能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

B.不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

D.1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1moi?

【答案】

【解析】A.含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵，可被高錦酸鉀氧化，酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.含有竣基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；

D.含有1個(gè)孩基，可與鈉反應(yīng)，ImolM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【變式4-1】下列物質(zhì)中，既能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，又能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.H2B.Cl2C.H20D.HCI

【答案】B

【分析】乙烯含碳碳雙鍵，在一定條件下分別與H2、CI2、出。、HCI發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷為

烷燃，能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代垃；

【解析】A.氫氣不能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.C%能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，又能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C.水不能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.HCI不能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式4-2】下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

點(diǎn)燃

A.CH4+2O2C02+2H2O

D.2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2(3Na+H2T

【答案】B

【解析】A.甲烷燃燒為氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B.CH2=CH2與小2會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生ChBr-ChBr,反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，B符合題意：

C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)類型不屬于加成反

應(yīng)，C不符合題意；

D.乙醇與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生CH3cH2(3Na、H2,反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；

故選Bo

【變式4-3】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究乙烯的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列敘述錯(cuò)誤

1-酒精與濃硫酸的混合液；2-碎瓷片;

3-吸有NaOH溶液的脫脂棉；4-濱水；

5-滴有酸性KMnO,溶液的濾紙條

A.溫度需要控制在1702

B.點(diǎn)燃具支試管n試管處排出的尾氣可以觀察到明亮藍(lán)色的火焰

C.該實(shí)驗(yàn)可以觀察到4和5處顏色逐漸褪去

D.3的作用是防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯需迅速升溫至170冤，溫度14CTC會(huì)生成副產(chǎn)物乙醛,

A正確；

B.尾氣為未反應(yīng)的乙烯，乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，B錯(cuò)誤；

C.乙烯可以與澳水發(fā)生加成反應(yīng)、與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使二者顏色逐漸褪

去，C正確；

D.酒精脫水后的炭能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生二氧化硫干擾乙烯性質(zhì)的檢驗(yàn),

3中的氫氧化鈉溶液可以吸收乙烯中混有的二氧化硫氣體，D正確；

答案選B。

A題型05煤化工與苯

。知識(shí)積累

煤和煤化工

1.煤的組成

煤是由有機(jī)物、無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物。主要組成元素是碳，此外還含有少量的氫、

氮、硫、氧以及微量的硅、鋁、鈣、鐵等元素。

2.煤的分類

根據(jù)含碳量由高到低，可分為無煙煤、煙煤、褐煤和泥煤。

3.煤的綜合利用

⑴煤的干儲(chǔ)

把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，叫做煤的干儲(chǔ)。

（焦?fàn)t氣——H2、CH八C2H4、CO（氣體燃料，化工原料）

出爐煤氣;粗第水一NH3、鍍鹽（氮肥）

【粗苯一苯、甲苯、二甲苯（炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料）

璉j產(chǎn)、甲苯、二甲苯

［煤焦油一?［酚類、蔡（染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、合成材料）

〔瀝青（筑路材料、電極）

.焦炭（冶金、電石、合成氨、燃料等）

⑵煤的氣化和液化

①煤的氣化是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

主要反應(yīng)為（）（）鯉—（）（）

Cs+H2Og—COg+H2g

②煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。煤的氣化、液化的過程都是化學(xué)變化。

③煤氣化、液化的目的：減少污染，提高熱效率。

4.煤千儲(chǔ)的主要產(chǎn)品及用途

產(chǎn)品主要組成主要用途

焦?fàn)t氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳?xì)怏w燃料、化工原料

粗氨水氨、鏤鹽氮肥

本、甲nzt本-44-、一--甲nrj本炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料

煤焦油酚類、蔡染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料

瀝青筑路材料、制碳素電極

焦炭炭冶金、制電石、燃料、合成氨

苯

1.苯的來源

（1）170℃以下，煤焦油蒸儲(chǔ)出來的偏出物中主要含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。

（2）在石油化工中，將直鏈烷燒環(huán)化、脫氫后大量產(chǎn)生苯、甲苯和二甲苯。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是無色帶有特殊氣味的液體，沸點(diǎn)80℃,熔點(diǎn)5.5℃,密度比水小，在660體積的水

中只能溶解1體積的苯。

3.苯的分子結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式空間結(jié)構(gòu)

。或

Z\平面正六邊形，分子中

H—CC—H

c6H6所有原子在同一平面

1ilCH

H-C、/C-H上

C

【典例5】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是

A."尿不濕”中的高吸水性樹脂，其主要成分聚丙烯酸鈉屬于天然有機(jī)高分子

B.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，直徑為2~20nm的硅量子點(diǎn)屬于膠體

C."煤制烯燃大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用"中煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

D.“玉兔二號(hào)"月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的主要材料是Si。？

【答案】C

【解析】A.聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂，具有很強(qiáng)的吸水性，可用作紙尿褲的材料，屬

于合成有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；

B.直徑為2~20nm的硅量子點(diǎn)為純凈物，不是分散系，不屬于膠體，B錯(cuò)誤；

C.煤的氣化是煤與出0值）反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過

程，均屬于化學(xué)變化，c正確；

D.太陽能電池帆板的主要材料是Si,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【變式5-1】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.人體中的蛋白質(zhì)和核酸中都有氫鍵存在B.碳酸領(lǐng)可用于腸胃X射線造影檢查

C.通過石油化工催化重整可得到芳香燒D.煤的干儲(chǔ)、氣化、液化均為化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A.蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)（如a-螺旋、小折疊）的穩(wěn)定存在氫鍵的作用；核酸包括DNA

和RNA,DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定存在氫鍵的作用，RNA是單鏈，但其自身折疊等過程也有

局部的堿基配對(duì)通過氫鍵相連，所以人體中的蛋白質(zhì)和核酸中都有氫鍵存在，A正確；

B.碳酸鋼可與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng)，生成的氯化鋼是可溶性重金屬鹽，會(huì)使人中毒,

用于腸胃X射線造影檢查的是硫酸領(lǐng)，因?yàn)榱蛩徜摬蝗苡谖杆幔瑢?duì)人體無害，B錯(cuò)誤；

C.石油化工催化重整是在催化劑作用下，對(duì)汽油微分中的燒類分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新排列成新

的分子結(jié)構(gòu)的過程，在這個(gè)過程中可以得到芳香燒，c正確；

D.煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等；煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料(如

合成甲醇等)的過程，這三個(gè)過程都有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，D正確;

故選Bo

A題型06乙煥與導(dǎo)電高分子材料

?如■祺累

乙快

1.乙煥的物理性質(zhì)

乙煥俗名電石氣。純凈的乙烘是無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。由電

石生成的乙快中因混有磷化氫和硫化氫等雜質(zhì)而有特殊的氣味。

2.乙煥的分子結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式電子式實(shí)驗(yàn)式空間構(gòu)型

c2H2H—C三C—HCH—CH??CH直線型

??

??

3.乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)試劑：電石(CaC2)、水。

(2)反應(yīng)原理:CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2t?

⑶發(fā)生裝置：“固體+液體?不加熱-〉氣體”的簡(jiǎn)易裝置，如右圖所示。

⑷收集方法：排水集氣法，如右圖所示。

4.乙快的化學(xué)性質(zhì)

乙快分子里碳碳三鍵中有2個(gè)鍵易斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑴氧化反應(yīng)

①可燃性

燃燒現(xiàn)象：火焰明亮伴有濃烈的黑煙。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：2c2H2+5。2>4CO2+2H2OO

【注意】⑴乙煥在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰叫氧煥焰，氧快焰的溫度達(dá)3000℃以上,

可用來切割和焊接金屬。

（2）如果乙煥氣體中混有空氣，遇火會(huì)發(fā)生猛烈的爆炸，乙煥在空氣里的爆炸極限是

2.5%?80%。因此，儲(chǔ)存乙快的容器必須遠(yuǎn)離火種，使用時(shí)必須注意安全。

②氧化反應(yīng)：乙煥能被酸性KMnCU溶液氧化而使酸性KMnCU溶液褪色。

（2）加成反應(yīng)

①在150?160℃和用氯化汞（HgCH作催化劑的條件下，乙快能跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。

HXCH+HC1——*CH=CHC1

△2

CT催化劑，rpry"1

nCHz^CHCi—*七CH?-CH*

Cl

②與鹵素單質(zhì)加成

HC^CH+Br2—?CH=CH（1,2-二澳乙烯）

1BrBr

CH-^=CH+Br,—*■Bi—CH—CH—Br（1,1,2,2二四澳乙烷）

IIJI

BrBrBrBr

③與出加成

用鍥粉作催化劑并且加熱，乙快能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

HC=CH+H2—魯4CH2=CH2

HC三CH+2H2—y—>CH3—CH3

5.煥燃

⑴定義

分子里含有碳碳三鍵的一類鏈煌叫煥煌=

⑵通式（單煥煌）

①結(jié)構(gòu)通式：R—C=C—R'

②分子通式:gH2n一2（22）

⑶物理性質(zhì)

煥煌隨著碳原子數(shù)的增加有如下性質(zhì)：

①沸點(diǎn)逐漸升高，碳原子數(shù)小于等于4的煥燒在常溫常壓下都是氣體，其他的煥煌在常溫

常壓下都是液體或固體。

②相對(duì)密度逐漸增大，但比水的密度小。

⑷化學(xué)性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（在空氣中燃燒；被酸性KMnO4溶液氧化）

煥燃燃燒的通式為：

3"—1點(diǎn)燃

CnH2n.2+---02—金fnC02+（n一l）H20o

②加成反應(yīng)（在適宜條件下與X?、力、HX等反應(yīng)）

6.乙快的用途

逑紇放出大量熱（氣割、氣焊）

CH=CH—產(chǎn)他飛修-CHC1M+CH「CHC1玉（制備塑料、合成纖維）

血鼠*fCH-CH3（開發(fā)導(dǎo)電塑料）

高分子導(dǎo)電材料

1.導(dǎo)電有機(jī)高分子材料

聚乙烘用碘或澳摻雜以后，聚乙煥的導(dǎo)電率提高了7個(gè)數(shù)量級(jí)，從而改變了塑料不導(dǎo)電

的觀念，開發(fā)了有機(jī)高分子導(dǎo)電材料。

2.合成聚乙快的反應(yīng)

nCH=CH——壁-[-CH—CH-]-n

3.乙烘的工業(yè)制法

（1）煤為原料制乙煥

①煤干儲(chǔ)得到焦炭

2500~3000℃、一

（2）CaO+3C由爐>CaCz+CO

③CaC2+2H2。—HC=CHf+Ca(OH)2

（2）以天燃?xì)鉃樵?/p>

2cH4隔氣>H（:三CH+3H2

【典例6】煤、石油和天然氣仍是人類使用的主要能源，下列有關(guān)說法正確的是

A.煤的干儲(chǔ)是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化

B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C.石油經(jīng)分儲(chǔ)得到的輕質(zhì)油難以滿足社會(huì)需求，需要通過裂解將重油裂解為汽油等輕質(zhì)

油

D.煤的氣化是將煤隔絕空氣加熱到一定溫度得到氣體燃料的過程

【答案】B

【解析】A.煤的干館是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，B項(xiàng)正確；

C.需要通過催化裂化過程將重油裂化為汽油等輕質(zhì)油，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，不是將

煤隔絕空氣加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

A題型07乙醇與乙酸及酯類

礪訴羨

乙酸的分子結(jié)構(gòu)

HO

分寧?式；C2H結(jié)構(gòu)式；HY-8-0H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；CH3coOH

H

物理性質(zhì)

乙酸是食醋的主要成分。又稱醋酸。乙酸是一種無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體、易凝結(jié)成冰

一樣的晶體、易溶于水和乙醇,易揮發(fā)。是一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)117.9C,

熔點(diǎn)16.6℃溫度低于16.6度，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。

—COOH叫竣基，乙酸是由甲基和竣基組成。竣基是由黑基和羥基組成，這兩個(gè)基團(tuán)相互影

響，結(jié)果不再是兩個(gè)單獨(dú)的官能團(tuán)，而成為一個(gè)整體?？⒒且宜岬墓倌軋F(tuán)。

乙酸的化學(xué)性質(zhì)

(一)弱酸性：乙酸是一種典型的有機(jī)酸，其酸性比鹽酸、硫酸弱，比碳酸、次氯酸強(qiáng)。乙

酸是弱酸，在水溶液中部分發(fā)生電離：CH3COOH=CH3coer+H+

具有酸的通性：①與酸堿指示劑反應(yīng)。如能使紫色石蕊試液變紅。

②與活潑金屬反應(yīng)：2cH3coOH+Zn玲(CH3coel/Zn+h個(gè)

③與堿性氧化物反應(yīng)：2cH3coOH+Na?。玲(CH3coe))2Mg+H2。

④與堿反應(yīng)：

2cH3co0H+Cu(0H)2玲(CH3coe))2Cu+2H2。(CH3COO)2Cu易溶于水

⑤與鹽(Na2cCM反應(yīng):

2cH3coOH+COB?一-2cH3coer+CC)2個(gè)+%0

注意：①電離出H+的能力CH3coOH>H2c03>H20>CH3cH2(DH,都能與Na反應(yīng)。②能與NaOH

溶液反應(yīng)的有CH3coOH、H2co3。③能與Na2cO3反應(yīng)的有CH3coOH、dCQ;④能與NaHCQ

溶液反應(yīng)的只有CH3coetH

（二）1.實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯制備

i裝置

ii藥品加入順序：3moi乙醇+再加2mL水醋酸+2mL濃H2SO4

iii說明:

a：長(zhǎng)導(dǎo)管作用：冷凝乙酸乙醋，使之盡快脫離原反應(yīng)體系，增大乙酸乙酯產(chǎn)率。

b：導(dǎo)管口位于碳酸鈉液面上，防止倒吸。

c：飽和Na2c溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。

現(xiàn)象：飽和Na2c。3溶液的頁面上可以看到有無色透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生并聞到香

00

II儂硫酸、II

CH—c—0H+H—0—CH、八、CH—c—o—C2H5+H2O

味。結(jié)論：325△3

注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

②反應(yīng)過程:酸脫羥基、醇脫氫。

③飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙酯的溶

解度，便于分層析出。

④導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體倒吸。

①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；試管傾斜45使試管受熱面積增大；彎導(dǎo)管起導(dǎo)氣

兼冷凝的作用。

②導(dǎo)管不能伸入到碳酸鈉溶液中，是為了防止因試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸。

0

在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，乙酸的主要斷健方式有：CH-C+O+H

3!一酸性

1-----?■酯化反應(yīng)

2.酯化反應(yīng)一一取代反應(yīng)①概念：竣酸跟醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。

IIr-------'18/18

CH3-C-lOH+HOC2H5、:CH3c_0C,Hs+H,0

②反應(yīng)原理：-----JA252

說明：

i反應(yīng)機(jī)理為竣酸脫羥基，醇脫氫

ii濃H2sO,在此反應(yīng)中作用：催化劑，脫水劑

iii此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，另外此反應(yīng)也是可逆的。

類似反應(yīng)：

HC^I6H+Hoc2H5蟹°'A/OC2H5+HQ

?°°H+口平抻。產(chǎn)產(chǎn)

2

COOHHOCH2△?COOCH2

酯

L定義：竣酸和醇反應(yīng)，脫水后生成的一類物質(zhì)叫酯

2.通式：RCOOR/

根據(jù)乙酸與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，可以推斷出酯的物理性質(zhì)。

3.物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。

酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)看下面實(shí)驗(yàn)。

4.水解反應(yīng)：強(qiáng)調(diào)斷鍵位置和反應(yīng)條件。

CH3COOC2H5+H20CH3coOH+C2H50H

RCOOR/+NaOH->RCOONa+R/OH

加堿為什么水解程度大？一一中和酸，平衡右移。

像乙酸一樣，分子由煌基和竣基相連構(gòu)成的有機(jī)物還很多，統(tǒng)稱為竣酸，看課本P176二、

竣酸，了解竣酸的分類、性質(zhì)和用途。

竣酸

1.定義

2.1按竣基數(shù)目分：一元酸（如乙酸）、二元酸（如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH）和多元酸

分按煌基類別分：脂肪酸（如乙酸）、芳香酸（苯甲酸C6H5OH）

類，按含C多少分：低級(jí)脂肪酸（如丙酸）、高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟

脂

酸C15H31co0H、油酸Cl7H33coOH）

3.飽和一元酸：烷基+一個(gè)竣基

⑴通式:CnH2n+iCOOH或CnH2no2、R-COOH

（1）性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。

酯的水解反應(yīng)、竣酸的分類和主要性質(zhì)。

酸）；與鈉反應(yīng)的有機(jī)物（含有羥基的有機(jī)物，如乙醇等）。

3.除雜和檢驗(yàn)方法

物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑（或方法）

高鋸酸鉀酸性

甲烷（乙烯）澳水

溶液或?yàn)I水

酒精（水）無水硫酸銅生石灰

淀粉（葡萄糖）新制的氫氧化銅懸濁液一

苯（乙醇）Na水、萃取、分液

紫色石蕊或飽和Na2c。3

乙酸乙酯（乙酸）

溶液

NaHCO3

乙烷（二氧化硫）品紅溶液高鋸酸鉀酸性溶液、澳水或NaOH溶液

乙烯（二氧化硫）品紅溶液NaOH溶液

【典例7】下列各組有機(jī)化合物與所含官能團(tuán)對(duì)應(yīng)正確的是

A.甲醇（竣基）B.苯（碳碳雙鍵）C.乙酸（醛基）D.丁烯（碳碳雙鍵）

【答案】D

【解析】A.甲醇CH30H中官能團(tuán)是-0H,名稱為羥基，A錯(cuò)誤；

B.苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，苯無官能團(tuán)，B

錯(cuò)誤；

C.乙酸（CH3co0H）含有-COOH,官能團(tuán)為竣基，C錯(cuò)誤；

D.丁烯屬于烯煌，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D正確；

故選D。

【變式7-1】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

H

C1——

—

一CC

-H-C-H

——

—

HH

R.與C1互為同分異構(gòu)體

C.丙酸（CH3cH2co0H）分子中含有兩種官能團(tuán)

D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊試液鑒別

【答案】D

【解析】A.聚乙烯分子中不含有碳碳不飽和鍵，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，A不正確;

Q

H

—Cl

I

I

C

C

一H

-

-

C-H

H-

I—