專題能力訓練十一化學實驗基礎

（時間:45分鐘滿分：100分）

一、選擇題（共7小題,每小題5分，共42分。每小題只有1個選項符合題意）

1.（2019全國I）實驗室制備溪荒的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是

（）

A.向圓底燒瓶中滴加紫和濕的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收嗅化氫

D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溟苯

HJ]l）

|邈]如果不先打開K,分液漏斗內的液體無法順利滴入,A項正確;漠易揮發(fā),揮發(fā)出的溟被四

氯化碳吸收，因此裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B項止確;碳酸鈉溶液可以與揮發(fā)出的溟化

氫反應,C項正確;通常情況下混苯是液體物質,不能用結晶的方法得到,D項錯誤。

2.為實現下列實驗目的，依據下去提供的主要儀器,所用試劑含理的是（）

選項實驗目的主要儀器試劑

分離Br2和CCL的混合物分液漏斗、燒杯Bn和CCL的混合物、蒸播水

B鑒別葡萄糖和蔗穗試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

（實驗室制取H?試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀硝酸

：）測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯、aOH溶液、0.1000mol?I?鹽酸

HUB

懈析小「2和CCL互溶,無法通過分液的方法將兩者分離,可以采用蒸錨法進行分離,A項錯誤;

葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基,可以用鑒別醛基的方法進行鑒別,加入的試劑可以是銀

氨溶液或者新制Cu（OH）z等,而蔗糖中沒有醛基,B項正確;硝酸具有強氧化性，當與金屬反應時

不會產生氫氣，會隨著濃度的變化生成NO?、NO等氣體,C項錯誤;酸堿中和滴定要有指示劑,D

項錯誤。

3.（2019河北邢臺第二中學高三月考）關于一些實驗的下列說法中，正確的有（）

①配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后，未將蒸儲水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量

瓶中，使配制的溶液濃度偏小。

②用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉移到容量瓶中,

而是讓其冷卻至室溫后再進行后續(xù)操作。

③鈉與氯氣反應的實驗操作:取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石

棉網.匕用酒精燈微熱,待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方,觀察現

象。

④鉀在空氣中燃燒的實驗操作:將一干燥的增堪加熱，同時取一小塊鉀,用濾紙吸干表面的煤

油后,迅速投到熱生煙中,觀察現象。

⑤做Na的性質的驗證實驗時,在較大的鈉塊上切下綠豆大的金屬鈉后,將剩余部分放I可原瓶

中。

⑥石油的蒸馀實驗中，忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再重新加熱蒸

儲。

⑦蒸鐳可用丁分離所有沸點不同的液體的混合物。

A.6個B.7個

C.5個D.4個

|答案:|c

甌］①配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,量筒不需要洗滌,若將蒸倒水洗滌量筒

后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，①錯誤;②容量瓶只能在常溫下使

用，只有把濃硫酸稀釋后的溶液冷卻后才能轉移到容量瓶中，防止實驗誤差，②正確;③鈉的熔

點低,首先熔化成閃亮的小球,然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒,所以觀察到產生大量白

微熱

煙,反應的化學方程式為2Na+CI2-2NaCl,③正確;④取?小塊鉀,用濾紙吸干表面的煤油后，

迅速投到熱地期中，可以觀察到鉀的燃燒，④正確;⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣

中的水蒸氣反應,因此做Na的性質的驗證實驗時,剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意

外，⑤正確;⑥石油的蒸循實驗中加熱耍加沸石或碎瓷片"防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后

發(fā)現忘記加碎瓷片,應該采取停止加熱,待溶液冷卻后重:新添加碎瓷片,⑥正確；⑦蒸儲是利用

液體混合物中各組分沸點不同分離的,但不是所有沸點不同的液詼混合物都可以用蒸緇分離，

各組分的沸點必須相差較大，般需要達到30C左右，如果溫差較小,則不能通過蒸馀分離，⑦

錯誤;故正確的有5個。

4.（2019天津實驗中學高三模擬）飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一,為方便飲用，可通過以下

方法制取罐裝飲料茶：

熱水

1提取去除［抗氧化劑

上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用的說法中不正確的是（）

A.①操作利用了物質的溶解性

B.③操作為分液

C.②操作為過濾

D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質期

|解困①操作為向成品茶中加入熱水來提取可溶物.①操作利用了物質的溶解性,A項正確:③

操作為茶湯的分灌封口，不是分液,B項錯誤;②操作為分離茶湯和茶渣,屬于過濾,C項正確;加

入抗氧化劑可延長飲料茶的保質期,D項正確。

5.（2019天津百才中學高三模擬）卜.列實驗操作、實驗現象和實驗結論中不正確的是（）

選項實驗操作實驗現象實驗結論

鈉與水反應比鈉與乙堿性：乙醉鈉＞氫

A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中

醉反應劇烈氧化鈉

向KNO,和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口

B試紙變?yōu)樗{色被還原為刈，

放置濕潤的紅色石蕊試紙

C向KT溶液中加少量苯,然后加FeCh溶液有機層呈橙紅色還原性:FeOl

向1mL0.1mol?1?Na2s溶液中滴入1mL0.1開始有白色沉淀生

&P(CUS)<

Dmol?L1ZnSOu溶液,再加入0.1mol,L1CuSOi成,后有黑色沉淀生

心(ZnS)

溶液成

I答案:|c

畫3鈉與水反應和鈉與乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醉反應劇烈,

說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑,則有堿性：乙醇鈉)氫氧化鈉,A項正確;氨氣能

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則N0&被還原為NH?B項正確；向KI溶液中加少量苯,然后加

2

FeCL溶液,發(fā)生反應2F/+2I—2Fe*H2,碘被苯從水層中萃取出來,有機層呈紫紅色,說明還

原性：F/G,C項錯誤；向ImLO.Imol-l「Na2s溶液中滴入ImLO.Imol?L%SO,溶液，再加入

0.Imol-LCuSOi溶液，開始有白色沉淀生成，說明Ma2s與ZnSOi反應生成了ZnS沉淀,后有黑色

沉淀生成，說明ZnS轉化成了CJS,從而說明AUCuS)〈心(ZnS),D項正確。

6.卜列實驗設計能夠成功的是()

A.檢驗亞硫酸鈉樣品是否變質：

樣品場足讓硝酸領溶液.白色沉淀?清加稀鹽酸》沉淀不溶解-說明樣品已變質

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

.“溶解足斌碳酸鈉溶液足量熱化鋼溶液過海濾液中滴加稀蛀酸蒸發(fā)結晶《上認

粗鹽一---------------------------—-------------------------嘴鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe”

溶液產加K*"溶見溶液顏色無變化清加氨水”溶液變紅色-溶液中含有Fe‘

I).證明酸性條件下HA的氧化性比L強：

、一.…上30%HQ?溶液礫硝酸及淀粉療、，，八

Nai溶液-----------＞溶液變藍色f氧化性:Hq：＞L

牌案:|c

廨而加入硝酸鋼溶液,再加入稀鹽酸,相當于引入了稀硝酸,可將BaSOi氧化為BaSOi,沉淀也不

溶解,A項錯誤;先加Na￡(h溶液,再加足量的BaCL溶液,則過量的無法除去,B項錯誤;將

「氧化為h的物質也可能是稀硝酸,D項錯誤。

7.（2019上海青浦區(qū)二模）為了除去括號中的雜質，下列方案中不合理的是（）

物質物質（雜質）加入試劑方法

氯化笠溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過濾

KNOKs）（少量NaCl）水結品

（乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲

答案:|A

題小項,兩者均與NaOH反應,不能用NaOH溶液除雜,應加經水、過濾,A項錯誤;B項,兩者的

溶解度受溫度影響不同，可采用結晶法分離,B項正確;C項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液上層，

乙酸能與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳,水溶液與乙酸乙酯分層,可采用分液法分離,C項

正確;D項,CaO與水反應生成Ca（0H）2,Ca（0ll）2與乙醇的沸點差異大，可采用蒸儲的方法分離，

故D項正確。

二、非選擇題（共3小題，共58分）

8.（2018全國II）（20分）K/FeCOjJ?3Ha（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖,

I可答下列問題:

（1）曬制藍圖時,用K3[Fe（C201）3]-3H2作感光劑，以

KJFMC、）。]溶液為顯色劑，其光解反應的化學方程式為

2KJ[Fe（C20.1）3]—2FeCQ,+3K￡a+2C（）2t;顯色反應的化學方程式

為____________________________________

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產

物中一定含有、。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是0

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe。,檢驗Fe。,的方法

是:。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化,用cmol-1?KMnO,溶液滴定至終點,滴定

終點的現象是。

②向上述溶液中加入適量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶

中，加稀硫酸酸化,用cm稀?L"KMnO,溶液滴定至終點,消耗KM1Q溶液KmL,該晶體中鐵的質

量分數的表達式為，

答案:|⑴3EeGO.+2K：i[Ee(CN)?]=~=Fe3[Fe(CN)?]2+3KX：X).

(2)①隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置

@C02CO

③先熄滅裝置A、E處的酒精燈，待A、E處反應管冷卻后停止通入氮氣

④取少許固體粉末放入試管中,加稀硫酸溶解,滴入「2滴KSCN溶液,溶液變紅色，證明含有

Fe。

(3)①溶液出現粉紅色且半分鐘內粉紅色不消失嗎-X100%

甌](1)根據題目信息,三草酸合鐵酸鉀感光后得到FeGO」,故以K/FeGN)1溶液為顯色劑,發(fā)

生反應的化學方程式為3FeCa+2K?[Fe(CN)1="=Fe/Fe(CN)工+冰￡。。

(2)①探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產物,通入氮氣可以起到隔絕空氣，使反應產生的氣體全

部進入后續(xù)裝置的作用。

②分析裝置圖各部分的作用,A為熱分解的反應裝置,B用于檢驗生成的氣體中是否含有3,C

吸收生成的CG,D為干燥裝置，三、F檢驗生成的氣體中是否含有C0。若B、F中澄清石灰水均

變渾濁,E中CuO變?yōu)榧t色,則熱分解的產物中一定含有CO二和C0。

③為防止倒吸，停止實驗時應先熄火A、E處酒精燈并繼續(xù)通入氮氣，待A、E處反應管冷卻后

停止通入氮氣。

④檢驗裝置A中的殘留物中是否含有FeO〃可將殘留物溶于稀硫酸，使Fe@轉化為然后用

KSCN溶液檢驗。

(3)①用KMnOi溶液滴定二草酸合鐵酸鉀,滴定終點的現象是溶液出現粉紅色(極稀的酸性KMnO,

溶液顏色)且半分鐘內粉紅色不消失。

2t3t2，

②該測定原理的離子方程式為ZFe-Zn-2Fe，Zn25Fe+MnO；+8H*-5Fe+Mn+4H20o即

SFe-MnO：,故該晶體中鐵的質量分數的表達

H/L\mol,L-IxX10--*x5x￡6,「?,CC(V7KZi

式：獷(Fc)二----------------------------X100%=-^X100%o

g25

9.(20分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性

質如表所示：

乙酸卜丁醇乙酸丁酯

熔點/“C16.6-89.5-73.5

沸點/℃117.9117126.3

密度/(g?cm')1.050.810.88

水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶

(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用(填“甲”或“乙”)；不選另一種裝置的理由

是。

(2)酯化反應是一個可逆反應,為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是o

(3)從制備乙酸丁幅所得的混合物中分離、提純乙酸丁幅時,需要經過多步操作,如圖所示的操

作中,肯定需要的化學操作是。

(4)有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須;

某同學在進行分液操作時,若發(fā)現液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可

能0

答案:|(1)乙由丁反應物(乙酸和1-丁醇)的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置會

造成反應物的大量揮發(fā),降低了反應物轉化率，乙裝置則可以冷凝回流反應物,提高了反應物

轉化率

(2)增大乙酸濃度

(3)AC

(4)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻墻塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(或漏斗內

部未與外界大氣相通,或玻璃塞未打開)

甌］(1)裝置的選擇要綜合考慮反應條件及反應物、生成物的性質，本題中反應物沸點均低于

產物的沸點,因此要考慮冷凝回流。(2)可逆反應提高某一原料利用率的方法是增大另一反應

物的濃度。(4)分液漏斗在使用前要檢漏,放液時應使漏斗內外壓強一致,才能使液體順利流

下。

10.(2017全國HI改編)(18分)綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要

的用途。某化學興趣小組對綠磯的?些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中

通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知:、，

(2)為測定綠磯中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關％和KJ(設為裝置A)稱重，記為〃力g0

將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為加go按下圖連接好裝皆講行隹驗。

①儀器B的名稱是

②將下列實驗操作步驟正確排序（填字母）；重復上述操作步驟,直至A恒重,記為加

g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉《和電

d.打開R和&緩緩通入M

e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數目產（列式表示）。若實驗時按

a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

⑶為探究硫酸亞鐵的分解產物,將⑵中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K.和心

緩緩通入電加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

?C、D中的溶液依次為（填字母）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別

為________________________________

a.品紅b.NaOHc.BaCLd.Ba(NO)2

e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式:。

■委］⑴樣品中沒有Fl'Fe?.易被氧化成Fe”

（2）①干燥管②dabfee③等；—偏小

高汨

（3）①c、a產生白色沉淀、褪色②2FeSO”一FeB+SO?t