PAGE1NUMPAGES7 可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cu4021．2022年，科學家們已經(jīng)證實“四中子態(tài)” 海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷鶦O2O2，但隨著全球變暖，CO2含量增加，海底光合作用吸收 B．植物呼吸作用放出CCO2pH增大D 4．下列物質中，能通過化學氧化法去除石油開采過程中伴生的H2S的是氨水B．雙氧水C．FeSO4溶液D．NaOH58NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2A．HCl的電子式 B．NH3的空間結構為三角錐C．NH4Cl中只含有離子鍵 6．向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說法正確的是A．溶液pH減小B．溶液顏色變 C．溶液漂白性增 D．溶液導電性減50mPa.s稠油易溶于 B．稠油主要由碳、氫元素組C．稠油屬于混合 D.稠油可以裂一定是同系 B．一定是同分異構C．碳的質量分數(shù)一定相 我國科學家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子化劑，該化劑能夠實現(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制丙烯，下列選項正確的是 巧克力中含有一種由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)（硬脂酸甘油酯，因此具有潤滑的口感，會在嘴里融化。硬脂酸甘油酯結構式如圖所示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質的是熔點很 B．難水C．分子中含有碳碳雙 D．緩慢氧化生成CO2和 現(xiàn)有34根火柴棒代表化學鍵，可以搭建的有 C2H5OHB．XNaOHX、YVIAX、YA．28g28Si28g14NB．2.24LSO22.24LN2molSO22molO2mol·L-1H2SO40.1mol·L-1CH3COOH為探究Na2CO3HA（c＝1mol·L-1）的化學反應熱效應，進行了如下四組實驗。已T2>T1>25℃。40mL2.12g20mLHCl+20mL2.12g20mLCH3COOH+20mLH2O2.12g20mL2.12gNa2CO3mLH2ONa2CO3溶于水放 B．Na2CO3與HCl反應放C．T2> D．T4>NaCl，A．M為負 B．N極附近pH不變C．n(N2 0.1mol·L-1NaOH20mL0.1mol·L-1HX20mL0.1mol·L-1HClpHNaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。下列說A．b點：c(X－)·c(OH－)＝10-12mol2·L-B．cC．a(chǎn)、dD．水的電離程度：dcb>反應物，15minAT1<T2<T3<T4，下列說（T2<T<T3，AT315minAT415minc(B)＝0.5mol·L-1T4二、綜合題（60（一（12分5LCH4(g)+H2O(g)在上述反應的反應物與生成物中，非極性分子為 若反應20min后氣體總物質的量增加了10mol，則甲烷的平均反應速率 c．反應的平衡常 d．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質在某一時刻，v正＝v逆＝v0，反應若改變某一條件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改變的條件，并說明理由： 已知CO與H2合成CH3OH是可逆反應：CO+2H2CH3OH若上述反應達到平衡時CO與H2的轉化率相同，則投料比 （二（15分請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 Al原子核外共 種不同能量的電子聚合氯化鋁（PAC）AlCl3Al(OH)3之間的水溶性無機高分子聚合物，PAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+產(chǎn)生，稱為Al13。Al13對水中膠Al13在水解過程中會產(chǎn)生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等產(chǎn)物，請寫出Al3+水解產(chǎn)生[Al(OH)]2+的 AlCl3溶液與NaOH溶液反應，若參與反應的鋁離子最終全部轉化生成A13，則理論上參與反應的Al3+與OH－的物質的量之比是 Al3+pH6.8～8.02Al3+化水時鋁元素存在的形態(tài)，分析在強酸性和強堿性環(huán)境時凈水效果差的原 （三（15分反應① 反應，反應④ 反應（請?zhí)顚懛磻愋陀袡C物I中的含氧官能團名稱 ；有機物F的結構簡式 已知反應⑤為酯交換反應，則另一產(chǎn)物的結構簡式 已知反應⑥的原子利用率為100%，則物質M 請寫出一種滿足下列條件的有機物K的同分異構體 31:2:3C*J2個手CH3(CH2)3COOHCH3OHCH3CH2CH=CHCOOCH3（四（18分請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應方程式 當反應一段時間后，隨著溶液變藍，氣泡產(chǎn)生的速率加快，可能的原因 FeCl3進行刻蝕，對刻蝕后的液體（FeCl3、FeCl2CuCl2）進行處理，F(xiàn)eCl2·4H2O、CuSO4·5H2O，流程如下：從濾液A中提取FeCl2·4H2O的操作為：加入Fe粉后，先濃縮濾液至出現(xiàn) 檢驗溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl－已經(jīng)洗凈的操作為： 備CuSO4·5H2O時，將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為 ”CuSO4·5H2OagCuSO4·5H2ONH4F－HF溶液溶解（F－Fe3+干擾檢：Fe3++6F－＝FeF63－KI2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達滴定終點時消耗硫代VmLI2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。已知NH4F溶液呈酸性，則水解程度 F－（填“>”“<”或“＝”，稀釋后溶液 ”接近滴定終點時，若向溶液中滴加KSCN溶液，會發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉化為CuSCN，其沉淀轉 已知CuI能夠吸附大量I2，若不加KSCN溶液，則測得CuSO4·5H2O的純 （選”計算CuSO4·5H2O的純度 （請用含有a、c、V的代數(shù)式表示

2023（一CH4、降低溫度,該反應為吸熱反應，降低溫度,（二Al3++H2OAl3+pHAl13Al3+的形式存在，在強AlO2-Al13，故凈