化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第二章熱點強化4阿伏加德羅常數(shù)(NA)應(yīng)用判斷一、識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子總數(shù)為NA(

)××√×(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(

)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子(

)(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)×√√

×××××(6)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA(

)(7)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(

)(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(

)×√×練后反思1.22.4L·mol-1的適用條件(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，如果是氣體再看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、1.01×105Pa)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，?？嫉挠蠬2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。練后反思2.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)(1)隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底，如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、Cl2+H2OHCl+HClO、2NO2N2O4等。(2)注意鹽溶液中是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。練后反思(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。①MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，得到SO2和H2的混合氣體。練后反思3.計算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)應(yīng)對策略：(1)已知濃度時，特別關(guān)注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)36g18O2中含有10NA個中子(

)(2)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(

)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子(

)(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)均為4NA(

)×√×××(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(

)(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(

)(8)46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA(

)(9)26g乙炔中含有π鍵的個數(shù)為2NA(

)√√×√歸納總結(jié)

歸納總結(jié)(6)理解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。物質(zhì)CnH2n+2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金剛石每摩爾含共價鍵數(shù)目(3n+1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA(

)判斷依據(jù)：___________________________________________________________________________________?！?/p>

該反應(yīng)為Na2O2中-1價氧元素的歧化反應(yīng)，0.1molCO2反應(yīng)消耗0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移0.1mol電子(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA(

)判斷依據(jù)：________________________________________________________________________。(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)判斷依據(jù)：_____________________________________________________________________________?！痢?.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2轉(zhuǎn)化為0.2molCl-，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(

)判斷依據(jù)：________________________________________________。(5)向含1molFeBr2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA(

)判斷依據(jù)：_________________________________________________________________________________________________?！?/p>

該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，0.1molCu只能失去0.1mol電子

還原性：Fe2+>Br-，Cl2首先氧化Fe2+，Cl2的量不確定，無法確定Br-被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA~3NA之間×練后反思1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。練后反思2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA

熱點專練√

2.(2023·海南，6)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目

為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAD.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA√2.4

g即0.1

mol鎂條在空氣中充分燃燒，鎂由0價升高為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；5.6

g鐵粉與0.1

L

1

mol·L-1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO2與1.12

L

O2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；1.7

g

NH3完全溶于1

L

H2O，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。

√

√

5.(2022·全國甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA√

電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4

g

Cu的物質(zhì)的量為0.10

mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20

mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯誤。6.(2022·海南，7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L√2.8

g

Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol，與100

mL