電化試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.原電池工作時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.電解質(zhì)溶液D.導(dǎo)線(xiàn)3.電解池中，電子流出的電極是（）A.陽(yáng)極B.陰極C.正極D.負(fù)極4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（）A.Fe-2e?=Fe2?B.2H?+2e?=H?↑C.O?+4e?+2H?O=4OH?D.Fe-3e?=Fe3?5.下列關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法正確的是（）A.粗銅作陰極B.純銅作陽(yáng)極C.電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變D.陽(yáng)極泥中含有貴金屬6.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物是（）A.CuB.Cl?C.H?D.O?7.下列電池屬于二次電池的是（）A.干電池B.鋰電池C.燃料電池D.鉛蓄電池8.下列措施不能加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大稀硫酸濃度C.加入少量硫酸銅D.加入少量醋酸鈉9.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A.直流電源負(fù)極相連B.銅板相連C.錫板相連D.直流電源正極相連10.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能B.電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置D.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置答案：1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.D8.D9.A10.C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.蔗糖溶液D.固體氫氧化鈉2.構(gòu)成原電池的條件有（）A.有兩個(gè)活潑性不同的電極B.電解質(zhì)溶液C.形成閉合回路D.能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)3.下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是（）A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程4.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型有（）A.析氫腐蝕B.吸氧腐蝕C.化學(xué)腐蝕D.鈍化5.下列關(guān)于電池的說(shuō)法正確的是（）A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比普通燃料高B.干電池工作一段時(shí)間后，鋅筒會(huì)變薄C.鋰電池質(zhì)量輕、容量大D.鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)6.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后溶液pH增大的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO?溶液D.Na?SO?溶液7.下列離子在電解池中，在陰極放電的是（）A.Cu2?B.H?C.Fe3?D.Cl?8.下列措施能防止金屬腐蝕的是（）A.涂油漆B.鍍一層耐腐蝕的金屬C.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.用外加電流的陰極保護(hù)法9.下列關(guān)于原電池和電解池的比較，正確的是（）A.原電池中電子從負(fù)極流出，電解池中電子從陰極流出B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池是強(qiáng)制的氧化還原反應(yīng)D.原電池的電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電解池的電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)10.下列有關(guān)電化學(xué)的應(yīng)用正確的是（）A.電鍍時(shí)，鍍件作陰極B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極C.氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣D.電冶金可用于冶煉活潑金屬答案：1.AB2.ABCD3.ABCD4.AB5.ABC6.AB7.ABC8.ABCD9.BCD10.ABD三、判斷題（每題2分，共20分）1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）2.原電池中，較活潑的金屬一定作負(fù)極。（）3.電解池中，陰離子在陰極放電。（）4.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，溶液的pH會(huì)增大。（）5.二次電池充電時(shí)是原電池，放電時(shí)是電解池。（）6.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物是氯氣。（）7.金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是金屬被氧化。（）8.鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極。（）9.燃料電池工作時(shí)，燃料在正極發(fā)生反應(yīng)。（）10.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變。（）答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成電流。2.寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式，并說(shuō)明陰陽(yáng)極產(chǎn)物。答案：2H?O$\stackrel{通電}{=\!=\!=}$2H?↑+O?↑。陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣，陰極產(chǎn)物是氫氣。3.說(shuō)明犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的原理。答案：將活潑性比被保護(hù)金屬?gòu)?qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連，形成原電池?；顫娊饘僮髫?fù)極，被氧化腐蝕，從而保護(hù)了作為正極的金屬不被腐蝕。4.簡(jiǎn)述化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別。答案：化學(xué)腐蝕是金屬直接與接觸的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕是金屬在電解質(zhì)溶液中，因形成原電池而發(fā)生的腐蝕，有電流產(chǎn)生，電化學(xué)腐蝕更普遍且速率更快。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論如何提高金屬的抗腐蝕能力，結(jié)合實(shí)際生活舉例說(shuō)明。答案：可通過(guò)涂保護(hù)層，如汽車(chē)涂漆；鍍耐腐蝕金屬，像自行車(chē)車(chē)把鍍鉻；用犧牲陽(yáng)極或外加電流保護(hù)法。如海上鉆井平臺(tái)用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。這些方法能有效減少金屬與腐蝕介質(zhì)接觸或改變金屬的電極電位來(lái)抗腐蝕。2.談?wù)勗姵睾碗娊獬卦谏?、生產(chǎn)中的應(yīng)用，并舉例說(shuō)明。答案：原電池應(yīng)用如干電池為電器供電，鋰電池用于手機(jī)等電子設(shè)備；電解池應(yīng)用于電鍍，如鍍銀餐具增加美觀和防腐蝕，氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水制氫氧化鈉、氯氣等重要化工產(chǎn)品。3.討論燃料電池相比傳統(tǒng)化石燃料的優(yōu)勢(shì)。答案：燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)40%-60%，而傳統(tǒng)化石燃料轉(zhuǎn)化率較低。且燃料電池清潔環(huán)保，產(chǎn)物通常為水和二氧化碳，排放污染物少。此外，它可連續(xù)供電