一、物質的量

1.意義：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

3.單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol.

資料卡片國際單位制(SI)的7個基本物理量及單位

二、微粒間的數(shù)量關系

1.分子和原子/離子的數(shù)量關系

1molCO2含molC,含__________molO

2molCO2含molC,含molO

nmolCO2含molC,含molO

nmolAxBy中含molA,含molB-

【答案】L2；2,4；n,2n；nx,ny

2.微粒中的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)

質子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)

H2O

D2O

NH3

Na+

NHi

F

OH

CO；-

【答案】101081010101010711101211107

910109108303230

資料卡片——物質的量及其標準的由來

、阿伏伽德羅常數(shù)

1.定義：Imol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。

2.數(shù)值：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含碳原子數(shù)相等，即NA約等于6.02xl023mol1o

3.符號：NA

4.單位：mol1（每摩爾）

5.表達式：NA^.OZxlO^mol1

6.計算公式：N=n-NA（其中〃表示物質.的量，M表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)）

及時小練——填寫下表

【答案】6.02x1O231.204x10243mol1.5mol

四、摩爾質量

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量。

2.符號：Mo

3.單位：g-mol1g/molo

4.數(shù)值：1mol任何粒子或物質的摩爾質量以g/mol為單位時，其■數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質

量。

5.計算公式：根=M（其中〃表示物質的量，機表示物質的質量，M表示摩爾質量）

及時小練——填寫下表

【答案】32g-mol12mol40g-mol160g

98g-mol10.5mol106g-mol121.2g

總結歸納

及時小練——填寫下表

【答案】1.204x1()246NA3618

0.050.35NA4.998?

23

0.53.01X10NA28

〈二題型一：物質的量的概念辨析

【例1】下列關于物質的量的說法中正確的是

A.摩爾是國際單位制中的一個物理量B.物質的量是指物質中所含微粒的個數(shù)

C.物質的量就是物質的質量D.物質的量只能計量微觀粒子

【答案】D

【詳解】

A.摩爾是物質的量的單位，不是一個物理量，A錯誤；

B.物質的量是國際單位制中的一個物理量，B錯誤；

C.物質的量不是物質的質量，C錯誤；

D.物質的量是國際單位制中的一個物理量，只能用于計量微觀粒子，D正確；

故合理選項是D。

題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的概念辨析

［例2］下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的，是

A.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B.0.012kgi2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是Imol

D.Imol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408x1024

【答案】A

【詳解】

A.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12c含有的碳原子數(shù)，單位是mol1，其近似值為6.02xl023moii,故A錯

誤，

B.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義知，0.012kgi2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故B正確;

C.阿伏加德羅常數(shù)的定義，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1mol,故C正確；

D.Imol氨氣的原子個數(shù)約為Imolx4x6.02xl023moii=2.408xl024,故D正確。

故選Ao

題型三：阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算

【例3】填空

(1)0.5moKh中的氧氣分子數(shù)目是。

(2)ImolNE中的氫原子數(shù)目是。

(3)1.5molNa2cCh中Na+的數(shù)目是。

(4)1.204x1023個CH4分子■的物質的量___________o

(5)6.02x1023個氧原子中所含的質子數(shù)目是。

【答案】

(1)3.01X1023

(2)1.806X1024

(3)1.806X1024

(4)0.2mol

(5)8x6.02x1023

【分析】

(1)

0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是0.5molx6.02x1023mol1=3.01x1023?

(2)

ImolNE中的氫原子數(shù)目是3xlmolx6.02xl023moii=i.806x1024。

(3)

1.5molNa2co3中Na+的數(shù)目是2xl.5molx6.02xl()23moii=L806xl024。

(4)

1.204X1023個CH4分子的物質的量為L2°4y=0.2molo

6.02xl023mor'

(5)

1個氧原子中含8個質子，6.02x1023個氧原子中所含的質子數(shù)目是8x6.02x1023。

令題型四：摩爾質量的概念辨析

【例4】下列說法中正確的是

A.ImolCh質量為32g?moliB.ImolOH的質量為17

C.CO2的相對分子質量為44gD.H2O的摩爾質量為18g?moli

【答案】D

【詳解】

A.Imol氧氣的質量為32g,故A錯誤；

B.Imol氫氧根離子的質量為17g,故B錯誤；

C.二氧化碳的相對分子質量為44,故C錯誤;

D.水的摩爾質量為18g故D正確；

故選D。

奇題型五：摩爾質量的相關計算

【例5】(1)0.5molCaCO3的質量_____________。

(2)9.8gH2s。4的物質的量____________o

(3)5.3gNa2cCh的物質的量____________。

(4)8克氧氣中含氧原子的物質的量是。?

(5)48gSO：-中含有molO；含有molSo

(6)14g某物質的物質的量為0.5mol,則其相對分子質量為o

【答案】(1)50g；(2)0.1mol；(3)0.05mol；(4)0.5mol;(5)2,0.5；(6)28

V〉題型六：微粒間的數(shù)量關系

【例6】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，0.5molBa(NO3)2含NO:的數(shù)目為

A.NAB.2NAC.3NAD.4NA

【答案】A

【詳解】

一個Ba(NCh)2含有2個NO"所以0.5molBa(NC)3)2含0.5molx2=lmolNO”數(shù)目為NA；

故答案為A。

奇題型七：化學計量的代數(shù)運算

【例7】若1g氧氣中含有x個分子，則阿伏伽德，羅常數(shù)可以表示為

A.16xB.x/16C.32xD.x/32

【答案】C

【詳解】

]x

lg氧氣的物質的量為w(O2)=3=m~T—:=—mol,NA=1,=32xmol1,C選項符合題意;

M32g/mol32—mo/

答案為C。

〈)題型八：化學計量綜合

［例8］下列說法正確的是

A.lmolH2O中含有2moi氫和Imol氧

B.CH4的摩爾質量為16g

C.32gsCh含有的分子數(shù)約為3.01x1023個

D.Imol任何物質含有的微粒數(shù)都相同

【答案】C

【詳解】

A.ImolHzO中含有2moi氫原子和Imol氧原子，A錯誤；

B.CH4的摩爾質量為16gmolT,B錯誤；

C.32gsCh的物質的量為0.5mol,含有的分子數(shù)約為3.01x1023,c正確；

D.由于“微?！卑ǚ肿印⒃?、離子等，相同物質的量的物質含有的微粒數(shù)不一定相同，D錯誤;

故選Co

【例9】(l)lmolH2SO4中含_____mol0。4molNH4NO3與molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。

1.204x1024個Mg變成Mg2+失去mole\

(2)4.5g水與g硫?酸所含的分子數(shù)相等。

(3)乙醇(C2H60)水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質量分數(shù)為

【答案】43424.546%

【分析】

(l)lmolH2SO4中含4molO。4molNH4NO3含12moiO,與3molH2so4所含氧原子數(shù)相同。ImolMg變成

Mg2+失去2moie-?

(2)分子數(shù)相等即物質的量相等。

(3)乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)=乙醇質量/(乙醇質量+水的質量)x100%,因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的

質量關系；每個乙醇C2H50H分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里

所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系，然后計算出溶

液中乙醇的質量分數(shù).

【詳解】

(l)lmolH2SO4中含lmolx4=4molO。4molNH4NO3與4moix3/4=3molH2so4所含氧原子數(shù)相同。

1.204x1024個Mg變成Mg2+失去1.204xl024/6.02xl023moirx2=4mole-?

(2)4.5g水與98g-morlx4.5g/18g-mor1=24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等。

(3)溶液中乙醇和水分子中含有氫原子數(shù)相等，根據(jù)乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關系：

C2H50H?6H?3H2。，則

C2H50H?6H?3H2。

4654

46月

所以該乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)為：-xl00%=46%o

46g+54g

【題1】下列說法正確的是

A.物質的量可以理解為物質的質量

B.物質的量就是物質的粒子數(shù)目

C.物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量

D.物質的量的單位一摩爾只適用于分子?

【答案】C

【詳解】

A.物質的量是用來量度物質所含微觀粒子的多少，不是物質的質量，故A錯誤；

B.物質的量是用來量度物質所含微觀粒子的多少，不是粒子的數(shù)目，故B錯誤；

C.物質的量是一個物理量，用來量度物質所含微觀粒子的多少，故C正確；

D.物質的量的單位摩爾適用于所有微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、電子等，故D錯誤；

故選C

【題2】下列說法正確的是

A.摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少

B.Imol氫中含有2moi氫原子

C.物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量

D.阿伏加德羅常數(shù)是6.02xl023moli

【答案】C

【詳解】

A.物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少，其單位為摩爾，故A錯誤；

B.Imol氫指代不明確，無法計算氫原子個數(shù)，應該是ImolHz中含有2moiH,故B錯誤；

C.物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量，表示物質所含粒子的多少，故C正確；

D.0.012kgi2c中所含的原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.O2xl023moP,故D

錯誤；

故選C。

【題3】每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay),這個時間的美式寫法為6：

02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02x1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

A.22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等

B.17gOH與19gH3O+所含電子數(shù)相等

C.NA個氧氣分子與NA個速原子的質量比是4：5

D.物質的量相等的水和覆氣中含有相同的原子數(shù)

【答案】B-

【詳解】

N

A.228(202的物質的量是0.511101,8.5gNH3的物質的量也是0.5mol,根據(jù)可知二者所含分子數(shù)

目相等，A錯誤；

B.1個OH與H3O+中都含有10個電子。17gOH與19gH30+的物質的量都是1mol,故兩種微粒中所含

電子數(shù)相等，B正確；

C.NA個氧氣分子的質量是32g；NA個速原子的質量20g,故二者的質量比是32：20=8：5,C錯誤；

D.HzO中含有3個原子，Ne是單原子分子，因此當水與氯氣的物質的量相等時，其中所含的原子數(shù)目不

相等，D錯誤；

故合理選項是B。

【題4】下列敘述錯誤的個數(shù)是

①ImolHzO中含有Imol氫分子和Imol氧原子

②Imol任何物質都含有約6.02x1023個分子

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

④氫原子的摩爾質量是1g

⑤HC1的摩爾質量等于ImolHCl分子的質量

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【詳解】

①ImolHzO中含有2mol氫原子和Imol氧原子，錯誤；

②中，Imol任何物質都含有約6.02x1023個結構粒子，不一定是原子，錯誤；

③中，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02xl023moii,錯誤；

④中，H的摩爾質量為lg/mol,錯誤；

⑤中，摩爾質量的單位為g/mol,質量單位為g,單位不同，錯誤；

綜上所述故選D。

【題5】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

+

(1)含有6.02x1023個H的H2O,其物質的量是；1molNa2sO4溶于水能電離出______個Nao

⑵molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3^*CH4的質量比為=

a

【答案】0.5mol2NA317:169.6

384V

【詳解】

23

(1)1molH2O含有2x6.02x1023個H,則含有6.02xl0個H的H2O的物質的量是0.5mol；1molNa2sO4

++

溶于水能電離出2mol的Na,即2NA個NaO

⑵1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)為3NA個，含有3NA個氧原子數(shù)H2O為3mol?

(3)將等物質的量，如1mol的NH3和CFU混合，NH3的質量為1molxl7g/mol=17g,CH4的質量為1

molxl6g/mol=16g,則混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16。

【題6】5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是

【答案】5:85:855:128

【詳解】

根據(jù)N』NA,二者分子數(shù)之比等于物質的量之比，故二者分子數(shù)之比=5:8；

每個二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3個原子，故原子數(shù)比等于分子數(shù)之比為5:8；

每個二氧化碳分子中含有22個電子，每個二氧化硫分子中含有32個電子，故電子數(shù)之比：

(5x22):(8x32)=55:128=

故答案為：5:8；5:8；55:128。

【題7】填空：

(D某金屬氯化物MCb40.5g,含有0.600molCl,則該化合物的摩爾質量為。

(2)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù),所含

原子數(shù)。

⑶gCCh氣體與9gH2。所含分子數(shù)大致相等。?

【答案】135gmoli不相等不相等相等22

【詳解】

⑴由lMnCL~2Cl,n(MCh)=0-600mo1=0.300mol,因此M(MCb)=^^-=135g-moli；

20.300mol

(2)0.3mol氨氣的質量為0.3molxl7g/mol=5.1g,0.4mol二氧化碳的質量為0.4molx44g/mol=17.6g,兩者質

量不相等；由NRNA知所含分子數(shù)不相等；所含原子數(shù)分別為0.3X4XNA、0.4X3XNA,相等；

m_9g

⑶所含分子數(shù)相等，則物質的量相等，則44g/mol18g/mol；m=22g,故答案為：22。

【練1】下列關于物質的量的說法中正確的是

A.物質的量就是物質的質量

B.物質的量是指物質中所含微粒的個數(shù)

C.阿伏加德羅常數(shù)個微粒就是Imol

D.物質的量只能計量微觀粒子

【答案】D

【詳解】

A.物質的量和物質的質量都是七大基本物理量之一，是兩個不同的概念，故A錯誤；

B.物質的量是表示含一定數(shù)目的微粒集合體，不是微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.阿伏加德羅常數(shù)個微粒是指微粒的數(shù)目，Imol表示微粒的集合體，兩者表示的對象不一樣，故C錯

誤；

D.物質的量只能計量微觀粒子（分子、原子、離子、質子、中子、電子及它們的特定組合），故D正確。

綜上所述，答案為D。

【練2】下列說法中正確的是

A.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子（原子）質量，

B.2molH2O的摩爾質量是36g-moli

C.CO2的摩爾質量是44g

D.SO：的摩爾質量是96g.moJ

【答案】D

【詳解】

A.當摩爾質量以g/mol為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子（原子）質量，故A錯誤；

B.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，HzO的摩爾質量是18g故B錯誤；

C.摩爾質量的單位是g-moU,CO2的摩爾質量是44g皿。］,故C錯誤；

D.SO：的摩爾質量是96g-moli,故D正確；

選D。

【練3】下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中的基本物理量

B.ImolH2O中所含氧原子的質量為16g

C.鐵原子的摩爾質量和它的相對原子質量相等

D.某物質含有6.02x1023個原子，則該物質的物質的量為Imol

【答案】B

【詳解】

A.摩爾是國際單位制中的基本單位，A項錯誤；

B.ImolH2O中所含氧原子的物質的量為Imol,則氧原子的質量為lmolxl6g/mol=16g,B項正確；

C.鐵原子的摩爾質量和它的相對原子質量在數(shù)值上相等，C項錯誤；

D.某物質含有6.02x1023個原子，則該物質含有的原子為Imol,但該物質的物質的量不一定為Imol,D

項錯誤；

答案選B。

【練4】下列有關表述不正確的是

+

A.ImolH2B.Imol氧C.0.2molHD.0.5molNa

【答案】B

【詳解】

作為物質的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子，包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子

等，但在表示時一般用化學式表示，例如ImolEh、0.2molH>0.5molNa+,Imol氧中由于沒有具體指出

“氧”表示是原子還是分子等，因此表達式不正確。

答案選B。

【練5】下列敘述中不正確的是

A.1molCO的質量是28g

B.硝酸的摩爾質量為63g/mol

C.磷酸(H3Po4)的摩爾質量與6.02x1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等

D.ImolH2O含有1mol比

【答案】D

【詳解】

人.111101(20的質量為1010以288/11101=288，故A正確；

B.硝酸(HNO3)的相對分子質量為63,則摩爾質量為63g/mol,故B正確；

C.磷酸(H3Po4)的摩爾質量為98g/mol,6.02x1023個磷酸分子的質量為98g,二者在數(shù)值上相等，故C

正確；

D.水分子中沒有氫氣分子，故D錯誤。

故選：D。

【練6】下列有關概念描述中不正確的是

A.物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.某氣體的摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子質量相等

C.0.012kgi2c中含有的碳原子的物質的量是1摩爾，

D.NA數(shù)值上等于6.02x1023

【答案】D

【詳解】

A.物質的量是國際單位制中一個基本物理量，其表示的意義是一定數(shù)目粒子的集合體，A正確；

B.當摩爾質量是以g/mol為單位時，某氣體的摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子質量相等，B正確；

C.C原子有多種，在國際上規(guī)定：0.012kgi2c中所含有的碳原子，其物質的量是1摩爾，C正確；

D.NA是單位物質的量的物質中所含有的基本構成微粒數(shù)目，其近似值是6.02x1023,D錯誤；

故合理選項是D。

【練7】判斷正誤

(1)摩爾是物質的量的單位_________

(2)1molNaCl和1molHC1含有相同的粒子數(shù)目

(3)1mol任何物質都含有6.02x1023個分子

(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧

(5)阿伏加?德羅常數(shù)(NA)就是6.02X1023

(6)0.012kg12C中約含有6.02x1023個碳原子

【答案】正確錯誤錯誤錯誤錯誤正確

【詳解】

(1)物質的量是是描述微觀粒子的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，單位為摩爾，故正確；

(2)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，氯化氫是共價化合物，化合物中只存在分子，則Imol

氯化鈉中含有2moi離子，1mol氯化氫中含有Imol分子，兩者含有的粒子數(shù)目不相同，故錯誤；

(3)物質不一定是由分子構成的，構成物質的粒子類型不同，含有粒子的物質的量可能不同，則使用物質

的量時，應用化學式指明粒子的種類，故錯誤；

(4)使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，2moi氫和Imol氧指代不明，應該是2moi氫原子和

Imol氧原子，故錯誤；

⑸阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指Imol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值

上約為6.02x1023,故錯誤；

(6)0.012kg12c的物質的量為Imol,約含有6.02x1023個碳原子，故正確。

【練8】(l)0.5molCO2的質量是g；分子數(shù)為；所含的氧原子數(shù)約為0

⑵0.5molNa2SO4含有molSO廣，molO,含個O

(3)14gN2和15gN0混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為

【答案】223.01xlO236.02xlO230.521.204xl0241：1

【詳解】

⑴0.5molCC>2的質量是nxM=0.5molx44g/mol=22g,分子數(shù)為

nxNA=0.5molx6.02xl023mo『=3.01x1023,所含的氧原子數(shù)約為

123

nxNA=0.5molx6.02xlO^molx2=6.02xl0；

(2)Na2so4=2Na++