初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)

科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，年齡戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉

鋼。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)

反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用

化學(xué)原理從源頭排除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描寫現(xiàn)象時(shí)不可顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：

兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有

水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。

說明石蠟蒸氣燃燒C

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量減少，CO,和乩0的

量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一樣步驟：提出問題T料想與假定T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記

錄與結(jié)論一反思與評(píng)判

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化進(jìn)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形

瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能叵接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石

棉網(wǎng)一受熱平均）

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒

瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器--量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放安穩(wěn)。視野與刻度線及量筒內(nèi)

液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量

筒，一樣只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器--托盤天平（用于粗略的稱量，一樣能

精確到0.1克。)

注意點(diǎn):(1)先調(diào)劑零點(diǎn)

(2)稱量物和祛碼的位置為“左物右碼

(3)稱量物不能直接放在托盤上。

一樣藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,

在紙上稱量。濕潤(rùn)的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋

的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)法碼用鏡子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的跌碼，后

加質(zhì)量小的祛碼(先大后小)

(5)稱量終止后，應(yīng)使游碼歸零。跌碼放回硅碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)

添加酒精：②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)

燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈運(yùn)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少

于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的

外焰加熱物體“

(4)如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)

及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄,

不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位

在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗卜端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液匕

濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以避免生成的氣體從長(zhǎng)

頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一樣固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的

液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少

量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,

應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑

（如需嗅聞氣體的氣味，運(yùn)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體

進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及

條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋,倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，

（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊

沿酒囊飯袋，漸漸地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放

回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用進(jìn)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立刻用水洗滌干凈［滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則

會(huì)造成試劑污染

（-）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外

壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻,

水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣c

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先平均受

熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使

試管與桌面約成45,角，受熱時(shí)，先使試管平均受熱，然后給試管里

的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了不傷人，加熱

時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)「一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊沿酒囊飯袋低于漏斗口（2）漏斗

內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿酒囊飯袋

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙

的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍舊渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊沿

酒囊飯袋③濾紙破舊

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱進(jìn)程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，避免由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，

利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以免固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用堪堪鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立刻

放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石

棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器

中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不

聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na￡03)溶液或洗

衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先

用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在

試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用

天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分EN2,C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；口約占"5,可支持燃燒；

心約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于"5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，

未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中

燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)

生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體

(CO、S(k氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為

CO、S(kNO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重侵害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)安穩(wěn).全球

氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改進(jìn)環(huán)境狀態(tài)，使用清潔能源，工

廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)

溫室效應(yīng)(C02sCH4等)

酸雨(N(KS02等)白色污染(塑料

垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：獨(dú)有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄

清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出

明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe：O)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使

澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：避免濺落

的高溫融化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不

同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HAMnO22H20+02?

2KM向K,MnO，1+MnO2+02f

2KC1O3MnO?2KC1+302T

（4）氣體制取與收集裝置的挑選

產(chǎn)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物

質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并

用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：避免冷凝水，到流引發(fā)試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：平均受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：避免高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡平均連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出

的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)終止時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：避免水倒吸引發(fā)試管

破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有產(chǎn)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用處：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同色彩的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氧氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過熾熱的氧化銅，再通過無(wú)水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成:

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的一一二曾強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。二=2H2f+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗(yàn)：。2——出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

乩-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生

淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)

成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式也0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成

水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原

子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2H2T+021

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：乩。+

CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:H20+C02=I12co3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海

水中含量最多的物質(zhì)是H20,最多的金屬元素是

Na,最多的元素是。。

C.我國(guó)水資源的狀態(tài)散布不均，人均量

少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥

的不公道施用

生活污水的任意排放

B、避免水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污

水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；公道施用農(nóng)藥、化

肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛惜水資源：節(jié)省用水，避免水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸鐳(均

為物理方法)，其中凈化成效最好的操作是蒸儲(chǔ)；

既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化

合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，

泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸鐳、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容

易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形乃至引發(fā)鍋

爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化

物。

(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明

有水存在；CUS04+5H20=CUS04.5H20

水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排

水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（I）可燃性（用處：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+。2==2乩0點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

氫氣驗(yàn)純的方法：

用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用

拇指堵住管口，管口朝下，立刻移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的

氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判定氫氣是否純潔，如果聽到的是尖銳

的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到

“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純潔，可以使用。重新收

集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要

先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用處：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)比、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2soi=ZnSOtTZn+2HC1=ZnCl2+H2

T

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化

中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)分化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組

合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、

碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。比、

、N2、CI20

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子

（cr）構(gòu)成

｛混合物（多種物質(zhì)）

分尾,單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純潔物（一種物質(zhì)）

步合物：有機(jī)化合物出、CAOH、QHB、淀粉、

蛋白質(zhì)（多種元素）1

尢機(jī)化合物

氧化物H.0CuOC02

酸HC1H2soiHNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

鹽NaClCuSOiNa2cCh

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密溫習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三決定決定

元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最

外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能類似（He,Ne均為

穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如0：,組成的混合

物或金剛石與石墨的混合物)不多是化合物。

(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大

寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，

如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列根據(jù)

*注：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、

C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe":一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電

荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示

意圖

*原子數(shù)X電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)不意圖

(3)與原子的區(qū)分與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子

陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù);電子數(shù)質(zhì)子數(shù)》電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正習(xí)性

顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示

用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)+2

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCL：氯化

鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：

3個(gè)亞鐵離子

2Ha兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所

以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)

表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體

的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、上、N2SC12O

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH“Oh除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：

3點(diǎn)

(3)運(yùn)算：

a、運(yùn)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和

b、運(yùn)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比

c、運(yùn)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理

變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量

不能計(jì)入“總和”中；

③要推敲空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣

體）有無(wú)遺漏。

2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保

持不變（原子的“三不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)

量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵守原則：①以客觀事實(shí)為根據(jù)②遵照質(zhì)量守恒

定律

2、書寫：（注意：a、配平1）、條件c、箭號(hào)）

3、含義以

2H2+0。點(diǎn)燃2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣

在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫

分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子

（或原子）個(gè)數(shù)比

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的

氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方桂式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反

應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)

數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的運(yùn)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反

應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：乩、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用十制鉆石、刻畫

玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有良好的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。

可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列

方式不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，.主要有:

焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡

膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同

1、常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO?：C+0?點(diǎn)燃CA

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+O2點(diǎn)燃2co

3、還原性：C+2CuO直溫2Cu+C02f（置換反應(yīng)）

運(yùn)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C高溫4Fe+3c1

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）產(chǎn)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制6的產(chǎn)

生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制乩的

產(chǎn)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC0：i+2HCl==CaCl2+H20+C02

2）選用和制氫氣相同的產(chǎn)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，

則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法

:用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)?/p>

體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC。,高溫Ca0+C021

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大,能溶于水,高

壓低溫下可得固體---干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一樣情形下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2C()3生成的碳酸能使

紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3=H20+C02f碳酸不穩(wěn)固，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca(0H)2=CaC03l+H20本反

運(yùn)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與熾熱的碳反應(yīng)：C+CO.高溫2co

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C()2是氧化劑，

c是還原劑)

3、用處：滅火(泡沫滅火器原理：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2()+C02

T)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、

制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過量排放引發(fā)溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧

氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（hCO、C具有類似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②

還原性）

1）可燃性：2C0+O）點(diǎn)燃2c（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢

驗(yàn)純度）

H-2在。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO在的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

Clh在B的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：乩、CO、CH1可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰

色彩）

（水煤氣：比與CO的混合氣體C+比0誕H?+CO）

2）還原性：CO+CuOAC11+CO2（非置換反應(yīng)）運(yùn)用：

冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

FeO+3CO高溫2Fe+3O）2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，

石灰水變渾濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

C02+2Na0H==Na2C03+H20

CO2[CO]通過熾熱的氧化銅CO+CuOACu+COz

CaO[CaCOj只能燃燒（不可加鹽酸）CaC03高溫

CaO+CO2T

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+21101==CaC12+1l20+C02f

（c（V-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄

清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫

度到達(dá)著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要排除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）排除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降

溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧

氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）

燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨

脹而引發(fā)爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣

、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能產(chǎn)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再

生能源）

（1）煤：“工業(yè)的食糧”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO?（引發(fā)酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的?/p>

化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的

能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CK（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小

的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性5+2。2點(diǎn)燃C02+2IW（發(fā)出藍(lán)色火

焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H2H+302點(diǎn)燃2coz+3也0

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH：,

OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)省石油資源(2)減少汽車尾氣

(3)增進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2co

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

(2)需解決問題：①如何大量便宜的制取氫氣？②如何安

全地運(yùn)輸、儲(chǔ)存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料純金屬(90多種)合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一樣為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：

人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁〉銅)

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：

熔點(diǎn)最（W）的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞:

密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、絡(luò)及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金

屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

★：一樣說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，

抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫

鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量2%~4.3%0.03%?2%

備注不銹鋼：含錦、鎮(zhèn)的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金

與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易十加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+H2T

3、金屬+鹽一＞另一金屬+另一鹽(條件「前換后，鹽可

溶”)

Fe+CuSOj二二Cu+FeSOq(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可

用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中

置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳

把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+FO()3高溫2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe：。)、赤鐵礦(主要成

分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：

Fe203XH20)

(銅生銅綠的條件：銅與6、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)

式:CU2(OH)2CO3)

(2)避免鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反

應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而禁止鋁進(jìn)

一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：①避免金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②?回收利用廢舊金屬

③公道開采礦物

④尋覓金屬的代用

意義：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的

均一的、穩(wěn)固的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO”為藍(lán)色FeSOi為淺綠

色Fe2(S0」)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的

體積X溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒

精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判定有水，水為溶劑，液休溶于液休,

無(wú)水，量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判定方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和藹體等除外，它的溶解度隨溫度升高而著落

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、糅溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶

液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和

溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NHN)3溶解

溶解放熱：如NaOll溶解、濃H2sO,溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里

到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)」00g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽

和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義：

20C。時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20C。時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20C。時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)

2溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而著落。如Ca(0H)2

(4)溶解度曲線

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為WlkPa和一定溫度時(shí)，氣

體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解

度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)著落溫度

(冷卻熱的飽和溶液，如KNO：J

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分豌質(zhì)量

溶液質(zhì)量

I、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2、在飽和溶液甲：

10U+S

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C朝X100%（C<S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

CD步驟：運(yùn)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：運(yùn)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOIKMg（NO）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,

所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由

移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶

的負(fù)電荷總數(shù)，所以全部溶液不顯電性。

例如某溶液中Na,：Mg2+：Cl=3：2：5,如Na'為3n個(gè)，求SOF的個(gè)

數(shù)，（此類題要會(huì)）胡：3n+2X2n=5n+2x,

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元

素（X）

化合物中一定含有非金屬元素（J）堿中一定含有氫氧元素（J）

酸中一定含有氫元素（J）有機(jī)物中一定含有碳元素（J）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶

液；（如NaHSOi溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。

（如Na2c。3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X和C1具有類似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

L與酸堿指導(dǎo)劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚醐不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有

排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HN03和濃H2S04.

氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2co③酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀

或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸

性pH>7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸播水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性）,SO3溶于水,溶液pH<7,

CO2溶于水，溶液加<7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH著落

可加酸或水。PH=3和pll=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法

是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后

把試紙顯示的色彩跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是

整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些類似的

化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指導(dǎo)劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石

蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酸;試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入

紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須

可溶，例如CuSD+COz不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的

反應(yīng)叫做中和反應(yīng)C

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)

物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在

活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶

液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換)

②鹽與酸反應(yīng)(與前面相同)

3鹽與堿反應(yīng)(與前面相同)

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧

化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al。、ZnO外)

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多

數(shù)是酸性氧化物。（除co、H20外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶十水中，除了Na?。、兒0、BaOsCaO外，

Na2O+H2O=2NciOH,CuO+H?。=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiOz外）SO3+H2OH2s0冊(cè)C02+H20=H2C03,

SiOz+lW=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（『）：只能用紫色石蕊試液堿液（0H）：紫色石蕊試液和無(wú)

色酚酷均可。

-2-

鹽酸和Cl：用AgNQ,溶液和稀F1NO3硫酸和SO,：用BaCk溶液和

稀HNO3

區(qū)分CT和S0「：只能用BaCk溶液不能用AgNQ,溶液四加：用鹽酸

和石灰水

鏤鹽（NH；）:用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體。

13、用處、性質(zhì)

⑴濃11C1、濃HNUs具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃ILSOi：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重c使紙張或皮膚變黑是硫酸

的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCh、MgCL雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

(4)NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO?

反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封儲(chǔ)存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。

NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2C03o

⑸碳酸鈉晶體Na2co4IOH2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放

在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無(wú)水CuSCh：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca0+H20=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H.,0

⑼需密封儲(chǔ)存:濃HC1、濃HNO3、濃H2sO,、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

白磷、純堿晶體。

(1。稀HC1、H2sol用于除銹。

(11)NaOH不能用于醫(yī)治胃酸(11C1)過量,運(yùn)用A1SH”Al(0H)3+

3HC1二二二AICI3+3H2O

?熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSOi和

Ca(OH)2]

?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2.MgCL工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2

(亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是OWH,NaOH中含有雜質(zhì)是Na2C03

CaO中含有雜質(zhì)是CaC03

-

(14檢驗(yàn)Cl：AgN03sHNO3溶液檢驗(yàn)SO?'：BaCb、HNO3溶液

區(qū)分HC1、H2sol:用BaCb溶液

?改進(jìn)酸性土壤用Ca(0H)2

制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2co：=CaC03+2NaOH

制取Ca(OH)2用：Ca0+H20=Ca(OH)2j

波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuS0..+Fe=FeSO,+Cu

不產(chǎn)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3SNaCl

14、制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水Ca0+H20=Ca(0H)2

②堿和鹽反應(yīng)Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+2NaOH

(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O,A2CuO,CUO+2HC1=CUC12+H2O,

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：CU(0H)2ACU0+H20

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO+Fe

=FeS04+Cu制鹽例如MgCl2:①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl@Mg(0H)2+HCl

(空氣，氧氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①