青海省西寧市2025屆高三下學期第一次模擬考試化學試題一、單選題1．科技創(chuàng)新是發(fā)展新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是A．杭州亞運會比賽場地的防滑涂層材料是石墨烯，其屬于有機物B．開啟氫能時代的氫氧燃料電池，放電時可將化學能轉化為電能C．量子通信技術長距離傳輸材料—光纖，其主要成分為二氧化硅D．高速公路山嶺隧道建設中使用的鉆頭中含金剛石，其屬于共價晶體2．下列化學用語表示正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．的球棍模型：C．分子中鍵的形成：D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化3．關于實驗安全和化學試劑的保存與處理，下列敘述正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．檢驗完SO后的廢液，先倒入水槽，再用水沖入下水道C．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞D．苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精沖洗，再用水洗4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：反應Ⅰ．反應Ⅱ．測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．活化能：B．時，C．反應開始時加入有利于反應Ⅰ的催化劑，會增大Y的平衡產率D．后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后增大5．下圖是短周期某種非金屬元素的“價-類”二維圖，其中e是a和d的反應產物。下列推斷錯誤的是A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的轉化C．常溫下，d的濃溶液不能與鐵發(fā)生反應 D．可用與強堿的反應來檢驗e中的陽離子6．物質結構決定性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：乙醇>乙醛分子間氫鍵B鍵角：電負性差異C熔點：分子間形成的氫鍵強度D分解溫度：鍵能大小A．A B．B C．C D．D7．下列有關實驗設計、操作說法正確的是A．甲圖用于測定NH3的體積B．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮C．丙圖是轉移操作D．丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性8．翡翠主要成分的化學式為XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol質子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，W的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法錯誤的是A．非金屬性：W>Z B．原子半徑：Y>XC．W存在同素異形體 D．X、Y的第一電離能均小于鎂9．常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A．麥芽糖溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、D．水電離出來的的溶液中：、、、10．我國科技工作者已成功研究出以為主要原料生產高分子材料的技術，其轉化原理如下圖所示。下列說法正確的是A．甲轉化為乙的反應類型為加成反應B．上述分子中碳原子的雜化方式為2種C．乙最多消耗2molNaOHD．丙是一種難以降解的高分子材料11．科學家采用基于金屬釘的催化劑，將從空氣中捕獲的轉化為甲醇，其轉化原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．第2步反應的產物是離子化合物B．第4步反應中有鍵和鍵的斷裂和形成C．是該反應的催化劑D．該過程的總反應是為總反應為：12．硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子(，結構如圖1)可看作是中的一個O原子被S原子取代。的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、、，結構如圖2所示，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．晶胞中的個數為4 B．的空間結構為四面體形C．中1號S原子可作配位原子 D．晶體的密度為13．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A．充電時，a電極發(fā)生還原反應B．A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C．放電時，b電極的電極反應式：D．若放電前兩極室質量相等，放電過程中轉移1mol電子，則兩極室質量差為23g14．是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關系如圖所示的電離常數，下列說法錯誤的是A．曲線II表示與變化關系B．的溶度積常數C．時，溶液中D．反應的平衡常數的值為二、解答題15．環(huán)己酮（）是種重要的化工原料，由氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實驗方法如下：相關數據如下：物質密度沸點/℃（101kPa）與水形成共沸物的沸點/℃部分性質環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.095.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(1)環(huán)己酮的產率受用量影響，當用量過大時環(huán)己酮產率反而下降，其原因是。反應溫度控制在的原因是。(2)減壓蒸餾的裝置如下圖所示，當加熱后已有餾分出來時才發(fā)現冷凝管沒有通水，應該采取的措施是，進行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有。減壓蒸餾的操作順序為：打開雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進行下列操作，正確的操作順序是（填標號）。a．停止通冷凝水

b．關閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c．關閉真空泵

d．緩慢打開雙通旋塞(3)判斷蒸餾是否完全，除了可以觀察是否有餾出物，還可以通過觀察進行判斷。(4)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實驗用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應的離子方程式為。(5)本實驗中環(huán)己酮的產率為（保留2位有效數字）。16．鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬?？刹捎盟峤?氨浸等工藝從鐵鈷鎳礦中(主要含、、、，少量、)提取、、，并獲得一系列化工產品，部分流程如下：已知：易與發(fā)生配位生成，不穩(wěn)定，易被氧化為；、；相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.576.9沉淀完全的2.89108.9回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫出一種即可)。(2)納米級可與反應，其化學方程式為。(3)“氨浸”過程中，轉化為的離子方程式為。(4)“氧化”的目的是使元素以(填化學式)形式存在于“濾渣2”中。已知“調”過程中，溶液的范圍應調節(jié)為時才能保證“濾渣2”純度較高。(5)“沉鎳”過程中使用溶液而不使用溶液的原因是。“結晶”過程通入的酸性氣體X是(填化學式)。(6)、、可用來制備含鎳、鈷的鐵合金，該合金的立方晶胞如圖所示。晶體中每個周圍與它距離最近且相等的有個。17．作為重要的溫室效應氣體，開發(fā)“碳捕獲”技術，并生產其它化工產品是當前化工研究領域的熱點問題。Ⅰ．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術，該過程發(fā)生以下反應：①②回答下列問題：(1)反應③的平衡常數，其熱化學反應式為。(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大濃度，反應①、②的正反應速率都增加B．移去部分，反應②、③的平衡均向右移動C．加入反應①的催化劑，可提高的平衡轉化率D．降低反應溫度，反應①②③的正、逆反應速率都減?、颍?.0MPa下，將和在催化劑作用下僅發(fā)生上述反應①和②，平衡時或CO的選擇性及的轉化率a隨溫度的變化如圖所示：(3)表示平衡時的轉化率的曲線是(填“x”“y”或“z”)，后，轉化率隨溫度改變呈現該曲線變化的原因是。(4)時，平衡體系共有，則的平衡轉化率，反應②在該溫度下的壓強平衡常數(列計算式，氣體的分壓總壓該氣體的物質的量分數)。(5)p、q兩點反應②的正反應速率大?。?。(填“”“”或“”)Ⅲ．利用電化學裝置可實現和的耦合轉化，原理如圖所示。(6)陽極生成乙烷的電極反應式為。18．研究表明，新型苯并噁嗪類似物(有機物D)是有效抑制血管腫瘤生長的治療劑，D可以由硝基酚類化合物A為原料制得，合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A的化學名稱為；的有機反應類型為；D中含氮官能團的名稱為。(2)A加氫后得到E()，E中含有個手性碳原子。(3)的反應中，有副產物F生成，F為D的同分異構體且具有與D相同的環(huán)狀結構。寫出生成F的化學方程式：。(4)寫出兩種符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：、。①能與發(fā)生顯色反應；②分子中不含硝基；③核磁共振氫譜顯示有4種化學環(huán)境的氫(5)有同學設計如下路線合成D，試判斷該路線是否合理：(填“合理”或“不合理”)，并簡單說明原因：。參考答案1．A2．C3．D4．B5．C6．C7．B8．B9．D10．A11．B12．C13．C14．A15．(1)具有強氧化性，會將環(huán)己酮進一步氧化發(fā)生開環(huán)反應溫度過低，反應速率慢溫度過高，分解(2)停止加熱，冷卻后再通冷凝水防止液體暴沸badc(3)溫度計讀數是否發(fā)生變化(4)3(5)83%或者0.8316．(1)增加酸的濃度，將鐵鈷鎳礦粉碎(2)(3)或(4)28～6.5(5)等濃度下溶液的堿性弱于，防止生成(6)617．(1)(2)AD(3)