作者編號：35003作者編號：35003化學反應與電能第六章

化學反應與能量變化作者編號：350031.通過實驗探究認識化學能可以轉化為電能；2.通過電極反應、電子移動方向、溶液中離子的移動方向等問題的分析總結，理解原電池的工作原理3.通過設計原電池的裝置圖，加深對原電池工作原理的應用宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認識知道常見的一次電池，二次電池，知道常見的燃料電池，如氫氧燃料電池，會寫電極反應式。證據(jù)推理與模型認知：能根據(jù)原電池的工作原理及構成條件，設計簡單的原電池，形成分析原電池正負極、電極反應式、電子（流）流向等相關知識的認知模型?？茖W探究與創(chuàng)新意識：通過觀察現(xiàn)象、原理分析，判斷原電池的正極、負極，正確書寫簡單原電池的電極反應式，了解常見的化學電源，感受化學能轉化為電能的奇妙。課前復習2.氧化還原反應中，氧化劑得到電子、元素化合價

降低、發(fā)生還原反應;還原劑失去電子、元素化合價升高

、發(fā)生

氧化反應。1.氧化還原反應是:反應過程中元素化合價升降的反應，本質：電子的轉移3.寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:

探究課堂能源一次能源：直接從自然界取得的能源。如水能、風能、天然氣、石油、原煤等。

二次能源：一次能源經過加工、轉換得到的能源。如電能、蒸汽。太陽能發(fā)電風力發(fā)電核能地熱能發(fā)電水力發(fā)電生物質能潮汐能發(fā)電火力發(fā)電作者編號：35003同學們，你們能想象一下沒有電之后的生活嗎？普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池心臟起搏器電池氫氧燃料電池無處不在的電池電子定向移動氧化還原反應什么方法可使Zn與H+分開，從而讓電子定向移動呢？0+10+2失2e-得2×e-Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑電流是怎樣產生的？探究把化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置？什么反應中有電子的轉移？回顧：原電池工作原理外電路內電路e-e-e-++++————H+Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-OH-Zn2+電子不下水，離子不上岸H2H2負極正極II1.將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關反應的離子方程式。Zn+2H+=Zn2++H2任務：探究化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡產生。實驗裝置中的化學反應：實驗現(xiàn)象：①Zn片逐漸溶解，質量減小②Cu上產生氣泡，有氣體放出，檢驗是氫氣。鋅片：Zn－2e-=Zn2+氧化反應，失電子，為負極還原反應，得電子，為正極銅片：2H++2e-=H2↑總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化還原反應的半反應稱電極反應2.將Zn片、Cu片上端用導線連接插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？3.用導線在Zn片和Cu片串聯(lián)一個電流表，觀察電流表有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：銅片上有氣泡產生問題：銅片上為什么會產生氣泡？現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉問題：導線中的電流如何產生的？正極：金屬性較不活潑的一極或導電的非金屬電極；

得電子的一極；

電流流出的一極；

發(fā)生還原反應的一極；

陽離子移向的一極；

電極增重或產生氣泡的一極。負極：一般金屬性較活潑的一極；

失電子的一極；

電流流進的一極；

發(fā)生氧化反應的一極；

陰離子移向的一極；

電極溶解的一極。構成原電池的條件①前提：自發(fā)進行的氧化還原反應②兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極③電極材料均插入電解質溶液里④兩極相連形成閉合電路（用導線相連或直接接觸）口訣：兩極一液一回路三、原電池的應用（1）加快化學反應的進行。如實驗室中用Zn與稀硫酸反應制取H2時，通常滴加幾滴CuSO4溶液。原因是Zn與置換出的Cu、稀硫酸構成原電池，加快了反應的進行。另外鋼鐵中含有C，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕（2）比較金屬的活動性強弱。一般原電池中活動性較強的金屬做負極，活動性較弱的金屬做正極。工作原理工作原理（反應方程式）負極（Zn）正極（Cu）總反應離子方程式：

。電子移動方向由

極經導線流向

極（電流方向相反）。離子移動方向陽離子向

極移動，陰離子向

極移動。Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑負

正正

負電子不下水離子不上岸外電路內電路負極區(qū)失電子帶正電，所以帶負電的陰離子移向負極電子流向正極后正極帶正電，所以溶液中帶正電的陽離子移向正極（氧化反應）（還原反應）化學能轉化為電能6.1.2電極反應式的書寫電極反應式的書寫四步法——電極反應式書寫方法：【歸納總結】判找標配準確找出電極反應物和電極產物準確判斷電池的正、負極根據(jù)有關元素化合價變化標出電子得失數(shù)目根據(jù)環(huán)境配平電荷，最后根據(jù)原子個數(shù)配平電極反應式化學電池——新能源和可再生能源的重要組成部分1.一次電池——鋅錳干電池鋅筒作負極石墨棒作正極氯化銨糊作電解質溶液探究課堂常見的化學電源2.鉛酸蓄電池（二次電池，又叫可充電電池）鎳氫電池、鋰離子電池……正極：負極：電解質溶液：鉛(Pb)二氧化鉛(PbO2)稀硫酸Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放電充電發(fā)展中的燃料電池（1）燃料電池是一種將燃料（如H2、CH4、乙醇等）和氧化劑（如O2）的化學能直接轉化為電能的裝置。（2）特點：清潔、安全、高效等（3）舉例：氫氧燃料電池中，負極失電子的物質為H2，正極得電子的物質為O2,產物為H2O.任務：探究原電池構成的條件偏轉偏轉不偏轉不偏轉不偏轉1.有自發(fā)的氧化還原反應。2.有活潑性不同的兩個電極（兩種金屬，或一種金屬和導電非金屬）。4.形成閉合的回路。（兩電極直接接觸或有導線連接，兩電極在電解質溶液中）3.電解質溶液電流表是否偏轉：夠構成原電池的條件：練習.下列哪些裝置能構成原電池？（F）（G）(H)3、如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是（

）A.銅是負極，銅片上有氣泡產生B.銅片質量逐漸減小C.電流從鋅片經導線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原D鞏固提升1、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（

）ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池鞏固提升A作者編號：35003負極正極e-金屬活潑性：

得或失電子：

發(fā)生什么反應：

電極現(xiàn)象：

陰離子或陽離子移向：金屬活潑性：

得或失電子：

發(fā)生什么反應：

電極現(xiàn)象：

陰離