專題03離子反應(yīng)方程式和離子共存

一、單選題

i.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且又屬于電解質(zhì)的是

A.AlB.熔融態(tài)NaClC.蔗糖D.鹽酸

2.下列離子方程式中，正確的是

A.稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-=AgCH

B.鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.銅片插入稀硝酸中：CU+2H+=CM++H2T

D.稀硝酸滴到石灰石上：CO；+2H+=CO2T+H2O

3.下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是

A.HC1B.CO2C.NH3D.SO2

4.經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量的Na+、Ca2+、Cl>NO3?下列離子中，不可能存在于

該廢水中的是

A.Al3+B.Fe3+C.CO；D.SO：

5.NaHCCh溶液與NaHSCU溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

A.H+和COjB.HCO］和HSO4C.HCO］和H+D.Na\HCO］和H+

6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.K+、MnO；、Na+、Cl-B.K\Na+、NO；、CO：

C.Na+、H+、NO/、SOtD.Cu2+.Na+、Cl\SO：

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SOj=BaSCM

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO7+2H+=H2O+CO2T

8.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO廣等離子，以制得精鹽水，可選用氫氧化領(lǐng)溶液、稀鹽酸和碳酸

鈉溶液三種試劑，按如圖步驟操作:

回f叵嚅也^萼給精鹽水

②

以下說法正確的是

A.物質(zhì)B是氫氧化鋼溶液

B.①中加入過量A溶液的主要目的是為了除盡Mg2+、SOt

C.操作I的名稱是蒸發(fā)

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO：=H2O+CO2T

9.下列方程式不正做的是

+

A.硫代硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：S201+2H-S^+SO2T+H2O

B.熟石膏加水變成生石膏：2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO4-2H2O

+

C.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

D.NH,HS。,溶液與過量Ba(OH)2溶液混合后共熱：

+2+

NH*+H+SO；-+Ba+20H=BaSO4J+NH3T+2H2O

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO，+H2。

+2+

B.將銅片投入濃硝酸：Cu+4H+2NO3=CU+2NOT+2H2O

C.向氨水中滴加鹽酸：H++OH=H2O

-+

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO3+2H=CO2T+H2O

11.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是

A.Fe3+、K+、OH、SO〉B.Na+,K+,0H\SOj

C.H+、Na+、NO；、Fe2+D.K+,NH：、CO：、OH

12.某溶液可能含有ChSO：、CO；、NH；、Fe3\Al3+ffK+?取該溶液100mL,加入過量NaOH溶

液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加

2

足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.CO；、AC+一定不存在，K+可能存在

C.SOj、NH；一定存在，C1-可能不存在D.C1一定存在

13.下列離子方程式書寫及評價(jià)合理的是

選

離子方程式評價(jià)

項(xiàng)

2+

NaHCCh中加入足量的澄清石灰水：Ca+2HCO；+正確，Ca(OH”過量，酸式鹽與

A

堿完全反應(yīng)生成正鹽和水

2OH=CaCO3j+CO；+2H2O

正確，AF+和0H-按物質(zhì)的量

lmol/L的AlCb溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合：1：3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(0H)3,過量

B

3+的OH-再將部分Al(0H)3的轉(zhuǎn)化

2A1+7OH=A1(OH)3；+A10j+2H2O

為AIO2

+2+3+

將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe正確，F(xiàn)e3O4中Fe2+、Fe計(jì)與物質(zhì)

C

+4H2O的量之比為1：2

將少量FeCh溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2++C10+正確，F(xiàn)e2+與CIO發(fā)生氧化還原

D

+

5H2O=2Fe(OH)3i+Cl+4H反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

14.下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量共存的是

A.ChBa2\HCO3、K+；通入氯化氫B.Ca2\Na+,Cl\NO'；通入二氧化硫

C.Fe2+>HCOj>SO：、Ct；通入氯氣D.K+,Na+、HSOj,Cl-；通入二氧化碳

15.某溶液中可能含有Na+、NH：、Fe2\K\hSO：、SO：,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無

色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含1-B.肯定含有so；-、r

C.肯定不含SO：D.肯定含有NH：

16.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

力口熱

B.用Ca(0H)2與NH4cl固體混合共熱制取少量氨氣：OtT+NH；^^NH3T+H2O

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：A1+2OH=A1O2+H2?

+

D.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

17.某澄清透明溶液中只可能含有：①AF+②Mg?+③Fe3+④CM+⑤H+⑥CO：⑦NO；中的幾種離子，向該溶

液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A.②⑤⑦B.②⑤⑥C.③⑤⑦D.①④⑤

18.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H+H2T

+3+

B.Fea溶于印的水溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.NaHSC>4溶液與NaHCC>3溶液反應(yīng)：H+HCO；=H2O+CO2T

D.過量NaOH溶液與NH4HCO3溶液加熱反應(yīng)：NH；+OH-NH3T+H20

19.某固體混合物可能由NaCl、NaLNH4CkNa2co3、Na2so3、Na2sO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)

確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：

4

—A"氣體448mLHei

固體、aOH濃溶液_-白色沉淀l：6.63g—~^白色沉淀2:4.66g

F-溶液1*5+電。2

_^溶液2AgN03+HN能白色沉淀3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.原固體混合物中可以確定是否含有NaQ

B.若溶液1中只加BaCL，則生成白色沉淀的質(zhì)量不變

C.原固體混合物中必含有NH,Cl、Na2co3，Na2sO3和Na2sO4至少含有一種

D.若溶液1中加Ba（NC）3）2和HNOs，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成

20.實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造的實(shí)踐活動。某溶液X中可能含有NO-ChSO：、CO；、NH：、

Fe2+、Fe3+、AP+和K+中的幾種，且所含陰離了的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做

了如下實(shí)驗(yàn)：

T氣體甲0.02nioi"|

F1日在菽片需正-博研我也整上使短言嚴(yán)遛山反淀乙466g|

1-------1稀硫酸1-------1NaOH溶液1-------1-----------1----------口

f|溶液x|過濾、洗滌、灼燒固體乙L6gl

則下列說法正確的是

A.若含有Fe3+,一定含有ChK+

B.so：、NH；一定存在，NO3,cr可能不存在

C.CO；、Al3\K+一定不存在

D.氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

二、多選題

21.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣是電解質(zhì)

B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.Na?。液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以NazO是電解質(zhì)

22.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2+3+

A.將Cb通人氯化亞鐵溶液：Fe+Cl2=Fe+2Cl-

+

B.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

3+

C.AICI3溶液中加入過量的氨水：Al+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH；

D.Cb通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O

23.下列離子方程式書寫正確的是

A.用酸性高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2。廣=2Mn2++10CChT+8H2。

B.向C6HsONa溶液中通入少量CO2：C6H5CV+CO2+H2OC6H50H+HC0]

C.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水：NH；+Ca2++HCO]+2OH=CaCO31+H2O+NH3-H2。

2+3+

D.向Feb溶液中通入足量CI2：2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

24.在兩份相同的Ba(0H)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2s。4、NaHSCU溶液，其導(dǎo)電能力隨滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

滴入濤酒的體積

A.①代表滴加NaHSCU溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

25.含有1molFeBrz的溶液中，通入xmolCb。下列各項(xiàng)為通Cb后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其

中不正確的是

A.x=1.5,2Fe2++4B「+3cl2-2Bn+2Fe3++6C「

B.x=1.2,Fe2++2Br-+2c12-Br2+Fe3++4C廣

C.x=0.6,2Bd+CI2-Br2+2C「

2+3+

D.x=0.4,2Fe+Cl2^2Fe+2Cl-

三、填空題

26.“生活無處不化學(xué)”，請你回答下列問題。

(1)小蘇打可以治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理。

6

(2)使用“84消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，放置一段時(shí)間，其殺菌消毒的效果增強(qiáng)，用化

學(xué)方程式表示其原理o

(3)食鹽的精制，需要將粗鹽中含有的SO：、Mg2+、Ca2+離子沉淀除去，進(jìn)行提純，下列加入試劑的順序不

可行的是。

A.BaCl2溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一過濾―鹽酸

B.NaOH溶液-Na2cO3溶液—BaCb溶液一過濾―鹽酸

C.NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cO3溶液一過濾―鹽酸

D.BaCl2溶液—Na2cO3溶液—NaOH溶液一過濾一鹽酸

(4)用Na2c03溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCCh(難溶于水)，潮濕的FeCCh固體置于空氣中易

變質(zhì)，反應(yīng)為4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2。則X的化學(xué)式為。

(5)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

四、實(shí)驗(yàn)題

27.已知FeJ固體易升華,其蒸氣為黃色。某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究Mn。2與FeCL能否反應(yīng)產(chǎn)生C",

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)

回答下列問題:

(1)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作前還需要進(jìn)行的操作為

(2)甲同學(xué)認(rèn)為裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說明一定產(chǎn)生C",原因?yàn)閛從安全角度分析，他認(rèn)為該

裝置存在問題，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間添加

(3)乙同學(xué)分析,除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還有兩種可能。

①推測一:裝置A中得到的氣體中有一種黃色氣體可使B中溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為。

②推測二:在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；他認(rèn)為解決

問題的操作為在開始加熱A裝置先。

(4)按照上述甲、乙同學(xué)改進(jìn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則A中發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

五、計(jì)算題

28.稱取ag(NH4)2SO4和NH4cl固體混合物配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)

量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖：

已知：加入Ba(OH)2溶液200mL時(shí)，溶液中NH：恰好反應(yīng)完畢。

回答下面問題：

(1)開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

1

(2)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.L

(3)固體混合物中n(NH：)：n(SO：)：n(Cl)=。

(4)a=go

六、元素或物質(zhì)推斷題

29.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1\NH：、Mg2+、Ba2+、CO；、SO：。

將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

?加AgNCh溶液有白色沉淀生成

②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

加足量BaCb溶液后，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱第一次稱量讀數(shù)為6.27g；

③

量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:

8

(i)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對cr是否存在的判斷是一(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷

混合物中一定不存在的離子是一o

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

陰離子符號物質(zhì)的量濃度/(moLL-i)

——

——

(3)試確定K+是否存在：—(填“是”或“否”)。濃度最低為_(若第一空為否，此空不填)。

七、工業(yè)流程題

30.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義.以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的

CuO、MnO2,FqC)3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

鋼鐵廠

煙灰

灌渣D淀渣2

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)"2+和［Cu(NH3)12+配離

子；②使NH4HCO3部分轉(zhuǎn)化為o

(2)將濾渣①用稀H?SO4溶液處理后得到溶液和固體，檢驗(yàn)該溶液中金屬陽離子的方法

是o

(3)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，其化學(xué)式為，該反應(yīng)的離子方程式為o

(4)濾渣②的主要成分有(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。

(5)ZnO與NH4HCO3和NH3H2O的混合物三者在“浸取”反應(yīng)時(shí)離子方程式為o

(6)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，產(chǎn)

物可返回工序循環(huán)使用。從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序?yàn)?/p>

10

參考答案

1.B

【詳解】

A.A1能導(dǎo)電，但是A1是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.熔融的NaCl有自由移動的離子能導(dǎo)電，且氯化鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；

C.蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選Bo

2.A

【詳解】

A.稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl1,故A正確；

B.電子、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf+4H20,

故C錯(cuò)誤；

+2+

D.CaCCh難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.C

【詳解】

A.氯化氫溶于水得鹽酸，HC1=H++C1-,所以溶液呈酸性，故A不符合題意；

B.CO2溶于水發(fā)生CO2+H2OH2co3,H2cO3UH++HCO],所以溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.NH3溶于水發(fā)生NH3+H2O=NH3,HqUNH；+OH;所以溶液呈堿性，故C符合題意；

D.SO2溶于水發(fā)生SO2+H2OUH2so3UHSO/H+,溶液呈酸性，故D不符合題意；

故選C。

4.C

【分析】

某工業(yè)廢水顯酸性，則含大量的H+。

【詳解】

A.H+、Na+、Ca2+、Cl\NO3>AF+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中可能含AF+,A不符題意；

B.H+、Na+、Ca2+、Cl\NO：、Fe3+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中可能含F(xiàn)e3+,B不符題意；

C.H+、Ca2+均會和CO；反應(yīng)，不能大量共存，因此該廢水中不可能含大量的CO：,C符題意；

2+

D.H+、Na+、Ca>Cl>NO3>SO：之間不反應(yīng)，能較大量共存，因此該廢水中可能含SO：,D不符題

思；

答案選C。

5.C

【詳解】

NaHCCh和NaHSCU的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO；+寸=(：02產(chǎn)+0,

則實(shí)際參加反應(yīng)的離子是HCO；和H+,故C正確。

答案選C。

6.B

【詳解】

A.MnO：的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；

B.離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可以大量共存，B符合題意；

C.在堿性溶液中，OH-與H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O,不能大量共存，C不符合題意；

D.CiP+水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，且CM+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共

存，D不符合題意；

答案選B。

7.A

【詳解】

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正確；

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化銀溶液與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為Ba2++SO[+2H++2OH=

BaSOU+2H2O,C錯(cuò)誤；

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,D錯(cuò)誤；

答案為A。

2

8.B

【分析】

要除去Ca2+、Mg2+、SOt，第一步是加入過量的Ba(OH”溶液，目的是除盡Mg2+、S0上；第二步是加入

過量的Na2c03溶液，目的是除盡Ca2+和過量的Ba2+；操作I的名稱是過濾，此時(shí)濾液中剩余的離子有

Na+、ChCO：、OH-；第三步是加入過量鹽酸，除去CO：、OH,煮沸的目的是讓多余的鹽酸揮發(fā)。據(jù)

此分析。

【詳解】

A.由以上分析可知物質(zhì)B因?yàn)樘妓徕c溶液，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知第一步加足量的氫氧化鋼溶液的目的是除盡鎂離子和硫酸根離子，故B正確；

C.操作I的目的是將生成的沉淀過濾分離出去，應(yīng)為過濾操作，故C錯(cuò)誤；

D.第三步是加入過量鹽酸，除去CO1、OH,發(fā)生的反應(yīng)2H++CO，=H2O+CO2T和H++OH-=H2。，故D

錯(cuò)誤；

故選：B。

9.A

【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性能將二氧化硫氧化成硫酸，正確的方程式為：

-

3s+2H++2NO；=3SJ+3SO；+2NOT+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.熟石膏是CaSO^H2。，生石膏為CaSO「2H2。，兩者轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為

2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4-2H2O,故B正確；

+

C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故C

正確；

D.NH4HSO4與過量的氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：

NH；+H++SOj+Ba2++2OH-=BaSO4J+NH3T+2H2O,故D正確；

故選：Ao

10.A

【詳解】

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫生成亞硫酸和水,其離子方程式為SO2+2OH=SO1+H2O,故A正確；

B.銅片投入濃硝酸中生成的是二氧化氮，其正確的離子方程式是Cu+4H++2NO；=CU2++2NO2T+2H2。，故

B錯(cuò)誤；

C.氨水的主要成分是NH3?H2O,NH3?H2。是弱電解質(zhì)，不能拆，和鹽酸反應(yīng)正確的離子方程式是NH3-H2。

+H+=NH：+H20,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣不溶于水，不拆，正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CChT，

故D錯(cuò)誤；

本題答案A。

11.B

【詳解】

A.Fe3+和氫氧根離子能發(fā)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.Na+、K+、OH>SO：之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B正確；

C.NO；在酸性條件下具有氧化性，能氧化亞鐵離子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.NH；與OIF之間能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.D

【分析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在鏤根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g

固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+的物質(zhì)的量為2?上粵^RSmol,一定沒有CO；；4.66g不溶于

irmlg?

?4.66g9

鹽酸的沉淀，為硫酸鋼沉淀，物質(zhì)的量為一二c1=0.02mol,即0.02molSO：,一定不存在Ag+,由

上述分析可知，一定含SO：、NH：、Fe3+,溶液中NH：、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3x0.02mol=0.08niol,

SO：所帶負(fù)電荷為2x0.02mol=0.04mol,據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl;由上述分

析可知，一定含ChSO；、NH；、Fe3+四種離子，一定不存在的離子有CO：和Ag+,AF+和K+可能存

在，據(jù)此分析解題。

【詳解】

4

A.由分析可知，至少ChSO：、NH；、Fe3+四種離子，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，CO；和Ag+一定不存在，AP+和K+可能存在，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，C1-一定存在，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，C1-一定存在，D正確；

故答案為：D。

13.B

【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行判斷是否發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反

應(yīng)的量判斷產(chǎn)物；

【詳解】

2+

A.離子方程式書寫錯(cuò)誤，評價(jià)也錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O,故A不

符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系進(jìn)行判斷離子方程式和評價(jià)都正確，故B符合題意；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵具有還原性，過量的硝酸與二價(jià)鐵繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵會全部被

氧化為三價(jià)鐵，故離子方程式和評價(jià)都錯(cuò)誤，故C不符合題意；

D.根據(jù)次氯酸鈉足量判斷，離子方程式錯(cuò)誤，應(yīng)該是：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)31+C「+4HClO,故

評價(jià)也錯(cuò)誤，故D不符合題意；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

少量問題根據(jù)“定1法”：定少量的物質(zhì)的系數(shù)為1進(jìn)行書寫方程式，或者根據(jù)過量的物質(zhì)能否與產(chǎn)物反生反

應(yīng)判斷離子方程式書寫是否正確。

14.D

【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解而不能大量共存進(jìn)行判斷；

【詳解】

A.通入HC1后，氫離子會和碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A不符合題意；

B.通入二氧化硫后會和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C.通入氯氣后會和二價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故C不符合題意；

D.離子能大量共存，通入二氧化碳后不反應(yīng)，仍能大量共存，故D符合題意；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫通入溶液后會顯酸性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

15.C

【分析】

向該無色溶液中滴加少量澳水，溶液仍呈無色，濱水為橙色，則溶液中含還原性離子為soj；則不能存在

Fe2+,且少量濱水先氧化SO：,不能確定是否含1-，結(jié)合電荷守恒來解答。

【詳解】

向該無色溶液中滴加少量濱水，溶波仍呈無色，由于濱水為橙色，則溶液中含SO：,不含F(xiàn)e2+。

A.少量澳水先氧化SO：,因此不能確定是否含hA不符合題意；

B.由上述分析可知，肯定含有SO，，不能確定是否含hB不符合題意；

C.若含S0:，一定含SO：,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，由于三種陽離子均存在時(shí)，也不能滿足電荷

守恒關(guān)系，故肯定不含so廣，C符合題意；

D.若陰離子只有SO，，陽離子為Na+、NH；、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，但不能確定是否含NH；,

D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

16.D

【詳解】

+2+

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，故A錯(cuò)誤；

B.用Ca(0H)2與NH4cl固體混合共熱制取少量氨氣，固體不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，鋁與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2A1C)2+3H2T，故C錯(cuò)誤；

D.NO?溶于水生成硝酸和NO,離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,故D正確；

答案選D。

17.A

【分析】

向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+,在

6

酸性溶液中CO)不能大量存在，而后會有沉淀，能夠生成沉淀的是A13+,Mg2+,Fe3+,Cu2+中的一種或幾

種，但是氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，所以一定沒有AF+,結(jié)合溶液的電中性以及沉淀的質(zhì)量

分析判斷。

【詳解】

向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+,在

酸性溶液中CO)不能大量存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，一定含NO；；隨著氫氧化鈉的

加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是AF+,Mg2+,Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的氫

氧化鈉溶液中，所以一定沒有AF+；根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol,lmolFe3+能消耗3moi

氫氧化鈉，生成Imol氫氧化鐵沉淀107克，ImolMg2+能消耗2mol氫氧化鈉，生成Imol氫氧化鎂沉淀58

克，3moi氫氧化鈉生成氫氧化鎂質(zhì)量為87克小于100克，ImolCiP+能消耗2moi氫氧化鈉，生成

Imol氫氧化銅沉淀98克，3mol氫氧化鈉生成氫氧化銅1.5mol,質(zhì)量為147克大于100克，因此一定含有

Mg2+,Fe3+和Ci?+含一種或兩者都含有，綜上可知一定含有的離子Mg2+,H+,NO],Fe3+和C/+含一種或

兩者都含有，故選A。

18.C

【詳解】

+

A.電荷不守恒，Na與水反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故A錯(cuò)誤；

+2+

B.FezOs與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，離子方程式為：Fe2O3+2I+6H=2Fe+I2+3H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO,溶液與NaHCC>3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：

+

H+HCO；=H2O+CO2故C正確；

D.過量NaOH溶液與NHdHCO3溶液加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，離子方程式為：

NH：+HCO3+20H=NH3T+CO；+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

19.D

【分析】

固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有NH4C1,且n(NH4C1)=

—---=0.02mol,m(NH4C1)=1.07g,溶液1加入過氧化氫、氯化鋼生成白色沉淀1為6.63g,

Vm22.4L/mol

其中有部分溶于鹽酸，可說明生成碳酸鋼沉淀，則一定含有Na2co3,且n(Na2co3)=

m(6.63-4.66)g八八，,

--:—=0.01mol,m(Na2co3)=0.01molxl06g/mol=1.06g,4.66g為硫酸鋼，說明原溶液含有

M197g/,mol

Na2sO3、NazSCX中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為0.02mol,如含有Na2SC)4,則n(Na2SO4)

=0.02molxl42g/mol=2.84g,貝!|2.84+1.06+1.07=4.97>4.7g,說明恰好為NH4CI、Na2co3、Na2so3的混合物,

還應(yīng)含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀，可說明不含NaBr。

【詳解】

A.由NH4CI、Na2co3、Na2sO3的混合物質(zhì)量為0.02molxl26g/mol+L06+L07=4.65<4.7g,則含有NaCl,

故A錯(cuò)誤；

B.若溶液1中只加BaCb,則生成白色沉淀為碳酸領(lǐng)、亞硫酸鋼，質(zhì)量必小于6.63g,故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，原固體混合物中必含有NH4CI、Na2co3、Na2sO3,故C錯(cuò)誤；

D.因0.02molxl26g/mol+1.06+1.07=4.65<4.7g,則含有NaCl,測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可知NaCl與氯

化鋼中氯離子的總量，可以確定原固體混合物的組成，故D正確；

故選：D?

20.A

【分析】

向溶液X中加入足量稀硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，可能是CO：與H+反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,也可能是NO1在酸性條

件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO；溶液X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成0.02mol氣體甲為NH3,即

溶液X中含0.02molNH：；向所得溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故溶液X中無AF+和COj；

再繼續(xù)加入BaCb溶液，生成沉淀乙，則沉淀乙為BaSCU,質(zhì)量為4.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X

中含0.02molSOt；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者的混合物，經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙

為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,故溶液X中含0.02molFe?+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量

之和一定為0.02mol,由于溶液X中無CO：,則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO］與Fe?+的氧化還原反應(yīng)，

故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO)而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO］的物質(zhì)的量也為0.02mol；故溶液X

中已經(jīng)確定存在的陰離子有0.02molNO］,0.02molSO4,共帶0.06mol負(fù)電荷；0.02molNH；,0.02

molFe2+ng0.02molFe2+,Fe3+的混合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等于0.06mol。由于溶液中一定不

8

含AF+、CO,-,根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)含0.02molFe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06mol,

則C「可能存在，也可能不存在，若C「存在，則K+一定存在；若C「不存在，則K+一定不存在；若溶液中

含F(xiàn)e3+,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol,則溶液中一定存在C「，可能存在K+。

【詳解】

A.由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol,故溶

液中一定含C「，若C「存在，則K+一定存在，A項(xiàng)正確；

B.溶液中NO,一定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.K+可能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，不一定是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選A。

21.AD

【詳解】

A.碳酸鈣難溶于水，但溶解的碳酸鈣能夠電離出自由移動的離子，所以是電解質(zhì)，故A正確；

B.雖然SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是硫酸電離的，所以SO3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.NazO液態(tài)時(shí)因能電離出自由移動的離子而能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確；

答案選AD。

22.CD

【詳解】

A.氯氣將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式左右電荷沒守恒，正確答案為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，在改寫離子方程式時(shí)不能拆分，故B錯(cuò)誤；

C.一水合氨為一元弱堿，與三氯化鋁生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁在弱堿中不能繼續(xù)反應(yīng)溶解，故C正確；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯化鈉和次氯酸鈉均為可溶強(qiáng)電解質(zhì)，在改寫離子方

程式時(shí)可以拆分，故D正確；

綜上選擇CDo

23.BC

【詳解】

A.H2c2O4為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnC>4+

+2+

6H+5H2C2O4=2Mn+IOCO2T+8H2O,A錯(cuò)誤；

B.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋禾妓崛芤骸当椒尤芤骸礖e。？，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCCh,不會產(chǎn)

生Na2co3,其離子方程式為：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HC03,B正確；

c.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水的離子方程式為：NH：+Ca2++HCO；+2OH-=CaCO31+H2O+

NH3H2O,C正確；

D.足量Ch能將Feb溶液中的Fe2+和全部氧化，通入足量Ch的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Ch=2Fe3+

+2I2+6CI-,D錯(cuò)誤；

故選BC?

24.AC

【詳解】

A.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCU溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O>

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,2NaHSC)4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2so4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子

濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2

溶液和H2s04的反應(yīng)，則曲線②為Ba(0H)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化

曲線，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(0H)2溶液和H2s04恰好反應(yīng)，H2s。4、NaHSCU溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH,故B正確；

C.c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因?yàn)榱蛩岣x子濃度

相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈

中性，故D正確；

故答案選AC。

25.BC

【分析】

2+

由于還原性：Fe>Br-,通入Cb,依次發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2Cr,2Br+C12=Br2+2CF,

當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)<1：2時(shí)，只氧化Fe2+,當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)>3:2時(shí)，F(xiàn)e?+和Br被完全

氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。

10

【詳解】

2+

由于還原性：Fe>Br-,通入Cb,依次發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,2Br+C12=Br2+2CF,

當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr,)<1：2時(shí)，只氧化Fe?+,當(dāng)n(Cl?)：n(FeBr2)>3:2時(shí)，F(xiàn)e?+和Br被完全

氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br被部分氧化，

A.當(dāng)x=1.5時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br+3C12=2Br2+2Fe3++6Cr,

故A正確；

13

B.當(dāng)x=1.2時(shí)，n(Cl,):n(FeBr,)介于一?一，當(dāng)Fe?+被完全氧化時(shí)需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol

2222

氯氣氧化1.4mol濱離