2021年安徽合肥高三一?；瘜W(xué)試卷-學(xué)生用卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）

1、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第1題3分

化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)和生活密切枉關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

C.推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

I）.航天航空材料碳纖維、芳綸纖維、聚酯纖維都是有機(jī)高分子材料

2、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第2題3分

卜列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表不止確的是（）

A.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.HC10的電子式：H：4l：：b：

????

c.乙醇的球棍模型：

O?O

Cl

D.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式：n-g-ci

?

ci

3、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第3題3分

據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，藥物磷酸氯瞳在細(xì)胞水平上能一定程度抑制新型冠狀病毒感染。該藥物的有效成分

氯嘎結(jié)構(gòu)式如圖。下列關(guān)于氯噬敘述格腐的是（）

A.分子中含18個(gè)碳原子

B.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.屬于芳香族化合物且與苯互為同系物

D.分子中所有原子不可能共平面

4、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第4題3分

用以代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.4.6gC2H6。中含有碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為0.5%

B.1.8gH2O和D2O混合物中含有的中子數(shù)為0.8%

C.Mn02與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LC%（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

D.ILpH=1的CH3COOH溶液中CH3COO-.CH3C00H數(shù)目之和為0.1/VA

5、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第5題3分

向含有①NO］、②SO?—、③CO/、④SOF、⑤HCO］等五種陰離子的溶液中加入少量股2。2固

體，上述離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（）

A.①?⑤B.①C.①②D.①②④

6、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第6題3分

如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.

制備并收集少最氨氣

B.

推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

C.

配制?定物質(zhì)的量濃度溶液

1).

進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

7、【來(lái)源】2()21年安徽合肥高三一模第7題3分

下列有關(guān)NH4Al(S0-2溶液敘述正確的是()

A.該溶液中，Na+、Ca2+、C「、NO3可以大量共存

B.該溶液中，K+、CH3COO-,A10］、F-可以大量共存

3++

C.NH4A1(SO4)2可作凈水劑，其凈水原理：Al+3H2O=A1(OH)3I+3H

3+

D.和足量Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)：2Ba2++50FT+NH：+Al+2S0j-=2BaS04I+NH3?

H2O+AIO5+2H2。

8、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第8題3分

分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序

數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()

A.分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑大小順序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>W

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

9、【來(lái)源】2021年安徽合肥高三一模第9題3分

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是()

選項(xiàng)被提物質(zhì)除雜試劑分?■方法

AHCI(Cl,)飽和食鹽水一

BC,H4(Cj出)漠水

CFcCh溶液(Fc€U)則皿

DCHsCOOCjHft(CHjCOOH)mwitM化的溶液分液

A.AB.BC.CD.D

10、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第10題3分

3+

已知Fe能催化H2O2分解，2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變

3++

化如下,步驟①：2Fe(aq)+H2O2(aq)=2F如+(aq)+02(g)+2H(aq)；步驟②:

2++

H2O2(aq)+2Fe(aq)+2H(aq)=2H2O(1)+2Fe3+(aq)。下列有關(guān)H2O2分解反應(yīng)說(shuō)法褶懾

的是()

A.V（H2O2）=2V（O2）

B.該反應(yīng)的△HV0

C.增大Fe3+的濃度能夠加快反應(yīng)速率

D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大

11、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第11題3分

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2-2H2O晶體的

工藝流程如圖，下列說(shuō)法正瓏的是（）

空氣鹽醒氣氣

A.焙燒后的廢氣能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.通氯氣主要目的是提高CuCI2-2H2O晶體的產(chǎn)率

C.調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是NaOH溶液

D.CuCl2?2H2O晶體直接加熱可制得CuCl2固體

12、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第12題3分

常溫下，向1L含有0.2mol?IT】HA與O.lmol-f1NaA的溶液中通入HC1氣體（或加入NaOH

固體），測(cè)得溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積和溫度變化）。下列敘述褶鐫的是（）

7

A.b點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

B.溶液由b向a變化過(guò)程中，嗯逐漸增大

c(HA)

C.c點(diǎn)溶液中c(HA)=c(A?)，則((HA)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

13、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第13題3分

天然氣凈化工藝的核心是H2s脫除。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種轉(zhuǎn)化裝置用以去除天然氣中的H2S。

示意圖如圖所示，裝置中可發(fā)生反應(yīng)：H2S+02=H202+SIO下列說(shuō)法正確的是()

光

?

r

$\

溶-IN型半導(dǎo)體

甲池乙池

A.該裝置中光能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.碳棒上的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ

C.乙池溶液中H2S與r反應(yīng)，被氧化成單質(zhì)S

D.若有ImolH2s脫除，將有2moiH+從甲池移向乙池

14、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第14題3分

取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入lOOmLlmol-f1鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體0.448L,且反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的

量比是()

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2

二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)

15、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第15題8分

帆性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

(1)將廢鋼催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是_____________________________________________________________________________________

_______________________________________n

(2)向上述所得溶液中加入KCIO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式。

C103+vo2++

—cr+voj+o

(“V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生V02+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2s。3溶液反應(yīng)被吸收，則

so歹、cr>V02+還原性由大到小的順序

是o

(4)在20.00mL0.1mol?LTV()2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能

是O

a.V02+

b.VOJ

c.V2+

d.V

16、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第16題7分

對(duì)氨基苯甲酸乙酯是臨床常用的?種手術(shù)用藥。以有機(jī)物A(C7H8)為起始原料的合成路線如圖。

NH

K濃…何色a

L—WHvSO,.Al~~?A

完成下列填空：

(1)A的名稱是,C官能團(tuán)的名稱

是___________________________________________________

(2)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程

(3)下列說(shuō)法正確的是o

A.對(duì)氨基苯甲酸乙酯的分子式為C9HllO2N

B.有機(jī)物B苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.①、②反應(yīng)類型相同，③、④反應(yīng)類型相同

17、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第17題14分

亞硝酸鈉(NaNOz)是重要的防腐劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酸鈉

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。

已知：?2NO+Na2O2=2NaNO2,

②酸性條件下，NO、NO］或NO2都能與MnO1反應(yīng)生成NO.和MM+。

回答下列問(wèn)題：

KMnO.

溶液

①裝置C的名稱是,試劑X的名稱

②為制得少量亞硝酸鈉，上述裝置按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

ATTTT_

TD（裝置可重復(fù)使用）。

③加入濃HNO3前，需先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,目的

是_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④D中主要反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)____________________________________________________________________________________

⑵市售亞硝酸鈉含量測(cè)定

已知巾售亞硝酸鈉主要成分是NaN02（含NaN5、水等雜質(zhì)），可以采用KM11O4測(cè)定含量（其

中雜質(zhì)不跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)）。稱取5.0g市售亞硝酸鈉樣品溶于水配制成250mL的樣品

溶液。取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.100（）11101」一】的1<1\41104標(biāo)

準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗KMn（）4標(biāo)準(zhǔn)液體積28.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是_____________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________，該市

售亞硝酸鈉中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

18、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一模第18題14分

利用廢銀電池的金屬電極芯（主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等）生產(chǎn)醋酸鉆晶體、硫酸銀

晶體的工藝流程如圖。

ll?S()4-IUhNaX(),

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表。

沉淀物FHOH),Fe(OH),Co<OH)aCc^OH),Ni(OH))

開(kāi)蛤沉淀2.27.47.60.14.07.6

完全沉淀3.28.99.21.15.292

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率的方法

有___________________________________________________________________________________

(寫(xiě)出一種合理方法即可)

(2)沉淀A的主要成分是Fe(0H)3、，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍

為,調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是o(選填序

號(hào))

a.鐵

b.氨水

c.碳酸鈉溶液

d.稀硫酸

(3)“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)____________________________________________________________________________________

O

(4)向Co(OH)3中加入H2s。4一%。2混合液，電。2的作用是。

(5)“母液3"中應(yīng)控制Na2c。3用最使終點(diǎn)pH為8.5為宜，此時(shí)c(C()2+)小

于mol-L-1；為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替

Na2cO3制得C0CO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

式：。

15

(已知：/Csp[Co(OH)2]=2x10-)

(6)由“母液4”獲取NiSO4-7H2O的操作

是,,過(guò)濾，洗滌。

19、【來(lái)源】2021年安徽合把高三一?模第19題15分

CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要意義。回答下列問(wèn)題:

⑴堿液吸收。用NaOH溶液捕獲C02,若所得溶液中c(HC03)：c(C0i-)=2:1,則溶液

-11

pH=0(室溫下，H2CO3的KI=4X10-7；K2=5X10)

⑵催化轉(zhuǎn)化。以C02、H2為原料在催化劑作用下合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

1.co2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)A%=-49.5kJ?moL

-1

II.CO(g)4-2H2(g)=CH30H(g)AW2=-90.4kJ?mol

HI.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列問(wèn)題：

①A%=kJ?mol_1o

②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCOz和3m0國(guó)2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)

￡min達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH30H(g)為amoLCO為bmol,這段時(shí)間內(nèi)以電0(8)表示的化學(xué)反

-1-1

應(yīng)速率為mol-L-mino(用含Q、b、￡的代數(shù)式表示)

③不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料。實(shí)驗(yàn)測(cè)定C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的

平衡產(chǎn)率隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。

其中縱坐標(biāo)表示CH30H的平衡產(chǎn)率的是(填"X”或"Y”)：壓強(qiáng)

Pi、P2、P3由大到小的順序

為;溫度高于71H寸，Y

幾乎相等的原因

是_____________________________________________________________________________________

④為同時(shí)提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件

為O(填標(biāo)號(hào))

A.低溫、低壓

B.高溫、高壓

C.低溫、高壓

D.高溫、低壓

(3)電解轉(zhuǎn)化。電解CO2制得甲酸鹽(HCOCT)的原理示意圖如圖。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的