第八單元金屬和金屬材料（學(xué)用）

專題特訓(xùn)1?金屬與酸、金屬化合物反應(yīng)的圖像

目錄

題型1兩種等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸的反應(yīng)

題型2三種等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸的反應(yīng)

題型3兩種等質(zhì)量的金屬與足量稀鹽酸的反應(yīng)

題型4三種等質(zhì)量的金屬與足量稀鹽酸的反應(yīng)

題型5一種金屬與兩種金屬化合物的反應(yīng)1

題型6一種金屬與兩種金屬化合物的反應(yīng)（有計(jì)算）2

題型7多種金屬與一種金屬化合物的反應(yīng)

題型8金屬與酸反應(yīng)壓強(qiáng)的圖像

一、知識(shí)儲(chǔ)備

1.金屬與酸的反應(yīng)

注意：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬,除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜,便于金屬與酸接觸反應(yīng)。

稀鹽酸（稀硫酸）鎂鋅鐵

固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)?/p>

現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡

淺綠色,產(chǎn)生少量氣泡

Mg+2HC1=MgCk+HzTZn+2HC1=ZnCh+HzfFe+2HCl=FeCI2+H2T

化學(xué)方程式

Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2so4=ZnSOj+HzfFe+H2SO4=FeSO4+H2t

（1）根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬；

（2）通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂,鋅＞鐵＞銅（不反應(yīng)）

（3）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為+2價(jià)。含有Fe?+的溶液為淺綠色

2.金屬與金屬化合物的反應(yīng)

（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性（K、Ca、Na除外

（2）現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，

現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色O溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

化學(xué)方程式

Fe+CuSOj=Cu+FeSO42AH-3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

活動(dòng)性比較鐵＞?鋁〉銅銅〉銀

二、專題特訓(xùn)

題型1兩種等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸的反應(yīng)

1.（2022秋?仙游縣期末）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸

中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖（已知甲、乙在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法不

正確的是（）

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲,乙B.相對(duì)原子質(zhì)量：甲〉乙

C.金屬活潑性：乙》甲D.消耗稀硫酸的質(zhì)量：甲＞乙

2.（2022秋?鄱陽縣期末）將等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)中金屬甲和乙與圖像相符的是（）

A.甲是鎂，乙是鋅B.甲是鋅，乙是鐵

C.甲是鋁，乙是銅D.甲是鎂，乙是鋁

3.在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系見圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論,

合理的是（）

A.從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)

B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同

D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同

題型2三種等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸的反應(yīng)

1.現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（己知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2）。下列說法

不正確的是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量：甲〈乙〈丙B.金屬活動(dòng)性：乙〈丙〈甲

C.消耗硫酸的質(zhì)量：甲〈乙〈丙D.甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅

2.（2023春?濟(jì)寧期中）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充

分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

3.（2023春?江岸區(qū)月考）現(xiàn)有某金屬樣品2.7g,金屬成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐漸加入溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的

個(gè)數(shù)是（）

①②金屬的成分有3種情況

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)④金屬樣品中一定含有鋁

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

4.將質(zhì)量均為10克的Mg、Pe、Zn二種金屬分別放入質(zhì)星和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的二份稀硫酸中,

反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

氯

氨▲

氣

氣-

的

的

二

質(zhì)

一

質(zhì)^

蚩f1

J

A.B.

題型3兩種等質(zhì)量的金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

1.（2022秋?朝陽區(qū)期末）將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中（甲、

乙兩種金屬元素化合價(jià)均為+2價(jià)），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見圖）。

分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）

A.金屬乙比金屬甲活潑

B.金屬乙比金屬甲的相對(duì)原子質(zhì)量小

C.金屬甲比金屬乙反應(yīng)消耗的鹽酸多

D.金屬甲可能是鐵，金屬乙可能是鋅

2.分別往等量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉和鋅粒，下列圖示與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）

3.向盛有一定量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)剩余固體的

質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.b點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為藍(lán)色B.c點(diǎn)時(shí)剩余的固體為銅

C.d點(diǎn)時(shí)溶液里有氯化鋅和鹽酸D.a、c兩點(diǎn)的質(zhì)量差即為鋅的質(zhì)量

4.分別將X和Y兩種金屬粉末與同質(zhì)量同濃度的稀鹽酸金屬質(zhì)量值反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如

圖所示。下面說法中正確的是（）

A.X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)

B.X比Y的相對(duì)原子質(zhì)量大

C.該反應(yīng)可以表示將不等量的金屬放入足量的稀鹽酸中

D.兩種金屬充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等

題型4三種等質(zhì)量的金屬與足量稀鹽酸的反應(yīng)

1.（2022秋?邯鄲叢臺(tái)區(qū)期末）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反

應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）

A.由圖可知金屬活動(dòng)性順序是：x>y>z

B.由圖可知相對(duì)原子質(zhì)量：y>z>x

C.鎂一定過量

D.由圖可知鋅和鐵一定反應(yīng)完

2.三個(gè)燒杯中分別裝有等質(zhì)量的金屬鐵、鋅和鋁，然后分別逐滴加入同濃度的鹽酸，下列能正確反

映產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系的是（）

3.（2023秋?良慶區(qū)期中）如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

A.圖①：表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入濃度相同的稀硫酸

B.圖②：表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉

C.圖③：表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入濃度相同的稀硫酸

D.圖④：表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉

4.（2022秋?新華區(qū)期末）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鋅、鐵

B.向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸

C.向三份等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量、足量的鎂鋁、鐵

D.向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量且足量的鎂、鐵

題型5一種金屬與兩種金屬化合物的反應(yīng)1

1.（2022?宜昌）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的減管中,緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下

列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（)

固體種類'溶層的種類

▲■

3-i——

?3-------*

1I

2-i~11

I2-------

I

1-'-

A.0B.0鐵粉，g

2.將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入

鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（)

A.a點(diǎn)固體為鋅和銀

B.b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

C.c點(diǎn)溶液為無色

D.d點(diǎn)固體為銀和銅

3.某工廠廢液中含有Fe(N0.02和Cu(N0.02兩種溶質(zhì)，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅

粉，測定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

A.圖中縱坐標(biāo)表示Fe(NO3)2的質(zhì)量

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中有3種溶質(zhì)

C.d點(diǎn)時(shí)燒杯中有三種金屬單質(zhì)

D.完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

4.(2023秋?衡陽期中)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程

中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液

C.c點(diǎn)時(shí)，溶液呈無色

D.d點(diǎn)時(shí)，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物

5.競爭無處不在，微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NCh)

2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽離子

B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和Zn

C.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)

D.溶液先不變色，?段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

題型6一種金屬與兩種金屬化合物的反應(yīng)(有計(jì)算)2

1.將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNCh和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入

鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中

的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是()

2.燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐

滴加入AgNCh溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.A點(diǎn)剩余固體中Cu的質(zhì)量為migB.AB段發(fā)生的是Cu和AgNCh溶液的反應(yīng)

C.C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe（NOO2和AgNChD.m2

3.（2023秋?新洲區(qū)月考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐

滴加入AgNCh溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的個(gè)數(shù)有（）

①所加溶液質(zhì)量為Mig時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為mig

②be段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中有Cu、Ag、Fe

④m3

⑤e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNCh

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

題型7多種金屬與一種金屬化合物的反應(yīng)

1.向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量

關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液呈淺綠色

B.b點(diǎn)消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量

C.取c點(diǎn)固體滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

D.c、d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)相同

2.將銅粉和鐵粉的混合物10g放入燒杯中，向燒杯中不斷緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的FeCb溶液，

測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCb溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是（）

【小資料】鐵和銅都能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Fe+2FeC13-3FeC12

②Cu+2FeCh-2FeCb+CuC12

B.混合物中鐵粉的質(zhì)量為mg

C.M點(diǎn)溶液中含有的陽離子為Fe2+、Cu2+

D.Cu與FeCh的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

題型8金屬與酸反應(yīng)壓強(qiáng)的圖像

1.（2022秋?鳳陽縣期末）興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積

的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程氣壓變化如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鋅

B.由圖像可知①對(duì)應(yīng)的金屬反應(yīng)速率適中，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣

C.根據(jù)鋁對(duì)應(yīng)曲線判斷，在實(shí)驗(yàn)前可能沒有完全除去鋁表面致密的氧化鋁

D.鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度降低

2.興趣小組的同學(xué)將未經(jīng)砂紙打磨的鎂條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)

氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.AB段主要是氧化鎂與鹽酸反應(yīng)B.BC段的現(xiàn)象只有大量氣泡產(chǎn)生

C.CD段表示容器內(nèi)的溫度恢復(fù)室溫D.DE段表示反應(yīng)完全，不再產(chǎn)生氣泡

3.如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣

壓，瓶內(nèi)氣壓與時(shí)間美系如曲線所示。有美說法正確的是()

A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余

B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)

C.比較b、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積

D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同

參考答案

第八單元金屬和金屬材料

專題特訓(xùn)1?金屬與酸、金屬化合物反應(yīng)的圖像

二、專題特訓(xùn)

題型1兩種等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸的反應(yīng)

1.【答案】B

【解析】A、由圖可知，甲和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于乙，故選項(xiàng)說法正確。

B、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，由于化合價(jià)相

同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

越小，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量小于乙，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、至完全反應(yīng)，A用的時(shí)間少，B用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則乙

的金屬活動(dòng)性大于甲，故選項(xiàng)說法正確。

D、由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣中的氫元素全部來源于硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的硫酸就越多，

則甲消耗稀硫酸的質(zhì)量大于乙，故選項(xiàng)說法正確。故選B。

2.【答案】A

【解析】鐵比鋅活潑，反應(yīng)速率快，鐵與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2so4=MgSCh+H2t,鋅與稀硫酸反

應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成一個(gè)氫分子個(gè)需要一個(gè)金屬原子，相對(duì)原子質(zhì)量：Mg<Zn,故

最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故甲可以是鎂，乙可以是鋅，符合題意；鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅與

稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2so4=ZnSCM+H2t，鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2so4=FeSCH+H2t，相對(duì)原子質(zhì)量:

Zn>Fe,故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；在金屬活動(dòng)性順序里，鋁排在氫前，鋁能與稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不符合題意；鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率

快,鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2sCh=MgS04+H2f,鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+H2s04=2Ab(S04)3+H2

33

t,相對(duì)原子質(zhì)量：Mg>>?.A1,故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意。故選A。

3

3.【答案】B

【解析】圖中是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系，不能判斷鎂和鋅的活潑性，該選項(xiàng)

說法不合理；若兩種金屬都有剩余，說明硫酸不足，生成氫氣質(zhì)量決定于反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，兩只燒杯

中分別倒入的是相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，說明硫酸質(zhì)量相等，因此二者得到的氫氣質(zhì)量相

同，該選項(xiàng)說法正確；

C、稀硫酸和鎂、鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

Mg+H2so4-MgSO4+H2t,

24982

Zn+HaSO4一ZnSOa+H?t,

65982

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若硫酸有剩余，說明硫酸過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，相等質(zhì)量的鎂、

鋅完全反應(yīng)時(shí)，鎂反應(yīng)生成的氫氣多，因此二者得到氫氣的質(zhì)量不相同，該選項(xiàng)說法不正確；

D、由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量不相同，即鎂消耗的硫酸多，

該選項(xiàng)說法不正確。故選B。

題型2三種等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸的反應(yīng)

1.【答案】C

【解析】A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯祝试?/p>

項(xiàng)正確，不符合題意；

B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活

潑性為甲＞丙＞乙，故該項(xiàng)正確，不符合題意；

C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一

致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞內(nèi)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量分別

為24、56、65,且金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項(xiàng)正

確，不符合題意。故選C。

2.【答案】C

【解析】由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，說法錯(cuò)誤。由圖

象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，說法錯(cuò)誤?？v坐標(biāo)表示生成氫氣的

質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，說法正確°由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于

硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，說法

錯(cuò)誤。故選C。

3.【答案】B

【解析】①反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，生成氨氣質(zhì)量：100gX9.8%xA=0.2g,

98

x的值為0.2,該選項(xiàng)正確。②2.7g的Mg.AkFe完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別是大于0.2g＞大于0.2g、

小于0.2g,金屬的成分有3種情況，即鎂和鐵、鋁和鐵、鎂、鋁和鐵，該選項(xiàng)正確。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中可能含有四種溶質(zhì)，即硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸，該選項(xiàng)不正確。④金屬樣品中不一

定含有鋁，一定含有鐵，該選項(xiàng)不正確。故選B。

4.【答案】D

［解析】Mg+H2so4=MgSO4+H2t

2498

10g

Fe+H2so4=FeSO4+H2t

5698

Zn+H2SO4—ZnSO4+Hzt

6598

10g

m酸W15.1時(shí)，鎂=鐵=鋅，A須符合：m酸＞17.5,鎂＞鐵＞鋅，B項(xiàng)符合：15.1Vm酸＜17.5,

鎂=鐵＞鋅，C項(xiàng)符合。故選D。

題型3兩種等質(zhì)量的金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

1.【答案】B

【解析】由圖像可知，金屬乙與鹽酸反應(yīng)需要的時(shí)間短，說明金屬乙的活動(dòng)性比金屬甲強(qiáng)，金屬

乙比金屬甲活潑，說法正確。題中沒有說明甲和乙在化合物中的化合價(jià)的高低，所以無法判斷它們的

相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故說法不正確。生成的氫氣全部來自于鹽酸，金屬甲比金屬乙生成的氫氣多，

則金屬甲比金屬乙反應(yīng)消耗的鹽酸多，說法正確。相同質(zhì)量的鐵和鋅與稀鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)快但生成

的氫氣少，鐵反應(yīng)慢但生成的氫氣多，所以金屬甲可能是鐵，金屬乙可能是鋅，說法正確。故選B。

2.【答案】D

【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，鎂排在鋅的前面，鎂的活動(dòng)性大于鋅，鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率快,

反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于酸中氫元素的質(zhì)量，由于金屬過量，酸等

量，所以反應(yīng)完全生成氫氣的質(zhì)量是相等的。故選D。

3.【答案】A

【解析】向盛有一定量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與鋅反應(yīng)，與

銅不反應(yīng)，所以a點(diǎn)是黃銅質(zhì)量，c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)。

b點(diǎn)是稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡生成，氯化鋅溶液是無色的，故A錯(cuò)誤；

c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋅，剩余固體為銅，故B正確；

d點(diǎn)稀鹽酸過量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋅和鹽酸，故C正確；

a點(diǎn)是黃銅質(zhì)量，c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)，則a、c兩點(diǎn)的質(zhì)量差即為鋅的質(zhì)量，故D正確。故選A。

4.C

題型4三種等質(zhì)量的金屬與足量稀鹽酸的反應(yīng)

1.D

2.【答案】A

【解析】反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鋁反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成

的氫氣最少，A圖中的數(shù)據(jù)符合題意。故選A。

3.【答案】C

【解析】A、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，

則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鐵消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過量，故

生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)

量相同，故開始兩斜線重合，后因稀硫酸過量，鋁消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)正確。

D、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過量，故

生成的氫氣應(yīng)該相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鐵的質(zhì)量多，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C.

4.【答案】B

【解析】向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鋅，鐵，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，A

錯(cuò)誤；向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸，橫坐標(biāo)是稀硫酸，則開始等量的酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相

等，最終鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅，B正確；向三份等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量、

足量的鎂、鋁、鐵，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鎂大與

鐵，C錯(cuò)誤：向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量且足量的鎂、鐵，橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，

等量的金屬產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選B。

題型5一種金屬與兩種金屬化合物的反應(yīng)1

1.【答案】D

【解析】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，鐵會(huì)先與硝酸銀反

應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

開始階段，鐵的量不足時(shí)，固體只有銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，固體變成銅、銀，鐵粉過量后，固體是

鐵、銅、銀，故A正確；開始階段，鐵的量不足時(shí)，溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，硝酸銀完

全反應(yīng)后，溶質(zhì)變成硝酸亞鐵、硝酸銅，鐵粉過量后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故B正確；每56份質(zhì)量

質(zhì)量鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和216份質(zhì)量的銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅,

所以溶液質(zhì)量開始減小的幅度大，后面減小的幅度小，最后不變，故C正確；鐵粉過量后，固體質(zhì)

量還會(huì)繼續(xù)增大，不會(huì)保持不變，故D錯(cuò)誤。故選D。

2.【答案】C

【解析】由金屬活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅

先與AgNCh反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNCh反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝

酸鋅和銅。a點(diǎn)時(shí)硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，固體為銀，說法借誤。b點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng),

固體是銀，加入稀鹽酸，銀和稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，說法錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅恰好完全

反應(yīng)，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，說法正確。至c點(diǎn)，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，d固體

為銀、銅、鋅，說法錯(cuò)誤。故選C。

3.【答案】C

【解析】A、圖中縱坐標(biāo)表示Fe(NO3)2的質(zhì)量，是因?yàn)殇\先和硝酸銅反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)硝酸亞

鐵質(zhì)量不變，硝酸銅完全反應(yīng)后鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸亞鐵質(zhì)量減小，最終硝酸亞

鐵有剩余，是因?yàn)殇\不足，說法正確；

B、a點(diǎn)時(shí)溶液中有3種溶質(zhì)，即反應(yīng)生成的硝酸鋅、沒有反應(yīng)的酸亞鐵和過量的硝酸銅，說法正確;

C、d點(diǎn)時(shí)燒杯中有2種金屬單質(zhì)，即銅和鐵，說法不正確；

D、完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)闉V渣中含有鐵，鐵和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化亞鐵和氫氣，說法正確。故選C。

4.【答案】C

【解析】A、a點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的鋅與硝酸銀的反應(yīng)，由Zn+2AgNCh—Zn(NO3)2+2Ag,由反應(yīng)時(shí)的

質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，說法正

確。

B、b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液為Zn(NO.O2和Cu(NO3)2的混合溶液，說法正確。

C、c點(diǎn)時(shí)，硝酸銅有剩余，溶液顯藍(lán)色，說法錯(cuò)誤。

D、d點(diǎn)時(shí)，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，說法正確。故選C。

5.【答案】C

【解析】將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中，轉(zhuǎn)會(huì)先與硝酸銀

反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，再與硝酸銅反應(yīng)，質(zhì)量增大。

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量沒有減小到最小，所以硝酸銀沒有完全反應(yīng)，含有鋅、銅、銀三種金屬陽離子，

故A正確；b點(diǎn)處的溶液質(zhì)量減小到最小，所以固體中含Ag和Zn,故B正確；取少量b點(diǎn)處的溶

液于試管中，滴加稀鹽酸不會(huì)有沉淀出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)?/p>

無色，故D正確。故選C。

題型6一種金屬與兩種金屬化合物的反應(yīng)(有計(jì)算)2

1.【答案】C

【解析】-~強(qiáng)翟——xioo%^22.3%,當(dāng)鋅質(zhì)量為13g,硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100g+6.5g-21.6g

18.9g+18.9gX100%244?5%,故D錯(cuò)誤。故選C。

13g+100g-28.0g

2.【答案】D

【解析】燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，鐵能與

硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，由圖示可知，發(fā)生了AB段和BC段兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵的金

屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，銅再與硝酸銀溶液反

應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀；則A點(diǎn)剩余固體中含有鐵、銅，Cu的質(zhì)量小于mg,說法錯(cuò)誤。由A選項(xiàng)

的分析，AB段發(fā)生的是鐵和AgNCh溶液的反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。C點(diǎn)銅和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶

液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2,說法錯(cuò)誤。

D、11.2g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與11.2g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成

銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，im即為最終生成銀的質(zhì)量。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

11.2gm2

2gm3

216m2

則m2。故選Do

3.【答案】B

【解析】①ab段：開始發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸銅的反應(yīng)，生成銅和硝酸亞鐵。之后加入硝酸銀，

如有鐵剩余會(huì)先發(fā)生鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后發(fā)生銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。

從be段和cd段加入等量溶液析出固體速度不同可知，有鐵剩余。則加入溶液質(zhì)量為Mig時(shí)生成銅

的質(zhì)量小于mig,因?yàn)閙ig為生成銅和剩余鐵的質(zhì)量，故錯(cuò)誤。②be段反應(yīng)為鐵和硝酸銀的反應(yīng)，

故錯(cuò)誤。③ab發(fā)生鐵和硝酸銅的反應(yīng)，到b鐵有剩余，則b點(diǎn)有鐵和銅，be發(fā)生鐵和硝酸銀的反應(yīng)

且鐵被完全反應(yīng)，則c點(diǎn)有銅和銀。錯(cuò)誤。④5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成

銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。

Fe+2AgNO?-Fe（NO?）2+2Ag

56216

5.6gm3

m3=21.6g,故正確。⑤d點(diǎn)硝酸銀已經(jīng)將鐵、銅全部反應(yīng)，則溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，之后加

入硝酸銀，硝酸銀過量，所以e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀，故正確。故選B。

題型7