岳麓版高中化學(xué)教案

時(shí)間如白駒過隙般流逝，我們又將學(xué)習(xí)新的知識(shí)，有新的感受，何不為即將開

展的教學(xué)工作做一個(gè)計(jì)劃呢?教師應(yīng)該怎么開展化學(xué)教學(xué)計(jì)劃呢?下面是小編為大家

整理的5篇岳麓版高中化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所幫助！

岳麓版高中化學(xué)教案1

教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養(yǎng)。

教學(xué)難點(diǎn)：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實(shí)驗(yàn)室氣體裝置的設(shè)計(jì)

思維水平。

教學(xué)過程：

【引入】

節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)，今天我們將來探究在實(shí)驗(yàn)室中如何制得大量

的二氧化碳?xì)怏w。

根據(jù)前面學(xué)習(xí)氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的經(jīng)驗(yàn)分析，在實(shí)驗(yàn)室制取一種氣體應(yīng)

考慮哪些因素？

學(xué)生活動(dòng)：以小組為單位討論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學(xué)反應(yīng)原理、反

應(yīng)條件、制取裝置、收集方法、驗(yàn)滿或驗(yàn)純的方法。

【展開】目前已學(xué)過哪些反應(yīng)可生成C02?

學(xué)生活動(dòng)：

列出很多反應(yīng)

除大家列出的反應(yīng)外，還有許多反應(yīng)可以得到C02。但并不是所有的反應(yīng)都適

合用于實(shí)驗(yàn)室制取C02。如般燒石灰石在實(shí)驗(yàn)室中很難實(shí)現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可

能不純等等。

提問：以上反應(yīng)中最適合實(shí)驗(yàn)室制取C02的藥品是?說明原因。

學(xué)生活動(dòng)：通過討論和實(shí)驗(yàn)排除反應(yīng)1、2、3、4、6、7、8。明確反應(yīng)5為實(shí)

驗(yàn)室制取0)2的反應(yīng)。

［板書］:

實(shí)驗(yàn)藥品：

1.石灰石和稀款酸

2.反應(yīng)原理

CaC03+2HCl==CaC12+C02+H20請(qǐng)歸納反應(yīng)的特點(diǎn)。

3.反應(yīng)裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設(shè)計(jì)何種實(shí)驗(yàn)裝置來制取0）2?（至少2種）

教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學(xué)生參考

學(xué)生活動(dòng)：分組討論。小組活動(dòng)。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎(chǔ)上，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置

R.提出各種裝置的創(chuàng)意.

4.畫出草圖，有小組代表上臺(tái)展示并講解設(shè)計(jì)思想。

5.其他小組質(zhì)疑。

（建議：此處應(yīng)提供可制備C02的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動(dòng)態(tài)的。）

在同學(xué)們的共同設(shè)計(jì)中找到滿足條件的設(shè)計(jì)。

1.簡易氣體發(fā)生裝置（試管、導(dǎo)氣管）

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發(fā)生器裝置（氣體出口有控制開關(guān)或固液分離機(jī)關(guān)設(shè)計(jì)）

提出問題：根據(jù)大家的設(shè)計(jì)，總結(jié)滿足需要的制取C02的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時(shí)開始隨時(shí)停止的實(shí)驗(yàn)裝置。

【結(jié)束】

提問：根據(jù)C02的制取裝置的討論，總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的一般思路。

（建議：此處應(yīng)設(shè)計(jì)動(dòng)畫圖。）

學(xué)生活動(dòng)：小組討論

根據(jù)藥品的狀態(tài)、反應(yīng)條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮

制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳.

探究活動(dòng)

家庭小實(shí)驗(yàn)：

取一只小燒杯（或耐熱玻璃杯），杯底立放一支蠟燭，點(diǎn)燃蠟燭。再加入一些堿

面（主要成分碳酸鈉），沿?zé)谕鶡械谷胍恍┌状祝ê幸欢康拇姿幔?，觀察

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)解釋你觀察到的所有現(xiàn)象。

答案：堿面與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會(huì)將燃著的蠟

燭熄滅。

岳麓版高中化學(xué)教案2

知識(shí)目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格

式。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)

學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀

點(diǎn)。

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和

書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出

有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良

好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求時(shí)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意

能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配

平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方

程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素.

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅

要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不

至于盲目。第二是將題口中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已

知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，

要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)

將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題H。基礎(chǔ)好的同

學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目

是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)

系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過

程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未

知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間〃量〃的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)

知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立

在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生

成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教

學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是

化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式

的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程

式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)

慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和

定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用

講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解

的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理

解。

教學(xué)沒計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化

工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利

用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究

物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式

0寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,敘述出各

物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義o32g硫足量氧氣中完全燃燒可生

成克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成

—克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是克。

討論完成：

S+02點(diǎn)燃S02

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式o計(jì)算出各

物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒，需要氧氣

克，生成五氧化二磷克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量

比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量，此過程就為化學(xué)方程式的

計(jì)算。板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

板書：解：（1）根據(jù)題意設(shè)未知量；設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

（2）寫出化學(xué)方程式；2KC103A2KC1+302t

⑶列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量：未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6^=96/x

x=96乂11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克軻氣需高缽酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化鎰

多少克？

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響？

2.化學(xué)方程式計(jì)算中，不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎？

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化鋅混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克

氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克？

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題，交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系最

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量；設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2KC103A2KC1+302t

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克二96/x

x=96X1L6克/245=4.6克

⑸答:可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

岳麓版高中化學(xué)教案3

1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香燒一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪炫的習(xí)題講評(píng)

第一課時(shí)：(1)復(fù)習(xí)芳香短、苯的同系物概念；

(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng)；

(3)能力提升；拓展與演取代及硝化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物的提純。

第二課時(shí)：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);

(2)芳香堤的來源及其應(yīng)用；

第三、四課時(shí)：對(duì)脂肪燒、芳香燒鞏固訓(xùn)練，講評(píng)相關(guān)習(xí)題

2、教學(xué)目標(biāo)：

在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時(shí)，要注意引導(dǎo)學(xué)生從

苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；從烷烽的同分異構(gòu)體的規(guī)律和

思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪燒和芳香燒的結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)的對(duì)比；要善于通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的能力。

教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈燒基的相互影響

3、資料準(zhǔn)備：

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、實(shí)驗(yàn)視頻

4、授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)：第一課時(shí)：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升；

第二課時(shí)：對(duì)比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過比較茉和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不

同，使學(xué)生認(rèn)識(shí)基團(tuán)間的相互影響。

第一課時(shí)【方案I】復(fù)習(xí)再現(xiàn)，對(duì)比思考，學(xué)習(xí)遷移

復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計(jì)算機(jī)課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，

通過實(shí)驗(yàn)錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與澳的四氯化碳溶液及高缽酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙烘、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比

小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙煥

相似，但實(shí)際苯不能與溟的四氯化碳溶液、高缽酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說明苯的結(jié)構(gòu)

比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處一”組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比

較穩(wěn)定”。

學(xué)習(xí)遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙塊類似，因?yàn)楸?C6H6)和乙烘(C2H2)分子中

C、H的原子個(gè)數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3樂高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng),類似干烷炸的反應(yīng),重點(diǎn)討論苯的溟代和硝化反應(yīng),與甲烷氯

代的反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比。

（3）加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和燒，因此也能發(fā)生類似烯燒、炊館的加成反

應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷（環(huán)狀飽和燃），不同的是苯不能與溟的四氯化碳

溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

第二課時(shí)

2.苯的同系物

【方案川】活動(dòng)探究，對(duì)比思考，總結(jié)講解

活動(dòng)探究：討論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別

與澳的四氯化碳溶液、高銃酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影

響。

通過活動(dòng)探究，填寫下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲

基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案IV】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高

3.芳香煌的來源及其應(yīng)用

【方案V】自學(xué)閱讀，討論提高

情景創(chuàng)設(shè)（教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí)）：教師提

出相關(guān)問題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。

問題提示：芳香姓的主要來源是什么？芳香燒的主要用途是什么？

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問題

小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系生活實(shí)際，美高對(duì)石油產(chǎn)品及其應(yīng)用

的認(rèn)識(shí)。

二、活動(dòng)建議

【實(shí)驗(yàn)2-2】由于高鎘酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錦酸鉀酸性溶液

反應(yīng)較慢，本實(shí)驗(yàn)顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另

一方面，高鋅酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸飽水稀釋試管中的溶

液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙快、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比小結(jié)。2、通過苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處

——“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識(shí)到結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）決定有機(jī)物

的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)），上課時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充甲苯與液

濱在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高鎰酸鉀溶液、苯+浸水的實(shí)驗(yàn)，或者播放視頻，引導(dǎo)

仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，先猜

測甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與澳的四氯化碳溶液、高錦酸鉀

酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

3、多個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡單補(bǔ)充一下，讓學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到

鄰、對(duì)位取代?；瘜W(xué)方程式需要多練習(xí)書寫。

附件：導(dǎo)學(xué)案

第二單元芳香元學(xué)案

芳香族化合物一一。

芳香煌一一o

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

（1）分子式：最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：

（2）結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：

K交流與討論》苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？

①苯的1H核磁共振譜圖（教材P48）：苯分子中6個(gè)H所處的化學(xué)環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學(xué)家凱庫勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

K拓展視野】苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成。（sp2-

sp2）鍵，六個(gè)C原子的p軌道重疊形成一個(gè)大n鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是

一樣長的（1.4X10-10m）,這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特

殊共價(jià)建.

（3）分子空間構(gòu)型

苯分子是結(jié)構(gòu)，鍵角，所有原子都在一個(gè)平面上，鍵長C一C苯環(huán)上的碳碳

鍵長C=CC三C,苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨(dú)特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶丁水，密度比水。用冰冷卻，茶凝結(jié)成無色的晶沐，通?？蔀I水中的濱，

是一種有機(jī)溶劑。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

（1）苯的澳代反應(yīng)

原理：

裝置：（如右圖）

現(xiàn)象；

①向三頸燒瓶中加苯和液漠后，

②反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn)（）

③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgN03溶液，出現(xiàn)沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀（）

注意：

①直型冷凝管的作用：（HBr和少量澳蒸氣能通過）。

岳麓版高中化學(xué)教案4

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物

質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》，選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

木節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的

基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期

表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元索的主要

化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及

電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本一是第

一課時(shí)的內(nèi)容。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的

核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本

節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識(shí)，有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。

2、學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中

已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法一邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，

具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計(jì)思想

總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)引入新知識(shí)的學(xué)習(xí)，然

后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的

“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元

素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教

學(xué)的過程中采用探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和

科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的

能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：（1）了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；（2）了解元

素周期表的結(jié)構(gòu)；（3）了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.過程與方法：通過問題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方

法一邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生在問題探究的過程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)

和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得

到提升。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。

岳麓版高中化學(xué)教案5

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是

什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：［投影顯示］如卜圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變

化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1.電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。

生；鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

［投影顯示］1.將兩根碳棒分別插入裝有CuC12溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出

碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）;2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuC12溶液一會(huì)兒，

取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3.浸入O1C12溶液中的兩根碳棒，分別跟直

流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-

淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)