單元復(fù)習(xí)

第九單元溶液

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖

構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶

03/知識(shí)清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/考點(diǎn)演練

演練重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)

05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)

學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.認(rèn)識(shí)溶解、結(jié)晶現(xiàn)象，了解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象。

2.了解飽和溶液的含義，知道影響物質(zhì)溶解性的因素。

3.理解溶解度的含義，學(xué)會(huì)利用溶解度曲線處理數(shù)據(jù)。

4.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；

5.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制方法和粗鹽的提純方法。

重點(diǎn)：

溶解度曲線的應(yīng)用；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

眄02思維導(dǎo)圖神

概念——種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物

特征一均T、穩(wěn)定性、混合物

形成溶質(zhì)和_水是最常用的溶劑，汽油和酒精也常用作溶劑；固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液

溶劑體是溶劑；兩液體互溶，量多是溶劑，量少是溶質(zhì)，若有水不論多少水做溶劑

同種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性是不同的；不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的

在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)快；溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義

溶解時(shí)的熱現(xiàn)象一氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱；硝酸錢溶于水吸熱；氯化鈉溶于水無明顯熱現(xiàn)象。

飽

定_在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽

和

義一和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

溶

液判_若有固體溶質(zhì)且不繼續(xù)溶解，是飽和溶液。若無固體溶質(zhì)，加入少量同種溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，是恰

與斷好飽和的溶液，溶解則原溶液是不飽和溶液.

不

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

飽、轉(zhuǎn)化一不飽和溶液=飽和溶液

和加溶劑升高溫度

溶'好曰_溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)：冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）

液R日口溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶

定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定量溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

落廣固體溶解度

影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

液

溶解度--氣體溶解度］定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度③壓強(qiáng)

難（不）溶微溶可溶易溶

I溶解度與溶解性的關(guān)系—

0.01g1g10g

;少數(shù)曲線是緩升型；極少數(shù)曲線是下降型

計(jì)算公式一溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)-黑瞿x,00?

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

與溶解度關(guān)系一W%T^X,OO%

儀器一托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶

溶液的

止靜—固體加水配制：計(jì)算、稱量'量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；濃溶

少驟液稀釋：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽

「儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、用竭鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、天平

粗鹽提純一步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率

一玻璃棒作用：①溶解：蝌加速溶解引流；②過濾：防止液滴濺出；③蒸發(fā)：蝌使受熱均勻，防止

局部溫度過高液體飛濺；④計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體

part.

VJ知識(shí)清單

知識(shí)點(diǎn)1溶液的形成與應(yīng)用

1.溶液的概念：,叫做溶液。

2.溶液的特征：、、

3.溶液的組成：和

（1）溶液質(zhì)量_____溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積。

（2）溶質(zhì)和溶劑的判斷

不指名溶劑的溶液都是o

溶質(zhì)溶劑典例

固體和液體——碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑

鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質(zhì)，水是

氣體和液體

溶劑

有98%的濃硫酸中，_____是溶質(zhì)，_

液體其他物質(zhì)

水是溶劑。

和液

無量___的液10ml植物油與90ml汽油混合得到的

體量少的液體

水體溶液，植物油是溶質(zhì)，汽油是溶劑。

發(fā)生化學(xué)反①反應(yīng)生成的.鋅放入稀硫酸中①恰好完全反應(yīng)，溶

應(yīng)反應(yīng)后的②剩余的原溶一般為水質(zhì)_____,溶劑水；②硫酸有剩余，

溶液液中的溶質(zhì)溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸，溶劑水

4.溶解性實(shí)驗(yàn)：碘溶于汽油，溶于水；高鎰酸鉀溶于水,溶

于汽油；說明：

【易錯(cuò)提醒】

1.溶液一定是混合物。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只有一種。

2.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。

4.在溶解中，固體溶于液體的部分才是溶質(zhì)，未溶解的部分不是溶質(zhì)。

5.溶液澄清透明，但不一定無色。如CuS04溶液（含有0?+）為藍(lán)色，F(xiàn)eSCU溶

液（含有Fe2+）為淺綠色，KMnCU溶液紫紅色。

5.溶解時(shí)的熱現(xiàn)象:①、溶于水放熱；②溶

于水吸熱；③溶于水溫度無明顯吸熱和放熱現(xiàn)象。

【易錯(cuò)提醒】

生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：

CaO+H2O=Ca（OH）2

6.溶液的應(yīng)用

（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能。實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常使用溶液來

加快反應(yīng)進(jìn)行。

（2）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的有重要意義。醫(yī)療上常用的溶液、

是溶液。農(nóng)業(yè)上無土栽培使用；

知識(shí)點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在下，向__________________里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)

時(shí)，所得到的溶液叫做

的,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.解讀：

（1）“”和“”是前提條件。改變溫度和溶劑的量，溶

液的狀態(tài)會(huì)發(fā)生變化。

（2）“這種溶質(zhì)”指明針對(duì)哪種而言。一種溶質(zhì)的飽和溶液可能是另一

種溶質(zhì)的不飽和溶液。

3.判斷溶液是否飽和:

若溶液中,則是飽和溶液。若無固體溶質(zhì)，向溶液里加

入少量溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶

解，O

2.轉(zhuǎn)化

對(duì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法

有：;飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法

有：______________________

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

【易錯(cuò)提醒】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故在轉(zhuǎn)化時(shí)溫度的變化剛好

相反。

3.溶液飽和與溶液濃稀的關(guān)系

飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液；________溫度下,

溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

4.結(jié)晶：溶質(zhì)從飽和溶液中以的形式析出的過程。

結(jié)晶方法適用范圍舉例

飽和溶液/結(jié)晶溶解度隨溫度升高而增大，

除去硝酸鉀中混有

且溶解度受溫度影響較大的

（降溫結(jié)晶）的少量氯化鈉

物質(zhì)

溶解度受溫度影響較小的物

海水曬鹽

質(zhì)

【易錯(cuò)提醒】

析出晶體后的母液一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。海水曬鹽后的苦鹵是氯化鈉的

飽和溶液，但不是其他溶質(zhì)的飽和溶液。

知識(shí)點(diǎn)3溶解度

1.固體溶解度定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在________里達(dá)到狀態(tài)

時(shí)O

“四要素”：①條件：②標(biāo)準(zhǔn)：③狀態(tài)：④單位：_

2.固體溶解度意義：“20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g”表示：①在20℃時(shí)，100g

水中能溶解（即達(dá)飽和）36gNaCl。

②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉0

【易錯(cuò)提醒】

通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的任何飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比

是一個(gè)固定的比值：溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）o

3.氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為和________時(shí)，氣體溶解在________里

達(dá)到時(shí)的。4.固體溶解度影響因素：①（種

類）②

氣體溶解度影響因素：①（種類）②③—

5.固體溶解度與溶解性的關(guān)系

難（不）溶微溶可溶易溶

0.01glg10g

6.溶解度表示方法：列表法、曲線法

知識(shí)點(diǎn)4溶解度曲線

1.溶解度曲線的意義

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情

況。

②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然

是溶液。

③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有。

④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溶液是溶液且與

2.溶解度曲線的變化規(guī)律

①固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，

如0

②固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，

如o

③固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，

如o

知識(shí)點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.計(jì)算公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

2.公式變形：

溶質(zhì)質(zhì)量=________________

溶劑質(zhì)量=________________________

溶液的質(zhì)量=+

【易錯(cuò)提醒】

1.計(jì)算時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的固體或析出的固體不

計(jì)算在內(nèi)。

3.溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量與所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和，若溶質(zhì)的種類不止一種，

需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。

3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系：

飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%=

知識(shí)點(diǎn)6溶液的配制

1.用固體溶質(zhì)配制溶液

(1)實(shí)驗(yàn)儀器：、空試

劑瓶(細(xì)口瓶)

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①：②；③；④；⑤(標(biāo)注

2.用濃溶液加水稀釋配制稀溶液

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：___________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①；②；③；④

3.溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：

（1）稀釋前后的質(zhì)量不變：

m（濃溶液）?3%（濃溶液）=

（2）稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加的質(zhì)量：

m（稀釋后溶液尸____________________

4.誤差分析

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：

①稱量時(shí)“左碼右物”并一m質(zhì)I。

②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面一m質(zhì)；o

③固體溶質(zhì)、不干燥一m質(zhì)；o

④用量筒量取水時(shí)讀數(shù)一m劑to

⑤燒杯內(nèi)一m劑to

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：

①祛碼生銹（比同規(guī)格原祛碼重）一m質(zhì)t。

②用量筒量取水時(shí)讀數(shù)一m劑I。

③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外一m劑I。

【易錯(cuò)提醒】

完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外，或轉(zhuǎn)移時(shí)灑落在到細(xì)口瓶外，對(duì)溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響。

知識(shí)點(diǎn)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去

1.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、

膠頭滴管、鐵架臺(tái)、天平、

精鹽

3.各個(gè)步驟中玻璃棒作用：①溶解：；②過濾：；

③蒸發(fā)：;④計(jì)算產(chǎn)率：

4.誤差分析：

（1）精鹽產(chǎn)率—的原因：①藥品和祛碼放反且使用游碼；②氯化鈉未全部溶

解；③過濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘

留固體或有灑落；

（2）精鹽產(chǎn)率I—的原因：蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干

04考點(diǎn)演練

A考點(diǎn)一溶液的形成與應(yīng)用

【典例1】在體育中考期間，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物，其中屬于溶液的是

A.酸奶B.綠豆粥C.淡鹽水D.紫菜蛋花湯

【變式1-1】全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16%的氯化鈉溶液來選種，溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛

的用途，下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A.溶液一定是混合物B.碳酸鈣和水可以形成溶液

C.均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇

作溶劑

【變式1-2］如圖所示的燒杯中加入下列四種固體物質(zhì)之一攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升

高、石蠟熔化，塑料片掉了下來。應(yīng)加入的物質(zhì)是

A.蔗糖B.硝酸鏤C.氯化鈉D.氫氧化鈉

【變式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布

的是（水分子未畫出）

A.]

pooboo

pooD

pooPoO

tpooj(-1lIoSoj

A考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液

【典例2】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是

A.飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液

B.硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃

C.不飽和溶液一定是稀溶液

D.飽和溶液是指一定溫度下不能溶解任何物質(zhì)的溶液

【變式2-1】一定溫度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)仍有少

許熟石灰未溶解。對(duì)于靜置后得到的上層清液，下列描述中正確的是

A.它是熟石灰的不飽和溶液B.它是濃溶液

C.它是稀溶液D.它是該溫度下熟石灰的飽和溶液

【變式2-2】要確定t回時(shí)，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法中正確的

是

A.加熱溶液B.把溶液冷卻C.加入一些該物質(zhì)D.倒出一些

溶劑

【變式2-3】在t回時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說法錯(cuò)誤的是

恒溫蒸發(fā)10g水E—恒溫蒸發(fā)10g水E-恒溫蒸發(fā)10g水r——

溶液A上口蟲打器》溶液B--7~溶液C——~hA溶液D

無晶體析出I析出3g晶體?析出5g晶體

A.溶液A和溶液B一定是不飽和溶液

B.溶液C和溶液D一定是飽和溶液

C.若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體

D.溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等

A考點(diǎn)三溶解度及其影響因素

【典例3】關(guān)于溶解度的說法中，正確的是

A.10回時(shí)，50g水中溶解了60g硝酸鏤，則10回時(shí)硝酸鏤的溶解度是120g

B.一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀至有固體剩余，再向其中加足量

的水后，剩余固體全部溶解，是因?yàn)樵龃罅讼跛徕浀娜芙舛?/p>

C.打開碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而

減小

D.20回時(shí)，某物質(zhì)在水中的溶解度是2.15g,該物質(zhì)的溶解性是可溶

【變式3-1]60回時(shí)，200g水中溶解220g的硝酸鉀恰好飽和，下列敘述正確的

A.硝酸鉀的溶解度是220gB.硝酸鉀的溶解度是110g

C.60回時(shí)硝酸鉀的溶解度是220gD.60回時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g

【變式3-2]根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是

溶

溶

A體

氣

物

質(zhì)丙

解

解

的

戊

物質(zhì)

度

度JJ

解

溶

物質(zhì)

甲

值

值

一一202kPa

y度

801/L

WlkPa

0‘2溫度「C‘1溫度FC溫度re

ABCD

A.質(zhì)回時(shí)，丙和丁的溶解度相同B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.4回時(shí)，50g甲能完全溶于50g水D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

A考點(diǎn)四溶解度曲線及應(yīng)用

【典例4】NH,C1和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaCl的大

B.NH4cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大

C.20。。時(shí)NH4cl的飽和溶液，升溫到40。。時(shí)仍是飽和溶液

D.60。。時(shí)，在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液

【變式4-1】“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3；+NH4C1o如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正

確的是

A.20回時(shí)，將9.6gNaHCOs加入到90.4g水中,可得到100g飽和溶液

B.20回時(shí)NH4C1和NaCl的溶解度相等

C.NH4cl溶液從40回降溫至20回時(shí)，一定有晶體析出

D.分別將60回時(shí)的NH4cl和NaHCOs的飽和溶液降溫至20回時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為NH4C1<NaHCOs

【變式4-2】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解

度

/g

20pJ><P

---1：C

0ht2溫度/OC

A.P點(diǎn)表示耳C時(shí)，a、c飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.t；C時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0ga的飽和溶液

C.t；C時(shí)等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至t；C,所得溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a

D.將t；C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t；C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可

能發(fā)生變化

A考點(diǎn)五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算

【典例5】關(guān)于50g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

A.50g水中溶有5g氯化鈉

B.將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該濃度溶液

C.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10

D.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1

【變式5-1］現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，計(jì)算（寫清具體過程）：

（1）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

（2）若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽的質(zhì)量為多少克？

（寫清具體計(jì)算過程）

（3）若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,應(yīng)向此溶液中加入水的質(zhì)量為多少克？（寫

清具體計(jì)算過程）

【變式5-2】將20回時(shí)lOOglO%的氯化鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至20%,可采取

的措施是

A.蒸發(fā)掉一半溶劑B.加入10g氯化鉀C.蒸發(fā)掉50g水

D.溫度降至100

【變式5-31M是硝酸鉀或氯化鈉中的一種。硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如

圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確

的是

圖2

A.物質(zhì)M是硝酸鉀

B.燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

C.燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①

D.燒杯①中溶液為不飽和溶液，燒杯②和③中溶液為飽和溶液

A考點(diǎn)六溶液的配制

【典例6］如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的相關(guān)

操作。該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；若操作④中，用量筒量

取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作無誤），會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填

"偏小""不變"或"偏大"）。

(1)用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序

(2)圖④中，有一種塑料儀器，其名稱是

(3)指出圖②中的錯(cuò)誤：。改正圖⑥中的錯(cuò)誤

(4)該同學(xué)實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量為

(5)將實(shí)際配制的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚懴聜?cè)的標(biāo)簽:

(6)實(shí)驗(yàn)反思：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是(填字母)。

A.氯化鈉中混有少量雜質(zhì)

B.用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水

C.硅碼生銹

D.溶解過程中沒有使用玻璃棒攪拌

【變式6-2］在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于

10%的可能原因是o

①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

②配制溶液時(shí)燒杯用少量水潤(rùn)濕

③在天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，祛碼生銹

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗

⑤氯化鈉晶體不純

A考點(diǎn)七溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

【典例7】實(shí)驗(yàn)室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，若要制取3.2g氧氣，需要

5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？

【變式7-1］為測(cè)定某含鐵的混合物樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與其它反應(yīng))中

鐵的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

洗滌干燥后的濾渣3.6g

渡流

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)a的數(shù)值為；

(3)此含鐵的混合物樣品中鐵的含量為；

(4)向反應(yīng)后的濾液中加入0.4g水，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【變式7-2】過碳酸鈉(Na2co4)是一種常見的漂白殺菌劑，它能和鹽酸發(fā)生如下

反應(yīng)：2Na2co4+4HCl=4NaCl+2cCh個(gè)+。2個(gè)+2比0。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室取30.5g含過碳

酸鈉80%的過碳酸鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和104.6g稀鹽酸恰好完

全反應(yīng)(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。試計(jì)算：

(已知相對(duì)分子質(zhì)量：Na2co4122NaCl58.5)

(l)Na2cO4中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)將反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%,求需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量。

A考點(diǎn)八粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去

【典例8】下列關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā)

B.在溶解操作中，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒

C.粗鹽除去泥沙后得到的物質(zhì)不是純凈的氯化鈉

D.在蒸發(fā)溶劑的操作中，必須蒸干蒸發(fā)皿中的水分才能停止加熱

【變式8-1］去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作如下圖。

(1)正確的操作順序是(填序號(hào)，下同)。

(2)下列說法不亞躥的是

A.①和③中玻璃棒的作用相同

B.②中等蒸發(fā)皿中液體完全蒸干再停止加熱

C.③中利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)

【典例8-2】在"粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除"實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

皿05分層訓(xùn)練

基［礎(chǔ)

i.下列物質(zhì)不屬于溶液的是

A.醫(yī)用酒精B.蒸儲(chǔ)水C.食醋D.可樂

2.溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液都是無色透明的液體

C.硝酸鏤固體在溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量

D.油和水可以形成溶液

3.下列物質(zhì)中，既含有分子又含有離子的是

A.氨氣B.醫(yī)用酒精C.硫酸銅溶液D.鎂鋁合金

4.將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是

A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系

5.20回時(shí)NaCl的飽和溶液加熱到60團(tuán)（無水分蒸發(fā)），這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

6.一定溫度時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%）,

另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是

A.加一定量的水，觀察溶液是否變化

B.略降低溫度，觀察是否有晶體析出

C.室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水，觀察是否有晶體析出

D.加入少量硝酸鉀晶體，觀察固體是否繼續(xù)溶解

7.下列說法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。

B.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，不能溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他

物質(zhì)。

C.有晶體存在的溶液不一定是飽和溶液。

D.一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。

8.鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

溶

解

M

geQlA

00K2

.

二::MgSO4

0Lt2溫度/（

A.MgCb的溶解度最大

B.加熱升溫可使MgSCU的飽和溶液析出晶體

C.t2回時(shí)，50g水中最多能溶解MgCb的質(zhì)量為50g

D.將ti回時(shí)，MgCL、KC1和MgSCU三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2回時(shí),

所得KC1和MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

9.a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確

A.力回時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

B.若a中混有少量b,可以采用降溫結(jié)晶的方法提純a

C.t2回時(shí)，將30g物質(zhì)a加入50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為37.5%

D.ti回時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2回，所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c

10.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小的是

①氯化鈉不干燥

②稱取時(shí)，氯化鈉放于右盤（使用了祛碼和游碼）

③所用祛碼表面生銹

④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出

A.①②④B.①②③C.①④⑤D.①③④

11.如圖是某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

④⑤⑥

(1)進(jìn)行操作③時(shí)，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。

(2)操作④中玻璃棒的作用是。

(3)以上操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你幫他們指出來o圖中錯(cuò)誤改正后，

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?填操作示意圖的序號(hào))。

12.實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示：

化學(xué)純500mL

濃硫酸(H2soJ

含H2so498%

密度1.84g/mL

(1)若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g,則需用該濃硫酸質(zhì)量為多少克？(寫出

計(jì)算過程)

若量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填"大

于〃"等于"或"小于〃)9.8%O

13.《周禮?考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。該

方法涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2KoH。現(xiàn)將100gK2C03

溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反應(yīng)完全，生成20g白色沉淀，請(qǐng)計(jì)算所用K2cCh

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

素養(yǎng)提升

1.溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A.75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑

B.植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩(wěn)定

C.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程

D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

2.要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停唧w的措施有：①加入氫氧化鈣;

②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

3.同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解性不同。如高鎰酸鉀不易溶于汽油，卻易溶于

水。能溶于水的物質(zhì)可稱為親水性物質(zhì)。下列屬于親水性物質(zhì)的是

A.碘

B.食鹽

C.米粉

D.石灰石

4.碘酊屬于以碘為主要?dú)⒕煞值南緞?，是碘的乙醇溶液。下列說法正確的

是

A.碘酊是由碘酊分子構(gòu)成的B.碘酊里碘和酒精均勻混合在一起

C.碘酊里碘和酒精的化學(xué)性質(zhì)都已改變D.蒸發(fā)碘酊得到碘和酒精屬于化學(xué)

變化

5.已知20回時(shí)CuSO4的溶解度為32go20回時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSCU溶液于燒杯

中，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（整個(gè)過程中忽略溶劑損失），下列說法不正確的是

J加入2gCuSO'L__加熱到工

加入2gCuSO4|_501]

完全溶解匚二]充分溶解后5K完全溶解!……J

20工20r202sor

甲乙丙丁

A.丁溶液一定是飽和溶液

B.CuSO450回時(shí)的溶解度比20回時(shí)的大

C.丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8：25

D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁〉丙〉甲

6.將粉末狀白色硫酸銅晶體（CuSOQ加入盛有100mL6（）oc熱水的燒杯中，直

至不能繼續(xù)溶解為止，得到該溫度下的藍(lán)色溶液M,接著將一小塊藍(lán)色硫酸銅

晶體（CUSO45H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中（如圖所示），自然冷卻至室

溫，觀察現(xiàn)象（已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減?。?。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)

的描述中，不合理的是

A.60回時(shí)，藍(lán)色溶液M是硫酸銅的飽和溶液

B.隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷減少

C.冷卻至室溫后，此時(shí)溶液為該溫度下的不飽和溶液

D.在降溫過程中，小塊硫酸銅晶體N所受的浮力越來越小

7.如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷正確的是

固體X

恢復(fù)到

飽和澄清/取水，/y\室溫，/U\

k組［澄清

石灰水里拉

①②③

A.固體X可能是NH4NO3B.錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài)

C.試管中一定發(fā)生物理變化D.錐形瓶中液體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①=◎②

8.三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是

“溶解度/g

601--------------------------：---------------1

50p十力--2cCh

20/NaHCO3

01020304050607080

溫度/°c

A.三種物質(zhì)均屬于易溶于水的物質(zhì)

B.將40回時(shí)接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫均可變成飽和溶液

C.NaCl中含少量的Na2co3,可采取降溫結(jié)晶方式提純

D.將50回時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液降溫到20回，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小

的順序是Na2co3、NaCl、NaHCO3

9.M是硝酸鉀或氯化鏤中的一種。硝酸鉀和氫化鏤的溶解度曲線如圖1所示。

某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

圖2

A.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

C.溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②，③〉①

D.物質(zhì)M是硝酸鉀

10.溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)和所有陰離子所負(fù)電荷總數(shù)相等，這個(gè)規(guī)

律常被稱為溶液中的電荷守恒?，F(xiàn)有某溶液主要含有Na+、AW、NO-S。:（其

余離子可忽略不計(jì)），已知Na+、Al3\NO3個(gè)數(shù)比為1：2：2,則該溶液中AP+

與SO：個(gè)數(shù)比為

A.1：2B.4：5C.2：3D.1：1

11.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽（只含有難溶性雜質(zhì)）提純和配制氫氧化

鈉溶液的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

實(shí)驗(yàn)一：粗鹽提純

①②③⑤

(1)上圖中操作有錯(cuò)誤的是(填數(shù)字序號(hào)，下同)。正確的實(shí)驗(yàn)步驟是。

(2)操作④中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中時(shí)，停止加熱。

實(shí)驗(yàn)二：用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，配制過程

如下圖所示。

(3)指出圖中稱量步驟的錯(cuò)誤操作：；0

(4)稱量氫氧化鈉時(shí)，天平指針偏右時(shí)就開始稱量，量水的過程中俯視讀數(shù)，若

其他操作均正確，則配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大"或"偏小"或"不變")。

12.20回時(shí)，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進(jìn)行如下系列操作，請(qǐng)回答相關(guān)

問題:

31.6gKNO,

固體溶解固體剩余固體溶解固體剩余固體溶解

20七50g水ABCD

(1)圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是

(2)若燒杯B中的溶液恰好飽和,則燒杯C中剩余固體的質(zhì)量20g(>,

<,=)o

(3)操作a可采用的方法是o(答一條即可)

13.將3.9g過氧化鈉粉末逐漸加入101.8g低溫硫酸銅溶液中，至恰好完全反應(yīng)

后過濾，得到藍(lán)色沉淀和無色濾液。其反應(yīng)過程如下：第一步：

2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4。請(qǐng)

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)生成氧氣的質(zhì)量為go

(2)請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

14.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)為氟化物的解毒劑之一，在酶的參與下能使氟化物

變?yōu)闊o毒的硫鼠酸鹽排出體外而解毒。某硫代硫酸鈉的樣品中混有少量硫酸鈉,

現(xiàn)取18g該樣品，加入適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2S2O,+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2T+H2Oo充分反應(yīng)后，得到只含有一種溶質(zhì)的

不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,同時(shí)生成6.4gSO2o計(jì)算：

（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；

⑶若要將得到的10%溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，加水的質(zhì)量為go

參考答案與試題解析

part.

UO知識(shí)清單

知識(shí)點(diǎn)1溶液的形成與應(yīng)用

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混

合物,叫做溶液。

2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物

3.溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑

（1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積三溶質(zhì)體積+溶劑體積。

（2）溶質(zhì)和溶劑的判斷

不指名溶劑的溶液都是水溶液。

溶質(zhì)溶劑典例

固體和液體固體液體碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑

鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質(zhì)，水

氣體和液體氣體液體

是溶劑

有98%的濃硫酸中，硫酸是溶質(zhì),水是

其他物質(zhì)水

液體水溶劑。

和液10ml植物油與90ml汽油混合得到

無量多的液

體量少的液體的溶液，植物油是溶質(zhì)，汽油是溶

水體

劑。

發(fā)生化學(xué)反①反應(yīng)生成的鋅放入稀硫酸中①恰好完全反應(yīng)，

一般為水

應(yīng)反應(yīng)后的可溶性物質(zhì)溶質(zhì)硫酸鋅,溶劑水；②硫酸有剩

溶液②剩余的原溶余，溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸，溶劑水

液中的溶質(zhì)

4.溶解性實(shí)驗(yàn)：碘能溶于汽油，不能溶于水;高鎰酸鉀能溶于水，不能溶于汽

油；說明：同種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性是不同的;不同的物質(zhì)在同一溶劑

中的溶解性也是不同的。

【易錯(cuò)提醒】

1.溶液一定是混合物。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只有一種。

2.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。

4.在溶解中，固體溶于液體的部分才是溶質(zhì)，未溶解的部分不是溶質(zhì)。

5.溶液澄清透明，但不一定無色。如CuS04溶液（含有C/+）為藍(lán)色，F(xiàn)eSCU溶

液（含有Fe2+）為淺綠色，KMnO4溶液紫紅色。

5溶解時(shí)的熱現(xiàn)象:①氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱;②硝酸鏤溶于水吸熱;③

氯化鈉溶于水溫度無明顯吸熱和放熱現(xiàn)象。

【易錯(cuò)提醒】

生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：

CaO+H2O=Ca（OH）2

6.溶液的應(yīng)用

（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常使用溶

液來加快反應(yīng)進(jìn)行。

（2）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生

理鹽水是溶液。農(nóng)業(yè)上無土栽培使用營(yíng)養(yǎng)液;

知識(shí)點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解

時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種

溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.解讀：

（1）“一定溫度”和“一定量的溶劑”是前提條件。改變溫度和溶劑的量，溶

液的狀態(tài)會(huì)發(fā)生變化。

（2）“這種溶質(zhì)”指明針對(duì)哪種溶質(zhì)而言。一種溶質(zhì)的飽和溶液可能是另一種

溶質(zhì)的不飽和溶液。

3.判斷溶液是否飽和：

若溶液中有固體溶質(zhì)且不繼續(xù)溶解,則是飽和溶液。若無固體溶質(zhì)，向溶液里加

入少量同種溶質(zhì),觀察是否繼續(xù)溶解，不能繼續(xù)溶解，是恰好飽和的溶液，若溶

解，則原溶液是不飽和溶液。

2.轉(zhuǎn)化

對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、

降低溫度;飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：加溶劑、升高溫度。

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

【易錯(cuò)提醒】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故在轉(zhuǎn)化時(shí)溫度的變化剛好

相反。

3.溶液飽和與溶液濃稀的關(guān)系

飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;相同溫度下,同種溶質(zhì)

的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

4.結(jié)晶：溶質(zhì)從飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。

結(jié)晶方法適用范圍舉例

飽和溶液若結(jié)晶溶解度隨溫度升高而增大，

冷卻熱飽和溶液除去硝酸鉀中混有

且溶解度受溫度影響較大的

（降溫結(jié)晶）的少量氯化鈉

物質(zhì)

溶解度受溫度影響較小的物

蒸發(fā)結(jié)晶海水曬鹽