第二章第四節(jié)一、選擇題1．(2016·福建四地六校第二次聯(lián)考)化學與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物【答案】D【解析】明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可以凈水，與氧化性無關(guān)，A項錯誤；純堿除去油污的原理是油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，B項錯誤；食醋除水垢，利用的是食醋與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化性無關(guān)，C項錯誤；漂白粉漂白織物是利用次氯酸的強氧化性，D項正確。2．(2016·安徽淮北一模)對于反應(yīng)2P＋4H2O2＋2NaOH=Na2H2P2O6＋4H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是()A．P是氧化劑B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6C．1molH2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合價為＋3【答案】B【解析】P由0價→＋4價，磷元素化合價升高，反應(yīng)物P為還原劑，A項錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，B項正確；反應(yīng)中若有1molH2O2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，C項錯誤；Na2H2P2O6中磷元素的化合價為＋4價，D項錯誤。3．(2016·河北衡水中學質(zhì)檢)為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊試液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)【答案】D【解析】亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為血紅色可確定樣品被氧化，A項正確；碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定樣品被氧化，B項正確；白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應(yīng)生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，C項正確；亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定樣品是否被氧化，D項錯誤。4．(2016·河南沁陽模擬)生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(脫硫細菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)中CH3COOH是還原劑 B．反應(yīng)中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】脫硫時硫元素的化合價由＋6降低到－2價，則硫元素被還原，SOeq\o\al(2－,4)為氧化劑，CH3COOH為還原劑，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項正確，B、D項均錯誤；若H2S的酸性比H2CO3強，則應(yīng)生成H2CO3和HS－(或S2－)，C項錯誤。5．(2016·廣東廣州聯(lián)考)實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑【答案】A【解析】該反應(yīng)為N元素的歸中反應(yīng)，NaNO2中＋3價的N元素氧化了NH4Cl中－3價的N元素，生成了N2，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。6．(2016·北京石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價一部分升高，一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B、C項符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaCl＋NaClO3，故B項正確。7．(2016·福建泉州五校聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O→NaOH＋H2↑。有關(guān)它們的敘述中正確的是()①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A．①②③④ B．①②③C．②③ D．②【答案】D【解析】反應(yīng)Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，①錯誤；②正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉，③錯誤；Na＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)不同，④錯誤。8．(2016·湖北武漢武昌區(qū)調(diào)考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】根據(jù)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫還原I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知A項正確；通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，還原劑是二氧化硫，B項、C項均錯誤；根據(jù)2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，轉(zhuǎn)移2mole－時生成2mol白色沉淀，D項錯誤。9．(2016·浙江慈溪模擬)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【答案】B【解析】氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解都不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。10．(2016·河南洛陽統(tǒng)考)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0．25molD．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】根據(jù)題中方程式可知：MnOeq\o\al(－,4)的氧化性強于Fe3＋，當加入KI溶液時，n(Fe3＋)不變，說明MnOeq\o\al(－,4)先氧化I－，A正確；MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)完全后，F(xiàn)e3＋氧化I－，使n(Fe3＋)減小，B正確；BC段參加反應(yīng)的I－為0．75mol，故還原的n(Fe3＋)為0．75mol，再根據(jù)電子守恒，生成0．75molFe3＋需0．15molMnOeq\o\al(－,4)，加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0．25mol，C正確；由以上分析知FeSO4的物質(zhì)的量為0．75mol，D錯誤。二、非選擇題11．(1)用濃硝酸清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為__________________(用離子方程式表示)。(3)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學方程式：______________＋24NaClO3＋12H2SO4=____ClO2↑＋____CO2↑＋18H2O＋____________。(4)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O=____Ce(OH)4↓＋____________?！敬鸢浮?1)Ag＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(3)1C6H12O624612Na2SO(4)21626H＋12．(2016·福建四地六校第二次聯(lián)考)實驗室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：(1)加入鐵屑的目的是__________________；加入稀硫酸的目的是____________________。(2)有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學反應(yīng)方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________________________________。(4)現(xiàn)有1．2L含3molFeSO4的溶液恰好與0．6molHIO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是__________；如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3________(填“＞”“＜”或“＝”)0．6mol，【答案】(1)防止FeSO4被氧化抑制FeSO4的水解(2)12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓(3)Fe(OH)3(4)I2＜HBrO3的還原產(chǎn)物是HBr而HIO3還原產(chǎn)物是I2【解析】(2)未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁，說明生成了Fe3＋和Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)方為程式12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓。(3)上述反應(yīng)中氧元素化合價降低，所以還原產(chǎn)物是Fe(OH)3。(4)3molFe2＋被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移3mol電子，3mol電子轉(zhuǎn)移給0．6molIOeq\o\al(－,3)，說明1molIOeq\o\al(－,3)會得到5mol電子，IOeq\o\al(－,3)中I是＋5價，得到5mol電子就變成0價，因此還原產(chǎn)物是I2；如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3小于0．6mol，因為HBrO3的還原產(chǎn)物是HBr而HIO3還原產(chǎn)物是I2。13．(2016·山東青島期末)在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與“84”消毒液混合使用，從而會引發(fā)中毒的事故。(1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是__________。(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________________。(3)潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是______。A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．穩(wěn)定性：H—F>H—Cl>H—Br>H—IC．熔點：HF<HCl<HBr<HI D．還原性：HF<HCl<HBr<HI(4)常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH＝9．7，原因：___________________________(用離子方程式表示)。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為________________________________________________________________________。潔廁液與“84”消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。(5)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液(填字母)。A．水 B．NH4Cl、異丙醇C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇(6)消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為_________________________________________________?！敬鸢浮?1)第3周期ⅦA族(2)Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())]－(3)A、C(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－10－6．4ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(5)D(6)149∶142【解析】(3)酸性：HF<HCl<HBr<HI，A項錯誤；穩(wěn)定性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，B項正確；由于HF中存在氫鍵，所以熔點：HCl<HBr<HI<HF，C項錯誤；還原性：HF<HCl<HBr<HI，D項正確。(4)常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的pH＝9．7，是因為ClO－發(fā)生水解，ClO－＋H2OHClO＋OH－，溶液中c(H＋)＝10－9．7mol·L－1，c(OH－)＝c(HClO)＝10－4．3mol·L－1，HClO的電離平衡常數(shù)＝c(H＋)·c(ClO－)/c(HClO)＝10－9．7×0．1/10－4．3＝10－6．4；潔廁液與“84”消毒液混合后會生成有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)K2FeO4在水溶液中水解呈堿性，應(yīng)選擇堿性非水溶液抑制K2FeO4水解，進行洗滌，A．H2O，不能抑制水解，容易損失，錯誤；B．NH4Cl、異丙醇，促進水解，錯誤；C．Fe(NO3)3、異丙醇，促進水解，錯誤；D．CH3COONa、異丙醇，能抑制水解，減少洗滌損失，正確。(6)消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2的消毒效率為2/71，NaClO的消毒效率為2/74．5，兩種消毒劑的消毒效率之比為149∶14．(2016·河南八市重點高中質(zhì)量監(jiān)測)氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯－2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物。(1)OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性。①OF2中氧元素的化合價為______；②將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。(2)過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為______________________，已知常溫下1L的H2O2相當于48．3mol，其K1≈1．67×10－12，則該溫度下H2O2中c(H＋)約為________，寫出它與足量Ba(OH)2②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用下圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式：_______________________________________________；③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O＋3O2eq\o(=,\s\up7(電解))3H2O2＋O3，則陽極上電極反應(yīng)式為_____________________________