一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色；遇無色酚酞試液不變色。2、跟金屬的反應(yīng)：硫酸+金屬（某些）→鹽+氫氣H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑3、跟金屬氧化物的反應(yīng)：硫酸+金屬氧化物（某些）→鹽+水Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。4、跟堿的反應(yīng)：硫酸+堿→鹽+水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O5、硫酸與某些鹽反應(yīng)：硫酸+鹽（某些）→新酸+新鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【知識拓展】鹽由金屬離子(或)和酸根離子構(gòu)成，如NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4等。二、酸的通性（掌握，重點）1、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因為他們在電離時生成的陽離子全部都是氫離子。2、酸一般具有以下性質(zhì)（即酸的通性）酸的通性反應(yīng)情況示例與酸堿指示劑變色能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【名師講解】酸具有共性，是因為酸在電離時都能生成相同的陽離子——氫離子，而具有個性是因為不同的酸電離時生成了不同的酸根離子。三、硫酸的特性及用途<活動>：了解濃硫酸的特性實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的顏色，輕輕振蕩，觀察黏度濃硫酸的顏色為無色，振蕩會發(fā)現(xiàn)內(nèi)壁上附者的液體慢慢地向下流，手感覺試劑瓶很重?zé)o色、黏稠、油狀的液體、密度較較大，不易揮發(fā)2取一只盛有50mL水的燒杯，把約10mL濃硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌，用手觸摸燒杯外壁燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸易溶于水，放出大量的熱3用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象紙片上接觸硫酸的部分變黑且出現(xiàn)破洞濃硫酸具有脫水性1、濃硫酸(通常濃度為98%)為無色黏稠油狀液體，無揮發(fā)性，無氣味。2、濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體（酸性氣體），但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發(fā)生反應(yīng)。3、濃硫酸具有脫水性。能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。4、因濃硫酸具有強烈的腐蝕性(從脫水導(dǎo)致的效果而言)，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)迅速用干抹布擦拭，用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉（小蘇打）溶液。5、濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可將水倒進濃硫酸里。6、H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3。稀硫酸能與硝酸鋇液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸檢驗溶液中SOeq\o\al(2－,4)的存在?！久麕熤v解】①濃硫酸的吸水性，吸收的是游離態(tài)的水；脫水性是將物質(zhì)中的氫、氧兩種元素以原子個數(shù)比2:1脫離（氫和氧結(jié)合成水）出來生成水。②濃硫酸溶于水時會產(chǎn)生大量的熱，若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導(dǎo)致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。③濃硫酸常作為某些氣體的干燥劑是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此，濃硫酸放在空氣中，溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小?！咎貏e警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此時溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)。因為BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也會生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，該溶濃中可能合有Ag+或SOeq\o\al(2－,4)。四、鹽酸和硫酸的用途及硝酸1、鹽酸和硫酸的性質(zhì)及用途濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl（混合物）顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味揮發(fā)性有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧現(xiàn)象用途重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。2、濃硫酸特性（1）吸水性（物理性質(zhì)）在實驗時可以用濃硫酸做干燥劑，濃硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO等氣體，不能干燥NH3常用氣體干燥劑總結(jié)干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH3（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。①濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！3、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。工業(yè)硝酸因為溶有NO2而略帶黃色。（2）硝酸的特性：硝酸也是一種工業(yè)上有著廣泛用途的強酸，具有強烈的腐蝕性。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。無論是稀硝酸還是濃硝酸，都有氧化性跟金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣（3）主要用途：用于生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥等?！緶剀疤崾尽?、濃硫酸對金屬的鈍化現(xiàn)象稀硫酸不能用鐵罐或鋁罐盛裝，但濃硫酸能用鐵罐或鋁罐盛裝，是因為濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象，2、檢驗Cl-和SOeq\o\al(2－,4)的操作方法：檢驗Cl-或SOeq\o\al(2－,4)時，向試樣溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根離子的干擾，如POeq\o\al(3－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，它們都能跟Ag+、Ba2+反應(yīng)生成沉淀，但這些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SOeq\o\al(2－,3)，就不能用硝酸，因為硝酸有氧化性，會把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干擾對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。這時要用BaCl2溶液和鹽酸作為檢驗SOeq\o\al(2－,3)的試劑?！就卣埂咳芤豪锟赡芡瑫r存在Cl-和SOeq\o\al(2－,4)時.先檢驗?zāi)姆N離子?應(yīng)該先檢驗SOeq\o\al(2－,4)，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑，且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl-。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度較大，先檢驗Cl-，加入AgNO3溶液時，會生成硫酸銀沉淀而干擾Cl-的檢驗。1、硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒，且數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng) C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨 D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解2、滴有紫色石蕊試液的稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合后，溶液一定呈紅色的是（）A．Na B．BaCl2 C．KOH D．Na2CO33、實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示。（填寫離子符號）1、下列實驗操作正確的是（）2、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A.硫酸鋇沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液的pH3、在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化銅溶液四種物質(zhì)中，與稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④4、實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（）A BC D5、如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有濃鹽酸、濃硫酸，放置一段時間。A中示數(shù)，B中示數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”），屬于變化，B中出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是。6、如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。（1）A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是。（2）B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有。7、下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。請回答：(1)溶液X是(填“酸”“堿”或“鹽”)，試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，則Ｂ的化學(xué)式為。(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為。(4)若X是稀鹽酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1、小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是（）A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿2、進行如下實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的實驗有②和⑤ B．溶液變色現(xiàn)象的實驗有④和⑤ C．由實驗②和⑤，可證明在金屬活動性順序中Mg在Fe前 D．實驗③是小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)3、小金做了如下實驗：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（）A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO→稀硫酸CuSO4→鐵粉CuB．“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)4、如下圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（）A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍色5、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a，b（2）b容器所盛的試劑（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生。6、學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若想實現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質(zhì)（寫化學(xué)式）。（3）得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用溶液（填化學(xué)式）與稀硫酸反應(yīng)。7、為驗證稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實驗：（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填字母）。（2）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）為了檢驗試管C中變成無色的溶液中是否含H2SO4，可以往試管中再加入檢驗。A.

BaCl2溶液

B.

Ba(NO3)2溶液

C.