西藏曰喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸"下列說(shuō)法不走碰的是

H2N

WVCOOH

A.該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與C12反應(yīng)生成的一氯代物有4種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

2、已知：CO(g)4-2H2(g)5=5CH3OH(g)△H@T16.kJ?一。在9L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l.mol*CO和通入容器中，分別在300c和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:

(CHJOH)(mcl?^^X^間mm

102030405060

30()0.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說(shuō)法正確的是()

A.300c時(shí)，開(kāi)始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率燉叫)=0.(Wmol?T

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.300c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116*kJ

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的g,貝八，正增大，v逆減小

3、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解煌

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的L，備2NOMg）==N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C虱^熱水/冷水

影響升溫平衡逆向移動(dòng)

用AlCh溶液制備A1C13J

D必A1CL沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體1

L--A—

A.AD.D

4、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.35cl和37。中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同

B.兩個(gè)不同原子的Is、2s2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)

D.CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

5、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25℃和80*C時(shí)的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時(shí)，pH=3的AICL和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

6、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

7、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

8、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

9、25C時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHrHzO混合溶液中，滴加0.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子

濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl*)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cr)=c(NH4)+c(Na)

10、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點(diǎn)：HE>HCl>HBr>HI

②離子還原性：s2>cr>Br>r

③酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：02>F>Na+>Mg2+

A.B.③④⑤⑥C.②③④D.①@@@⑥

11、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門(mén)螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過(guò)檢測(cè)呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門(mén)螺桿菌，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.13c02和12co2互稱(chēng)同位素B.13c原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子

C.尿素屬于較態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

12、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

13、如隆是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是（）

水袋r卜水袋

固體碎塊

A.5iB.生石灰

C.fD.食鹽

14、一,不正確的是

15、科學(xué)家利用CH4燃料電池（如圖）作為電源，用Cu?Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔

鹽進(jìn)行電解精煉，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OIT=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、02的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

16、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類(lèi)新型鄰苯二硫

酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的焙變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值XV3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

17、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍

也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離O

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)濱的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

18、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲(chǔ)石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

19、某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)（已知-被還原為NO）。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe?+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO.C=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSCh

20、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolOD一中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NA

C.1L2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ILO.lmolLiOHUCOONa溶液中，CH3coO數(shù)目為O.INA

21、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出

B.測(cè)定膽研晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積

22、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。AB（旦魯D舟”E+F

￥!WH：（）'△②Zn/比。

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O;D能使溪的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

OH

已知：d>CH3-CH0HCN

CH.—CH—C(X)H

②

(2>Zn/lh()

回答下列問(wèn)題:

（I）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類(lèi)型_________o

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫(xiě)出所有滿(mǎn)足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）C與4.甲基?2,3.戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價(jià)+4,-4-2-1,+7

陽(yáng)離子核外無(wú)第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最

其它無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

電子小

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：—o（用元素符號(hào)表示，下同。）

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)

（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫(xiě)出X2M2的電子式其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式一。

25、（12分）（CMCOO）2Mli?4出。主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖。回答下列問(wèn)題:

步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4

（1）儀器a的名稱(chēng)是—,C裝置中NaOH溶液的作用是

（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

步驟一：制備MnCOj沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCOj沉淀。過(guò)濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式o

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________o

步驟三：制備（CH3COO）2MliTWO固體

向H.5gMl1CO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55c干燥，得

（CH3COO）2Mn-4H2O固體。探究生成（CH3co0）2、111?4比0最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)更別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)置/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

（4）產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55C的原因可能是

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究r___________和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中（CH3COO）2Mli?4H2O產(chǎn)率為

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溟苯和溟乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)CC）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

濱乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為o

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溟的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溟，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

(4)冰水的作用是_______,,

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離濱乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有。

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

資料：微量CM+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu"+4OH-=[Cu(OHR2-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過(guò)量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時(shí)黑色沉淀消失。

10mL15moi/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150C時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s()4溶液量黑色沉淀.繼續(xù)加熱.250七時(shí)黑色沉淀消失.

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

(3)實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

稀H4Oj

-稀H2SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)ii.開(kāi)始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一

間后，上層溶液呈無(wú)色。段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150t取樣230*C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時(shí)黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時(shí)的黑色沉淀，加入濃HzSCh,加熱至250C時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因—O

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是。

28、(14分)2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分姜黃素(分子式為G2H加。6)

的一種合成路線如圖所示:

已知：

①一定條件下CH3CHO+CO2f

CH?C—<：OOH

O…O

②CH3CHO+—I+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為;試劑X為<,

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類(lèi)型是o

（4）下列有關(guān)G（C8H8。3）的敘述不正確的是（填正確答案編號(hào)）。

a.能與NaHCOj溶液反應(yīng)b.能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.lmolG最多能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)

（5）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（6）G（C8H803）的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHo

29、（10分）在人類(lèi)文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為一o

（2）硝酸鉀中N（h-的空間構(gòu)型為一?

（3）1moic02分子中含有。鍵的數(shù)目為乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是

（4）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有一。

（5）鐵和氨氣在640C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

圖2

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaFz的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）；B處

為（工，工，0）;C處為（1,1,l）o則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為一o

22

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaFz晶體的密度為pg?cnT3,則晶胞參數(shù)a為_(kāi)pm（設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.由結(jié)峋簡(jiǎn)式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.煌基含有5種氫，如只取代克基的H,則在光照條件下與。2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.含有竣基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)（與金屬鈉等），故C正確；

D.含有竣基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

2、B

【解題分析】

A.300c時(shí)，開(kāi)始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v（CH30H）=0.04molL」?min“，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

1

得，H2的平均速率v（H2）=0.08inol-L-min,,故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和Hz的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為U6KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，CHi2裂解為分子較小的烷思和烯是，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2(g)=^N2O?g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCb溶液制備AICL晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AICI3溶液制備

AlCb晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

4、D

【解題分析】

A.35。和37。的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，C(h通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D項(xiàng)正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3moin?由水電離生成的c(H+)=c(OH，)=l(FUmol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H*)=l(r3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出Hz的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。

6、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在l~100nm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確；

故選D。

7、B

【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、Nz>C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、Imol、ImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmo!X4=l：1：2,D錯(cuò)誤,

答案選B。

8、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤：

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年力故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

9、B

【解題分析】

+

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHrHzO,NHrMO為弱電解質(zhì)，ftc(Na)>c(NH.rH2O),A錯(cuò)誤；

++++

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=c(Na),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

C(NH4+)+C(H+)=C(OH),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CI),pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解，c(NH4+)Vc(Na+),所以c(CT)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤；

此題選B。

【解題分析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為,故錯(cuò)

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性S2>r>Br>C「，故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

故正確；

HClO4>HBrO4>HIO4,

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHCIAHR,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電了排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即C>2—>F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

11、B

【解題分析】

A.12c02和”CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；

C.尿素屬于有機(jī)物，不是錢(qián)鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于錢(qián)態(tài)氮肥，故c錯(cuò)誤；

D.℃的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

注意尿素和鉉態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。

12、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作避味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項(xiàng)D正確；

答案選Co

13、B

【解題分析】

A.硝酸核與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢(qián)與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類(lèi)題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、出還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。

14、C

【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類(lèi)因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

15、C

【解題分析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽(yáng)極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負(fù)極a相連，故A正確；

B.d電極為陽(yáng)極硅失電子被氧化，而銅沒(méi)有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為(：114?加一+402-=002+2出0,故C錯(cuò)誤；

D.相同時(shí)間下，通入CH?、02的體積不同，電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅美純速率，故D正

確；

故選C。

16、B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因比不能改變反應(yīng)的始變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；

C.在過(guò)渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_(kāi)叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過(guò)配

位鍵連接，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

17、B

【解題分析】利用蒸儲(chǔ)或分館方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸

饋方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。

18、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.分館石油時(shí)，需要通過(guò)蒸儲(chǔ)操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D,

19、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3.=F*+NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)Mmol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25moL發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75mo!Fe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3*)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NOC,故C錯(cuò)誤；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3\SO?\NOj,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

20、A

【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項(xiàng)正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)分子中有16個(gè)共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是

60g+12g=lmoU因此共價(jià)鍵的數(shù)目為mN-B項(xiàng)錯(cuò)誤；

72g/mol

C.未說(shuō)明條件，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸根是一個(gè)弱酸根離子，水中會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

21、A

【解題分析】

A、用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出，說(shuō)明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進(jìn)行恒重操作，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽研晶體中結(jié)晶水

恰好全部失去，則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選；

C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果可能

偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，故C不選；

D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測(cè)定

結(jié)果偏高，故D不選；

故選：A.

22、C

【解題分析】

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯(cuò)誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯(cuò)誤；

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會(huì)強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯(cuò)誤；

答案選C

二、非選擇題（共84分）

o

23、CH9.B、&D、F、G?_CHfHCOOH六人)⑥|-(：是9%9酯化

【解題分析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成OSmolCOz和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機(jī)物A的分子式為C8H8。，A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色.應(yīng)為發(fā)生消夫反應(yīng).D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對(duì)分子質(zhì)量為90,貝!JG為HOOCCOOH,F為OHCCOOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2.羥基?3.苯基

OH八

丙酸，B為j^CH-CH-CN,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHUCHO0

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為CHO；

(2)只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

O

濃HSO

I^^|-CH2CHCOOH—44^^-CH2CHC+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、

浚酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛

基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:和

CH,-

<)

O-CH

CH「⑥…。

(5)C中按基和4-甲基?2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4.甲基-2,3-戊二醇中的

兩個(gè)羥基脫水生成兩種酸，C中的瘦基和羥基與4.甲基-2,3?戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

24、2A1+2OH+2H2O=2AIO+3H1beH：O：O：HHOF=iH++HO2'HO2+2HIO=I+O2t+2HO

22■■■■22222

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解題分析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、0、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【題目詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于WA族，

是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、/價(jià)，則

R為Q元素；M元素有?2價(jià)，處于WA族，原子半徑小于。原子，故R為氧元素；

(1)2為人1,A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t;

(2)R為CLY為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClASiH"說(shuō)明非金屬性Cl>Si,選項(xiàng)b正確；

c.Si與。形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明。吸引電子的能力強(qiáng)，。元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；

d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為HH2O2酸性比

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碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2UH++HO。

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成HzO和。2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2。2=2出0+02t減去第一步反應(yīng)

H2Oz+L=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O;

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為C11+H2O2+2H+:C『+2H2O。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增

大、非金屬性減弱。

25、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H?O=H2s。3、H2SO3+MiiO2=MnSO4+H2O

2+

2HCO3+Mn=MnCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中