湖南省邵陽市邵東市聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期

末考試

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡

上“條碼粘貼區(qū)

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)

相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

液。不按以上要求作答無效。

4.保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-10-16F-19Cl-35.5Mn-55Cu-64

一、單選題(每小題3分，共42分)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不IE項(xiàng)的是

A.風(fēng)能、太陽能等潔凈能源的開發(fā)和利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.明磯凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒

C.鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和Na?CO3溶液處理后，再用酸除去

D.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

【答案】B

【解析】利用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，

有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故A正確；明研凈水的基本原理是明磯在水中能電離出鋁離子，鋁離

子與水電離產(chǎn)生的氫氧根結(jié)合，產(chǎn)生氫氧化鋁膠體。膠體能吸附水中懸浮物，但不能殺菌消

毒，故B錯誤；水垢中的CaSCU用飽和Na2c03溶液處理轉(zhuǎn)化為CaCO3,反應(yīng)為

CaSO4+CO^^CaCO3+SOt,增大c(COj),促進(jìn)平衡正向移動，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成

可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，故c正確；當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，仍是

Zn為負(fù)極，則Zn被發(fā)生，所以鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用，故D正確；故答案選B。

2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用說法不正確的是

A.海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連可減緩其腐蝕

B.用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，可以加快制取氫氣的反應(yīng)速率

C.已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH=+1.5kJ/mol,則石墨比金剛石穩(wěn)定

D.合成氨是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】金屬腐蝕可以采用外加電源的陰極保護(hù)法，將海水中的鋼鐵水閘與外加直流電源的

負(fù)極相連，則鋼鐵水閘作陰極而被保護(hù)，所以可減緩水閘被腐蝕，A正確；用鋅片與稀硫酸

反應(yīng)制取氫氣時，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成

原電池，原電池反應(yīng)可以加快制取氫氣的反應(yīng)速率，B正確；已知：C（石墨，s）=C（金剛石，

s）AH=+1.5kJ/moL則等質(zhì)量的石墨具有的總能量比金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，即石

墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；合成氨是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反

應(yīng)速率也增大，只是逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度,導(dǎo)致平衡逆向移動，

D錯誤；故答案為：D。

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ILOJmolIT1A12（SOj溶液中所含AJ3+的數(shù)目為以

B.ImolSO?與ImolO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.25℃時，ILO.lmoLL-iNa2cO3溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0」NA

D電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【解析】A12（SC）4）3溶液中AJ3+會水解，所以數(shù)目小于NA，A錯誤；SC>2與。2催化氧

化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以ImolS。？與Imol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)小于4NA,B錯誤；Na2c。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO）在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)

1

目增大，則25℃時，ILO.lmolLNa2CO3溶液中所含陰離子的數(shù)目大于

1

0.Imol-I7xILx2VAmor'=0.12VA,C正確；電解精煉銅時，陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu

及活動性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極

質(zhì)量每減少64g,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol,D錯誤；故選C。

4.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△Hi=-297.16kJ-moE

1

②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）AH2=-296.83kJ-mol-

③S（單斜，s）=S（正交，s）AH3

下列說法正確的是

A.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化

B.S（單斜，s）=S（正交，s）AH3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.S（單斜，s）=S（正交，s）AH3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多

【答案】C

【解析】單斜硫與正交硫是不同的物質(zhì)，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是化學(xué)變化，故A錯

誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以4113=（-297.16kJ?moH）-（-296.83kJ?moH）=-

0.33kJ/mol,AH3<0,故B錯誤；由上一選項(xiàng)分析可知，S（單斜，s）=S（正交，s）OH3VO,

正交硫能量更低，比單斜硫更穩(wěn)定，故C正確；由上述分析可知，單斜硫的能量高于正交

硫，等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，前者放熱多，故D錯誤；答案選C。

5.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是

A.無色透明溶液中：AF+、K+、SO八CO]

B.室溫下水電離出的C（H+）=1C）T3mol/L的溶液中：Na\HCO、Cl\NO；

C.AgBr懸濁液的上清液中：Fe2\I\Ca2\N0-

D.pH<1的溶液中：MnObCu2\NO]、K+

【答案】D

【解析】AJ3+與co）會發(fā)生完全雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，A不符合題

意；室溫下水電離出的c（H+）=10Fmol/L,說明水的電離被外加酸或堿抑制，其溶液

pH=1或13,為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO；均不能大量存在，B不符合題意；AgBr懸濁液的

上清液為AgBr的飽和溶液，其中仍有少量Ag+,又因?yàn)镵sp（AgI）<Ksp（AgBr）,所以「

加入后會生成Agl沉淀，不能大量存在，C不符合題意；pH<1即含有大量的氫離子，各離

子在強(qiáng)酸性條件下不會互相反應(yīng)，能大量穩(wěn)定存在，D符合題意；故答案選D。

6.COC12(g)^CO(g)+Cl2(g)AH>Oo當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫、

②恒容通入惰性氣體、③增加CO濃度、④減壓、⑤增加COCU的濃度、⑥恒壓通入惰性

氣體，能提高COCL轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是正向氣體體積減小的吸熱反應(yīng)。

①升溫，平衡向正向移動，COCL轉(zhuǎn)化率提高；

②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COC"轉(zhuǎn)化率不變；

③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCU轉(zhuǎn)化率降低；

④減壓，平衡正向移動，COCL轉(zhuǎn)化率提高；

⑤增加COCU的濃度，平衡正向移動，但COCL轉(zhuǎn)化率降低；

⑥恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，cocu轉(zhuǎn)化率提高；

故COCL轉(zhuǎn)化率提高的是①④⑥，答案選B。

7.以氯化銅作催化劑，在加熱條件下，通過氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法稱為“地康

法”，化學(xué)方程式為4HCl(g)+C)2(g)U2c12閭+2凡0?。500℃下，在密閉容器中

充入適量的HC1和。2發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.5和H2(D(g)濃度相等

B.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變

C.恒容條件下，氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變

【答案】A

【解析】氯氣和水蒸氣均為產(chǎn)物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其濃度在任意時刻均相等不能說明達(dá)

到平衡狀態(tài)，A符合題意；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓、恒溫條件下，隨反應(yīng)進(jìn)

行體系體積逐漸減小，混合氣體質(zhì)量保持不變，則混合氣體密度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，B不符合題意；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；四種氣體中，只有氯氣有顏色，當(dāng)氣體顏色保持不

變時，表明氯氣濃度不隨時間變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。

8.已知反應(yīng)A（g）+3B（g）U2c（g）AH<0,下列敘述與圖對應(yīng)的是

A.圖①表示，對達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在?o時刻充入了一定量的C,平衡逆向移動

B.由圖②可知，P2>Pi、T2>T]

C.圖③隨著壓強(qiáng)變化K值的變化

D.圖④y軸可以表示B的百分含量，則p3小于P4

【答案】C

【解析】對達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在灰時刻充入了一定量的C,則逆反應(yīng)速率瞬間增大，正

反應(yīng)速率此刻不變，然后隨之增大，與圖像不符，A錯誤；當(dāng)溫度為Ti時，壓強(qiáng)P2比Pi先

達(dá)到平衡狀態(tài)，則P1<P2,對于該反應(yīng)，加壓平衡正向移動，C的百分含量增大，符合圖像；

當(dāng)壓強(qiáng)為P2時，溫度T1比T2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1>T2,對于該反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，

C的百分含量減小，符合圖像，則由圖②可知，P2>pi,T1>T2,B錯誤；平衡常數(shù)K只受溫

度影響，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變，則圖③符合隨著壓強(qiáng)變化K值的變化圖，C正確；

該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度、平衡逆向移動,B的百分含量增大，

故y軸不能表示B的百分含量，D錯誤；故選C。

9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在

催化劑上可能的反應(yīng)過程如圖2,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

B.催化劑不僅能降低反應(yīng)活化能，也能減小反應(yīng)的焰變

C.總反應(yīng)為4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.過程I、II、III均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】從圖1可看出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項(xiàng)

錯誤；催化劑只能降低反應(yīng)活化能，不能改變焰變，B項(xiàng)錯誤；從圖2可知總反應(yīng)中有氧氣

催化劑

參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)為：4NH+4NO+O=C項(xiàng)錯誤；從圖2可知

394NQ+6H2O>

過程I中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、過程II中NO轉(zhuǎn)化為沖、過程III中Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,均發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。

10.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.測定H?。？分解速率B.測定KI溶液濃度

C.探究溫度對2NO2UN2O4平衡的影響D.制取無水MgCL固體

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】過氧化氫分解生成氧氣，通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生單位氣體體積

所需時間來測定H2。？分解速率，A正確；澳單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變

藍(lán)色，不能判斷反應(yīng)終點(diǎn)，不能測定KI溶液的濃度，且濱水具有氧化性，需裝在酸式滴定

管中，B錯誤；電。4（無色）B2NC>2（紅棕色），左側(cè)氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，溫度

升高，右側(cè)兩者反應(yīng)吸收熱量，溫度降低，通過觀察左側(cè)與右側(cè)中瓶內(nèi)氣體顏色的變化來驗(yàn)

證溫度對化學(xué)平衡的影響，C正確；在干燥的HC1氣流中抑制了鎂離子的水解且?guī)ё吡肆?/p>

水合氯化鎂分解產(chǎn)生的水蒸氣，得到無水氯化鎂，D正確；故選B。

11.提供幾組常見的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是

電解CuCl,溶液裝置電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝置

②

A.裝置①中陽極上有紅色物質(zhì)析出

B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e+2OH=2H2O

D.裝置④中，CuS。,溶液的濃度始終不變

【答案】C

【解析】裝置①中用惰性電極電解CuCb溶液，在陽極上C1一失去電子被氧化變?yōu)镃12,陽極

電極反應(yīng)式為：2Cl=2e-=C12T；在陰極上Cu2+得到電子被還原為單質(zhì)Cu,陰極的電極反應(yīng)

式為：Cu2++2e=Cu,故電解時在陰極上有紅色物質(zhì)析出，A錯誤；在裝置②電鍍銅時，應(yīng)該

使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽極；鍍件與直流電源的負(fù)極連接作陰極，B錯

誤；在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負(fù)極，通入02的電極b為正極,

若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e+2OH=2H2O,C正確；在

裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽極，精銅作陰極。陽極上Cu及活動性比Cu強(qiáng)金屬如

Zn、Fe等會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入電解質(zhì)溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被還原

變?yōu)閱钨|(zhì)Cu?由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，因此電解一段時間后，溶液中CuSO4

的濃度會逐漸降低，D錯誤；故選C。

12.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯誤的是

+

?電源?

11

「aA1陽離?子A\Lb

交換膜

A.右室電極處發(fā)生還原反應(yīng)

B.出口c收集到的物質(zhì)是氯氣

C.電解過程中，Na+由左室移向右室

D.通電一段時間后，陰極區(qū)c（OH）減小

【答案】D

【解析】左側(cè)電極與電源正極相連，該極為陽極，左邊電極上氯離子變成氯氣，鈉離子移動

到了右邊，出口c收集到的物質(zhì)是氯氣，右邊電極上水電離的氫離子放電生成氫氣，出口d

收集到氫氣，左邊最后得到稀氯化鈉溶液，右邊最后得到濃氫氧化鈉溶液；

右側(cè)連接電源負(fù)極，右側(cè)電極為陰極，氫離子放電生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；由分

析，c收集到的物質(zhì)是氯氣，故B正確；電解池中陽離子向陰極移動，則Na+由左室移向右

室，故C正確；右側(cè)電極與電源負(fù)極相連，為陰極，b口通入水（加入少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電

性同時不引入新的雜質(zhì)），水得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2同時生成OH-,所以通電一段時間

后，OH濃度增大，故D錯誤；故選D。

13.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是

編號①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.在溶液①②中分別加入適量的氯化鏤晶體，兩種溶液的pH均減小

B.②③兩溶液混合后顯堿性的溶液中離子濃度關(guān)系一定為：

c（Na+）＞c（CH3coeF）＞c（0H-）＞c（H+）

C.分別取1ml稀釋至10ml,四種溶液的pH：①，②〉④〉③

D.四種溶液中水電離出氫離子c（H+）均為ixl（T"mol/L

【答案】B

【解析】氯化鏤溶于水后電離出NH：可以抑制氨水的電離使OH-濃度減小，NH：還可以結(jié)

合NaOH溶液中的OH使其OH-濃度減小，則溶液①、②中加入氯化鏤晶體后，溶液的pH

都會減小，A正確；若②③兩溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，此時溶液呈堿性，根據(jù)電荷守

恒可知，滿足關(guān)系c（Na+）＞c（CH3coeT）＞c（OH-）＞c（H+）,若繼續(xù)增加氫氧化鈉的量，溶液依然

呈堿性，但氫氧根離子濃度會大于醋酸根離子濃度，B錯誤；氨水稀釋過程中會繼續(xù)電離出

OH-,所以稀釋10倍其pH的變化小于1,則稀釋后pH：①〉②＞7,同理醋酸稀釋10倍其

pH的變化也小于1,貝UpH：③＜④＜7,則四種溶液的pH：①，②〉④〉③，C正確；酸和堿

都會抑制水的電離，①②中水電離出氫離子c（H+）=lxl（）Tmol/L,③④中水電離出氫離

1Q-14

子c水但+）=%（OH）=-------—mol/L=1xIO-11mol/L,D正確；故選B。

JLXJLU

14.常溫下，向H3R溶液中逐漸加入燒堿溶液，隨著溶液pH的變化，各種含R微粒的分

布系數(shù)6（某含R微粒的濃度占所有含R微?？倽舛鹊陌俜?jǐn)?shù)）如圖所示。下列說法正確的

是

8

6

分

布6

s

系

數(shù)4

8

06.

2

A.曲線I表示R3-的分布系數(shù)隨pH的變化

B.常溫下H3R的二級電離常數(shù)Ka2=10*8

C.常溫下Na?HR的水溶液呈堿性

D.pH=7.4時：c（Na+）＜3c（HR2-）+3c（R3）

【答案】c

【解析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R（H2O除外），所以曲

I線為3（H3R）,曲線H為6（H2R-）；隨著NaOH溶液的不斷加入，譏EbR）不斷減小，3（爪氏）不

斷增大再減小，6（HR2一）不斷增大再關(guān)系小，NR3-）增大，故曲線n表示6（H2R）曲線ni表示

5（HR12）,曲線IV線表示B（R3）據(jù)此分析；

根據(jù)分析可知，曲線W表示R3-的分布系數(shù)隨pH的變化，A錯誤；常溫下H3R的二級電

c（HR2

離常數(shù)Ka2='//\/，在第二個交叉點(diǎn),2

c（H2Rj=c（HR）,故

c（HR2）c（H+）%

V7774*

Ka2=.\=IO--,B錯誤；NazHR的水溶液中，HR?-和水解平衡常數(shù)為

cH,R

6128

=10^>Ka3=10-,水解程度大于電離程度，故呈堿性，C正確;

Ka210-74

2

pH=7.4時，c（H2Rj=c（HR）,電荷守恒：

++23

c（Na）+c（H）=c（H2R）+2c（HR）+3c（R）+c（0H）,可得

c（Na+）+c（H+）=3c（HR2'）+3c（R3-）+c（OH'）,因c（H+）<c（0H）,故

c（Na+）>3c（HR2-）+3C（R31D錯誤；故選D。

二、填空題（每空2分，共58分）

15.下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式H2cO3HC1OHFCH3coOH

KaK=4.5x10-7K=4.7義10-1184未知

ala24.0x104.0xlO-

（1）O.lmol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（2）pH相同的①NaHCC>3、②NaClO、③NaF溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

___________。（填序號）

（3）現(xiàn)有濃度為0.01mol/L的HC1O溶液，求此時c（lT）為。

（4）25℃時，向NaClO溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為。

（5）常溫下，稀CHsCOOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是。

c"）c（0H-）

A.c（H+）C.c（H+）c（OH-）

c（CH3coOH）c（H

（6）25℃時，有c（CH3coOH）+c（CH3co0）=0.111101/1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶

液,溶液中c（CH3coOH）、c（CH3co。一）與pH的關(guān)系如下圖所示。

o.00

5

so.07

T05

io

n

5

o.02

02.753.754.755.756.75

PH

①根據(jù)圖像計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)4=

++

②pH=3的溶液中，c(Na)+c(H)-c(0H)+C(CH3COOH)=mol/Lo

【答案】(1)c(Na+)>c(F-)>e(0H-)>c(H+)

(2)③，①〉②(3)2x10-5mol-匚1

(4)C1O*+CO2+H2O=HC1O+HCO；(5)BD

（6）①/Xi。"②Qi

【解析】

【小問1詳析】

NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中F一會發(fā)生水解使溶液呈堿性，因此濃度由大到小的順序是

++

c（Na）＞c（R）＞c（0H"）＞c（H）o

【小問2詳析】

酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時，其物質(zhì)

的量濃度就越小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)Ka（HF）＞Ka/H2co3）＞Ka（HClO）,常溫下，pH相同

的三種溶液①NaHCC）3、②NaClO、③NaF溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:

③外＞②。

【小問3詳析】

c(H+)xc(C10)

根據(jù)電離常數(shù)Ka計(jì)算,

c(HC10)

解得c(H+)=2.0>l『mH.LL

【小問4詳析】

根據(jù)電離常數(shù)Kal(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)可知，酸性:

H2CO3>HC1O>HCO3,所以向NaClO溶液中通入少量CO2,生成次氯酸和碳酸氫

鈉，離子方程式為：CIO+CO2+H2O=HC10+HCO；

【小問5詳析】

A.CH3coOH溶液加水稀釋，酸性減弱，因此c(H+)減小，A不符合題意;

++

c(H)_C(H)C(CH3COOO)_Ka

B.--,稀釋過程中溫度不

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(CH3COO)c(CH3COO)

c(H+)

變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小,比值變大，B符合題意;

C(CH3COOH)

C.溫度不變，所以Kw=c(H+>c(OH)不變，C不符合題意；

c(0H)

D.稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，一一二變大，D符合題意;

c”)

故選BDo

【小問6詳析】

c(CH,COO)<(H+)

①分析圖像，W點(diǎn)c(CH3coOH)=c(CH3COO),平衡常數(shù)K=U---------——-=

C(CH3COOH)

1X10-4.75；

②溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒：c

(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol?L-i,兩式相加可得：c(Na+)+c(H+)-c

(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lo

16.某氮肥廠用NH3經(jīng)一系列反應(yīng)制得HN03,NH3fNOfNO2THNO3。

(1)25°C時，NH?和。2能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6moi水時放熱1289kJ,其

熱化學(xué)方程式是。

⑵對于反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)U2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平

衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（R、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。

請比較Pl、P2的大?。篜]P2（填“>”、"=”或“<”）；該反應(yīng)AH0（填

“>"、"=”或"v"）。

（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相轉(zhuǎn)化。在容積為L00L的容器中，通入一定量的

N2o4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）Q2NC）2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣?/p>

歹U問題：

①該反應(yīng)AH0（填“>”、"=”或"V"）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化

如圖所示。在0?60s時段，反應(yīng)速率WN2O4）為molljLsT，該溫度下反

應(yīng)的平衡常數(shù)K三

②反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，平衡向.（填“正反應(yīng)”

或"逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）25。。時，將O.lmoLU鹽酸滴入20口10.111101?171氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體

積的變化曲線如圖所示。

PH

C點(diǎn)所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是o

催化劑

【答案】(1)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)AH=-1289kJ/mol

(2)①.<②.<

(3)①〉②.0.001morLT『③.0.36④.逆反應(yīng)

(4)c(Cl)>c(NH^)>c(H+)>c(OH)

【解析】

【小問1詳析】

25℃時，NH3和02能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6moi水時放熱1289kJ,放熱反應(yīng)焰變

催化劑

為負(fù)值，其熱化學(xué)方程式是4NH3(g)+5O2(g)^^=4NO(g)+6H2(Xl)AH=-1289kJ/mol；

A

【小問2詳析】

增大壓強(qiáng)，2NO(g)+Ch(g)U2NO2(g)平衡正向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以Pi<Pz；升

高溫度，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)AH<0；

【小問3詳析】

①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深,N2O4(g)=2NO2(g)平衡正向移動，該反應(yīng)的

AH>0；100℃時，在0~60s時段，N2O4的濃度降低0.06mol/L,反應(yīng)速率vgOQ為

0.06mol/L_QQQ^moi.L-i.s-i；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=°/2=0.36。

60s0.04

②正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，平衡向

逆反應(yīng)方向移動；

【小問4詳析】

c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化核，溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序是c(Cr)>c(NH：)>

c(H+)>c(OH)?

17.高純硫酸鎰主要應(yīng)用于三元鋰電池正極材料的合成，一種使用高硫錦礦和軟鎰礦(主要

成分為MnO2)制備硫酸錦的工藝如圖：

軟鎰礦H2sO4MnO2CaCO3MnF2

H2sO4NH4HCO3

已知：混合焙燒后得到的燒渣主要為

MnSO4>Fe2O3>FeO、A12O3>MgO、CaO、SiO2；離子濃度<l(y5moLL」，可認(rèn)

為離子沉淀完全。

(1)原料高硫錦礦與軟錦礦按一定比例焙燒，焙燒前需要將二者粉碎的原因是

(2)加入硫酸浸出后獲得的浸渣1主要成分為o

(3)氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)氟化除雜是除去Ca2+和Mg?+的重要方法，某1L溶液中Ca?+和Mg?+的濃度分別

為0.02mol-Li、0.01mol-L1.若使溶液中的Ca?+和Mg?+沉淀完全，加入的MnF2的

質(zhì)量至少是g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)；若溶液的H+濃度過大，將導(dǎo)致Ca2+、

Mg?十沉淀不完全，原因是-(已知Ksp(Mg耳)=9xIO。、

10

Ksp(Ca^)=1.5xlO)

(5)沉銃時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)一種在硫酸溶液中電解鋰離子電池正極材料LiM%。,獲得Mn。？的裝置如圖，則陰

極電極反應(yīng)式為。

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底

(2)SiO2,CaSO4

+2+2+3+

(3)MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O

(4)①.4.2②.H+與F結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,使?嗎、MgF2的溶解平衡右移或H+與

F結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，F(xiàn)濃度小，很難將Ca2+、Mg?+沉淀完全

2+

(5)Mn+2HCO；=MnCO3J+H2O+CO2T

+-+2+

(6)LiMn2O4+8H+3e=Li+4H2O+2Mn

【解析】

K祥解X高硫鋸礦與軟鋪礦混合焙燒，得到

MnSO4>Fe2O3>FeO、A12O3>MgO、CaO、SiO2的燒渣，加入硫酸浸出得到錦、

鐵、鋁、鎂鹽溶液，二氧化硅不反應(yīng)、鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀得到浸渣1,浸出液加入二氧

化錦將氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈣中和調(diào)節(jié)pH,將鐵離子、鋁離子以氫氧化物

的形式除去，加入氟化錦除雜，使溶液中的鎂離子、鈣離子沉淀完全，此時溶液中的金屬

離子為鎰離子，加入碳酸氫鏤得到MnCCh沉淀，加入硫酸溶解得硫酸鎰溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等系列操作得到硫酸鎰晶體；

【小問1詳析】

焙燒前需要球磨，目的是增大接觸面積，提高焙燒效率；

【小問2詳析】

由分析，浸渣1主要成分為Si。？、CaSO4；

【小問3詳析】

氧化時發(fā)生反應(yīng)二氧化鎬將氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為

+2+2+3+

MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O；

【小問4詳析】

由K值可知，氟化鎂溶解度較氟化鈣大，鎂離子完全沉淀，則

c（F）=^^-moVL=0.03mol/L,則加入的MnF2至少為

（0.02+0.01+0.03-2）mol/LxlL=0.045mol,質(zhì)量至少是4.2g；H卡與F.結(jié)合形成弱電解質(zhì)

HF，使C嗎、MgF2的溶解平衡右移或H+與F結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,F濃度小，很

難將Ca?+、Mg2+沉淀完全，導(dǎo)致溶液的H+濃度過大，使得Ca?+、Mg?+沉淀不完全；

【小問5詳析】

含銃離子溶液加入碳酸氫鏤得到MnCCh沉淀，反應(yīng)為錦離子和碳酸氫根離子生成碳酸銃、

2+

水、二氧化碳：Mn+2HCO；=MnCO3+H2O+CO2T；

【小問6詳析】

由圖，陰極LiM%。,在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎬離子、鋰離子和水：

+-+2+

LiMn2O4+8H+3e=Li+4H2O+2Mno

18.CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮濕的環(huán)境中易被氧化變質(zhì)，常用作

催化劑、脫色劑。某興趣小組利用下圖裝置（部分夾持裝置略去）制備氯化亞銅。

實(shí)驗(yàn)步驟:

I.向C中加入20mL0.5mol?I；l的CuC12溶液，繼續(xù)加入0.5m