專項突破提升(一)復(fù)分解反應(yīng)(時間：60分鐘滿分：50分)考點一根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生1．(2分)(2023·煙臺期中)下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(D)A．氯化銀和稀硝酸B．硫酸鋇和碳酸鈉C．硝酸鈉和氯化鐵D．氫氧化鎂和稀硝酸2．(2分)下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大的是(B)A．鐵和稀鹽酸B．氧化鐵和稀鹽酸C．氯化亞鐵溶液和鎂D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液3．(2分)下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變且無明顯現(xiàn)象的是(D)A．氧化鐵和稀鹽酸B．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液C．石灰石與稀鹽酸D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液4．(2分)(2024·日照模擬)下列各組溶液混合，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的是(C)A．氯化鉀溶液和硝酸B．氫氧化鋇溶液和硫酸C．碳酸鋇和硫酸D．硫酸鎂溶液和氫氧化鉀溶液5．(2分)下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的是(D)A．K2CO3、Ca(OH)2B．H2SO4、ZnC．CuSO4、BaCl2D．H2SO4、NaOH6．(2分)下列物質(zhì)的組合中，物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有(D)①K2CO3＋CaCl2②H2SO4＋KCl③H2CO3＋CaCO3④Fe＋CuSO4⑤CO＋NaOH⑥Na2SO4＋Ba(NO3)2⑦Mg(OH)2＋CaCO3⑧BaCO3＋NaOHA．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧C．①③⑥ D．①⑥7．(2分)下列常見的物質(zhì)：①氧氣、②氧化銅、③鐵、④硫酸、⑤碳酸鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化鋇溶液、⑩硝酸鉀溶液，兩兩間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)是(D)A．4個 B．8個C．7個 D．5個解析：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；硫酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；硫酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。故10種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)是5個?？键c二根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，判斷離子能否共存8．(2分)(2023·宿遷)下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是(B)A．Cu2+、Na＋、NO3B．K＋、Na＋、Cl－、NC．Mg2+、Ba2+、OH－、SD．Ca2+、K＋、CO32-9．(2分)(2023·鄂州)下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是(B)A．NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO410．(2分)(2024·濱州)下列各組離子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(D)A．H＋、SO42-、Ba2+B．Ag＋、NO3-、Mg2+C．Ca2+、SO42-、D．Na＋、K＋、NO3-11．(2分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(D)A．稀氨水中：Na＋、Al3+、Cl－、NB．稀鹽酸中：Na＋、K＋、CO3C．無色溶液中：NH4+、Fe3+、SD．硫酸銅溶液中：H＋、Mg2+、Cl－、N12．(2分)下列各組離子能大量共存的是(A)A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、SB．無色、透明的溶液中：Cu2+、K＋、NO3-、SC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO3-、SD．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO313．(4分)鋰元素(Li)及其形成的化合物在通信和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。下表是部分物質(zhì)的溶解性表。離子OCSNBa2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li＋溶微溶溶(1)運用此溶解性表可知，Li2SO4溶液中含有的離子有Li＋、SO42-(填化學符號)；結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學式：CuSO4[或Cu(NO3)2(2)從上表中還能選出兩兩發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)，請寫出一個合理的化學方程式：Ba(OH)2＋Li2SO4=BaSO4↓＋2LiOH(合理即可)?？键c三根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化14．(2分)如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說法正確的是(A)A．戊是氯化鋇B．五種物質(zhì)以及各反應(yīng)的生成物中，只有鐵是單質(zhì)C．甲是碳酸鈉D．圖中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)為3個15．(2分)(2024·泰安模擬)制造載人飛船和太空艙均用到了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用如圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是(B)A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定16．(2分)(2023·岳陽)甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。下列推斷正確的是(B)A．若甲是H2O，則乙可能是CaCl2B．若甲是CO2，則丙可能是H2C．若甲轉(zhuǎn)化為乙是置換反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是置換反應(yīng)D．若甲轉(zhuǎn)化為乙是復(fù)分解反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是復(fù)分解反應(yīng)解析：若甲是H2O，乙是CaCl2，H2O不能一步轉(zhuǎn)化為CaCl2，故A不正確；若甲是CO2，乙是H2O，則可能有CO2NaOHH2O電解H2，故B正確；若甲為鐵，乙為銅，丙為銀，則可能有FeCuSO4CuAgNO3Ag的轉(zhuǎn)化，均屬于置換反應(yīng)，故C不正確；若甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，丙為氯化鈉，則可能Na2CO17．(2分)如圖所示的五個圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圈相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)類型，下列說法中，不正確的是(D)A．X可能是AgNO3溶液B．b處發(fā)生的是置換反應(yīng)C．c處可能生成白色沉淀D．d處一定有白色沉淀生成18．(2分)(2023·咸寧)某實驗小組用一定量大理石(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)和30g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的物質(zhì)過濾(不考慮溶質(zhì)損失)，向濾液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入的溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是(B)A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88gB．c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34gC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)D．bc段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓19．(6分)A～H是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng))。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D俗稱苛性鈉，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H。(1)寫出化學式：BHCl(或HNO3)，F(xiàn)CuSO4。(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；F轉(zhuǎn)化為E的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(4)分類觀是化學的核心觀念之一。以上8種物質(zhì)沒有涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)。20．(6分)(2023·廣東節(jié)選)探究：某地土壤堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種物質(zhì)引起。教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸出液?！静殚嗁Y料】BaCl2易溶于水；BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。(1)【提出問題】樣品中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3:Na2CO3和Na2SO4?！緦嶒炋骄俊?2)取少量浸出液分別加入試管A、B中。序號操作現(xiàn)象結(jié)論1向A中滴加少量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含Na2SO42向B中滴加過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡含Na2CO3【