第21練新高考模式綜合練（廣東卷）

試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分：第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

1.下列過程與氧化還原反應(yīng)無去的是

A.工業(yè)上原油的分B.生活中用“暖寶C.拉瓦錫測定空氣D.普利斯特利光合作用

儲寶”取暖中。2含量實(shí)驗(yàn)

【答案】A

【解析】

要弄清每個(gè)過程可能涉及的反應(yīng)，著重分析價(jià)態(tài)是否有變化。

A.工業(yè)上原油的分儲原理是利用了各組分的沸點(diǎn)差異，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的分離，不涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)可選；

B.暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數(shù)微小的原電池，最終放出大量的熱，該過程

涉及了氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)排除;C.拉瓦錫測定空氣中02的含量，主要利用了兩個(gè)反應(yīng)：2Hg+O?^^2HgO,

2HgO^^2Hg+O2t，均涉及了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)排除；普利斯特利的光合作用實(shí)驗(yàn)，涉及了多個(gè)氧化

還原反應(yīng)，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D項(xiàng)排除。答案選A項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)有升降。

2.成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

選

傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

項(xiàng)

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)

B“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓，，的材質(zhì)為FezCh

在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收

C三月打雷麥谷堆

的化合態(tài)氮

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起...

D利用物理方法（焰色試驗(yàn)）可以鑒別鉀鹽

云是真硝石也

【答案】B

【解析】

A.酒放置時(shí)間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質(zhì)具有香味，

所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)，故A正確；

B.司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3CU,故B錯(cuò)誤;

C.氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合,

生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為可

以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，故c正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，

故D正確；

故選B。

3.工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確

的是

A.室溫下，22.4LNCh中所含原子總數(shù)為3NA

B.36gH2O中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNO中所含電子總數(shù)為5NA

D.上述反應(yīng)，生成ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A.室溫下，22.4LNCh的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所以不能計(jì)算其中含有的原子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.lmolHzO中含有2moi共價(jià)鍵，36gH2。為2mol,則其中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為4NA;故B錯(cuò)誤；

C.lmolNO中含有的電子數(shù)為15NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol,其中所含電子總數(shù)為15

NAX0.5=7.5NA,故C錯(cuò)誤；

D.3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中，每生成2moiHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,所以生成ImolHNCh轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。圖中是常見的實(shí)驗(yàn)儀器，下列敘述正確的是

5

A1(5

f/

①②③④⑤⑥

A.②、③都可用于量取一定體積的液體，②的“0刻度”在下，③的“0刻度”在上

B.①、⑤均可用作反應(yīng)容器

C.④可用于分離苯與澳苯的混合物

D.⑥用水洗凈后可以放進(jìn)烘箱中烘干

【答案】B

【解析】

A.量筒沒有0刻度，可用于粗略量取一定體積的液體，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶和圓底燒瓶都可用作反應(yīng)容器，故B正確；

C.分離苯與澳苯的混合物時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管組裝蒸儲裝置，不能選用不便于液體順利流下的球形冷凝管,

故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的量器，用水洗凈后可以放進(jìn)烘箱中烘干，應(yīng)自然晾干，故D錯(cuò)

誤；

故選B。

5.下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是

3+

A.向AlCh溶液中滴加過量氨水：A1+4NH3-H2O=A1O；+4NH：+2H2O

B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

C.將nmolCI2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br+Cb=Br2+2Cl

+

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3=FeO+3C1+H2O+H

【答案】B

【解析】

A.氫氧化鋁不溶于氨水，向AlCb溶液中加入過量氨水，正確的離子方程式為

3++

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4,故A不符合題意；

B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN形成配合物，離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,故

B符合題意；

C.亞鐵離子的還原性大于澳離子，nmolCL通入含有nmolFeBrz的溶液中，亞鐵離子都被氧化，浪離子

部分被氧化，正確的離子方程式為2Fe2++2Br+2cl2=2Fe3++4Cl+Br2,故C不符合題意；

D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeC>4,正確的離子方程式為：

2

3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故D不符合題意；

故答案為B。

6.陳述I和n均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si02可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)Br一可被氧化，Mg?+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烽

DFeZ7K解可生成(叫3膠體FeCL可用作凈水劑

【答案】A

【解析】

A.焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，這與SiCh是否做光導(dǎo)

纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；

B.海水中存在澳離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為澳單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸儲物理操作分離提純

澳單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂

可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和燒，從而使澳的CC14溶液褪色，陳述I和陳述

II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；

D.FeCb溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述

n均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意;

綜上所述，答案為A。

7.三元乙丙橡膠是乙烯、丙烯和少量的非共輾二烯燒的三元共聚物，在抵抗熱、光、氧氣方面性能優(yōu)越。

乙烯基降冰片烯是三元乙丙橡膠常見的單體之一，下列關(guān)于它的敘述正確的是

A.分子式為C9H10B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物

C.只能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)D.有8種不同類型的氫原子

【答案】B

【解析】

A.由乙烯基降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子式為C9H⑵故A錯(cuò)誤；

B.C9H12分子組成符合苯的同系物通式CnH2n6,即其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物，故B正確；

C.由乙烯基降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中還含有飽和碳原子，一定條件下，還可以發(fā)

生取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.由乙烯基降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中有9種不同類型的氫原子，如

432

56X^1故D錯(cuò)誤；

7

答案為B。

8.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

CaC，2(aq)2(s)

A.SO2(g)>CaSO3(s)0>CaSO4(s)

2NaOH(aq)

B.Al°>A12O3>Al(OH)3

C.NH3(g)^lUN2(g)^|UNO2(g)

D

-Fe2O3(s)^gUFe(s)^J^Fe3O4(s)

【答案】D

【解析】

A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不可能生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，則在給定條件

下，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選D。

9.在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.NH；、Na+、Br、SOjB.K+、NH；、OH,NO；

C.Fe2+>H+、CIO、ClD.Mg2+,H+、SiOj、SO：

【答案】A

【解析】

A.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；

B.NH；與0H一結(jié)合生成弱堿NH3H2O,無法大量共存，B錯(cuò)誤；

C.CIO—與Fe2+、C1—在酸性條件下均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CIO—與H+結(jié)合成弱酸HC1O,無法大量共存，C

錯(cuò)誤；

D.SiOh亞硫酸根離子與H+反應(yīng)，無法大量共存，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.MnCh催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示（其中PH是氫氧自由基，?CHO是醛基自由基），下列敘述

正確的是

A.使用MnCh催化時(shí)，該反應(yīng)的AH會發(fā)生變化

B.所有過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

MnO,

C.總反應(yīng)為HCHO+O2^^CO2+H2O

D.O：為中間產(chǎn)物之一，與NazCk中所含陰離子相同

【答案】C

【解析】

根據(jù)催化機(jī)理可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物為甲醛和氧氣，產(chǎn)物為二氧化碳和水，以此解題。

A.催化劑不能改變反應(yīng)熱，AH不會發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；

B.催化機(jī)理存在HCO］與H+反應(yīng)生成CO2的過程，這一步不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

MnOo

C.根據(jù)如圖的催化機(jī)理可知總反應(yīng)為：HCHO+O2CO2+H2O,C正確；

D.NazCh中的陰離子是0〉與。片不一樣，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主

族元素。下列說法正確的是

Y

Y

A.Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離

B.氫化物沸點(diǎn)：Z>W>X

C.X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.X與鈣形成的化合物的電子式:

【答案】C

【解析】

由麻黃素的結(jié)構(gòu)式可知，Y周圍只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，X周圍形成了4個(gè)共價(jià)鍵，W周圍形成了3個(gè)發(fā)共

價(jià)鍵，Z周圍形成了2個(gè)共價(jià)鍵，且組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素，則

可知Y為H、X為C、W為N、Z為0,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，Y、W、Z三元素分別為H、N、O,則三種元素形成的化合物不一定能抑制水的電離，如

NH4NO3,NH4NO2由于NH；發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，NH3H2O由于電離出的OH而抑制水的電離，A錯(cuò)

誤；

B.由分析可知，Z、W、X為0、N、C,由于C的氫化物種類很多，沸點(diǎn)相差較大，則氫化物沸點(diǎn)大小無

法比較，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，X、W、Z分別為C、N、O與Y即H均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物如CH3cH3、

CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正確；

D.由分析可知，X即C與鈣形成的化合物即CaC2,則其電子式為：Ca2+：C：：C-",D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

12.常溫下，O.lmolL氨水pH=H,O.lmolL醋酸pH=3,下列說法正確的是

A.將O.lmoLLi氨水稀釋10倍，pH<10

B.常溫下，CH3co0H的電離平衡常數(shù)與NH3H2O的相等

1+

C.0.1mol-L醋酸溶液中，C(CH3COOH)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH)

D.CH3COONH4溶液因水解呈酸性

【答案】B

【解析】

A.氨水為弱堿，將(HmoHJ氨水稀釋10倍，電離平衡NH3?H2OuNH；+OH正向移動，c(OH)大于原來的

—>pH>10,A錯(cuò)誤;

B.常溫下,O.hnoLU氨水pH=H,c(OH)=103mol/L,O.lmolL醋酸pH=3,c(H+)=103mol/L,貝ljCH3coOH

的電離平衡常數(shù)與NH3H2O的相等，B正確；

C.常溫下，O.lmolLi醋酸pH=3,c(H+)=103mol/L,醋酸發(fā)生電離，但電離程度小，則c(CH3coOH)>c(H+),

溶液中還存在水的微弱電離：H2OUH++OH,則c(CH3coOH)>c(H+)>c(CH3co0)>c(0H),C錯(cuò)誤；

D.CH3COOH的電離平衡常數(shù)與NH3H2O的相等，CH3coONH4溶液中NH：與CH3coO的水解程度相等,

則溶液呈中性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.《開寶本草》記載“取鋼煨作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日,

鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為(CH3coO^Fe-Hq］可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的

是

稀硫酸

卷黑工刺激性氣味氣體X

加熱

鐵華粉—?氫氣

稀鹽酸稀鹽酸一不溶解

—K3［Fe(CN)6］試液

_?濾液---------------?藍(lán)色況淀一

NaOH溶液…、…

-----------?棕色仇淀

A.在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會變紅

B.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2cH3coOH=(CH3coO^Fe+H?T

C.氣體X的產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH結(jié)合Fe3+的能力大于CN

【答案】A

【解析】

鐵華粉中加入稀硫酸并加熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸生成氫氣和濾

液有氫氣生成說明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，濾液中加入鐵氧化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，說明有濾液中有亞鐵離

子，該沉淀不溶于稀鹽酸，但與NaOH可反應(yīng)生成棕色沉淀。

A.根據(jù)分析可知鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，硝酸的量比較少時(shí)，生成的Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,當(dāng)溶液中

不存在Fe3+時(shí)，滴入KSCN溶液不會變紅，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干中信息可知，制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2cH3COOH=(CH3co0)尸6+凡個(gè)，B正確;

c.氣體X為醋酸蒸氣，反應(yīng)為：(CH3CCX))2Fe+H2SO4=2CH3CCX)H+FeSO4,屬于復(fù)分解反應(yīng)，C正確；

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說明有氫氧化鐵沉淀生成，說明氫氧

根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN,D正確；

故選A。

14.利用電解法將CCh轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法不正確的

是

電極a電極b

Na2sO4Na2so4

溶液,)溶液

質(zhì)子交換膜

co2

A.電極a上的反應(yīng)為2H2O+4e-=4H++C?2t

B.電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)NazSCU溶液濃度增大

C.電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的。2和CH4的質(zhì)量比為4：1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：在a電極上壓。電離產(chǎn)生的OH失去電子變?yōu)?2逸出，故a電極上的反應(yīng)為：

2H2O4e=4H++O2f,故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)水電離產(chǎn)生的OH比SO：更容易失電子，在陽極生成02,所以電解Na2sCU溶液實(shí)質(zhì)是電解水，

溶液中的水消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以左側(cè)Na2sCU溶液的濃度增大，故B正確；

C.該裝置為電解池，電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故c正確；

D.在同一電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCh轉(zhuǎn)移4moi電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH4氣體，

轉(zhuǎn)移8moi電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)產(chǎn)生0.25molO2、0.125moiCH4氣體,n(Ch):n(CH4)=2：1,故m(C>2):

m(CH4)=(2molx32g/mol)：(1molxl6g/mol)=4：1,故D正確；

答案選A。

15.NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),②2NO2(g)UN2C)4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度⑹隨著時(shí)間⑴的變化曲線如圖。下列說法正確的是

tit2t3t/s

A.c為c(NO2)隨/的變化曲線

B.￡時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.t?時(shí)，C(NO)+C(NO2)+C(N2O4)=C0

D.I?后，NCh的消耗速率等于生成速率

【答案】D

【解析】

A.由題干信息可知，NO和02混合后可發(fā)生反應(yīng)：?2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),②2NO2(g)UN2C)4(g),則隨

著反應(yīng)的進(jìn)行NCh的濃度先增大后變小，最后達(dá)到平衡保持不變，故a為c(NO)、b為C(NO2),c為C(N2O4)

隨t的變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.。時(shí)，只是c(NO)=c(NCh),故不能說明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.若容器的體積保持不變，則根據(jù)N原子守恒可知，t?時(shí)有C(NO)+C(N02)+2C(N204)=CO,C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，t3后，NCh、N2O4的濃度不再發(fā)生改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故有NCh的消耗速率等于

生成速率，D正確；

故答案為D。

16.“氟利昂”是制冷機(jī)的制冷劑，其中一種成分CF2cL破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.CH3CHF2替代CF2c12仍能破壞臭氧

B.反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能

氯原子

C.臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：20^=30

3hv2

D.CF2cI2分子的空間構(gòu)型是正四面體形

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示，C1原子是該反應(yīng)的催化劑，CH3CHF2替代CF2c12不能作催化劑，不能破壞臭氧，故A錯(cuò)誤;

B.活化能越小，反應(yīng)速率越快，a為慢反應(yīng)，b為快反應(yīng)，反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能，故B錯(cuò)

、□

陜；

氯原子

C.由圖可知，C1原子是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的催化劑，化學(xué)方程式可表示為：20^=30,故C正確；

3hv2

D.CF2c12分子的空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

17.NH4cl在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制備NH4cl并探究NH4cl的某些性質(zhì)，進(jìn)行了以

下實(shí)驗(yàn)：

(1)該小組用NH3和HC1合成NH4C1O

①寫出用A裝置制備NH3的化學(xué)方程式______。

②為使NH3和HC1在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍—d-c->、—h-g—b。

B中圓底燒瓶中放NaCl固體，則分液漏斗中的試劑為o

③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為o

(2)該小組為探究Mg與NH4cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分別

加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。

資料：a.CH3coONH4溶液呈中性；b.CL對該反應(yīng)幾乎無影響。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

15mL蒸儲水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)

25mLi.Omol/LNH4cl溶液（pH=4.6）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

①經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3,檢驗(yàn)方法是。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢

驗(yàn)小試管中氣體為H2。

②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OHo為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗

滌液中滴加AgNCh溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

灰白色固體可能是(填化學(xué)式)。

③甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4C1溶液中c(H+)大，與Mg反應(yīng)快。乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3

證明甲同學(xué)的說法不合理。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象

II_5mL1mol/L

兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

3試劑X目NH4cl溶液

試劑X是

④為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

45mLNH4cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH：反應(yīng)生成Hz,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是

⑤實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與NH；反應(yīng)生成H2的結(jié)論。

【答案】⑴2NH4Cl+Ca(OH)2ACaC12+2NH3T+2H2Oef濃硫酸無尾氣處理裝置

(2)將濕潤的紅色濕潤試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色Mg(OH)Cl5mLi.Omol/LCH3coONH4溶液取

5mL無水乙醇，加入0.5gMg粉

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為氯化鏤與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣的裝置，裝置C中盛有的堿石灰用于干

燥氨氣，裝置B為濃硫酸與氯化鈉共熱反應(yīng)制備氯化氫裝置，裝置E中盛有的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體,

裝置D為氨氣與氯化氫反應(yīng)制備氯化鍍裝置，氨氣的密度小于空氣，氯化氫的密度大于空氣，應(yīng)從長導(dǎo)管

通入氨氣，從短導(dǎo)管通入氯化氫氣體，使氨氣和氯化氫形成逆向流動，增大氣體的接觸面積，使氨氣和氯

化氫充分反應(yīng)，則裝置的連接順序?yàn)锳CDEB,接口的連接順序?yàn)閍-d-c-e-Jh-g~b,該裝置的設(shè)計(jì)

缺陷有兩點(diǎn)，一是氨氣與氯化氫反應(yīng)生成的氯化鏤固體易堵塞導(dǎo)氣管，二是無尾氣處理裝置，逸出的氣體

會污染空氣。

(1)

①由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鍍與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2NH4Cl+Ca(OH)2&CaCb+2NH3T+2H2。，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2ACaCl2+2NH3t+2H2O；

②由分析可知，裝置B為濃硫酸與氯化鈉共熱反應(yīng)制備氯化氫裝置，則B中圓底燒瓶中放NaCl固體，分

液漏斗中盛有濃硫酸；制備氯化錢時(shí)裝置的連接順序?yàn)锳CDEB,為增大氣體的接觸面積，使氨氣和氯化氫

充分反應(yīng)，應(yīng)將密度比空氣小的氨氣從長導(dǎo)管通入，密度比空氣大的氯化氫從短導(dǎo)管通入，則裝置接口的

連接順序?yàn)閍—dic—e—f<—h—g-b,故答案為：濃硫酸；e；f；

③由分析可知，該裝置的設(shè)計(jì)缺陷有兩點(diǎn)，一是氨氣與氯化氫反應(yīng)生成的氯化鏤固體易堵塞導(dǎo)氣管，二是

無尾氣處理裝置，逸出的氣體會污染空氣，故答案為：無尾氣處理裝置；

(2)

①氨氣極易溶于水得到能使石蕊試液變藍(lán)色的氨水，則檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為氨氣的檢驗(yàn)方法為

將濕潤的紅色濕潤試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色，故答案為：將濕潤的紅色濕潤試紙放在試管口，試紙變

藍(lán)色；

②由題意可知，灰白色沉淀中含有鎂離子、氫氧根離子和能與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的氯離

子，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，灰白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)Cl,故答案為：Mg(OH)Cl；

③氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氫離子可能使反應(yīng)速率加快，

醋酸錢是弱酸弱堿鹽，醋酸根和錢根離子在溶液中的水解程度相當(dāng)，溶液呈中性，為排出氯化錢溶液中氫

離子濃度對反應(yīng)速率的影響，乙同學(xué)應(yīng)選用等體積等濃度的醋酸鍍?nèi)芤鹤鰧Ρ葘?shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證甲

同學(xué)的說法不合理，則試劑X為5mLi.Omol/L醋酸核溶液，故答案為：5mLi.Omol/LCH3coONE溶液；

⑤為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)4中鎂與錢根離子反應(yīng)生成氫氣的結(jié)論是否正確，應(yīng)補(bǔ)充鎂粉和無水乙醇是否反應(yīng)的對比實(shí)

驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，說明鎂能與錢根離子反應(yīng)生成氫氣的結(jié)論正確，故答案為：取5mL無水乙醇，

加入0.5gMg粉。

18.以廢銀觸媒(含NiO、MgO、CaO、Al。、FeQ及SiO.為原料制備硫酸銀的工藝流程如圖:

濾渣4

A

已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS+2O2=NiSO4o

②該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH見下表:

金屬離子Ni2+Fe3+Al3+Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH6.42.24.19.6

完全沉淀時(shí)的pH8.43.55.411.6

回答下列問題：

(1)“酸溶”時(shí)，AIQ3溶解的化學(xué)方程式為=

(2)“濾渣1”的成分是(填化學(xué)式)。

(3)“濾液1”的pH約為1.8,在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3,依次析出的是(填化學(xué)式);

取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是。

(4)從“沉?！钡健叭芙狻边€需經(jīng)過的操作是,“溶解”時(shí)用0.01mol-U1的硫酸而不用水的原因是

(5)“濾渣4”并入濾渣__________(填“1”、“2”或“3”)可實(shí)現(xiàn)再利用

(6)某工廠用2t該廢保觸媒(NiO含量為75%)制備硫酸保，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%,最終得到

NiSO4-6H2O的質(zhì)量為to

【答案】⑴Al2o3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(2)SiO2和CaSC>4

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3檢驗(yàn)Fe?+是否除盡

(4)過濾(洗滌)、焙燒(煨燒)抑制Ni?+水解

(5)3

(6)4.208

【解析】

以廢鍥觸媒(含NiO、MgO、CaO、Al2c)3、FeQ及SiO?)為原料制備硫酸鍥的工藝流程中，先加入過量稀

硫酸，NiO、MgO、CaO、A12O3,Fe.轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，其中CaSCU微溶沉降，SiO?與稀硫酸不反

應(yīng)而沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH,使溶液中AF+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾后向?yàn)V液中

加入(NH4)2S將Ni?+轉(zhuǎn)化為難溶物NiS沉降，過濾后將濾渣在氧氣中加熱生成NiSO4,然后將固體溶解于稀

硫酸中，以防止Ni2+水解，然后進(jìn)行降溫結(jié)晶、過濾、洗滌得到NiSO?6H2O。

(1)

AI2O3為兩性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，“酸溶”時(shí)，AI2O3溶解的化學(xué)方程式為

A12O3+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2O。

(2)

由上述分析可知，“濾渣1”的成分是Si。Z和Cas。，。

(3)

“濾液1”的pH約為1.8,在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3,由題干表格可知，依次析出的是Fe(OH)3、

3+

Al(OH)3；Fe與SCN反應(yīng)生成(血)紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,因此取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的

目的是檢驗(yàn)Fe?+是否除盡，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；檢驗(yàn)Fe'+是否除盡。

(4)

A

由題干信息“NiS不溶于水或稀硫酸；NiS+2C)2=NiSOj可知，從“沉銀”到“溶解”還需經(jīng)過的操作是過濾(洗

滌)、焙燒(燃燒)；NiSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解，因此“溶解”時(shí)用0.01mob廠的硫酸而不用水

的原因是抑制Ni?+水解，故答案為：過濾(洗滌)、焙燒(煨燒)；抑制Ni?+水解。

(5)

“濾渣4”為未完全氧化的NiS,因此可并入濾渣3可實(shí)現(xiàn)再利用。

(6)

2t該廢銀觸媒(NiO含量為75%)制備硫酸鍥，皿NiO)=2tx75%=L5t,其中Ni原子的質(zhì)量為

m(Ni)=1.5tx^|=1.18t,設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%,根據(jù)Ni原子守恒，最終得到NiSO’4凡。的質(zhì)

量為1.18tx80%x—=4.208to

59

19.深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，按要求回答下列問題：

(1)合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(g)+H2O(l),若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物

質(zhì)的量的NH3和CCh,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.斷裂6molNH鍵的同時(shí)斷裂2moiOH鍵B.壓強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.CCh的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)o在Zn+作用下該反應(yīng)的具體過

程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

1

總反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)AH=kJmol；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)______(填“①”或

“②”)

(3)己知：CO(g)+N2O(g)UCO2(g)+N2(g)的速率方程為V=A?(N20),k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高

反應(yīng)速率，可采取的措施是(填字母序號)。

A.升溫B.恒容時(shí)，再充入COC.恒壓時(shí)，再充入N2OD.恒壓

時(shí)，再充入N2

⑷在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N20(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平

衡時(shí)，在T/K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與專普、在學(xué)整=1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與工的變化曲線如圖3所示：

n(CO)n(CO)T

5

裕

7

X

一S

O

C

N

圖3

①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為曲線(填"I”或“II”)；

②刀乃(填“〉”或“〈”);

p(CO)p(N)

e2xQ2

9

③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=，其中評為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lOOkPa),p(CO2)、p(N2),p(N2O)

0xe—

PP

和MCO)為各組分的平衡分壓，則A時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K片(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，

P分=P〃x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

【答案】⑴A

⑵一361.22①

(3)AC

(4)II>3.4

【解析】

⑴

A.由方程式可知，2moi氨分子轉(zhuǎn)化為Imol尿素時(shí)斷裂2molN—H鍵，則斷裂6molN—H鍵的同時(shí)斷裂2

molO—H鍵不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中混合氣體的密度減小，則混合

氣體的密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

D.二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

故選A；

⑵

由圖2可知，總反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)△”=—361.22kJ/mol；反應(yīng)①的活

化能為149.6kJ/mol,反應(yīng)②的活化能為108.22kJ/mol,反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的決速步

是慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，故答案為：一361.22；①；

(3)

A.升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

B.恒容時(shí)，再充入一氧化碳，一氧化二氮的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

C.恒壓時(shí)，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

D.恒壓時(shí)，再充入氮?dú)?，一氧化二氮的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

故選AC；

(4)

①由化學(xué)平衡移動原理可知，“黑的值越大，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線II表示一氧化二氮的

n(CO)

轉(zhuǎn)化率隨耳熱的變化，故答案為：II;

n(CO)

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖中曲線I可知，

。越大，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率越大，所以溫度0大于乃，故答案為：>;

③該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡前后氣體的總壓強(qiáng)不變，在總壓為lOOkPa的弓淤=1的容器中，

n(CO)

一氧化二氮和一氧化碳的起始分壓都為50kPa,由圖可知，溫度為北時(shí)，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為65%,由

方程式可知，平衡時(shí)，一氧化二氮和一氧化碳的分壓都為50kPa—50kPax65%=17.5kPa,二氧化碳和氮?dú)獾?/p>

分壓都為50kPax65%=32.5kPa,則反應(yīng)的的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)心=二?二：；白3.4,故答案為：3.4。

0.175x0.175

(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20.全球首次在350公里時(shí)速的奧運(yùn)版復(fù)興號高鐵列車上依托5G技術(shù)打造的超高清直播演播室，實(shí)現(xiàn)了超

高清信號的長時(shí)間穩(wěn)定傳輸。請回答下列問題：

(D5G芯片主要材質(zhì)是高純硅?；鶓B(tài)Si原子價(jià)層電子的運(yùn)動狀態(tài)有種，若其電子排布式表示為

[Ne]3s2p：違背了o

(2)高純硅制備過程中會有SiHCb、SiCk等中間產(chǎn)物生成。沸點(diǎn)：SiHChSiCk(填“〉”或“<")，與SiCL

互為等電子體的離子為(任寫1種即可)。已知電負(fù)性：H>Si,則SiHCb充分水解的化學(xué)方程式為

(3)復(fù)興號高鐵車體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。

①M(fèi)n的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)],下列說法正確的是(填字母標(biāo)號)。

A.CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對的是C原子

B.Mn原子的配位數(shù)為6

C.CH3CN中C原子的雜化類型為sp2、sp3

D.CH3CN中◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為5：2

②已知r(C02+)=65pm,r(Mn2+)=67pm,推測M11CO3比CoCCh的分解溫度(填“高”或"低”)，解釋原

因_______O

⑷時(shí)速600公里的磁浮列車需用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，晶胞參數(shù)(晶胞邊長)

為aD(lD=10i0m),其中陰離子(邰)采用面心立方最密堆積方式，則r(Ti3+)為D,該氮化鈦的密度

_______g-cm3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】(1)4洪特規(guī)則

(2)<SO：或PO：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HC1+H,

⑶BD商相比Mn2+,半徑更小的C02+與碳酸根離子中的氧離子作用力更強(qiáng)，更利于碳酸根分解為

CO2

⑷1a4x(48+14)

4以(axIO)

【解析】

(1)

Si是14號元素,其價(jià)層電子排布式為3s23P2,基態(tài)Si原子價(jià)層電子有4個(gè)，則運(yùn)動狀態(tài)有4種；“洪特規(guī)

則德國人弗里德里希?洪特根據(jù)大量光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)出一個(gè)規(guī)律，即電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)，

優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因此電子排布式表示為[Ne]3s2p；違背了洪特規(guī)則；

(2)

SiHCh和SiCk均為分子晶體，SiHCh的相對分子質(zhì)量小于SiCl4,SiHCh的范德華力小于SiCl4的范德華力,

則沸點(diǎn)：SiHCl3Vsic14；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，故與SiC14互為等電子體的

離子有so：或PO：等；已知電負(fù)性：H>Si,則H吸引電子的能力更強(qiáng)，SiHCb中H顯1價(jià)，Si顯+4價(jià)，

因此SiHCb水解時(shí)除生成硅酸和HC1外1價(jià)的H和水提供的+1價(jià)的氫還生成氫氣，故其水解的化學(xué)方程

式為SiHCL+SHquHzSiOs+SHCl+H2；

(3)

①A.CH3CN中N有孤電子對，C沒有孤電子對，因此CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對的是N

原子，A錯(cuò)誤；

B.配體為5個(gè)CO和1個(gè)CH3CN,故Mn原子的配位數(shù)為6,B正確；

C.CKCN中甲基C為sp3雜化，CN中的C為sp雜化，C錯(cuò)誤；

D.CH3CN即CH3c三N,單鍵全是◎鍵，三鍵含一個(gè)◎鍵，二個(gè)兀鍵，故CH3CN中◎鍵與無鍵數(shù)目之比為

5:2,D正確；

答案選BD；

②相比MM+,半徑更小的Co?+與碳酸根離子中的氧離子作用力更強(qiáng)，更利于碳酸根分解為C02,則MnCCh

比CoCO3的分解溫度高；

(4)

已知陰離子(N3)采用面心立方最密堆積，則其面對角線長為2個(gè)N3離子的直徑，晶胞參數(shù)為aD,則一個(gè)

N3的半徑長為日6'因止匕，卅的半徑為“2X號

1114x(48+14)

由晶胞可知1個(gè)晶胞中脂的個(gè)數(shù)=8義丁6、5=4,,+的個(gè)數(shù)=12x-+1=4,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量=--——,

4x(48+14)

4x(48+14)

密度=乂883，cm3<,

NA(axlO)S

(ax10-8cm)3

21.藥物中間體G的一種合成路線如下圖所示:

LIA1H4

回答下列問題:

(DA中官能團(tuán)的名稱為,A與H2加成得到的物質(zhì)的名稱為,由