2025年中考考前最后一卷（福建卷）

化學(xué)

（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5K39Mn55Ba137

一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意

的選項(xiàng)用2B鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置）

1．下列我國古代生產(chǎn)工藝中，不涉及化學(xué)變化的是

A．燒制彩陶B．冶煉青銅

C．稻草造紙D．活字印刷

【答案】D

【詳解】A、燒制彩陶包含著物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、冶煉青銅有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、稻草造紙過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D、活字印刷過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確。

故選：D。

2．鎂離子在生物醫(yī)學(xué)中有多種作用，下列表示2個(gè)鎂離子的是

2+2+

A．2MgB．MgC．2MgD．Mg2

【答案】C

【詳解】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷

數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號前

加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂離子可表示為2Mg2+；

故選：C。

3．2024年珠海航展上我國“殲-35A”飛機(jī)發(fā)動機(jī)的制造材料之一氮化硅(Si3N4)，其中Si為+4價(jià)，則N的化

合價(jià)為

A．-3B．0C．+3D．+4

【答案】A

【詳解】設(shè)Si3N4中氮元素化合價(jià)為x，其中硅元素為+4價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的

原則有：(x×4)+(+4)×3=0，解得x=-3。

故選：A。

4．勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A烹制“土豆燉牛肉”菜肴可提供蛋白質(zhì)和糖類物質(zhì)

B用布擦干淋濕的自行車鐵部件潮濕易生銹

C油鍋著火，用鍋蓋蓋滅降低溫度到油的著火點(diǎn)以下

D將濕衣服晾曬在太陽底下溫度越高.分子運(yùn)動越快

【答案】C

【詳解】A、土豆中富含糖類，牛肉中富含蛋白質(zhì)，該選項(xiàng)與所涉及的化學(xué)知識相符；

B、鐵與氧氣和水共同接觸時(shí)會生銹，則鐵部件潮濕易生銹，該選項(xiàng)與所涉及的化學(xué)知識相符；

C、蓋上鍋蓋，能隔絕空氣，從而達(dá)到滅火的目的，著火點(diǎn)為物質(zhì)的固有屬性，不能改變，該選項(xiàng)與所

涉及的化學(xué)知識不相符；

D、將濕衣服晾曬在太陽底下干的更快，是因?yàn)闇囟仍礁?，分子運(yùn)動越劇烈，該選項(xiàng)與所涉及的化學(xué)知

識相符。

故選C。

5．銅粉與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，操作錯(cuò)誤的是

A．檢查氣密性B．取用藥品

C．點(diǎn)燃酒精燈D．稱量質(zhì)量

【答案】C

【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：雙手緊握錐形瓶外壁，若氣球膨脹，說明裝置不漏氣，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)操作正確。

B、取用粉末狀固體試劑，錐形瓶傾斜（或平放），用藥匙或紙槽把粉末狀固體試劑送到錐形瓶底部，然

后使錐形瓶直立起來，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

C、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，故選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖示裝置密閉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應(yīng)前后物

質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

故選：C。

6．汽車尾氣中的兩種有害氣體在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染氣體，其微觀過程如下圖所示。下列說法正

確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子、分子的種類和數(shù)目都不變

C．反應(yīng)過程中元素化合價(jià)都不變D．該反應(yīng)生成丙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為22：7

【答案】D

【詳解】A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，該反應(yīng)不

屬于置換反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，由化學(xué)方程式

一定條件

2CO+2NO2CO2+N2可知：反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目改變，說法錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前一氧化碳化合物中碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化碳化合物中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)前一

氧化氮化合物中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0，反應(yīng)前氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，

反應(yīng)后二氧化碳化合物中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氮、碳元素化合價(jià)發(fā)生改變，說法錯(cuò)誤；

一定條件

2CO2NO2CO2N2

D、由化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)生成丙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比=88:28=22:7，

8828

說法正確；

答案：D。

7．我省科研團(tuán)隊(duì)用富勒烯-Cu/SiO2作催化劑，在溫和壓力條件下合成乙二醇(C2H6O2)。下列有關(guān)乙二醇的

說法正確的是

A．屬于氧化物B．含有一個(gè)氧分子

C．相對分子質(zhì)量為29D．碳元素與氫元素質(zhì)量比為4：1

【答案】D

【詳解】A、乙二醇含有三種元素，而氧化物是兩種元素組成的；錯(cuò)誤；

B、乙二醇是分子構(gòu)成的，乙二醇分子中含有氧原子，不含分子；錯(cuò)誤；

C、乙二醇的相對分子質(zhì)量是：1221616262；錯(cuò)誤；

D、乙二醇中碳元素與氫元素質(zhì)量比為：（122）：（16）=4：1；正確；

故選D。

8．化學(xué)興趣小組取某河水用如圖所示的“生命吸管”進(jìn)行凈化處理。下列分析錯(cuò)誤的是

A．河水中的泥沙主要在雙層紡織網(wǎng)中被除去

B．河水中的顏色或異味可通過活性炭處理層除去

C．經(jīng)陽離子交換樹脂處理后，降低了河水的硬度

D．經(jīng)該“生命吸管”處理后的河水為純凈物

【答案】D

【詳解】A、泥沙不溶于水，可被雙層紡織網(wǎng)過濾除去，正確；

B、活性炭具有吸附性，顏色或異味可通過活性炭處理層除去，正確；

C、硬水是含較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水；經(jīng)陽離子交換樹脂處理后，可除去鈣鎂離子降低了河水的

硬度，正確；

D、經(jīng)該“生命吸管”處理后的河水中仍含有許多可溶性物質(zhì)，屬于混合物，錯(cuò)誤；

故選D。

9．如圖為福州地區(qū)某日的空氣質(zhì)量情況，其中AQI指數(shù)0~50對人體健康無影響。下列分析正確的是

A．首要污染物是COB．二氧化硫能導(dǎo)致酸雨

C．污染物X可能是CO2D．當(dāng)天不適合戶外運(yùn)動

【答案】B

【詳解】A、由福州地區(qū)某日的空氣質(zhì)量情況可知，首要污染物是臭氧，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨，故選項(xiàng)說法正確；

C、二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，污染物X不可能是CO2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、AQI指數(shù)0~50對人體健康無影響，由福州地區(qū)某日的空氣質(zhì)量情況可知，AQI指數(shù)是18，當(dāng)天適

合戶外運(yùn)動，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：B。

10．在空氣中“煅燒”MnCO3會生成不同的含錳化合物，各含錳化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如圖

所示?！?MnCO3+O22X+2MnO2”為其中一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是

A．X是CO氣體

B．Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合價(jià)依次升高

C．要得到較純的MnO2，溫度控制在450℃左右

D．“煅燒”115gMnCO3，生成MnO2的質(zhì)量為87g

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式2MnCO3+O22X+2MnO2可知，反應(yīng)前的錳原子、碳原子和氧原子的數(shù)

目分別為：2、2、8，反應(yīng)后的錳原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：2、0、4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原

子的種類和數(shù)目保持不變，2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為CO2，錯(cuò)誤；

B、Mn2O3中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)：錳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為0，可得2x+（-2）×3═0，解得x═+3；MnO中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)：錳元素的化合價(jià)為y，

根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得y+（-2）═0，解得y═+2；MnO2中，氧元素的化合價(jià)為

-2價(jià)，設(shè)：錳元素的化合價(jià)為z，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得z+（-2）×2═0，解得

z═+4；Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合價(jià)不是依次升高，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，450℃時(shí)，MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，要得到較純的MnO2，溫度控制在450℃左右，正

確；

D、設(shè)：“煅燒”115gMnCO3，生成MnO2的質(zhì)量為x。

Δ

2MnCO3+O22CO2+2MnO2

230174

115gx

230115g

174x

x=87g。

根據(jù)計(jì)算可知，若按2MnCO3+O22CO2+2MnO2方式反應(yīng)時(shí)，生成MnO2的質(zhì)量為87g，但這個(gè)反應(yīng)

只是煅燒MnCO3其中的一個(gè)反應(yīng)，還有其他的反應(yīng)，因此“煅燒”115gMnCO3，生成MnO2的質(zhì)量不一

定為87g，錯(cuò)誤。

故選C。

二、非選擇題：本題共8小題，共70分。

11．（7分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

(1)圖1中X是。

(2)在鐵、氫氣、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

(3)圖2中A為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為，A和C兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們

原子中的不同。

(4)圖2中D是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，形成

（填離子符號）。

(5)圖3為元素周期表的一格。下列說法錯(cuò)誤的是______（填序號）。

A．鐵的原子序數(shù)為26

B．鐵元素屬于金屬元素

C．鐵元素的相對原子質(zhì)量為55.85g

D．該元素的原子核外有26個(gè)電子

【答案】(1)原子

（2）NaCl(3)6質(zhì)子數(shù)(4)得到S2-(5)C

【詳解】（1）原子能夠構(gòu)成分子，分子能夠分成原子，有些原子能夠直接構(gòu)成物質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同的原

子總稱元素，即圖1中X是原子，故填原子。

（2）鐵由鐵原子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的

是氯化鈉，故填NaCl。

（3）圖2中A為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子核外有8個(gè)電子，第一層電子數(shù)為2，其最外層電子數(shù)

為6，故填6；

A和C兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子數(shù)不同，故填質(zhì)子數(shù)。

（4）圖2中D是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故填

得到；

硫原子在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，形成帶2個(gè)負(fù)電荷的硫離子，其符號為S2-，故填S2-。

（5）A、元素信息圖左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，由圖可知，鐵的原子序數(shù)為26，選項(xiàng)正確；

B、鐵元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)正確；

C、元素信息圖最下方的數(shù)字是元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鐵元素的相對原子質(zhì)量為55.85，選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、元素的原子序數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，由圖可知，鐵的原子序數(shù)為26，則該元素的原子核外有

26個(gè)電子，選項(xiàng)正確，故填C。

12．（10分）氯化鈉在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)農(nóng)業(yè)上常用16%的NaCl溶液選種。其原理是：飽滿種子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干

癟種子的密度比16%NaCl溶液的密度小。

①配制200g16%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是g，使用托盤天平稱量時(shí)，若指針向右偏，應(yīng)

該進(jìn)行的操作是。

②量取一定量水的操作中，使用的儀器有，若仰視刻度線會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”或“偏小”)。

③某同學(xué)將若干南瓜種子放入配制好的溶液中選種，若觀察到，說明大多數(shù)種子飽

滿。

(2)《天工開物》記載井鹽的生產(chǎn)過程“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”?！熬}”主要

成分為NaCl，含KNO3等雜質(zhì)。NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖1所示。

①“煎煉”指的是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。

②將t2℃NaCl和KNO3的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

ω(NaCl)ω(KNO3)(填“＞”“=”或“＜”)。

③t1℃時(shí)，將16gKNO3固體加入試管中，再加入50g水，充分振蕩所得溶液的質(zhì)量為g，如圖2

所示，將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中加入適量的硝酸銨固體，試管中可觀察到的現(xiàn)象

是。

【答案】(1)32用藥匙添加氯化鈉固體至天平平衡量筒、膠頭滴管偏小

大多數(shù)種子下沉

(2)蒸發(fā)結(jié)晶＞59試管中固體先增多，一段時(shí)間又減少

【詳解】（1）①配制200g16%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為200g×16%=32g，使用托盤天平稱量，

若指針向右偏，說明左盤藥品質(zhì)量小，則應(yīng)用藥匙添加氯化鈉固體至天平平衡；

②量取一定量水的操作中，使用的儀器有量筒、膠頭滴管，先向量筒中傾倒水，接近刻度線時(shí)，改用

膠頭滴管滴加；用量筒量取水時(shí)，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，

會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

③某同學(xué)將若干南瓜種子放入配制好的溶液中進(jìn)行選種，種子飽滿則密度大，放入溶液中會下沉，所

以如果觀察到大多數(shù)種子下沉，說明大多數(shù)種子飽滿；

（2）①入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，指的是蒸發(fā)水分，氯化鈉溶液達(dá)到飽和，結(jié)晶析出氯化鈉晶體，所

以“煎煉”指的是蒸發(fā)結(jié)晶；

②根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，降溫后，兩飽和溶液均為晶體

析出，所得溶解仍飽和，t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，則氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

硝酸鉀；

③t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，即100g水中最多能溶解硝酸鉀18g，將16gKNO3固體加入試管中，

再加入50g水，充分振蕩后，最多能溶解硝酸鉀9g，則所得溶液的質(zhì)量為9g+50g=59g；如圖2所示，

將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中加入適量的硝酸銨固體，硝酸銨溶解于水時(shí)吸熱，溶液溫度降

低，硝酸鉀溶液會析出晶體，則試管中可觀察到的現(xiàn)象是試管中固體先增多，一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)

到室溫，試管中的固體又減少。

13.（9分）閱讀下列短文，回答問題。

“碳捕捉和封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)中

產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用的新工藝和技術(shù)?？茖W(xué)家設(shè)想利用碳酸鈣與氧化鈣之間的相互轉(zhuǎn)化，

在太陽能加熱器的作用下“捕捉”與“釋放”CO2，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)?！疤挤獯婕夹g(shù)”是指將CO2捕捉、壓縮

后運(yùn)輸?shù)竭x的地，點(diǎn)長期儲存。目前正在研究的技術(shù)有：海洋封存一利用龐大的水體使海洋成為封存

CO2的容器；地質(zhì)封存—將CO2注入特定的地層等。

(1)大氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是。

(2)碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式為，生成的氧化鈣具有疏松、

多孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，常用以捕集CO2，主要因?yàn)槠洳坏芘cCO2反應(yīng)，還具有性。

(3)海洋封存CO2會導(dǎo)致海水酸化，影響海洋環(huán)境。請用化學(xué)方程式表示海洋封存CO2導(dǎo)致海水酸化的

原因。近年來伴隨著全球氣候的變暖，海水溫度升高，海水對CO2的吸收率在逐漸下降。

可見CO2的溶解性與溫度變化的關(guān)系是。

(4)地質(zhì)封存CO2的方法之一是將CO2和水在低溫、高壓條件下形成一種固態(tài)的二氧化碳水合物封存。

該過程中CO2分子間間隔(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)“捕捉”的CO2還可以供給日常生活所需。請列舉CO2的一種常見用途。

【答案】(1)溫室效應(yīng)、冰川融化、海平面上升等

高溫

(2)CaCO3CaO+CO2吸附

(3)H2O+CO2=H2CO3CO2的溶解性隨溫度的升高面逐漸減弱

(4)變小

(5)制成干冰，作制冷劑等，合理即可

【詳解】（1）大氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是：溫室效應(yīng)、冰川融化、海平面上升等；

故答案為：溫室效應(yīng)、冰川融化、海平面上升等

（2）碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化

高溫

學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2；生成的氧化鈣具有疏松、多孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與活性炭相似，活性

炭具有良好的吸附性，所以該氧化鈣可以吸附二氧化碳，具有良好的吸附性；故答案為：

高溫

CaCO3CaO+CO2；吸附。

（3）二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存CO2會導(dǎo)致海水酸化的原因是H2O+CO2=H2CO3；近年來隨

著全球氣候變暖海水溫度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是二氧化碳在水中的溶解

度受溫度的影響，溫度越高，溶解度越小。故答案為：H2O+CO2=H2CO3；CO2的溶解性隨溫度的升

高面逐漸減弱

（4）將二氧化碳壓入特定的地質(zhì)構(gòu)造中地質(zhì)封存時(shí)，壓強(qiáng)增大，二氧化碳分子之間的間隔會減小。故

答案為：變小

（5）二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等．故答案為：

制成干冰，作制冷劑等，合理即可

14．(11分)跨越時(shí)空的“碳”索之旅。

Ⅰ、“碳”尋文物

(1)用墨書寫的“里耶秦簡”距今兩千多年，秦簡上文字清晰可見，說明常溫下碳單質(zhì)化學(xué)性

質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“活潑”）。

Ⅱ、“碳”索燃燒

(2)東漢《說文》：“炭…寒月供然火取暖者，不煙不焰…”。碳燃燒的現(xiàn)象是______（填標(biāo)號）。

A．發(fā)光放熱B．產(chǎn)生藍(lán)色火焰C．生成二氧化碳

(3)分析下表，說明促進(jìn)含碳燃料充分燃燒的意義：。

1g碳產(chǎn)物釋放熱量/kJ

完全燃燒CO232.8

不完全燃燒CO9.2

Ⅲ、“碳”索冶金

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬古代火法煉銅裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)過程證明生成二氧化碳的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束先將導(dǎo)管移出右試管，再熄滅酒精

燈的原因是。

②煉銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：往固體試劑中加入適量無水氯化鈣，用酒精燈（無網(wǎng)罩）加熱即可制得光亮紅色的銅，

該實(shí)驗(yàn)。（“能”或“不能”）證明氯化鈣為催化劑，為什么：_______________________。

【答案】(1)穩(wěn)定

(2)A

(3)使燃料釋放更多的熱量，提高能源的利用效率，減少能源浪費(fèi)，減少污染

高溫

(4)澄清石灰水變渾濁防止液體倒吸，炸裂試管2CuO+C2Cu+CO2

不能沒有對比實(shí)驗(yàn)來證明無水氯化鈣在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

【詳解】（1）墨的主要成分是碳，碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以用墨書寫

的“里耶秦簡”距今兩千多年，秦簡上文字依然清晰可見；

（2）碳燃燒時(shí)會發(fā)光放熱，這是燃燒的普遍現(xiàn)象；而碳在空氣中燃燒時(shí)不會產(chǎn)生藍(lán)色火焰；生成二氧

化碳是碳燃燒的產(chǎn)物，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是燃燒現(xiàn)象，所以碳燃燒的現(xiàn)象是發(fā)光放熱，故選A；

（3）從表格中可以看出1g碳完全燃燒生成CO2時(shí)釋放熱量為32.8kJ，不完全燃燒生成CO時(shí)釋放熱

量為9.2kJ，一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，完全燃燒釋放的熱量遠(yuǎn)大于不完全燃燒釋放的熱量，這說明

促進(jìn)含碳燃料充分燃燒可以使燃料釋放更多的熱量，提高能源的利用效率，減少能源浪費(fèi)，減少污染；

（4）①實(shí)驗(yàn)過程中證明生成二氧化碳的現(xiàn)象：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以當(dāng)觀察到澄清石

灰水變渾濁時(shí)，可證明有二氧化碳生成；實(shí)驗(yàn)結(jié)束先將導(dǎo)管移出右試管，再熄滅酒精燈的原因：若先

熄滅酒精燈，裝置內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致石灰水倒吸進(jìn)入熱的試管，可能使試管炸裂，所以

要先將導(dǎo)管移出右試管，再熄滅酒精燈，可防止液體倒吸，炸裂試管；②高溫條件下，碳還原氧化銅

高溫

生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C2Cu+CO2；

③催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該實(shí)驗(yàn)只是加入無水氯化鈣后用酒精燈加熱得到了銅，

沒有對比實(shí)驗(yàn)來證明無水氯化鈣在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以不能證明氯化鈣為催化劑。

15．（6分）R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的

同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。

(1)t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為g。

(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)根據(jù)以上信息可推出R是。

(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有___________(填字母)。

A．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等

B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法

C．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液

D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

(5)t2℃時(shí)，80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入

硝酸鉀g或蒸發(fā)掉g水。

【答案】(1)60

(2)25%

(3)硝酸鉀/KNO3

(4)AB

(5)1040

【詳解】（1）由圖可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為60g；

（2）由圖可知，t1℃時(shí)，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，則①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

60g

100%25%；

60g180g

（3）由圖可知，t1℃時(shí)，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，升溫至t2℃，并蒸發(fā)80g水，無晶

體析出，說明t2℃時(shí)，100g水中能溶解60gR，即R的溶解度≥60g，則R是硝酸鉀；

（4）A、由圖可知，①和②的溶液中，60gR均全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，均是60g，符合題意；

B、由以上分析可知，R是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故③中的固體溶解，可采用

加水或升溫的方法，符合題意；

C、由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于60g，則該溫度下，60g硝酸鉀可完全溶于180g水中，形

成的是不飽和溶液，即①溶液是不飽和溶液，升溫至t2℃，并蒸發(fā)80g水，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為

60g，即該溫度下，100g水中最多可溶解60g硝酸鉀，則②溶液恰好飽和，③中有晶體析出，故③中上

層清液是飽和溶液，不符合題意；

D、①中溶液是t1℃時(shí)的不飽和溶液，③中上層清液是某溫度時(shí)的飽和溶液，③中溫度未知，析出晶體

的質(zhì)量未知，故①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小無法比較，不符合題意。

故選AB；

80g10%x

（5）解：設(shè)需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，100%20%，x=10g；

80gx

80g10%

設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則100%20%，y=40g。

80gy

16．（10分）興趣小組制取氣體并探究“密閉體系中蠟燭燃燒時(shí)間的影響因素”。

(1)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣。

①寫出化學(xué)方程式：；

②發(fā)生裝置應(yīng)選圖1中裝置(選填裝置標(biāo)號)；

③用30%的過氧化氫溶液配制100g10%的過氧化氫溶液，需要量取水的體積是mL(結(jié)果保

留到小數(shù)點(diǎn)后1位，水的密度約為1.0g/cm3)。

(2)用排水法收集一定氧氣濃度的混合氣體。

①收集氧氣、二氧化碳混合氣體。先收集氧氣，再用二氧化碳?xì)怏w將水排盡。兩種氣體的收集順序不

能顛倒的原因是；

②收集氧氣、氮?dú)饣旌蠚怏w。先在集氣瓶中裝入一半容積的水，再用氧氣把水排盡，收集的混合氣體

中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是。

(3)用氧氣、氮?dú)饣旌蠚怏w研究“密閉體系中氧氣濃度對蠟燭燃燒時(shí)間的影響”，實(shí)驗(yàn)過程中需控制的變

量有(列舉一種)。本次實(shí)驗(yàn)作出的氧氣濃度影響蠟燭燃燒時(shí)間的曲線如圖2

所示。興趣小組由此得出的其中一個(gè)推論是“密閉體系中燃燒越劇烈，則蠟燭燃燒時(shí)間越短”，其證據(jù)

是。

MnO2

【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑B66.7

(2)收集氧氣過程中，CO2氣體溶于水，導(dǎo)致氧氣的濃度變大60.5%

(3)蠟燭的高度(或密閉空間大小等合理答案也可)當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)大于50%，氧氣體積分?jǐn)?shù)越大，

燃燒越剛烈，燃燒時(shí)間越短

【詳解】（1）①過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

MnO2

2H2O22H2O+O2。

②該反應(yīng)是固液不加熱型，所以發(fā)生裝置選擇B。

③稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要水的體積為x，30%×(100g-x×1.0g/cm3)=100g×10%，x≈66.7mL。

（2）①氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水。如先通入二氧化碳，再收集氧氣的過程中二氧化碳?xì)怏w

不斷溶于水，體積減少，會收集更多的氧氣，導(dǎo)致氧氣的濃度變大，所以不能顛倒。

11

②空氣中氧氣約占空氣體積的21%，則混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%100%60.5%。

22

（3）通過題干可知，變量為氧氣的濃度。則其他條件不變，如蠟燭的高度、密閉空間大小等可能影響

蠟燭燃燒的條件要相同。推論是“密閉體系中燃燒越劇烈，則蠟燭燃燒時(shí)間越短”，則應(yīng)該呈現(xiàn)的趨勢是

燃燒時(shí)間隨著氧氣濃度的增大而減小，所以證據(jù)是當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)大于50%，氧氣體積分?jǐn)?shù)越大，燃

燒越剛烈，燃燒時(shí)間越短。

17．（11分）制作面包常用到泡打粉，碳酸氫鈉是泡打粉的主要成分之一、學(xué)習(xí)小組通過學(xué)習(xí)知道碳酸鈉與

碳酸氫鈉性質(zhì)相似，開展了“能否用碳酸鈉替代碳酸氫鈉作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉標(biāo)簽如下圖所

示。

【實(shí)驗(yàn)1】取泡打粉樣品少許于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)2】取1g碳酸氫鈉與1g碳酸鈉分別置于各盛有10mL蒸餾水的兩個(gè)燒杯中，邊攪拌邊用pH傳

感器進(jìn)行測量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1。

【實(shí)驗(yàn)3】如圖2，各取1g的碳酸氫鈉與碳酸鈉粉末分別放在兩支Y形管(容量均為100mL)一端，另

一端裝足量的等量等濃度稀鹽酸，傾斜鐵架臺，讓鹽酸緩緩流向粉末。實(shí)驗(yàn)過程中，Y形管塞子被沖

出。

【實(shí)驗(yàn)4】另各取0.5g的碳酸氫鈉與碳酸鈉粉末，重新按實(shí)驗(yàn)3操作步驟進(jìn)行，用壓強(qiáng)傳感器測量管

內(nèi)氣壓變化如圖3。

(1)實(shí)驗(yàn)1中觀察到的主要現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)2中兩個(gè)燒杯內(nèi)碳酸氫鈉溶液的濃度(填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸鈉溶液的濃

度。

(3)實(shí)驗(yàn)3中鹽酸流向粉末后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))；Y形管塞子

被沖出的原因是。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4中可知等質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉發(fā)酵效果更好，其原因是。

(5)項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組模仿制作面包時(shí)利用面粉、泡打粉、水等設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

組面粉泡打粉水感官評

別/g/g/g定

①500.525待評

②50125待評

③50225待評

該實(shí)驗(yàn)的目的是。

(6)已知堿性較強(qiáng)的物質(zhì)會使食物帶有苦澀味、口感較差。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，一般不用碳酸鈉替代碳

酸氫鈉作泡打粉，簡要說明理由。

答：（2分）。

【答案】(1)有氣泡產(chǎn)生

(2)小于

＝＝

(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2反應(yīng)產(chǎn)生的氣

體過多，裝置內(nèi)氣壓過大

(4)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w更多，使面包更松軟

(5)探究其他條件相同時(shí)，泡打粉用量對發(fā)酵效果的影響

(6)碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，以免加入碳酸鈉過多導(dǎo)致食物帶有苦澀味、口感較差