第1頁(yè)1．化學(xué)鍵概念和分類；2．離子化合物和共價(jià)化合物；3．鍵極性與分子極性判斷；4．常見原子、離子、分子、基電子式、結(jié)構(gòu)式和分子模型；5．分子間作用力和氫鍵。第2頁(yè)●基礎(chǔ)知識(shí)回顧1．概念：相鄰原子之間

稱為化學(xué)鍵。2．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

。強(qiáng)烈相互作用舊鍵斷裂和新鍵形成第3頁(yè)3．三種化學(xué)鍵比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念使結(jié)合成化合物靜電作用原子之間經(jīng)過(guò)對(duì)形成相互作用和之間較強(qiáng)作用組成粒子

存在(舉例)離子化合物，如NaCl非金屬單質(zhì)，如Cl2等；共價(jià)化合物，如HCl；離子化合物，如NaOH金屬單質(zhì)，如Na陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子共用電子金屬陽(yáng)離子自由電子金屬陽(yáng)離子和自由電子原子第4頁(yè)4.極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵(1)非極性共價(jià)鍵：

原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方，如H—H鍵。(2)極性共價(jià)鍵：

原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)原子一方，如H—Cl鍵。同種元素不一樣種元素第5頁(yè)二、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力把分子聚集在一起作用力，又叫

。2．氫鍵非金屬性很強(qiáng)原子(N、O、F)與氫原子形成非常強(qiáng)極性共價(jià)鍵，使分子間

與

相互吸引靜電作用。范德瓦耳斯力氫原子非金屬很強(qiáng)原子第6頁(yè)三、分子極性1．極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，比如

等。2．非極性分子：整個(gè)分子電荷分布

，如等。HCl、H2O、NH3對(duì)稱Cl2、CO2、CH4第7頁(yè)●自我演練1．以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)一個(gè)分子是 ()A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8解析：本題考查了化學(xué)式含義，在四大類晶體中，除了分子晶體中含有獨(dú)立分子以外，其余幾個(gè)晶體中找不到獨(dú)立分子，此時(shí)化學(xué)式僅表示物質(zhì)中原子最簡(jiǎn)組成。本題中只有D形成是分子晶體。答案：D第8頁(yè)2．依據(jù)成鍵元素判斷以下化合物中含有離子鍵是 ()A．KClB．H2OC．H2SO4D．MgO解析：離子鍵形成是離子化合物，故據(jù)此可知有離子鍵為A、D。答案：AD第9頁(yè)3．以下改變中，不需要破壞化學(xué)鍵是 ()A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華 D．氯化鈉溶于水解析：HCl氣體溶于水完全電離，極性共價(jià)鍵在水分子作用下斷裂，破壞了化學(xué)鍵；NaCl晶體中存在離子鍵，溶于水電離成自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子，化學(xué)鍵也被破壞；KClO3是離子化合物，存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，加熱分解化學(xué)鍵斷裂；碘升華是物理改變，I2分子本身未改變，只是狀態(tài)改變，僅克服了分子間作用力。答案：C第10頁(yè)4．請(qǐng)寫出以下物質(zhì)電子式①N2__________ ②H2O2__________③NH4Cl__________ ④Na2O2⑤CCl4__________ ⑥O2__________⑦NaOH__________ ⑧解析：書寫電子式一定要分清其含化學(xué)鍵類型以及其排列方法。第11頁(yè)答案：

①N??N

第12頁(yè)1.只含非極性共價(jià)鍵物質(zhì)：同種非金屬元素組成單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2．只含有極性共價(jià)鍵物質(zhì)：普通是不一樣非金屬元素組成化合物，如HCl、NH3、CS2等。3．現(xiàn)有極性鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)等。第13頁(yè)4．只含有離子鍵物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。5．現(xiàn)有離子鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。6．由強(qiáng)極性鍵組成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)，如HF。7．只含有共價(jià)鍵而無(wú)分子間作用力化合物：原子晶體，如SiO2、SiC等。8．無(wú)化學(xué)鍵物質(zhì)：稀有氣體，如He、Ar等。第14頁(yè)【例1】(·廣西賀州質(zhì)檢)以下說(shuō)法正確是 ()A．離子化合物中，各原子間都是以離子鍵結(jié)合B．共價(jià)化合物中，各原子間都是以極性共價(jià)鍵相結(jié)合C．在離子化合物中必定不存在非極性鍵或極性鍵D．離子化合物和共價(jià)化合物都可能存在非極性鍵和極性鍵第15頁(yè)[解析]A項(xiàng)如NaOH，Na＋和OH－間為離子鍵，在OH－中，氫和氧原子間是共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)如H2O2分子中兩個(gè)氧原子之間是非極性鍵；C項(xiàng)如Na2O2、NaOH，Na＋和O、Na＋和OH－之間是離子鍵，O中兩個(gè)氧原子間是非極性共價(jià)鍵，OH－中O和H之間是極性共價(jià)鍵，所以B、C項(xiàng)均錯(cuò)。[答案]

D第16頁(yè)以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同是()A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr解析：對(duì)于A項(xiàng)：在HI中，因?yàn)镠原子和I原子經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，且I原子吸引電子能力比H原子強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向I原子一方，所以H—I鍵為極性共價(jià)鍵；在NaI中，活潑金屬Na與活潑非金屬I2化合時(shí)，Na原子失去最外層電子變成Na＋，I原子得到電子變成I－，Na＋和I－經(jīng)過(guò)靜電作用形成離子鍵，即HI和NaI化學(xué)鍵類型不相同；第17頁(yè)對(duì)于B項(xiàng)：H2S和CO2分子可用以下電子式表示：即它們化學(xué)鍵類型相同，都為極性共價(jià)鍵；對(duì)于C項(xiàng)：因?yàn)镃l—Cl是非極性共價(jià)鍵，Cl—C是極性共價(jià)鍵，所以它們化學(xué)鍵類型不相同；對(duì)于D項(xiàng)：因?yàn)镕—F是非極性共價(jià)鍵，Na與Br之間是離子鍵，所以它們化學(xué)鍵類型也不相同。答案：B第18頁(yè)電子式書寫正誤判斷，推斷題中要求填寫某化合物電子式或用電子式表示其形成過(guò)程是高考常出現(xiàn)考查形式。1．原子在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”表示最外層電子。如：C、N、O原子電子式為第19頁(yè)2．離子(1)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，就是它離子符號(hào)，如Na＋、Mg2＋等。(2)復(fù)雜陽(yáng)離子(原子團(tuán))和陰離子要加上中括號(hào)并標(biāo)上電荷。第20頁(yè)注意：離子所帶電荷不要寫成了元素化合價(jià)，如MgO電子式應(yīng)寫為Mg2＋[]2－，而不能寫成Mg＋2[]2－。第21頁(yè)3．基團(tuán)不帶電荷。第22頁(yè)4．AB2型離子化合物要考慮2個(gè)B是分開寫還是寫在一塊。如：CaBr2、CaC2、CaH2、CaO2中Br、C、H、O均為－1價(jià)，Br－、H－已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分開寫，C原子得一個(gè)電子最外層有5個(gè)電子，需形成三對(duì)共用電子對(duì)才穩(wěn)定，不能分開寫。2個(gè)氧原子需形成一對(duì)共用電子對(duì)才穩(wěn)定，也不能分開寫，電子式分別為：第23頁(yè)5．用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程

注意：①用“―→”表示形成過(guò)程，不用“===”；②“―→”左邊是形成該物質(zhì)全部原子電子式，“―→”右邊是該種物質(zhì)電子式；③用電子式表示離子化合物形成過(guò)程時(shí)，在原子之間用箭頭表示電子得失關(guān)系。第24頁(yè)【例2】(·上海模擬)以下分子電子式書寫正確是 ()第25頁(yè)[解析]對(duì)共價(jià)分子電子式書寫：①原子最外層上未成鍵電子也應(yīng)全部寫出；②搞清成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目，A項(xiàng)忽略了N原子最外層還有一對(duì)未成鍵電子；B項(xiàng)忽略了Cl原子最外層還有3對(duì)未成鍵電子；D項(xiàng)中C、O原子共用電子對(duì)寫錯(cuò)(錯(cuò)認(rèn)為碳氧之間為單鍵，實(shí)際上為)雙鍵。[答案]

C第26頁(yè)以下電子式中錯(cuò)誤是 ()第27頁(yè)解析：?jiǎn)魏岁?yáng)離子電子式為離子符號(hào)，外圍并沒有電子(小黑點(diǎn))，A項(xiàng)正確；OH－電子式，要表達(dá)共價(jià)鍵O—H中共用電子對(duì)，對(duì)于氧原子外圍電子都要表示出來(lái)，另外電荷號(hào)要加[]表示出，B項(xiàng)正確；共價(jià)分子電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵外層電子一一用小黑點(diǎn)標(biāo)出，以表達(dá)各原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)中，NH3電子式應(yīng)為。答案：C第28頁(yè)1.分子極性由共價(jià)鍵極性及分子空間構(gòu)型兩方面共同決定，所以在判斷分子極性時(shí)要結(jié)合上述兩方面原因，用物理方法(力合成)進(jìn)行分析。2．非極性分子不一定含有非極性鍵，如CS2、CH4，極性分子中一定含有極性鍵，但不一定不含非極性鍵，如H2O2。第29頁(yè)3．常見分子類型類型實(shí)例鍵極性分子極性空間結(jié)構(gòu)X2H2、N2非極性鍵非極性直線型XYHCl極性鍵極性直線型XY2CO2、CS2極性鍵非極性直線型H2O、H2S極性鍵極性角型XY3BF3極性鍵非極性平面三角型NH3、PH3極性鍵極性三角錐型XY4CH4、CCl4極性鍵非極性正四面體型XYZ3CH3Cl、CHCl3極性鍵極性非正四面體型第30頁(yè)【例3】(·鞍山質(zhì)檢)以下各組物質(zhì)中，都是由極性鍵組成極性分子一組是 ()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl第31頁(yè)[解析]從整個(gè)分子看，分子里電荷分布若是對(duì)稱，則分子為非極性分子；若是不對(duì)稱，則分子為極性分子，所以分子極性與組成份子化學(xué)鍵及分子空間構(gòu)型都相關(guān)系，如NH3中N—H鍵為極性鍵，而分子空間構(gòu)型為三角錐型，為不對(duì)稱排列，則為極性分子；H2O中H—O鍵也為極性鍵，分子空間構(gòu)型為角形，也為不對(duì)稱排列(H2S類似)；HCl中H—Cl極性鍵極性也無(wú)法抵消，所以它們都是由極性鍵組成極性分子。而CH4、CCl4都是正四面體型，CO2是對(duì)稱直線型、Br2是非金屬單質(zhì)，它們都是非極性分子。[答案]B第32頁(yè)(·啟東模擬)以下敘述正確是 ()A．NH3是極性分子，分子中N原子處于3個(gè)H原子所組成三角形中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處于4個(gè)Cl原子所組成正方形中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處于2個(gè)H原子所連成直線中央D．CO2是