參照秘密級(jí)管理★啟用前

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上。

2回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Mn55

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕

B.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一電能

C.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

D.二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)

2.下列化學(xué)用語或圖示表述正確的是

IsIp

A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：I------1r-r-\--------------

B.空間填充模型既可以表小甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為［A門4s24P3

D.CN-電子式為［：c：：N：r

3.SiHCb分子的空間結(jié)構(gòu)為

A.三角錐形B.四面體形C.平面三角形D.V形

4.某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位

于同一周期；Z原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

zk

W

wZ

\z

Y—Y

I

WW

A.原子半徑：Y>X>W

B.該分子中X、Y、Z最外層均滿足8e一

C.元素Z的含氧酸均是強(qiáng)酸

D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有離子鍵

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2mL4moi?L'12mL4mol?L'1

H2sO4溶液HC1溶液

Na2s2O3溶液

T

A.圖甲用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

B.圖乙是加熱FeCLGH2。制取無水FeCL

C.圖丙外加電流法防止鋼閘門生銹

D.圖丁用于探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是

干燥的

MgCl2-6H2O玻璃用,

HC1q/dq外

待測(cè)液/Cm

堿石灰、，pH試紙，

w77777777777777777777:面

A.制備無水MgCUB.測(cè)定濃硫酸的pH

2滴FeCh溶液

屯光潔的鐵絲

廠W

2mL5%應(yīng)。2溶液

C.研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+

A.AB.BC.CD.D

7.笑氣(N2。)是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原N?。是有效的去除方

法，反應(yīng)為CO+N2O=N2+CC)2,其反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

O

20

1oo

(

Oo

U

I

/

Soo

瀛

-1

程-2oo

女-3

箕-4oo

-5

oo

OO

反應(yīng)歷程

A.FeO+為催化劑

B.無催化劑參與反應(yīng)過程的能壘為188.3kJ/mol

+

C.根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個(gè)半反應(yīng)：N2O+FeO=N2+Fe(O2)\

++

CO+Fe(O2)=CO2+FeO

D.從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

8.氨氮廢水中氮元素主要以NH；形式存在，氨氮廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲

得緩釋肥料磷酸鎂鏤(MgNH4Po4)，過程如圖o

處理后

廢水

己知：Mg(OH)2的Ksp=1.8xl()T。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.MgNf^P。,為復(fù)合肥料，適合弱酸性土壤使用

B.生成MgNH4PO4的離子方程式為Mg2++NH；+H2PO；+2OH=MgNH4PO4+2H2O

C.若溶液中c(Mg2+)=1.8x10-3mo1匚，則pH大于10時(shí)，可避免產(chǎn)生Mg(OH%沉淀

D.實(shí)驗(yàn)室完成分離操作時(shí)，需要的玻璃儀器主要為玻璃棒、燒杯、漏斗

9.CH4可以將NO?還原為N2,反應(yīng)原理為:

CH4(g)+2NO2(g)^CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)AH<0,NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變

化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.反應(yīng)速率：v(a)<v(c)

C.平衡常數(shù)：Ka>Kb>KcD.氣體的顏色：。深，c淺

10.25℃時(shí)，用O.lOOOmol?L1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為O.lOOOmol-L1的一元酸HA溶液(HA代

表CH3coOH、CF3coOH或CH2cleOOH),滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2cleOOH的

pKa=2.86?下列說法錯(cuò)誤的是

B.25℃時(shí),III對(duì)應(yīng)的酸Ka=10-L52

C.I為CH3coOH溶液的滴定曲線

D.酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2C1COOH>CH3COOH

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全對(duì)的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.向O.lmoLlji的CuS。,溶液中滴加等濃度的氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到

深藍(lán)色溶液。再加無水乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體，下列說法不正確的是

A.銅是IB族元素，原子的最外層有2個(gè)電子

B.沉淀溶解是由于生成了［CU(NH3)4『+離子

C.加入無水乙醇會(huì)使溶劑極性下降，降低硫酸四氨合銅的溶解度，從而析出晶體

D.加入無水乙醇后用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，有利于晶體析出

12.某興趣小組以鋁土礦(主要成分為人匕。3,還含有少量FqC>3和Si。?)為主要原料制備絮凝劑聚合氯化

鋁［Al2(OH)”Clft］和金屬鋁的流程如圖所示。

鹽酸

濾渣a濾液b洗滌液

已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是

A.“堿溶”時(shí)，所用NaOH溶液更換為氨水“堿溶”效果更好

B.若濾液a濃度較大，“沉淀”時(shí)通入過量C。?有利于減少生成沉淀中雜質(zhì)

C.“操作X”可以是鹽酸溶解、結(jié)晶、脫水、電解

D.通過控制沉淀i、ii的比例可改變聚合氯化鋁的組成

13.關(guān)于下列事實(shí)或反應(yīng)的解釋中錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)或事實(shí)解釋

項(xiàng)

共價(jià)鍵具有方向性和飽

A冰的密度小于液態(tài)水的密度

和性

B向淀粉的水解液中滴加幾滴碘水，溶液未變藍(lán)淀粉已水解完全

該反應(yīng)的條件都是為了

高溫、高壓

CN,+3H,2NH,AH<0提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化

'催化劑

率

等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2s2。3與H2so4在不同溫度升高，該反應(yīng)速

D

溫度下發(fā)生反應(yīng)，溫度高的先出現(xiàn)渾濁率加快

A.AB.BC.CD.D

14.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于二次電池

15.常溫下，用O.lOmolL'NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.20molL1的CH3coOH溶液和

HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

已知：lg2a0.3,lg3ao.5。

c(OlT)

A.常溫下，O.lOmoLIjiNaOH溶液中,坨—^12

c水⑺

B.常溫下，Ka(CH3coOH)笈2x10-5

C.afb的過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大

D.常溫下，0.05mol-IJiNaCN溶液中，c（Na+）>C（CN"）>c（H+）>c（QH"）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.回答下列問題

（1）二氯化二硫（S2cL）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示。

①S2c1的化學(xué)鍵類型為（填下列序號(hào)），它是（填“極性”或“非極性”）分子。

a.極性鍵b.非極性鍵c.極性鍵和非極性鍵

②電負(fù)性：SCl（填“〉”或“<”），s2cL中硫的化合價(jià)為o

③s2cL分子中S原子的雜化軌道類型為。

（2）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素的原子在

所有原子中半徑最小，丫元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子核外的3P能級(jí)有兩個(gè)電子，G元素原子核外有6個(gè)未成對(duì)

電子（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。

①寫出G元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________；Y2X2分子中〃鍵與兀鍵數(shù)目之比為

__________________________O

②Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

③ZX3在水中的溶解度較大，可能的原因有。（寫出兩個(gè)即可）

17.某同學(xué)用KMnC>4與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的CL的裝置如圖所示。回答下列問題：

堿石灰

高

鋅

酸無水硫酸銅

鉀

飽和食鹽水

（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）E裝置中導(dǎo)管（填“x”或"y"）______應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。

（3）裝置F的作用有兩個(gè)：一,二是0請(qǐng)寫出氯氣與堿石灰中NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)?2、HC1O和CRT三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH(即cH+)變化的關(guān)系如圖所示。

微

粒

分

布

的

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

①使用84消毒液時(shí)為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)4<pH<6,原因是。

②通常購(gòu)買的84消毒液pH在12左右，為增強(qiáng)消毒效果可向其中滴加。

A.可口可樂B.稀H2sO4C.食醋D.濃鹽酸

(5)實(shí)驗(yàn)室將C"通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的NaOH溶液中來制備84消毒液。當(dāng)NaOH消耗一半時(shí)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為NA，計(jì)算此時(shí)所得溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(保留一位小數(shù))

18.1.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式NH3H2OH2cO3H2SO3H2c2O4

&=4.3xl(y7K]=1.4x10-2K]=5.6x10-2

電離平衡常數(shù)1.8xlO-5

X

(=5.6x10”K2=6.010-8(=1.4x10-4

在25℃條件下，請(qǐng)回答下列問題：

(1)pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3coONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OJT的物質(zhì)的量濃度

分別為c(A)和c(B),則=。將上述兩溶液分別稀釋10倍，的比值

(填“變大"、"不變’或"變小”)。

(2)向Na?CO3溶液通入少量SO?反應(yīng)的離子方程式為o

(3)O.lmol-L-1NaHC2。,溶液中各離子濃度由大到小的順序。

II.so?是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2s。3吸收尾氣

中so2使之轉(zhuǎn)化為NaHS03,再以SO2為原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解（惰性電極）NaHS03制取H,SO4,

裝置如下:

Na2sCh溶液H2s0,溶液

AlItIlB

交

H2SO4換交

一

三三三三三三退

——ITOZ-\--——--------HSO

so—JIkjVz-----------------

nIS-—'Na-—■

NaHSOj溶液H2sO4溶液

多孔石墨電極

甲圖乙圖

（4）甲圖中A電極上的反應(yīng)式為0

（5）甲圖中B與乙圖__________（填“C”或"D”）極相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中Na+向（填?

或"W”）中移動(dòng)。

（6）乙圖陽極的電極反應(yīng)式為o

19.以鋁鈿精礦（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的工藝流程如圖所示：

伯鈿

精礦

已知：①"氯化浸出''時(shí)，Au、Pt、Pd以AuCl'、PtClg",PdCl「形式存在;

8

②(NHJPtCk和(NHjPdCl6難溶于水，(NHJPtCl,易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9x1.0~

（1）“焙燒”時(shí)，Se、Te轉(zhuǎn)化為可溶于水的Na?SeO3和NazTe?！鞭D(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的Se、Te時(shí)，消耗

NaClOs的物質(zhì)的量之比為；根據(jù)圖判斷“焙燒”適宜的條件為等。

%0o

、8o

樹

6o

健

強(qiáng)4o

2o

O

o300350400450500

m（NaCK）3）:m（鉗鈿精礦）T/K

（2）“還原”得到金的反應(yīng)的離子方程式為；加入過量SO?的目的是o

（3）“燃燒”時(shí)還生成N?、NH4cl和一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“”操作單

元；“沉鉗”時(shí)先通入的氣體X為（填化學(xué)式）。

（4）“沉鈿”時(shí)，向c（PdCl｝）=0.2mol?「的溶液中加入等體積的imoin的NH4cl溶液，充分反應(yīng)

1

后，溶液中c（PdCl：）=mol.Lo

20.一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+H2OUCO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，

研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：

I.HCOOH（aq）UCO（aq）+H2。⑴（快）=+26.4kJ-moF1

-1

II.HCOOH（aq）OCO