微專題二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)的制備

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

微專題匚物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)的制備

（本專題對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第9頁(yè)~第19頁(yè)）

和iR網(wǎng)絡(luò)產(chǎn)

【高考回眸】

命題/律研透考忖，展示能力

-----高考回眸------

1.（2016?江蘇高考第9題）在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的

是（）

A.SiCh出口SiC144Si

HO

B.FeS?燃燒SO?―2葉12so4

_____HCKaq)

C.N2高溫、高壓、催化劑NH3------>NHCKaq)

HCKaq)電解

D.MgC0.3------>MgChCaq)-->Mg

【答案】C

【解析】SiO2不與HC1反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2so3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解

MgCL溶液得不到Mg,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2015?江蘇高考第8題)給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)

的是()

A.粗硅SfiSiChiftfflSi

B.Mg(OH)2財(cái)MgCL(aq)蚓Mg

C.Fe2O3鱉FeCh(aq)型無(wú)水FeCh

D.AgNO,3(aq)NH>H>Q>Ag(NH3)2OH(aq)^^Ag

【答案】A

【解析】電解MgCb溶液得到Mg(OH)2而不是金屬M(fèi)g,B錯(cuò)誤；由于FeCh水解生成

易揮發(fā)的HC1,故將FeCh溶液蒸干后得到Fe(OH)3,進(jìn)而分解生成FezCh,得不到無(wú)

水FeC13,C錯(cuò)誤；蔗糖沒(méi)有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

3.(2014?江蘇高考第8題)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下

均能發(fā)生反應(yīng)的是()

物質(zhì)

甲乙丙

組別

AA1HC1NaOH

BNH302HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

【答案】B

【解析】A1和強(qiáng)酸、強(qiáng)硬都能反應(yīng)，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)，A滿足；氨氣和氧氣反

應(yīng)生成一氧化氮和水，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍍，氧氣和硝酸不能反應(yīng)，B不滿

足；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化

硅和水，氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氟化鈉和水，C滿足；二氧化硫是酸性氧化

物，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，利用的

是強(qiáng)酸制弱酸，氫氧化鈣（堿）和碳酸氫鈉（酸式鹽）反應(yīng)有碳酸鈣沉淀生成，D滿

足。

4.（2013?江蘇高考第6題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某

種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲工乙卷丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確

的是（）

A.若甲為隹炭，則丁可能是02

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【答案】C

【解析】若甲為焦炭，丁為02,則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與焦

炭反應(yīng)生成一氧化碳，A正確；若甲為二氧化硫，丁為氨水，則乙為亞硫酸氫錢(qián)，

丙為亞硫酸核，亞硫酸鉉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鏤，B正確；若甲為鐵，丁

為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不能再與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為氫氧化

鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉，D正確。

5.（2012?江蘇高考第7題）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

NaOH（aq）

①AbCh-A―"NaA102（aq）—iA1（OH）3

②S點(diǎn)燃SO3生^HzSCh

③飽和NaCl(aq)幽^^NaHCChANa2co3

④Fe2O3出"FeC13(aq)A無(wú)水FeC13

⑤MgCL(aq)出生Mg(0H)2螃MgO

A.B.②③④

C.②④⑤D.①④⑤

【答案】A

【解析】②中，S與02點(diǎn)燃生成S02,錯(cuò)誤；④中,FeC13溶液在加熱時(shí),Fe3+水解

生成Fe(0H)3,進(jìn)而分解生成FezCh,得不到無(wú)水FeCh,錯(cuò)誤。

【考題分析】

年份試題知識(shí)點(diǎn)分值

20127物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2

20136物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷2

20148物質(zhì)間相互反應(yīng)2

20158物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2

20169物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2

【備考策略】

由上表不難看出，在江蘇近五年的高考中，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備是必考內(nèi)容，涉

及的知識(shí)面比較廣，而且?？汲Ｐ?。在2017年的備考中，需要重點(diǎn)關(guān)注幾個(gè)問(wèn)題：

1.熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。

2.熟練掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的制備及其工業(yè)生產(chǎn)。

【高考前沿】

高考前沿

1.（2016?南京三模）下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

_。2AHSO

A.Fe點(diǎn)燃FenCh---^Fe2（SO4）3

B.飽和食鹽水則1fNaHCChANa2cCh

C.海水里二*Mg（OH）2AMgO幽Mg

CXTIT———~~-XTO^HxD?

D.NH.S催化劑，△N>-------IHIXNOT.S

【答案】B

【解析】Fe在點(diǎn)燃的條件下生成Fe-Kh而不是FezO"A錯(cuò)誤；B項(xiàng)過(guò)程是侯德榜制

堿原理，B正確；工業(yè)上電解熔融的MgCb制取金屬M(fèi)g,C錯(cuò)誤；NH3催化氧化生

成NO而不是N2,D錯(cuò)誤。

2.（2016?揚(yáng)州一模）下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如右下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

且與表中條件也匹配的是（）

選項(xiàng)XYz箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

AFeFeChFeCh①通入少量。2

②先通C02，再通過(guò)量

BNa2cO3NaClNaHCO3

NH3

J④

CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱

DNaAlO2Al(0H)3Ag④加H?O

【答案】C

【解析】Fe與。2反應(yīng)生成的是FeCl3而不是FeQ2,A錯(cuò)誤；NaCl溶液中先通入NE

后通入CO2來(lái)制取NaHCCh,B錯(cuò)誤；AI2O3難溶于水，也不與H8反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

3.(2016?江陰模擬)工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、CI2和H2,并以

它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列叱工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。在工業(yè)上，制取氯氣和燒堿的主

要工藝流程如下:

通電

海水

環(huán)節(jié)山環(huán)節(jié)IV

環(huán)節(jié)I:利用海水提取粗鹽的過(guò)程如下圖所示。

粗鹽

海水貯水池一①?結(jié)晶池

母液

⑴圖中①是(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。

⑵母液為氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

環(huán)節(jié)II：利用工業(yè)上粗鹽(含MgCL、CaC12、Na2s04等雜質(zhì))精制氯化鈉的工藝流程

如下圖。

粗

部

溶

液

溶液A

溶液E

(I)X中含有的陽(yáng)離子是。

(2)寫(xiě)出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程

式：O

(3)溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用

是o

(4)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中Na。的質(zhì)量，原因是

環(huán)節(jié)HI：電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿并測(cè)定燒堿的純度。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)節(jié)HI生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定燒堿的含量，甲同學(xué)

設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)險(xiǎn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如下圖。

加足做稀鹽酸『精確測(cè)定生成co2的質(zhì)最

0.22gC0

i2

|燒減樣品40gp°鬻軟溶解

①加足量稀硝酸一過(guò)濾、晾干、稱友2.87g

②加足及AgNCh溶液白色濾渣

請(qǐng)你利用甲同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為o

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由如下：

①探究方案中沒(méi)考慮氫氧化鈉的吸水性。

②探究方案中因缺少(填操作名稱)，導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小。

環(huán)節(jié)W：應(yīng)用舉例。

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cb+2NaOH—NaCl+NaClO+FhO,工業(yè)

上用氯氣與石灰乳［Ca(OH)”反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

【答案】環(huán)節(jié)I：⑴蒸發(fā)⑵飽和

環(huán)節(jié)H：(I)Ba2+(2)Na2co3+CaO2-CaCO3；+2NaCl(或

Na2CO3+BaCl2-BaCO.U+2NaCl)(3)除盡過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉(4)除雜過(guò)程

中會(huì)生成一些氯化鈉

通白

環(huán)節(jié)IH：(I)2NaCI+2H2O-2NaOH+H2t+ChT

(2)91.5%(3)洗滌

環(huán)節(jié)N：2Ch+2Ca(OH)2~CaC12+Ca(C10)2+2H20

【解析】環(huán)節(jié)I.(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)

行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池。(2)析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯

化鈉的飽和溶液。

環(huán)節(jié)II.(1)加入過(guò)量的X生成了硫酸鋼沉淀，所以X是氯化鋼溶液，X中含有的陽(yáng)離

子是Ba2+。(2)碳酸根離子和鈣離子、鋼離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋼沉淀，所以

生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式是CaCb+Na2cCh—CaCO.4+2NaCI或

BaCb+Na2cCh—BaCO4+2NaClo(3)加入的過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉也是雜質(zhì)，所

以溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是除盡過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。(4)每步除雜過(guò)程

中都會(huì)生成氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。

環(huán)節(jié)IH.Q)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為xg,

Na2co3+2HC1-2NaCl+H2(D+CO2T

10644

.vg0.22g

10644

-=022

解得40.53

所以樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g；

設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量為yg,

NaCl+AgNOs-NaNOs+AgCl；

58.5143.5

Jg2.87g

58.5143.5

=2.87

解得尸1.17

所以樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量為2.34g。

40g-2.34g-l.06g

所以燒堿樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40gxl00%=91.5%o

(3)AgCl沉淀未洗滌導(dǎo)致計(jì)算出的NaQ質(zhì)量偏大，便NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

4.(2015?上海高考節(jié)選)過(guò)氧化鈣(CaCh)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺

菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

①在NH4。溶液中加入Ca(OH)2。

②不斷攪拌的同時(shí)加入30%比。2,反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀。

③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2-8H2O,再脫水干燥得到CaCh。

己知：CaO2在350℃時(shí)迅速分解生成CaO和02。

⑴第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，第②步反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是,工業(yè)上常采用Ca(0H)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方

式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)閛

⑶檢驗(yàn)CaO2-8H2O是否洗凈的方法

是______________________________________________________________________

(4)CaO2?8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的

是。

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2-2NH3H2O+CaCi2

CaC12+H2Ch+2NH3H2O+6H2O-CaO2-8H2O14-2NH4CI

(2)NH4C1堿性條件下可抑制CaO2?8H2。的溶解，H2O2價(jià)格較高且易分解

⑶取少量最后一次洗滌濾液，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白

色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀則沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈

(4)抑制過(guò)氧化鈣分解，防止過(guò)氧化鈣和水、CCh反應(yīng)

【解析】(1)第①步中氯化銃和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHQ+Ca(OH)2—2NH3H2O+CaC12；第②步反應(yīng)中，氯化

鈣、H2O2、一水合氨和水反應(yīng)生成CaCh-8H2O和氯化鏤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCh+H2O2+2NH3H2O+6H2O—CaO2-8H2O1+2NH4Clo(2)第①步中氯化錢(qián)參加反

應(yīng)、第②步中生成氯化餒，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Q；堿性條件下可以抑

制CaO2?8H2O的溶解，H2O2價(jià)格較高且易分解，所以工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而

不是II2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)。(3)生成CaO2-8Il2O的同時(shí)有NIIQ生成，所以只要檢

查最后一次洗滌濾液中有無(wú)就可以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈。(4)CaCh能和水、C02

反應(yīng)，且CaCh在350C時(shí)迅速分解生成CaO和02,所以通入不含CCh的氧氣能抑制

過(guò)氧化鈣分解。

【能力點(diǎn)歸納】

1.常見(jiàn)元素化合物轉(zhuǎn)化要熟練。

2.會(huì)寫(xiě)轉(zhuǎn)化的化學(xué)(離子)方程式，注意反應(yīng)的條件,

3.熟悉哪些是一步轉(zhuǎn)化，哪些會(huì)分步轉(zhuǎn)化。

4.熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法及工業(yè)制法。

【要點(diǎn)精析】

能。提升歸類方法，手提技巧

要點(diǎn)精析

域嗎＞元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中的化學(xué)方程式或離子方程式:

⑴鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

門(mén).點(diǎn)燃

(2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(6)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

△,催化劑Cu+HNOj（濃）

邂華＞?？家族e(cuò)的物質(zhì)的性質(zhì)與用途舉例(正確的打W”，錯(cuò)

誤的打“X”，并作出合理解釋)

正誤解釋

(1)高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

(2)棉、麻和油脂都是高分子化合物

(3)二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片

(4)人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

(5)金屬防護(hù)中，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原

理，外加電流的陰極保護(hù)法利用的是電解原理

(6)醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋼餐”是BaCCh

等不溶于水的物質(zhì)

(7)SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等

(續(xù)表)

(8)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素

(9)用熱的純堿溶液洗去油污，Na2c03可直接與油污反應(yīng)

(10)食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品

氧化變質(zhì)

(1l)K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明磯完全相同

(12)用氫氟酸蝕刻玻璃，是因?yàn)闅浞峋哂袕?qiáng)酸性

(l3)Si(h既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是

兩性氧化物

(14)FeC13溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，F(xiàn)eCh能從含有

c/+的溶液中置換出銅

(15)常溫下濃硫酸和銅沒(méi)有明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殂~和濃硫酸

發(fā)生了鈍化反應(yīng)

(16)二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

(17)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

(18)鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸

不發(fā)生反應(yīng)

(l9)Na2Ch與H?。、CO?反應(yīng)只作氧化劑

(20)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純

鋅還原性強(qiáng)

(21)二氧化硫能使石蕊溶液先變紅后褪色、二氧化硫使汶

水褪色等體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

(22)過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCk

(23)銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若T銅塊

以減緩其腐蝕

(24)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

(25)鋁與金屬氧化物都能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

(26)鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸馀水沖洗，然后放

入CuSO?溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密的

氧化膜

(27)生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

(28)Fe25溶于HI的反應(yīng)為簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng)

NaKALMg

Fe、Cu--［在房的冶煉

Hg」

NaCl

NaHCOj重要的物質(zhì)制備

及化工生產(chǎn)

Na2cO3

重要的鹽制備

彼鹽

CuSO4-5H2。

FeSO4-7H2O

莫爾鹽

半導(dǎo)體材料Si

的制備

材料的制備

三大合成

材料的制

【常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法】

名稱原理（反應(yīng)方程式）裝置注意事項(xiàng)

為了加快反應(yīng)速率，

氫氣Zn+H2so4ZnSCXi+H2T可以往稀硫酸中滴加

Rpnti幾滴硫酸銅溶液

催化劑b

固固加熱時(shí)，試管口

2KC1OA2KCI+302T

氧氣3

略向下傾斜

2KMnO—KzMnO^+Ozf+MnOz

4I

2H2。2催化劑2H2O+O2T

2HO+2NaO-4NaOH+O2T

222i

二氧不能用稀硫酸代替鹽

CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2t+H2O

化碳￡酸

用飽和食鹽水除氯化

MnO2+4HCl(濃)—MnC12+C12t4-2H2E

氯氣I氫，用濃硫酸干燥，

O

用氫氧化鈉吸收尾氣

[JU-

2NH4Cl+Ca(OH)2—CaCI2+2NH3t+2

HO常用堿石灰來(lái)干燥氨

氨氣2

CaO+NH3H2O-NH3t+Ca(OH)2氣

△

NH3H2O-NHt+HO

321

不能用排空氣法收

3Cu+8HNCh(稀)一3Cu(NO3)2+2NOt

NO

+4H2O集，用排水法收集

不能用排水法收集，

Cu+4HNCh(濃)——CU(NO3)2+2NO2T+

NO2

2HO用向上排空氣法收集

21

一

濃硫酸

乙烯CH3cH20Hnor*CH2—CHt+HO快速升至170℃

221

rtffl

用飽和食鹽水代替

乙塊CaC2+2H2O—*Ca(OH)2+HC=CHt水，不能用啟普發(fā)生

I器制取

（續(xù)表）

①用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水

配制溶液；②用長(zhǎng)滴

管吸取NaOH伸入新

rFeSO

氫氧1xNaOH”，制備的4溶液中

化Fe2++2OH'-Fe(OH)21(白色)滴加：③在溶液中加

/油脂/笨r用一汽油

亞鐵/FeSO,|驍溶液苯、汽油、植物油等

有機(jī)溶劑，隔絕空

氣；④電解法（鐵作陽(yáng)

極電解Na。溶液）

不能用可溶性的鋁鹽

氫氧

AF++3NH3H2。-A1(OH)1+3N與NaOH溶液反應(yīng)制

化鋁3

取氫氧化鋁

k①滴入飽和的FcCh溶

FeClj

Fe(O和溶液液后不能長(zhǎng)時(shí)間加

H)3Fe3++3H202Fe(0H)3(膠體)+3FT

?沸水熱；②不用FeCh溶液

膠體&與NaOH溶液或氨水

II11IJUUHUUU1制備膠體

①鐵粉要過(guò)量；②從

硫酸亞鐵溶液中得到

Fe+2H+-Fe2++Ht

2綠磯要經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃

綠帆

FC2++S°；+7H2O-FeSO4-7H2Ol縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)

濾、洗滌（用酒精）、

干燥

不能用銅和濃硫酸制

2Cu+O-2CuO

2備膽磯，因?yàn)榧壤速M(fèi)

膽研

CuO+2H++S+4HO-CUSO-5H

242了原料又造成環(huán)境污

O

染

硫酸墨*酸豆鐵溶液!蒸發(fā)濃期、①制備硫酸亞鐵時(shí)，

冷卻”b

一?奧爾1

過(guò)注、洗SL

亞鐵|（NH.）,SO.晶體|d|（NHJ,SO,溶閶鐵過(guò)量，趁熱過(guò)濾；

+2+

鏤Fe+2H-Fe+H2T②用少量酒精洗滌莫

2+

（莫爾Fe+2N也+2S°：+6H2O-(NH4)2爾鹽晶體

鹽）Fe(SO4)2,6H2OJ.

乙酸濃硫酸.廠導(dǎo)氣管不能伸到液面

CH3COOH+C2H5OHA

乙酯以下

CH3COOCH2CH3+H2O飽和

--Na,C（

I溶液

+BBrLT"不需要加熱，長(zhǎng)的導(dǎo)

溟苯0^Cr^B.氣管起導(dǎo)氣兼起冷凝

作用

試管要潔凈，住新配

水.

銀鏡CH3CHO+2Ag(NHSOHR1L制的銀氨溶液，要用

CHCOONH4+2Ag|+3NH+HO

332水浴加熱

【重要的化工生產(chǎn)】

原理（主要的離子方程式、化學(xué)方

資源名稱說(shuō)明

程式）

1.海水曬鹽及

Fe3++3OH-—Fe(OH)4

粗鹽提純時(shí)，所加的沉淀劑

粗鹽（主要含

Mg2++2OH-—Mg(OH)21

要過(guò)量，且要在后續(xù)的操作

有Fe3+、

S°；+Ba2+-BaSOl

海水4中除去，Na2cCh一定要在

Mg?+、Ca?+和

C°3+Ca2+—CaCO.4BaCb之后加入，待過(guò)濾完再

S°：等離子）

C°；+Ba2+-'BaCO4加鹽酸調(diào)溶液的pH

提純

2.氯堿工業(yè)

H：

通電as

①次氯酸鈉的2XaCI4-2H2()-2Na()H+H;f+C12AII_____III

(陰極產(chǎn)物)(陽(yáng)極產(chǎn)哪的NaCf鼻??8?1幡的NaOH

制備陽(yáng)十h

2Xa()H+Cl2^NaCl+NaCl()+H2()

幡的NaClV^^a-

②氯化氫的制

H2+C12-2HCI陽(yáng)由1%推W

備

(1)侯氏制堿法：向飽升氯化

鈉溶液中先通入氨氣再通入

二氧化碳，通入氣體的順序

不能顛倒。侯氏制堿法的原

侯氏制堿工藝料利用率高，副產(chǎn)物NHCl是

化肥

11_rdNaHC°'Na'co、

泡和食鹽水一(2)索維爾制堿法：原料利用

qNH4CI

3.侯氏制堿法率低，副產(chǎn)物CaCk幾乎無(wú)用

NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3l

NH3+CO2+H2O-NH4HCO1

+NH4C1

NH4HCO3+NaCl—NaHCOU

2NaHCO3—Na2CO3+CO2T+H2O+NH4CI

2NaHCO5—Na2co3+CO2T+

H20

2NH4CI+CaO-2NH3T+CaCI

2+H2O

(1)電解熔融的氯化鈉，而不

是氯化鈉溶液

(2)制鉀：利用鉀的沸點(diǎn)比鈉

4.電解熔融的的沸點(diǎn)低，不斷地將鉀的蒸

2NaCI(熔融)始2Na+CbT

氯化鈉制鈉氣分離出去，就能使反應(yīng)持

續(xù)進(jìn)行

850C左右

Na(l)4KCl(l)-------------K(g)+Na

Cl(l)

要用熱的空氣或水蒸氣把生

5.提取溟Cb+2Br-Br2+2Cr

成的浪吹出

人海水中!是取鎂

海水(Mg")

仙溫

貝殼(CaCOjCaOCa(OHK-

1Mg平■掇|Mg用Mg(om

結(jié)晶析出MgC12?6H2O,要在

6.海水制鎂CaCO3^￡caO+CO2T氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶

體得到無(wú)水氯化鎂

CaO+H2O-Ca(OH)2

MgCh+Ca(0H)2H)21+C：aC

I2

+2+

Mg(OH)2+2H-2H2O+M(g

通電

MgCl2(熔融)---Mg+Cl2T

勺流不呈

從海帶中提取碘白通入氯氣氧化，萃取分液得

理Cl,CCI秦慵「

濾液4函碘的CCL溶液，最后用蒸

海藻海帶提碘?:或濃硝酸置就萃取、L

分淋

溜的方法提純得到碘

Cb+2I-I2+2C1

(續(xù)表)

液化空氣后再分離得到

H?OH,ON,CO,

I天然氣H混:氣H%HH尿素laXNHM氮?dú)猓?/p>

天然氣制氫氣或一氧化

CO,HQ

麻溫

1.合成氨及碳制氫氣：

CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)

席潟

尿素催化劑CH4(g)+H2O(g)—CO(g)

H2O(g)+CO(g)-----CO2(g)+H2(g)

空

更溫產(chǎn)壓.+3H2(g)

氣N2+3H2催化劑2NH3

CO(g)+H2O(g)—CO2(g)

2NH3+CO2-CO(NH2)2+H2O

+H2(g)

NH3+H2O-NH3H2O

2.合成氨態(tài)NH3+HNO3—NH4NO3氨態(tài)氮肥不能和草木灰

氮肥NH3+H2O+CO2—NH4HCO3(含碳酸鉀)共用

2NH3+H2s。4-(NH4)2SO4

NHs+HCI—NH4C1

2NH3+CO2―CO(NH2)2+H2O

工業(yè)合成硝酸

3.工業(yè)制硝

催化劑

酸4NH3+5O2A4NO+6H2O

2NO+O2-2NO2

3NO2+H2O-NO+2HNO3

三步反應(yīng)都是放熱反

工業(yè)合成硫酸應(yīng)，所以要充分地利用

網(wǎng)％向98%1一3

匕」高&V2()B.A—T吸收

1.工業(yè)制硫騰爐中進(jìn)行，進(jìn)入接觸

4FeS+lIO2-2Fe2O3+8SO

酸22室的氣體要凈化、預(yù)熱

催化劑.

2so2+O2A2so3用98%濃硫酸吸收S03,

SO3+H2O-H2SO4防止形成酸霧，得到發(fā)

煙硫酸，再稀釋

C+02年02

礦C+CO2—2C0

2.鋼鐵的冶加入石灰石的作用是除

產(chǎn)

3CO+Fe2O3-3CO+2Fe

煉2去鐵礦石中的脈石

CaCCh幽Ca0+C02T

CaO+SiCh^^CaSiCh

從鋁土礦提取鋁

lh|0

AI2O3-Alu2—>AI(OH

4國(guó)TF飛國(guó)

)3―AhO?,這一系列

3.鋁的冶煉

AI2O3+2OH--2AI°2+HO

2的變化是為了得到純凈

Al°2+CO2+2H2O—A1(0H)J1+HC的AI2O3

。3

2A1(OH)3—AI2O3+3H2O

通電

2Al2。3(熔融)冰晶石4A1+302T

SiO2+2C—Si+2CO|

粗硅提純：

方法一：

4.粗硅的提Si+2c12—S1CI4SiO2+2C—Si+2C0f,

純氧化產(chǎn)物不是CO2

SiC14+2H2-Si+4HC1

方法二：

麻詛

Si+3HC1—SiHCh+H2

SiHC13+H2-Si+3HCI

（續(xù)表）

5.煨燒石灰

CaCCh箜CaO+CO2T

石（制備熟石

CaO+HzO-Ca(0H)2

灰）

礦6.硅酸鹽工

制玻璃的原料是Na2co3、

產(chǎn)業(yè)

CaCO3+SiO2^CaSiO3+CO2t

CaC03>SiO2,玻璃的主要

①玻璃

NaCO3+SiO2—NaSiO3+CO2t成分是NazSiCh、CaSiCh、

②水泥22

Si02

③陶瓷

1.制水煤氣C(s)+H2O(g)S5CO(g)+H2(g)碳和高溫的水蒸氣反應(yīng)

高溫、高壓

化2.制甲醇

C0+2H2’催化劑CH30H

石

3.制合成橡nCH2-CH—CH-CH2-

燃膠

-FCH2—CH-CH—CH2}

料

〃CH2-CH2一定地

4.制聚乙烯

?ECH2-CH2+

裂化是在一定的條件下，

將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸

5.石油的裂催化劑一點(diǎn)較高的炫斷裂為相對(duì)分

Cl6H34加熱力屋C8Hl6+C8Hl8

化子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的

燃的過(guò)程（熱裂化、催化裂

化）

裂解是石油化工生產(chǎn)過(guò)程

中，以比裂化更高的溫度

（700-800℃,有時(shí)甚至高

6.石汕的裂

催化劑

C9H20加熱、加壓"3c2H4+C3H8達(dá)1000°C以上），使石油分

解

儲(chǔ)產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)

鏈燃斷裂成乙烯、丙烯等

短鏈姓的加工過(guò)程

【典題演示】

-----典題演示

【典題演示1】（2016,蘇錫常鎮(zhèn)三模）在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)

化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.S包%S。一里HzSd

B.Cu2（OH）2co33%CuSO4（aq）生＞Cu

C.SiCh烏媽Si坐里