熱點(diǎn)題型06工藝流程題目錄1.命題趨勢(shì)解讀：明考情、知方向2.熱點(diǎn)考點(diǎn)詮釋?zhuān)褐獰狳c(diǎn)、掌技巧、攻薄弱考點(diǎn)01原料預(yù)處理的常用方法的考點(diǎn)02反應(yīng)條件的控制方法考點(diǎn)03化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)04產(chǎn)品的分離提純4.限時(shí)檢測(cè)訓(xùn)練：熱點(diǎn)通關(guān)、爭(zhēng)分培優(yōu)三年考情分析2025考向預(yù)測(cè)1.?考查頻率與分值：工藝流程題在各地中考中呈現(xiàn)“穩(wěn)中有增”的趨勢(shì)，陜西、甘肅、新疆等地近三年均考查了1-2次，單題分值集中在3-5分?。2025年河北省中考化學(xué)樣卷首次引入工藝流程題，標(biāo)志其逐漸成為全國(guó)中考的熱點(diǎn)題型。2.?常見(jiàn)題型及知識(shí)點(diǎn)?（1）?物質(zhì)制備類(lèi)?：如硫酸銅晶體、硫酸亞鐵等制備流程，涉及原料預(yù)處理（如粉碎、酸浸）、核心反應(yīng)（金屬氧化物與酸反應(yīng)）及產(chǎn)物提純（結(jié)晶法）等環(huán)節(jié)。（2）?廢料處理與回收類(lèi)?：如工業(yè)廢渣中金屬回收，需結(jié)合溶解、過(guò)濾、置換反應(yīng)等操作?46。（3）?知識(shí)點(diǎn)覆蓋?：以化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型判斷、實(shí)驗(yàn)操作（蒸發(fā)、過(guò)濾）、物質(zhì)成分分析為核心，兼顧環(huán)保意識(shí)與資源利用。1.?命題趨勢(shì)??綜合性增強(qiáng)?：更注重串聯(lián)多個(gè)知識(shí)點(diǎn)（如物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)原理）于同一流程，可能涉及跨學(xué)科素材（如能源、環(huán)保）。?情境真實(shí)化?：以工業(yè)生產(chǎn)或生活實(shí)際問(wèn)題為背景（如海水提鎂、廢舊電池回收），強(qiáng)化應(yīng)用能力考查。?創(chuàng)新設(shè)問(wèn)形式?：可能出現(xiàn)“流程評(píng)價(jià)與改進(jìn)”類(lèi)題目，要求學(xué)生分析工藝缺陷并提出優(yōu)化方案。2.?能力要求??信息提取與整合?：需快速?gòu)牧鞒虉D中識(shí)別原料、產(chǎn)物、操作步驟及條件控制。?反應(yīng)原理應(yīng)用?：熟練書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式（如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)），判斷反應(yīng)類(lèi)型。?實(shí)驗(yàn)思維遷移?：將實(shí)驗(yàn)室操作（如過(guò)濾、結(jié)晶）遷移至工業(yè)流程中，理解其實(shí)際應(yīng)用意義。?考點(diǎn)01?原料預(yù)處理方法1.?粉碎/研磨：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。2.?酸浸/堿浸?（1）?酸浸?：溶解金屬氧化物（如去除氧化膜），使可溶性離子進(jìn)入溶液。（2）?堿浸?：溶解油污、鋁及其氧化物（如SiO?、Al?O?）。3.?水浸：與水反應(yīng)或溶解，使原料轉(zhuǎn)化為可溶性離子。4.?灼燒/煅燒：高溫分解或氧化雜質(zhì)（如海帶提碘時(shí)去除可燃物）。考點(diǎn)02反應(yīng)條件的控制方法1.調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生。2.控制溫度：①水浴加熱——受熱均勻，便于控制溫度。②溫度太高：反應(yīng)速率太快；物質(zhì)可能分解、揮發(fā)等。=3\*GB3③溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。3.加入過(guò)量試劑：①完全除去某物質(zhì)（非目標(biāo)產(chǎn)物）；②使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。4.通入保護(hù)氣（如氬氣）：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。考點(diǎn)03化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。2.若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律：①若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，考慮是否有水參與反應(yīng)或有水生成；②若反應(yīng)在空氣中進(jìn)行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與反應(yīng)?？键c(diǎn)04產(chǎn)品的分離提純1.過(guò)濾：不溶性固體和液體的分離。所需儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒。趁熱過(guò)濾的目的：減少結(jié)晶損失、提高晶體純度。2.蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，如NaCl。3.降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)。操作過(guò)程為：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。4.沉淀洗滌（1）洗滌目的：除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)。如用酒精洗滌晶體可降低晶體因溶解造成的損失；酒精易揮發(fā)，便于快速干燥。（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈?？枷?1原料預(yù)處理的方法及目的1．（2024?江蘇南通）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過(guò)量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、。②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是（寫(xiě)一條）。（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為。（4）“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)閎（選填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液2．（2024?江蘇無(wú)錫）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2（OH）2CO3]的一種流程如下：【查閱資料】①黃銅廢料中含銅84%～86%，含鋅14%～16%，雜質(zhì)總量≤0.3%。②59℃時(shí)，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。（1）“預(yù)處理”包括粉碎、酸浸等過(guò)程?！胺鬯椤钡哪康氖恰Ｊ褂孟×蛩崴峤哪康氖?。（2）寫(xiě)出銅與稀硫酸、過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式：。（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽(yáng)離子有Cu2+和（填離子符號(hào)）。（4）“系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥等。干燥時(shí)溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2(OH)2C（5）本實(shí)驗(yàn)中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②?？枷?2反應(yīng)條件的控制方法3．（2023?四川內(nèi)江）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用（選填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫(xiě)出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是；在反應(yīng)②③中均發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型）。（3）此工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開(kāi)始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)pH范圍為。4．（2024?四川攀枝花）銅是應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1）可用Cu2O與Cu2S在高溫下反應(yīng)制銅，產(chǎn)生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca（OH）2所制得的溶液。圖1為常溫下Ca（OH）2在不同濃度CaCl2溶液中的溶解度曲線(xiàn)，圖2為Ca（OH）2在水中的溶解度曲線(xiàn)。①用Cu2O與Cu2S在高溫下反應(yīng)制銅的化學(xué)方程式為。②常溫下制備CAL液時(shí)，應(yīng)選取質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的CaCl2溶液（填選項(xiàng)）。A．10%B．20%C．30%D．40%③常溫下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是。（2）銅能與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2CuCl3，化學(xué)方程式為。考向03化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)5．（2025?重慶九龍坡區(qū)模擬）一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)原理如下：（1）科學(xué)利用燃燒為人類(lèi)服務(wù)，有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。①甲烷燃燒的化學(xué)方程式是。②與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2，防止其大量排入空氣，造成（填環(huán)境問(wèn)題）。（2）空氣反應(yīng)器中Cu2O在1000℃時(shí)和O2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)現(xiàn)載氧體的循環(huán)再生。（3）已知：空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)約為21%。從空氣反應(yīng)器排出的氣體中O2體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖所示。則下列溫度范圍最適宜空氣反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）。A.800～900℃B.900～1000℃C.1000～1030℃D.1030～1100℃6．（2024?江蘇宿遷）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如圖所示。（提示：①SO2與CO2的某些化學(xué)性質(zhì)相似；②CaSO3難溶于水）（1）在實(shí)驗(yàn)室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和。（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）理論上只需不斷加入（填化學(xué)式），便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理。（5）氧化塔中，反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素是?？枷?4產(chǎn)品的分離提純7．（2024?四川資陽(yáng)）工業(yè)固廢的綠色轉(zhuǎn)型對(duì)于資源的回收和環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。一興趣小組以某工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3、FeO和少量SiO2）為原料制備綠礬，其流程如圖。已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；鐵粉能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。（1）SiO2在常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，其反應(yīng)的原理為SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學(xué)式為。（2）兩次過(guò)濾操作均需要使用的玻璃儀器有。（3）濾液①中的金屬陽(yáng)離子是；濾渣②的成分是。（4）綠礬是FeSO4的結(jié)晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。FeSO4暴露在空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）SO4而失效，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8．（2024?四川瀘州）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開(kāi)發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，下面是一種海水資源綜合開(kāi)發(fā)的工藝流程示意圖（過(guò)程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）。回答相關(guān)問(wèn)題：（1）過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱(chēng)）。（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過(guò)程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)，應(yīng)先加入的試劑是。（3）過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號(hào)）。固體X的化學(xué)式為。（4）若過(guò)程⑥需要Cl214.2噸，則過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。（5）過(guò)程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見(jiàn)的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1．（2025?陜西西安一模）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬水廠將渭河水凈化成自來(lái)水，并最終制成蒸餾水，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）如圖凈化水的流程中加入明礬的作用是。（2）操作2常用活性炭進(jìn)行吸附，該過(guò)程主要是（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）通過(guò)操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水，操作3的名稱(chēng)是。（4）操作3過(guò)程中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一是Ca（HCO3）2△ˉCaCO3↓+CO2↑+X。X的化學(xué)式為2．（2024?山東棗莊）實(shí)驗(yàn)室中對(duì)某河水的水樣進(jìn)行凈化處理，設(shè)計(jì)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）明礬的作用是。（2）操作1的名稱(chēng)是，用到的玻璃儀器有（填一種即可）。（3）加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。（4）凈化水屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。3．（2025?安徽模擬）某廢銅線(xiàn)中主要含有銅和錫（Sn）金屬，采用如圖流程回收金屬銅和錫。（1）將廢銅線(xiàn)預(yù)先粉碎的目的是。（2）寫(xiě)出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）理論推算，最后獲得金屬銅的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于”）原廢銅線(xiàn)中銅的質(zhì)量。（4）步驟②反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于。4．（2025?陜西模擬）為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）操作①中分離出的金屬A是。（2）操作a中要用到鐵架臺(tái)、漏斗、、燒杯。（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可以選用硫酸銅溶液。請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．（2024?四川廣安）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如圖所示：已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：2FeCl2+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+4HCl。回答下列問(wèn)題：（1）FeO（OH）中Fe的化合價(jià)為。（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為（填化學(xué)式）。（3）“過(guò)濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。（4）“沉淀”過(guò)程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是（填字母）。A.NaClB.NaOHC.Cu（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．（2024?甘肅白銀）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專(zhuān)業(yè)人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。請(qǐng)回答：（1）氣體A是，濾液A的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱(chēng)是，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。（4）寫(xiě)出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7．（2024?江蘇徐州）鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：（1）過(guò)程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱(chēng)是。（2）為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是。（3）生成Al（OH）3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為。（4）寫(xiě)出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：。8．（2024?重慶）CaCl2可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域。某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如圖所示。（1）粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是。（2）反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為，流程中X可以為（填序號(hào)）。A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.生石灰D.氫氧化鈣（3）寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式。（4）該流程存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施。9．（2025?河北模擬）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行銅粉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)方案，從實(shí)驗(yàn)后的氧化銅和銅的混合粉末中回收銅（部分生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅絲常作導(dǎo)線(xiàn)，利用了銅的性。（2）操作X中除玻璃棒、燒杯外，還需使用的玻璃儀器有。（3）步驟①中試劑A需“過(guò)量”，其目的是。（4）步驟②所得濾渣的成分是。（5）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．（2024?山東濰坊）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為MoS2及少量的Fe2O3）為原料制備金屬鉬的主要流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內(nèi)主要反應(yīng)2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MoO3。攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的（填一種儀器名稱(chēng)）。要實(shí)現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進(jìn)行的主要操作是（填操作名稱(chēng)）。（3）反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。（4）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）為減少?gòu)U氣X對(duì)環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進(jìn)行吸收。11．（2024?呼和浩特）作為基建強(qiáng)國(guó)，我國(guó)在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水泥時(shí)，加入適量CaSO4可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為Ca（OH）2、MgO]制備CaSO4的主要流程如下：已知：MgO難溶，MgSO4易溶，CaSO4微溶。（1）電石渣粉碎的目的是。（2）加入反應(yīng)器中的試劑X的名稱(chēng)是。（3）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫(xiě)1個(gè)方程式即可），反應(yīng)的基本類(lèi)型是。（4）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有和洗滌槽。12．（2024?安徽）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車(chē)電池的重要原料。我國(guó)鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟②操作a的名稱(chēng)是。（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2O42?）的化合價(jià)是﹣2價(jià)，則草酸鈉的化學(xué)式為（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)類(lèi)型是。（5）該工藝中用到的氧化物有（寫(xiě)1種即可）。13．（2024?四川宜賓）二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CaCl2?2H2O的主要流程如圖。已知：pH＞9.5時(shí)，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將石灰石粉碎的目的是。（2）“酸溶”時(shí)，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（3）“濾渣”的成分有Mg（OH）2和（填化學(xué)式）。（4）“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾，得到CaCl2?2H2O晶體。（5）若用10t36.5%的濃鹽酸制得6.615tCaCl2?2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是%。（CaCl2?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為147）14．（2025?陜西咸陽(yáng)模擬）海洋中有豐富的鹽分，海水經(jīng)一系列步驟可得到NaCl固體。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下方案提純由海水制得的粗鹽溶液A（含有少量CaCl2和MgCl2）中的NaCl固體：（1）操作X的名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出方案二步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）溶液D中含有的溶質(zhì)成分為（填化學(xué)式）。（4）上述兩種制取NaCl固體的方案中，方案（填“一”或“二”）的產(chǎn)率更高。15．（2025?湖南長(zhǎng)沙模擬）海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，利用海水可制取金屬鎂和二氧化氯消毒劑等物質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖，回答下列問(wèn)題：（1）步驟①、②、③中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型有分解反應(yīng)和。（2）粗鹽中含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過(guò)步驟④除去這些雜質(zhì)，需要依次加入過(guò)量的兩種溶液（填名稱(chēng)），然后過(guò)濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸，得到氯化鈉溶液。（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。16．（2024?山東泰安）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖：資料信息：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4。（1）金屬中加入足量稀硫酸的目的是；操作①的名稱(chēng)是。（2）濾液②中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）濾渣①中所含金屬的化學(xué)式為。（4）濾液③和鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是。17．（2025?廣西玉林一模）碳酸鍶（SrCO3）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，以粗碳酸鍶（含雜質(zhì)BaCO3、MgCO3、CaCO3等）和焦炭為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：資料：i.不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時(shí)可分解生成金屬氧化物和二氧化碳。ⅱ某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)的條件是生成物為可溶性或微溶性堿。?？赡苡玫降哪承┪镔|(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：（g/100g水）溫度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076（1）粉碎粗菱鍶的目的是。（2）“煅燒”粗碳酸鍶時(shí)，碳酸鍶發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“浸取”中通常用100℃熱水浸取而不用冷水的原因是。（4）濾渣1含有焦炭、氫氧化鈣和（寫(xiě)化學(xué)式）。（5）最終得到高純度的碳酸鍶晶體需要經(jīng)過(guò)一系列操作：過(guò)濾、洗滌、等步驟。18．（2025?湖北武漢模擬）三星堆青銅器見(jiàn)證了中華文明的多元燦爛。生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中會(huì)銹蝕，生成“銅綠”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]?！静殚嗁Y料】銅綠能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳?！竟に嚵鞒獭繛閺哪充P蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如圖操作：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是