精練05金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)一、制取H2

①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al

＞Zn＞Fe。

②過量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為1：1：1：1。

拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

畫出圖像1：(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)

③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞

Mg＞Fe＞Zn。

畫出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)

拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)越小，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2

的量越多。

④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是Zn＜Fe

＜Mg＜Al。

⑤生成相同化合價(jià)的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價(jià))，產(chǎn)生H2的量越小，相對(duì)分子量越大。

知識(shí)點(diǎn)二、常見金屬活動(dòng)性順序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

知識(shí)點(diǎn)三、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用

（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件：①金屬必須排在氫前面②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):

條件：①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反

應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將

AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)

按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。如

鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動(dòng)性M

g>Zn>Fe,

【題型一】等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)

[例題1]（2023?西峽縣一模）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測中

能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖象為（）

A．B．

C．D．

[例題2]（2022?嘉祥縣一模）向等質(zhì)量的金屬M(fèi)、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化

合物中的化合價(jià)都是+2價(jià)），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，M、N生成氫氣的量：M＝N

B．由圖可知M、N的相對(duì)原子質(zhì)量：M＜N

C．M、N反應(yīng)完全時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N

D．由圖可知M、N的金屬活動(dòng)性順序：M＞N

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應(yīng)

[例題3]（2023?建湖縣校級(jí)三模）某實(shí)驗(yàn)小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實(shí)驗(yàn)

裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2。下列分析正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量

①含H2SO49.8g6.5g鐵

②含H2SO49.8g6.5g鋅

③含H2SO49.8g6.5g鎂

A．實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線a

B．反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)①和②有金屬粉末剩余

C．實(shí)驗(yàn)③能產(chǎn)生的氫氣大于0.2g

D．圖2說明金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多

【題型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析

[例題4]（2023?石家莊模擬）為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入

Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（

）

A．濾液中可能含有Ag+

B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅

C．濾液中一定含有Cu2+

D．濾渣中一定含有單質(zhì)銅

[例題5]（2023?衡陽二模）為了測定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，向打磨過

的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬

X上僅②處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是

（）

A．金屬X可能是Cu

B．金屬Y可能是Zn

C．金屬Y的活動(dòng)性強(qiáng)于X

D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩＞Fe＞Ag＞X

【題型四】探究金屬活動(dòng)性順序

屬活動(dòng)性的關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

[例題6]（2023?興寧區(qū)校級(jí)三模）為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小紅設(shè)計(jì)了如圖所

示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（）

A．通過實(shí)驗(yàn)①②③能驗(yàn)證鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)

B．實(shí)驗(yàn)③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色

C．實(shí)驗(yàn)④中X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D．只做實(shí)驗(yàn)③和④，一定不能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序

[例題7]（2023?海州區(qū)校級(jí)一模）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的

先后順序是銅、鐵、鋁。

（1）有同學(xué)認(rèn)為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②

金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動(dòng)性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填序號(hào)）。

（2）為驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1的四組實(shí)驗(yàn)。其中沒有必要做的

實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。

（3）西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代

的濕法煉銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤

搗碎的目的是。“炒鋼”是將熔化的生鐵倒入方塘（敞口放置）中并不

點(diǎn)燃

斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。

ˉ

O2CO2

難度：建議時(shí)間：分鐘

★★★25

1.（2023?防城港三模）已知錳（Mn）的金屬活動(dòng)性介于鎂與鋅之間，若要驗(yàn)證鐵、銅、錳

的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A．B．

C．D．

2.（2023秋?交城縣期末）相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量與

反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過程的是（a﹣Zn生成的氫氣，

b﹣Fe生成的氫氣）（）

A．B．

C．D．

3.（2023?東昌府區(qū)模擬）有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質(zhì)形式存在。

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面

用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．丙＞乙＞甲＞丁B．丙＞?。炯祝疽?/p>

C．乙＞甲＞?。颈鸇．?。炯祝疽遥颈?/p>

4.（2023?河?xùn)|區(qū)二模）有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X表面有

氣泡產(chǎn)生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A．金屬活動(dòng)性順序一定是：X＞Z＞Y

B．若Z是Cu，則Y一定是Ag

C．Y投入X的化合物溶液，無X析出

D．除去Y中的X，加鹽酸溶解后過濾

5.（2023?安次區(qū)二模）為驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)

所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。

實(shí)驗(yàn)①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

實(shí)驗(yàn)②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。

以下分析不正確的是（）

A．插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質(zhì)

B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證金屬活動(dòng)性順序：鋅＞銅＞銀

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中溶液可能是無色的

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液中最多有3種溶質(zhì)

6.（2023?禹城市二模）向等質(zhì)量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的足量稀

鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應(yīng)。得到如圖兩個(gè)關(guān)系圖，據(jù)此得出四種金屬的活

動(dòng)性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞X

7.（2023?東港區(qū)校級(jí)二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，小青設(shè)計(jì)了如圖所示

實(shí)驗(yàn)。待試管中的反應(yīng)完全停止后，她將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯乙中，充

分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵

B．試管②中反應(yīng)后固體一定含銅，可能含鐵

C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化鐵

D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag

8.（2023?鞍山三模）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖四組實(shí)驗(yàn)。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

B．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag

C．通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

D．通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag

9.（2023?萊西市二模）驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)，下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A．通過實(shí)驗(yàn)①②，可以證明金屬活動(dòng)性Al＞Cu

B．若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，X可以是Cu，Y為AgNO3溶液

C．該實(shí)驗(yàn)可以替換為將銅絲分別放入盛有Al（NO3）3溶液和AgNO3溶液的試管中，觀察現(xiàn)象

D．通過實(shí)驗(yàn)①②③即可證明金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag

10.（2023?佛山一模）取等質(zhì)量的金屬開展如圖探究，下列說法正確的是（）

A．對(duì)比甲乙可探究：鎂比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B．對(duì)比乙丙可探究：鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

C．對(duì)比乙丁可探究：反應(yīng)的劇烈程度與反應(yīng)物間的接觸面積有關(guān)

D．對(duì)比丙丁可探究：反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)

11.（2023?柘城縣三模）在托盤天平左右兩盤各放相同的過量稀鹽酸，天平平衡。將金屬Zn

和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時(shí)將等質(zhì)量的金屬M(fèi)g放入右盤稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束

后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（）

A．AlB．AgC．FeD．Cu

12.（2023?任城區(qū)校級(jí)一模）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度

的稀鹽酸酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可得出的信息：

①a點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＞Zn

②b點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量Mg＞Zn

③c點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＝Zn

④d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中金屬都有剩余

⑤該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。其中合理的個(gè)數(shù)為（）

A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)

13.（2023?信陽一模）三個(gè)燒杯中分別裝有等質(zhì)量的金屬鐵、鋅和鋁，然后分別逐滴加入同濃

度的鹽酸，下列能正確反映產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系的是（）

A．B．

C．D．

14.（2023?臨沂一模）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A．通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

B．通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag

C．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

D．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag

15.（2023?渭濱區(qū)校級(jí)模擬）某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)1、2兩種合理的方案，驗(yàn)證了鋅、鐵、銅的

金屬活動(dòng)性順序。

（1）實(shí)驗(yàn)前需用砂紙打磨金屬片，目的是。

（2）已知鋅片、鐵片、銅片的長、寬和厚度均相同，X、Y是兩種不同類別的試劑，則X中溶

質(zhì)的化學(xué)式為（合理即可），鐵片在X試劑中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（合理即可）。

16.（2023?無錫三模）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡便。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用Y

型管設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問題。

（1）如圖1所示實(shí)驗(yàn)中，其設(shè)計(jì)的目的是。一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)型管右側(cè)濕

潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，得出結(jié)論。

（2）如圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，緩慢傾斜Y型管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可得出金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（3）如