高考化學(xué)搶分寶典

1.r與Fe3+能結(jié)合從而使得SCN-不出檢驗(yàn)Fe3+；Mg(OH)2是

一種難溶于水的堿，但水溶液中少許Mg(OH)2的溶解能使酚猷變紅

2.苯環(huán)上的-NOz具有氧化性，能與Fe與鹽酸的混合物發(fā)生

反響；

3.具有一樣組成的物質(zhì)一定是純潔物一一錯(cuò)誤(同分異構(gòu)體是

反例)；純潔物一定是同種分子構(gòu)成的一一錯(cuò)誤(NaChSi、Na都

是一種純潔物，但都不是由分子構(gòu)成的)

4.Mg與CO?在加熱條件下可能發(fā)生的反響：Mg+CO2=MgO

+C;2Mg+C=Mg2C

Mg與SO?在加熱條件下可能發(fā)生的反響：Mg+SO2=MgO+

S;Mg+S=MgS

Mg與Si。？在加熱條件下可能發(fā)生的反響：Mg+SiO2=MgO

+Si;2Mg+Si=Mg2Si

5.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在燒杯中進(jìn)展；配制一定物質(zhì)的量

濃度的溶液在容量瓶中進(jìn)展

6.試驗(yàn)題、計(jì)算題要留意取樣

7.硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)興旺程度的一種標(biāo)記。

乙烯工業(yè)的開展程度已成為衡量國家石油化學(xué)工業(yè)興旺程度的一種

標(biāo)記。

8.世界上主要以硫磺制硫酸，是因?yàn)檫@種方法本錢低，對環(huán)境

的污染小。我國由于硫磺礦較少，主要用黃鐵礦做原料。

9.工業(yè)制硫酸亞鐵時(shí)，先用Na2c。3溶液清洗鐵屑外表的油污。

10.AI2O3是較好的耐火材料，可制取耐火增煙等耐高溫的儀器

11.金屬冶煉的一般步驟：①富集、②冶煉、③精煉

12.世界上最常見，用量最大的合金是鋼；青銅是人類歷史上

運(yùn)用最早的合金。

13.紅磚的主要成分為Fe2C）3、青磚的主要成分為Fes。4。

14.NaCl與CaCb混合共熱時(shí)，只要50。多度即可熔化。緣

由：CaCb作熔劑，使NaCl熔化所需溫度降低，從而節(jié)約能源。（類

比于電解A12O3時(shí)參加Na3AlF6）

15.H2O作催化劑①2Fe+3Br2=2FeBR②Mg+b=Mgl2

③2H2S+SO2=2H2。+3S

16.空氣質(zhì)量的主要工程：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、總

懸浮粒子

17.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移lmol的電子時(shí)陽極上

溶解的銅原子不是。.5NA。陽極上為粗銅，并非純銅。

18.食品添加劑

防腐劑：苯甲酸及其鈉鹽，山梨酸及其鈉鹽

抗氧化劑：維c,維E

養(yǎng)分強(qiáng)化劑：食鹽加碘，食品添加維生素或硒、錯(cuò)等微量元

素

19.鹵代燃完全水解反響現(xiàn)象：液體分層消逝

20.固體有機(jī)物有：酚、硅酚、高級(jí)脂肪酸、苯酚、草酸、苯

甲酸

2+

21.少量SO2通入Ca(CIO)2：Ca+3C1CT+SO2+H2O

=CaSO4；+Cr+2HC1O

2+

過量SO2通入Ca(CIO)2：Ca+2C1O-+2SO2+2H2O=

2-+

CaSO4；+SO4+4H+2C1~22.S的洗滌:(DCS2②熱KOHP

的洗滌：①CS2②CuSC)4

23.SO2(SC)3)除雜：飽與NaHSOs、濃H2so4、冷卻。

24.“依據(jù)反響C12+H2O2=2HC1+C)2可知氯元素的氧化性強(qiáng)于

氧元素”，可能有很多人認(rèn)為這個(gè)命題是正確的，但事實(shí)上該命題是

錯(cuò)誤的！因?yàn)閱钨|(zhì)的氧化性不能劃上等號(hào)，實(shí)際氧化性是強(qiáng)于氯元素

的氧化性。

25.不是全部的有機(jī)物熔沸點(diǎn)都較低。不是全部的有機(jī)物

都可以燃燒。

26.推斷平衡圖象的平衡點(diǎn)：①速率圖象的交點(diǎn)②百分含量的

不變點(diǎn)(拐點(diǎn))③濃度(或量)的極值點(diǎn)

27.除雜：①氣體中含有氣體雜質(zhì)，不能再加氣體②有機(jī)物中

含有機(jī)物，不能再加有機(jī)物。

28.強(qiáng)堿弱酸鹽中，酸性越強(qiáng)，離子總數(shù)越多。

強(qiáng)酸弱堿鹽中，堿性越強(qiáng)，離子總數(shù)越多。

等物質(zhì)的量的NaCl、NaAc溶液中，離子總數(shù)前者大。

29.Na?。?參加指示劑中有漂白作用。

30.在某有機(jī)物中參加鹽，一般是為了降低有機(jī)物的溶解度。

30.KA1(SO4)2中參加Ba(OH)2至

3+2-2+

沉淀質(zhì)量最大：Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4；

+2A1O-+2H2O

3+22+

沉淀物質(zhì)的量最大：2A1+3SO4-+3Ba+6OH-=

3BaSO4；+2A1(OH)3；

31.證明金剛石與石墨為同素異形體：①燃燒都能生成CO2;

②兩者能互相轉(zhuǎn)化

32.2moi濃硫酸與足量鋅反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA是錯(cuò)誤的。

33.NH4cl的電解：2NH4cl（電解）=2NH3t+H2t+Cl2

t

34.Imol/L的NaCl溶液中Na卡的量為Imol是錯(cuò)誤的

35.純固體與純液體無濃度可言

2A+H2O=3B+2C（加水正向挪動(dòng)）

4A+H2O=B+2C（加水正向挪動(dòng)）都不是因?yàn)闈舛?，?/p>

是水的稀釋作用

36.圖象中要留意原點(diǎn)：體積分?jǐn)?shù)剛開場是否為。，pH是否為

0,轉(zhuǎn)化率是否為。

37.用冰水（或酒精）洗滌晶體的目的有兩個(gè)：除雜與削減晶

體的溶解

38.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性

氧化物

39.電解FeCb得Fe（OH）3,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e,而非3e

40.CL通入品紅溶液中品紅褪色，不能說明CL有漂白作用，

真正起作用的是HC1O

41.向飽與Na2c。3溶液中通CO2會(huì)產(chǎn)生渾濁（NaHCO3溶解

度比Na2co3?。?/p>

42.未進(jìn)展氣密性檢查的結(jié)果：①搜集不到氣體、②造成環(huán)境

污染、③視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有誤、④引起爆炸事故

43.煌的衍生物標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)的是：CH3C1>HCHO

常溫下為氣態(tài)的是：CH3C1>HCHO>CH3cH2cl(18℃)

44.溶解度：AgF>AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

45.電路中是電子挪動(dòng)，溶液中沒有電子挪動(dòng)，只是離子挪動(dòng)

46.MnC)4—與CL、SO32—與S2-在堿性條件下可以共存，而

酸性條件下不共存

47.SiCV一的水解只有一步：

48.等物質(zhì)的量NaCKNaClO溶液中，離子總數(shù)NaCl>NaClO

49.NOx對酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧有影響

50.除雜：除去氣體雜質(zhì)，不能再加氣體

51.不是全部的有機(jī)物都是共價(jià)化合物，不是全部的有機(jī)物熔

沸點(diǎn)都低，不是全部的有機(jī)物都可以燃燒

52.推斷平衡圖象的平衡點(diǎn)：①速率圖象的交點(diǎn)、②百分含量

的不變點(diǎn)、③濃度的極值點(diǎn)

53.加熱灼燒后質(zhì)量不變的黑色物質(zhì)是Cu2s

54.氨水對很多金屬有腐蝕作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮

袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶盛放。

55.通常狀況下，枯燥的氯氣不能與鐵反響，可用鋼瓶儲(chǔ)存液

氯。

56.用甲基橙作指示劑，滴定兩份溶液(氨水、氨水+少量

NH4C1,其中NH3的物質(zhì)的量一樣)，兩者所消耗的鹽酸的量相等。

57.CO2(CO)o方法：不行點(diǎn)燃，可將氣體通過灼熱的CuO。

思索：CO(CO2);CO2(O2);CO2(SO2);

59.用100mL量筒量10mL液體誤差大的兩個(gè)緣由：⑴讀數(shù)

誤差大；⑵液體倒出后，量筒內(nèi)壁殘留液體多。

60.水在化學(xué)試驗(yàn)中的作用：水封、水浴、排水集氣、水洗、

鑒別、查漏、洗滌

61.簡單忘掉“重復(fù)操作”。如：滴定試驗(yàn)中須要一定濃度的鹽

酸25mL,試驗(yàn)時(shí)配制該濃度鹽酸的容量瓶應(yīng)選用A50mLB

100mL,考慮試驗(yàn)至少要重復(fù)2次。

62.措辭不當(dāng)。某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常表達(dá)為：氧化性、復(fù)原

性、活潑性；

某元素的化學(xué)性質(zhì)常表達(dá)為：金屬性、非金屬性；

63.題目中的關(guān)鍵字簡單忽視。如化學(xué)平衡中物質(zhì)的狀態(tài)：A(g)

+B(g)C(g)+D(s),D的狀態(tài)是固體。

64.對物質(zhì)的檢驗(yàn)要關(guān)注其構(gòu)造，謹(jǐn)防顧此失彼。

如檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，要先將醛基氧化，再

用B「2水

65.只看到一方面符合題意而忽視另一面。如：由于碘在酒精

中的溶解度大所以可以用酒精將碘水中的碘萃取出來。

其實(shí)萃取的條件：(如酒精、裂化汽油不行以做濱水萃取劑的說

明)

①溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差大②兩種溶劑互不

相溶

③萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)均互不反響

66.官能團(tuán)的互相影響導(dǎo)致某種官能團(tuán)性質(zhì)發(fā)生改變?nèi)纾罕椒印?/p>

0

II

HO—C—H等

67.電解池與原電池的電極反響，留意電解質(zhì)的一些特殊離子。

如：電解MgCb溶液，陰極應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2

；+H2t電解方程式的三留意：①電解液環(huán)境②總反響方程式的示

意作用③有熟識(shí)的電極式的到不熟識(shí)的電極式。

68.寫熱化學(xué)方程式留意物質(zhì)的狀態(tài)，的“+”

69.電子式書寫時(shí)不要忘了孤對電子：如N：：N,即

為錯(cuò)誤的。

70.留意“晶胞”與“分子”、“團(tuán)簇分子”、“納米顆?！钡鹊?/p>

區(qū)分，前者要分?jǐn)傆?jì)算，后者干脆數(shù)就可以。

71.離子共存中，留意題示的隱含信息，留意氧化復(fù)原反響與

絡(luò)合反響；留意澄清透亮與無色的區(qū)分

72.稀硝酸不能使紫色石蕊褪色

73.溶液中全部的分子總數(shù)應(yīng)考慮水分子，全部的離子總數(shù)應(yīng)

考慮H+與OH」

74.工業(yè)制備集錦：

高溫反響：制玻璃、鋁熱反響、燃燒石灰石、合成氨、制硫酸、

制水煤氣、氨的催化氧化

其余：氯堿工業(yè)、制漂白粉、侯氏制堿法

75.分液漏斗、容量瓶、滴定管運(yùn)用之前要檢查是否漏水

76.在Cu與濃HNO3的反響中，有時(shí)可奇妙設(shè)計(jì)運(yùn)用倒吸

NaOH的方法來來消退污染，應(yīng)學(xué)會(huì)分析

77.中與滴定、中與熱的測定，為求準(zhǔn)確應(yīng)作平行試驗(yàn)；

性質(zhì)的驗(yàn)證明驗(yàn)中，為解除環(huán)境或其余因素干擾，作空白試驗(yàn)

78.晶體中有陽離子存在，不一定有陰離子；有陰離子存在，

則一定有陽離子。

79.

80.泡沫滅火器不用Na2c。3的緣由（與NaHCC）3比照）:

①生成CO2少②反響速率慢③不利于滅火。

81.有關(guān)運(yùn)用氯水的反響，一般均是以CL作為反響物，當(dāng)表現(xiàn)

漂白、消毒等所用或題目中特殊提示時(shí)是HC1O。

82.氫氟酸的沸點(diǎn)19℃,保存在塑料瓶中。

83.只有存在氧化復(fù)原反響（有電子轉(zhuǎn)移），才能設(shè)計(jì)成原電池。

84.對電解CuCb溶液后溶液pH改變的探討：

①pH可能上升，因?yàn)槿苜|(zhì)CuCb濃度小了，水解造成的溶液酸

性減弱

②pH可能降低，因?yàn)橛芯植柯葰馊芙?，溶液酸性增加?/p>

22

85.多元弱酸的酸根分步水解，如CO32一、S->SO3-O

2-

特例：SiO3+2H2O-H2SiO3；+2OH

86.0空的一氯取代產(chǎn)物有4種，的一氯取代產(chǎn)物

有5種。

87.ApH>2的強(qiáng)酸等體積混合,相當(dāng)于強(qiáng)酸的稀釋,pH=pH（?。?/p>

+0.3;

△pH>2的強(qiáng)堿等體積混合，相當(dāng)于強(qiáng)堿的稀釋，pH=pH（大）

-0.3

88.Si、Al等是有開發(fā)潛力的新型燃料

89.聚合物n不定，是混合物

90.NH4F>NH4CI、NH4Br>NHJ中NH4F最易分解，因?yàn)?/p>

F一結(jié)合質(zhì)子實(shí)力最強(qiáng)

91.有氣體參加的試驗(yàn)開場之前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；定性、

定量等試驗(yàn)中若空氣中的成分有干擾要解除裝置中的干擾成分；定量

試驗(yàn)中氣體要（緩慢）通過（過量）物質(zhì)，（另有非干擾性氣體趕氣）

以確保試驗(yàn)氣體能被完全汲取。

91.試紙運(yùn)用前是否要潤濕，潤濕的pH試紙運(yùn)用是否會(huì)產(chǎn)生誤

差一定要視詳細(xì)試紙、詳細(xì)試驗(yàn)而定。

O

H

08S

92.無機(jī)含氧酸："HHO-NO>HO-P-OH,H

HO-C-OH2品O

均能形成無機(jī)酸酯。

93.制CuO,應(yīng)對C（OH）2懸濁液干脆加熱、過濾。

94.用氨水或醋酸做中與熱試驗(yàn)，結(jié)果小于理論值，因?yàn)?/p>

NH3?H2O電離吸熱，用NH3?H2O做滴定試驗(yàn)時(shí)濃度要小，以防

揮發(fā)。

95.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（BE）

A.SO3B.NH4C1C.NaClD.Na2CO3E.SO3

96.“假”平衡題三例

(D3KSCN+FeCl3—Fe(SCN)3+3KCl中參力口KC1,平衡無改

變。

反響為“3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3”，KC1與平衡無關(guān)。

②Fe（NC）3）2中存在平衡：Fe2+（綠色）+2H2O=Fe（OH）2（白

色）+2H+,參加H+后，溶液變?yōu)辄S色。

緣由：NO3一與H+構(gòu)成強(qiáng)氧化性環(huán)境，使Fe2+-Fe3+。

③HIn（紅色）QH++In-（黃色），其中HIn為有機(jī)物，參加

Na2O20t,雖消耗H+,但由于強(qiáng)氧化性，紅色會(huì)褪去。

97.平衡題中，如“2A+3B。4C”，當(dāng)投料比A:BW2：3

時(shí)，想在恒T、恒P條件下下述等效平衡，C的物質(zhì)的量不為隨意值。

98.制飽與的濃k水：

法一：將12溶于KI溶液中（12+1-=13-）法二：將12溶于酒精,

后溶于水。

99.lmol油酸中的雙鍵數(shù)為2moi[lmolC=C,ImolC=O]

100.—OH、—CHO>—COOH>—CH3>兩兩組合，與NaOH

可以反響的有機(jī)物中，不行含HO—COOH（碳酸，它屬于無機(jī)物）。

100.題干信息與傳統(tǒng)學(xué)問發(fā)生沖突，如銘（T1）可發(fā)生如下反

響：TF++Ag-Tl++Ag+,則氧化性：Tl3+>Ag+,不行以元素周期律

來推斷，此時(shí)應(yīng)以題干信息為準(zhǔn)。

101.同素異形體（如紅磷與白磷，。2與。3,金剛石與石墨）

之間在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，這種改變屬于化學(xué)改變。

102.苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于65℃時(shí)，卻能與

水以隨意地互溶。

103.漂白原理：

①氧化漂白：Cl2>Ca（ClO）2>H2O2>O3永久性漂白。

②化合漂白：SO2溶于品紅溶液與有色物質(zhì)結(jié)合,形成無色物質(zhì),

是短暫性。

③吸附漂白：活性炭、硅藻土，