高中化學(xué)教案通用15篇

高中化學(xué)教案1

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)

試中占有重要地位?！ㄔ姵亍ㄗ鳛殡娀瘜W(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分

為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三

部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮

著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬

腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與

防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命?？梢娫姵卦淼膶W(xué)習(xí)意義重大。本

節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、專屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲

透。在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知流，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的

綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)。在

能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)

探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié).

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化

學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握

電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。原電池構(gòu)成條件。

2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題

能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能

力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)

一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難

點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作

用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。

放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，

原電池i般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)吸向外電路提供電子。用氧化

性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充

電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，

形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？

在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指

導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫的科學(xué)模擬

演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得

清晰、形象、直觀.

五、教法與學(xué)法

1、教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐

步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)

知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。

為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

⑴把時(shí)間留給學(xué)生。

⑵把想象的空間留給學(xué)生。

⑶把認(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生。

⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2、學(xué)法一一實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)?/p>

用這么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我

記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知現(xiàn)的途徑是由自己去探索發(fā)

現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通

過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條

件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交

流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

高中化學(xué)教案2

一、教材分析

本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)

的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭

氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié)，是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在

教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)

整冊(cè)書有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過(guò)程中

注重中考熱點(diǎn)問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系

統(tǒng)。

教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容一一大氣污染、水污染、

土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生

都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環(huán)境問題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。

高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章

中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹

了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)

入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、才展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了

更多的化學(xué)知識(shí)后，走環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對(duì)

環(huán)境問題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)本節(jié)課起

到的是承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)丁環(huán)境問題也有了一定的了解，并且

懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)

缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無(wú)時(shí)間

參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如

維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成

幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果

以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過(guò)程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與

人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)

計(jì)活動(dòng)形式?；顒?dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的

積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、了解造成環(huán)境污染的原因及危害性；了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

2、認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展

的道路是解決環(huán)境問題的途徑。

能力目標(biāo)：

I、培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等.

2、培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

3、學(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生

將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

4、將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生

在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

德育目標(biāo)：

通過(guò)正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也

會(huì)帶來(lái)負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類的行為與環(huán)境和

諧的必要性，激勵(lì)他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注

的熱點(diǎn)環(huán)境問題的來(lái)源、危需與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

課時(shí)安排：1課時(shí)

五、學(xué)法的確定

各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集

有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一

些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無(wú)序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、

資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過(guò)組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)

化、有序化的目的和宗旨。

六、教學(xué)方法的確定

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過(guò)程

就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡

可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生

自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)

化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建

構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一

定的幫助。

根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式C

這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將

學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資

料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說(shuō)本節(jié)課中

教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華展

現(xiàn)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1、設(shè)置問題，引入課題

通過(guò)五幅畫面的布比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同？為何

有如此大的差異？什么原因造成的？由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課

題。

2、學(xué)生討論回答

什么是環(huán)境污染？環(huán)境污染的類型有哪些？這些污染對(duì)人類的危宙是什

么？造成這些污染的原因是什么？哪些污染對(duì)我們生活影響？有什么解決方

法？我們身邊有哪些環(huán)境污染？我們自身應(yīng)該如何去做？

學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識(shí)，結(jié)合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見，討

論得出每小組自己的觀點(diǎn)。

3、教師歸納、總結(jié)、講解

教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束

后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染一酸雨一

臭氧層一溫室效應(yīng)一水污染一土壤污染一居室污染一白色污染一綠色化學(xué)的順

序?qū)W(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過(guò)程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參

與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境

保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

布置作業(yè)

(1)必做題：

A、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問題，以及相

應(yīng)的解決辦法。

R、每個(gè)同學(xué)找出二到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案.

(2)探索題:

今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有很多方面我們沒有涉及到，請(qǐng)

通過(guò)各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀

分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在

黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

高中化學(xué)教案3

當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未

有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位

置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合

培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓

學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任

重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

通過(guò)兒輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)才

能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物某鐵的重要化合

物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮

沸的蒸儲(chǔ)水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧

化。

實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO,然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)34生觀察現(xiàn)

象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FcSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸

有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀

察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ)，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴

管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的

演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在

課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑

問，讓他們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試

管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了

灰綠色，最后變成了紅褐色.此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)

驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，

我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，

認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。

4Fe（OH）+2H0+0=4Fe（OH）2223

（2）在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改

進(jìn)方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

（2）長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)仲入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。4面對(duì)學(xué)生們積極

探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)

新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建

議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)險(xiǎn)。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的

蒸儲(chǔ)水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSCM溶液面下，慢慢擠出

NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象已現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后

變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱

巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過(guò)

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析

問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精

神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教

學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批

判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和

開發(fā)新課程的能力.

案例反思：

一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生

有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們

主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然

也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通

過(guò)這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們

每節(jié)課都動(dòng)起來(lái)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

（2）相信學(xué)生

學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不

能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過(guò)程中，教師占

著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過(guò)教師講

析，才能很好地掌握知識(shí)和技能?，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)

學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的

尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，

去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通

過(guò)自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案4

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬

與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)

生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的

反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順

序。

2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究

獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中

有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能

力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣

發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)

的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能

反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

四、教學(xué)策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂、

鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中

存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下

反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作

3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，

歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過(guò)程

［引入］在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

［學(xué)生回答］水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)……

［引言］大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數(shù)金

屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

［板書］第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

［學(xué)生活動(dòng)］根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方

程式

［提出問題］這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［歸納復(fù)習(xí)］金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)

［板書］一.金屬與氧氣的反應(yīng)

［投影］鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

［設(shè)問］是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

［引言］今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)乂是怎樣的

［板書］1、鈉與氧氣的反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

［歸納并板書］金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

［板書］常溫下4Nu+02====2Na20

白色固體

［提出問題］金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱乂將如何?

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］鈉的燃燒。

［學(xué)生活動(dòng)］描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

［設(shè)問］生成物是氧化鈉嗎？

［學(xué)生回答］不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

［講解］鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物--過(guò)氧化鈉（淡黃色固

體）

［板書］2Na+02△Na202

淡黃色固體

［投影］過(guò)氧化鈉的特殊用途——潛水艇供氧劑。

2Na202+2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C02二二4Na2C03+02

［板書小結(jié)］鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生

成不同的氧化物

（要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化

劑、還原劑）

［引言］初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，乂有什么

現(xiàn)象呢？

［板書］2、鋁與氧氣的反應(yīng)4A1+302點(diǎn)燃2A1203

純氧中：

空氣中：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］用生堀鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

［描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

［講解］鋁的熔點(diǎn)為665C氧化鋁的熔點(diǎn)為20某某C,鋁表面的致密

氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

［引言］如果我們?nèi)サ?氧化膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢？

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］用用煙鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在泗精燈上加熱至熔

化，輕輕晃動(dòng)

［描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］熔化的鋁仍不滴落

［師生共同分析原因］磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快乂形成一層新的氧化

膜

［板書小結(jié)］鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化

膜而穩(wěn)定存在于空氣中

［回顧］金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

［設(shè)問］能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么

關(guān)系？

［小結(jié)］可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空

氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中

不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

［總結(jié)］請(qǐng)學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

金屬反應(yīng)條件（常溫/加熱）反應(yīng)現(xiàn)象氧化物的顏色化學(xué)方程式鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設(shè)計(jì)

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

［板書］一.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下4Na+02====2Na20加熱2Na+02ANa202

白色固體淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化

物

鋁與氧氣的反應(yīng)

4A1+302點(diǎn)燃2A1203

純氧中：

空氣中：

［小結(jié)］鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)

定存在于空氣中

［總結(jié)］鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)

高中化學(xué)教案5

一、教材分析

《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)

內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，

解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保擔(dān)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。因

此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開

發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同

金屬的冶煉方法。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：

(1)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

(2)說(shuō)出海水資源綜合利用對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要意義

2.能力目標(biāo)：

(1)通過(guò)鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析

的方法

(2)通過(guò)小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。

3.情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

(1)通過(guò)了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí)

(2)通過(guò)聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)

中的作用。

難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶

煉方法。

四、學(xué)情分析

學(xué)生己有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以

講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于研磨和過(guò)濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首

次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。

五、教學(xué)方法

1.實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘

2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑一情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)一合

作探究、精講點(diǎn)撥一反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)一發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。

2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課

后延伸拓展學(xué)案。3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前

打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

（正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體

內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性

質(zhì)有關(guān)？

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的

金屬

我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教育

我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金

屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)一金屬的冶煉。

二、金屬的冶煉

我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？

分組討論、發(fā)言

（正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中

的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：

除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在

一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有

關(guān)？

由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不

同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

2、金屬冶煉的方法

一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如

Hg>Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、

Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

⑴、熱分解法2HgO2Hg+02t2AgO2Ag+02t

位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬,我們知道其

還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電

子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔

融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

（2）、電解法MgCl2（熔融）Mg+Cl2t

對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，

得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原

劑還原金屬陽(yáng)離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也

可作為還原劑，將相而不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。

（3）、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬（如Al）等

分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

實(shí)驗(yàn)4-1（實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用

磁鐵檢查有無(wú)鐵生成）觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前.：無(wú)鐵存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸

起。2A1+Fe203=2Fe+Al203+QOAl的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧

結(jié)合。證明A1的還原性強(qiáng)于Fe,A1可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。（演示鋁熱反應(yīng)，

由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。

在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧

化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的

繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大

量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。

發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書寫化學(xué)方程式呢？2A1-Fe203=2Fe+Al203

我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。

②鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？

鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會(huì)化學(xué)

在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。

③應(yīng)用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫出冶煉銘、鎰的

反應(yīng)）02A1+Cr203=2Cr+Al2034Al-l-3MnO2=2A1203+3Mn

金屬冶煉的方法：（投影）

地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著金屬的使用，金屬

會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？

三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)

閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。

有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛

盾。

以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年

產(chǎn)量約2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的

鋁上礦資源就會(huì)越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利

用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000

萬(wàn)噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生

產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95%以上的能

源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源213.2TJ（電能約占82%）,而生產(chǎn)

一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ（燃料約占80%）,僅為原鋁錠生產(chǎn)能

源消耗的2.6%,優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中

再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排

放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原

鋁減少二氧化碳排放量9設(shè)，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比

用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。

指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報(bào)告（300字

左右）

海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類的

意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家

安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開

發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力.開發(fā)利用海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，

是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來(lái)越多

地依賴海洋。

海洋之所以被譽(yù)為人類未來(lái)的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資源和能源。

海洋自然資源的分類有多種，《中國(guó)自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性

質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為6個(gè)大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)

資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金

屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交

通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資

源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差

能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂

和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然

保護(hù)區(qū)旅游資源）。

一、海洋資源的分類

本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)

資源的利用前景。

1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？2、海水淡化有哪些方法？

海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海

水資源開發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測(cè)，2023年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水提

供。我國(guó)今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、治

金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖

洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，

年用海水量占全市工業(yè)用水量的67%,上海石化總廠每小時(shí)用海水量達(dá)100某

104t,青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海

水達(dá)50某108m3o海水淡化現(xiàn)有20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)

效益較好的是蒸儲(chǔ)法、電滲析法和反滲透法。蒸播法即通過(guò)將海水加熱蒸發(fā)，

再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝

著容量大型化（日產(chǎn)10某104t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡

化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國(guó)已進(jìn)行

了F1產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸儲(chǔ)淡化裝置的技術(shù)

能力。我國(guó)的海水化學(xué)資源

海水水資源的利用包括兩個(gè)方面，1、海水直接利用。2、海水的淡化。

二、海水水資源的利用：1、海水直接利用。2、海水的淡化。

水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸饋法、電滲析法、離子交換法等。

其中蒸播法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方

法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸儲(chǔ)淡化。蒸儲(chǔ)裝置圖

太陽(yáng)能海水蒸儲(chǔ)器第二次世界大戰(zhàn)中，美國(guó)國(guó)防部制造了許多軍用海水

淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的

太陽(yáng)能蒸僧容器。20世紀(jì)60年代，美國(guó)在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了

供大規(guī)模太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)研制工作用的特殊實(shí)驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞

等國(guó)也進(jìn)行了許多太陽(yáng)能蒸偏試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸饋器在希脂的

帕特莫斯，玻璃總面積為8G51平方米，最大口產(chǎn)量為40立方米淡水。太

陽(yáng)能蒸飾器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑

膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸播的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃

或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過(guò)透明蓋

板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餛室內(nèi)空氣一起對(duì)流。由于蓋板本身

吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾

斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)器中海

水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但

基本原理是一樣的。這類蒸福器是一種理想的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝

置。

海水中溶存著80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開

發(fā)價(jià)值。我國(guó)對(duì)海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來(lái)的開發(fā)產(chǎn)

業(yè)。

三、海水化學(xué)資源的利用

海水中幾種重要元素的提?。?、海水提澳2、海帶中碘元素的證明？

1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溟利用原理的化學(xué)方程式。2、描述“海

帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報(bào)

告（1000字左右）。一、海洋資源的分類二、海水水資源的利用：1、海

水直接利用2、海水的淡化三、海水化學(xué)資源的利用

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課

堂熨錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的

延伸拓展訓(xùn)練。

九、板書設(shè)計(jì)

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的

金屬

二、金屬的冶煉：、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)2、金屬冶煉的方法（1）、熱分解法

（2）、電解法（3）、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、112、活潑金屬（如

A1）等②鋁熱反應(yīng)③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：a：野外焊接。小結(jié)：金屬冶煉的方

法：

三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)

四、海水化學(xué)資源的利用。

高中化學(xué)教案6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

①掌握燃及燃的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)叱的一些方法。

②了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則。

③掌握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

①通過(guò)小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法

的歸納能力。

②通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分

析法的邏輯思維能力C

③通過(guò)設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€。

②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生

的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。

③通過(guò)逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

②逆合成分析法在有機(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：

逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

教學(xué)方法、手段：

①新聞材料分析，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解

決、多媒體

②針對(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓

學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的

思維方法

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

教師活動(dòng)：

學(xué)生活動(dòng)：

設(shè)計(jì)意圖

多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)

與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評(píng)價(jià)

教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀展

現(xiàn)

實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)

化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨型構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一

些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思

考與交流”

歸納內(nèi)容

觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用

到有機(jī)合成過(guò)程中了

在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

水果香味的酯類香料r例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為

原料合成戊酸戊酯這種香料嗎?

對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；

引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線

的選擇，那么

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)

該注意一些什么問題？

選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：

反應(yīng)條件必須比較溫和C

產(chǎn)率較高。

原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退

一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合

物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確

定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完

成這一道練習(xí)：

試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：

1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。

2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

1、課后習(xí)題1、3題。

2、思考課本P65學(xué)與問。

高中化學(xué)教案7

氨、錢鹽（第一課時(shí)）

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。

（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。

（2）通過(guò)氨的結(jié)溝、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

（3）通過(guò)有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。

（4）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能

力。

［教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)］氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。

［教學(xué)過(guò)程］

見課件［氨、鏤鹽（一）ppt文件］

［鞏固練習(xí)］

1.完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

微粒種類

主要性質(zhì)

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

純凈物（非電解質(zhì)）

氨的水溶液是混合物。NH3?H20是一種弱電解質(zhì)。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合賽分子、水分子、鉉離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質(zhì)

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2.氣體X可能有NH3、C12、H2S、HBr、C02中的一種或幾種組成，己如X

通入AgN03溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HN03溶液，若將X通入澄

清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是

①一定含有HBr,可能含有C02②一定不含C02③一定不含NH3、C12、

H2S④可能含有C12、C02o

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：Co

2.關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3?H20

（B）氨水可使酚獻(xiàn)指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

答案：Ao

3.由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽

和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半

（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組

成是（）

(A)NH3、CO、NO(B)HC1、H2、N2(C)HC1、0)2、CO(D)S02、N2、

CH4

答案:Co

4.在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

答案：Co

5.如下圖所示，燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X,氣體體積為1000mL（273K,

Pa）,燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長(zhǎng)L=60cm,導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm,氣體的

溶解度在273K時(shí)為1：40（1體積水能溶解Pa下氣體40體積實(shí)驗(yàn)開始，膠

頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

（1）通過(guò)計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象.（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解

度的影響忽略不計(jì)。）

（2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)

度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少亳升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mLo

高中化學(xué)教案8

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子本應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就

會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判

斷依據(jù).

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？溶液是顯酸性?還是顯堿性?為

什么？

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

???的酸性比酸性強(qiáng)。

，水解程度大于水解程度。

???溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大??？

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存

在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶

液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素7

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因

素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電

荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原

理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在

形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約lmol/L),溶液(約lmol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度

的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體代替溶液，

在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，

鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)"水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的

常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃

度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度

越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

3.鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑

制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使

水解，使生成除去。

高中化學(xué)教案9

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要

用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污奧的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過(guò)程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

電燈發(fā)光（物理變叱）爆炸（舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化）o

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)？哪個(gè)是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測(cè)定

（提問）①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢？

（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成一對(duì)自然界的影響等。

［作業(yè)］略

高中化學(xué)教案10

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)

生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)

化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、

聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修

模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供

有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化

學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方

面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)

一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概

況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位一一被列為

必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生

產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì)學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組

成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)一一用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一

般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了茶的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段妙類成

鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作

用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推

斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)溝。

二、學(xué)生情況分析：

高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力C在

學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生己經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷燒、乙烯，初步掌握了碳碳單

鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些

知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)

要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組

織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

三、具體教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)

并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過(guò)苯與溟、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取

代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)某分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技

能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法；

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分

子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神;

能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科

學(xué)的本質(zhì)；體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)

科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

20某某年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和

將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教

學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化

學(xué)的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)

原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、

認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷“苯的

發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和

科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的‘提出

和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)

展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈燒結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過(guò)介紹凱

庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基

本過(guò)程。

六、教學(xué)信息技術(shù)

依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源亍視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用

時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方

式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教案11

一?理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子

中不存在化學(xué)鍵。

2.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑?/p>

潑非金屬化合時(shí)，都形成離子鍵。通過(guò)離子鍵形成的化合物均是離子化合物，

包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

3.原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金

屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形

成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。

原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無(wú)水）、氣態(tài)氫化物、

非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AIC13L共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都

不（或很難）導(dǎo)電。

4.在鐵鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過(guò)氧化物中既存在離子鍵，又存在

共價(jià)鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

1.可用電子式來(lái)表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:0:]2?;③原子

團(tuán)，如：④分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過(guò)程。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、C02、C2H2（鍵角180?）都是直線形分

子;H20（鍵角104.5?）是角形分子;NH3（鍵角107?：8'）是三角錐形分子;CH4（鍵角

109?28,）是正四面體分子;苯分子（鍵角120?）是立面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、

Ne）;A2型雙原子分子，（如H2、N2）;AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的

分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6）o對(duì)于ABn型多原子

分子中A原子最外層電子都己成鍵的分子（如S03、PC15、SF6、IF7）。

3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HC1、

CO）;AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H20、NH3、S02、

CH3F）o

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢

固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。