高2024級第二學(xué)期5月月考

化學(xué)試題

(滿分：100分；考試時間：75分鐘)

相對原子質(zhì)量：H-lC-12Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給出的四個選擇中，只有

一項符合題目要求。

1.化學(xué)為人類生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域賦能。下列說法錯誤的是___________

蜃￡11

望料1

4V”,三

ABCD

A.深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡陌l(fā)動機采用碳化硅材料，碳化硅屬于新型無機非金屬材料

B.太陽能電池板使用的核心材料主要成分為SiCh

C.塑料袋使用的材料屬于有機高分子材料

D,電動汽車充電時能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳化硅(SiC)是一種高溫、高強度的陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料，A正確;

B.太陽能電池的核心材料是硅(Si),而非二氧化硅(SiCh),SiCh不能用于太陽能電池，B錯誤;

C.塑料袋通常由聚乙烯(PE)或聚丙烯(PP)等塑料制成，屬于有機高分子材料，C正確；

D.充電時，電能通過電池內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存，D正確；

故選B

2.下列敘述正確的是

A.錢鹽受熱易分解，實驗室可利用NHRI固體分解制取氨氣

B.酸雨可能與氮氧化物有關(guān)

C.鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵質(zhì)或鋁制容器盛放濃硝酸

D.1molCH2=CH2先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗4molCl2

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【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH」Q固體受熱分解生成NH3和HCL但這兩種氣體在試管口遇冷又會重新化合生成NH」。,

無法得到NH3,實驗室一般用加熱Ca(OH)2和NH’CI固體混合物的方法制取氨氣，A錯誤；

B.氮氧化物如NO、NCh等，排放到空氣中后，會發(fā)生一系列反應(yīng)，最終形成硝酸型酸雨，所以酸雨可能

與氮氧化物有關(guān)，B正確；

C.鐵、鋁常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，在金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬

進一步反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)或鋁制容器盛放濃硝酸，C錯誤；

D.1molCH2=CH2與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成ImolCH3cH2CI,CH3cH2cl與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，

ImolCH3cH2cl最多消耗5moicHD錯誤;

故選B。

3.下列有關(guān)化學(xué)用語及使用正確的是

A.乙醇結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20HB.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3cH3

'H]

C.四氯化碳分子的空間填充模型:D.氯化鏤的電子式：H：N,HC1

.H.

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3cH20H正確，它能體現(xiàn)乙醇的官能團一OH以及原子間的連接方式，A正

確；

B.CH3cH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，乙烷的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是用短線表示化學(xué)鍵，展示出原子間的連接情況，為

HH

—I

c

H-C-_H，B錯誤；

—I

HH

C.四氯化碳中C1原子半徑比C原子大，該空間填充模型中原子大小比例錯誤，不能正確表示四氯化碳分

子的空間結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.氯化鏤是離子化合物，其電子式中口的電子式應(yīng)表示出最外層電子及所帶電荷，正確的電子式為

[H：N：H]"[：CI：]_,D錯誤；

H

故選Ao

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甲乙丙丁

A.用裝置甲收集氯氣

B.用裝置乙除去乙烯中的SO：

C.用裝置丙驗證金屬Fe、Zh的活潑性

D.用裝置丁驗證M1O:能加快Hi。：的分解

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管長進短出，能達到實驗?zāi)康?，A不符合

題意；

B.乙烯和SCh均能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，不符合除雜原則，不能達到實驗?zāi)康模珺符合題意；

C.由裝置圖可知，Zn電極被腐蝕，F(xiàn)e電極會析出紅色固體(Cu),說明Zn作負極，F(xiàn)e作正極，根據(jù)相對

活潑金屬作負極可知，金屬活潑性：Fe<Zn,能達到實驗?zāi)康?，C不符合題意；

D.由圖可知，其他條件相同，加入MIC%的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明M1O：能加快H二的分解,

能達到實驗?zāi)康?，D不符合題意；

故選B。

5.下列說法中正確的是

FF

A.C1-C-F與C1-C-C1是不同種物質(zhì)

ClF

B.￡Xe與tXe互為同位素

C.C2H4和C4H8互為同系物

-FCH—CH^

D.PVC()聚氯乙烯和乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

Cl

【答案】B

【解析】

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【詳解】A.甲烷的空間構(gòu)型是四面體形，其中2個H原子換成F原子、2個H原子換成C1原子的結(jié)構(gòu)只

有一種，則C1—C—F與C1—C—C1是同種物質(zhì)，A錯誤；

ClF

B.]Xe與;：Xe的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；

C.C2H4是單烯燒，C4H8可能是單烯煌或環(huán)烷燒，二者結(jié)構(gòu)可能不相似，可能不互為同系物，C錯誤；

-ECH2—CH士

D.PVC（|）聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；

C1

故選B。

6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.一定條件下，0.5molN2和1.5molH2混合反應(yīng)后，分子總數(shù)為NA

B.常溫下常壓下，78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，28gC2H4與C3H6混合氣體中含有碳原子數(shù)為2NA

D.含2molH2SO4的濃硫酸與64gCu共熱，生成S02分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5molN2和L5molH2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于NA,

A錯誤；

B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，B錯誤；

C.C2H4與C3H6的最簡式均為CH2,28g混合氣體中“CH、）-二―2mol，則含碳原子數(shù)為2NA，C

14g/mol

正確；

D.64gCu（物質(zhì)的量為Imol）與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生

成SO2分子數(shù)小于NA，D錯誤；

故選C。

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.NO2與水反應(yīng)：2NO2+H2O2H++2NO+NO

B.已知：酸性H2s03>HC10,向次氯酸鈣溶液中通入SO2：

:

Ca+2C1O+SO2+H,O=CaSO31+2HC1O

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C.盛有NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH=Na2SiO3+H2O

3+

D.向AlCb溶液中加入過量氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3!+3NH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NO2與水的正確反應(yīng)為：3NO2+H2O=2H++2NQ+NO,A錯誤；

B.SO2與次氯酸鈣反應(yīng)時，因CIO-的強氧化性，會將SO2氧化為S(H，而非直接生成CaSCh沉淀，B錯

誤；

C.盛有NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2與NaOH反應(yīng)生成具有粘性的NazSiCh，離子方程

式應(yīng)為：SiO2+2OH=SiO：+H2O,C錯誤；

D.AF+與過量氨水反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，弱堿NH3H2O以分子形式參與反應(yīng)，離子方程式為：A13

++3NH3H2O=A1(OH)3I+3'D正確；

故選D。

8.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

能

量①ImolC(g)+4molH(g)+4mol0(g)

2646kJ3446kJ

②ImolCH4(g)+2mol02(g)③皿。］cO2(g)+2molH2O(g)

反應(yīng)過瘴

111101(?匕糖)的能量大于111101(?02g)和20101H?O(g)的能量總和

B,生成水煤氣的反應(yīng)與該反應(yīng)的能量變化相同

《若破壞1moi。式g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞ImoCH鍵需吸收熱量小匕

DImolCH,?在0中完全燃燒生成”H;0|H向外界釋放XOOkJ的能量

【答案】C

【解析】

【詳解】A,從圖中可知，imolCH/g)和2n?lO2(g)的總能量高于1moi8抱)和2moIH/Xg)的能

量總和，但不能得出］moCH/gl的能量大于1moicO式g)和2molHzCXg)能量總和‘人錯誤；

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B.甲烷與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成水煤氣的反應(yīng)C[s|-HQ1gLe0|gj+H/g]是吸熱反應(yīng)，二者能

量變化不同，B錯誤；

C.已知ImolCH4(g|和2moi。;但)斷裂化學(xué)鍵吸收2646kJ能量，若破壞Imol。式g)中的化學(xué)鍵需吸收

熱量493kJ,那么破壞2moiO;(g)吸收2x493=986kJ能量。ImolCH/g)中含4moic-H鍵，設(shè)破壞ImolC

-H鍵需吸收熱量xkJ,則4x+986=2646,解得x=415,即破壞ImolC-H鍵需吸收熱量415kJ,C正確；

D.圖中生成的是H?O(g),而該選項說的是生成H：O(I),ILJg)轉(zhuǎn)化為H：O(I)會繼續(xù)放熱，所以

ImolCH/g)在0/8)中完全燃燒生成？m?lH.Oli!向外界釋放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ,D錯誤;

故選C。

9.“科學(xué)素養(yǎng)，從小培養(yǎng)”，一款深受孩子喜愛的“鹽水小汽車”的結(jié)構(gòu)和原理如圖所示。下列說法正確的是

A.Mg片做電池的正極B.空氣中的氧氣得到電子

C.化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為動能D.溶液中的?！赶蚴苿?/p>

【答案】B

【解析】

【分析】鎂為活潑金屬，失去電子作為負極，石墨為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.鎂為活潑金屬，做電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.溶解在食鹽水中的氧氣在石墨電極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，小汽車將電能通過發(fā)動機轉(zhuǎn)化為動能，C錯誤；

D.溶液中的陰離子CI向原電池中負極鎂片移動，D錯誤；

故選B。

10.乙烯的同系物2-丁烯存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：正丁烷

3」CH」CH=CHCH,M(C,H.BrI。下列說法錯誤的是

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A.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

B.2-丁烯（CH、CH-CHCHJ中最多有8個原子共平面

C.2-丁烯使濱水和酸性KYnO4溶液褪色的原理相同

D.反應(yīng)②的產(chǎn)物M只有一種結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①（加氫）和反應(yīng)②（力口HBr）都是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；

B.2-丁烯（CH￡H=CHCH"中，雙鍵的六個原子（C=C及其每個雙鍵C相連的C、H）共平面，每個雙鍵

碳上的兩個甲基中最多各有一個H處于該平面，因此最多有8個原子共平面（4C+4H）,故B正確；

C.2-丁烯使澳水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性KY00,溶液褪色是被氧化，原理不同，故C錯誤；

D.由于2-丁烯的結(jié)構(gòu)是對稱的，故與HBr加成只生成一種產(chǎn)物，即CH；CH：CHBr€Hj,故D正確；

故選C。

11.用石英砂和原料氣（含N2和少量02）制備Si3N4的操作流程如下（粗硅中含有少量Fe2C）3和單質(zhì)Cu）：

焦炭稀酸Y

I??I

石英砂一?還原一?粗硅一?高溫氮化一酸洗卜?aSibM

原料氣f叵叵產(chǎn)濾液

下列敘述正確的是

A.“還原”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.“操作X”是將原料氣通過灼熱的銅粉

C.“高溫氮化”反應(yīng)中N2是還原劑

D.“稀酸Y”選用稀硫酸除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)

【答案】B

【解析】

【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）和原料氣（含N2和少量。2）制備Si3N4的操

高溫

作流程，石英砂為SiO2,SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO：+2c3si-2COT,粗硅與氮氣反應(yīng)生成

Si3N4,再用稀酸Y進行酸洗，除去鐵、銅，得到純凈的產(chǎn)物，據(jù)此分析。

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I，溫

【詳解】A.“還原”過程發(fā)生反應(yīng)SiO：+2c3si+2cOf,si。2是氧化劑，C是還原劑，氧化劑與還

原劑物質(zhì)的量之比為1：2,A錯誤；

B.原料氣含N2和少量02，“操作X”是將原料氣通過灼熱銅粉，與Cu反應(yīng)生成CuO,從而除去

防止Si被。2氧化,B正確;

高溫

C.“高溫氮化”反應(yīng)為3Si+2N：二些SijN「N元素化合價從0價降低到-3價，N2是氧化劑，C錯誤；

D.粗硅含少量FezCh和單質(zhì)Cu,“高溫氮化”后，F(xiàn)ezCh可能轉(zhuǎn)化為FesN等，Cu不與N?反應(yīng)，稀硫酸

不與Cu反應(yīng)，應(yīng)選用稀硝酸除去雜質(zhì)，稀硝酸可與Cu等反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向盛有某鹽溶液的試管中滴加稀氫氧

A化鈉溶液后，將濕潤紅色石蕊試紙置于該鹽溶液中不含煙

試管口，試紙不變藍

將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色

B濃硝酸可被C還原為NO2

氣體產(chǎn)生

向濱水中通入某無色氣體，浪水褪色

C該氣體可能是CH2=CH2

將甲烷和氯氣以體積比1:1混合發(fā)生

D取代反應(yīng)，試管內(nèi)氣體顏色變淺，液面甲烷全部轉(zhuǎn)化為CC14

上升，試管壁出現(xiàn)油狀液滴

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.若溶液中含有NH，滴加稀氫氧化鈉溶液，沒有加熱，NH、可能不會逸出，濕潤紅色石蕊試

P3

紙也不會變藍，不能據(jù)此判斷該鹽溶液中不含A錯誤；

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B.將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生NCh，不一定是被C還原

為NCh，B錯誤；

C.乙烯CH2=CH2能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，所以向濱水中通入某無色氣體，澳水褪色，該氣體

可能是CH2=CH2,C正確；

D.甲烷和氯氣以體積比1:1混合發(fā)生取代反應(yīng)，會生成CH3CI、CH2cb、CHCb、CCI4和HC1等多種產(chǎn)物，

不是全部轉(zhuǎn)化為CC14，D錯誤；

故選C。

13.在稀硫酸與鋅制氫氣實驗中，為研究硫酸銅用量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。

將表中6組溶液混合，分別加入到6個盛有過量的Zn粒（鋅粒表面積均相同）的反應(yīng)瓶中，記錄相同時間產(chǎn)

生的氫氣的體積與速率（見下圖與表）。關(guān)于實驗的說法中正確的是

CUSO4溶液的濃度/（mol/L）

實驗

ABcDEF

混合溶

4mol/L-1H2SO4/mL

40Viv2V3v4v5

飽和CuSO4溶液00.52.55v620

/mL

H2O/mLv7v8v9Vl0100

A.Vi=40,V6=10,Vio=15

B.實驗中溶液藍色逐漸變淺，可推測C—+是該反應(yīng)的催化劑

C.水的作用是降低硫酸濃度，防止反應(yīng)過快，難以測量

D,生成氫氣的速率與加入CuSC）4溶液的量成正比

【答案】A

【解析】

【分析】為研究硫酸銅用量對氫氣生成速率的影響，根據(jù)單一變量原則，每組中H2s04的量要相同，反應(yīng)

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的總體積也相同，即CuSC>4溶液和水的總體積相同。

【詳解】A.硫酸銅用量為變量，根據(jù)單一變量原則，每組中H2s04的量要相同，A組中H2s04為40mL,

那么Vi=40,反應(yīng)的總體積也相同，即CuSCU溶液和水的總體積相同，F(xiàn)組中CuSCU溶液和水為40mL,

那么Vi=20-10=10mL,Vio=2O-5=15mL,A項正確；

B.Zn與CuSCU反應(yīng)，Ci?+濃度減小，溶液藍色逐漸變淺，B項錯誤；

C.水的作用是控制溶液總體積相同，C項錯誤；

D,由圖像可知，隨著加入CuSCU溶液的濃度增大，相同時間產(chǎn)生的氫氣的體積先增多后減少，所以生成氫

氣的速率與加入CuSCU溶液的量不成正比，D項錯誤；

答案選A。

14.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A.|（?（T；,|m2HBr|1?I,絕熱、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

B.I、。/幻=NOJgi，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

C.CaC0.，s|Fy=C0,|gl+Ca0|s「恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.\ncilsiMlIm-HC1g|）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，但為絕熱體系，隨著反應(yīng)進行，體系內(nèi)溫度升高，壓強增大，當壓強

不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，

B不符合題意；

C.該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，隨著反應(yīng)進行，二氧化碳的物質(zhì)的量不斷變化，恒溫恒容條件下體系氣

體的密度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡，C不符合題意；

D.反應(yīng)體系中氣體只有氨氣和氯化氫氣體，且兩者比例恒定為1：1,則氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持恒

定，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選：D。

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.Fe2O3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。一種以黃銅礦（主要成分是CuFeSz，含SiCh、CuO等雜質(zhì)）為原料制備

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Fe2()3的流程如圖：

高壓。2鹽酸FeFeO

黃銅礦電筑圖耍調(diào)?H「系列操作AFe203

礦粉子了〒T

S02濾渣I濾渣2濾渣3

回答下列問題：

(1)將黃銅礦粉碎的目的是O

高溫

(2)高溫焙燒時發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuFeS?+O「'JsO,+FeS+Cu,imolO：參加反應(yīng)時，反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移電子molo

(3)酸浸步驟中，濾渣1是。

(4)S。：是一種酸性氧化物，若工業(yè)上用足量NaOH溶液來處理產(chǎn)生的廢氣SO：,其反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO,和HS通入如圖所示裝置中檢驗他們的性質(zhì)。AB兩個裝置中實驗現(xiàn)象分別

證明S0：具有性和性，B裝置中的S0.和HS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(6)工業(yè)上用生物法處理H,S的原理為(硫桿菌作催化劑)：H,SfEe:|SO4：i,-Sit2EeSO4?H,SO4

4EeSO4+0,+2H:SO4-2EejSOJ,+2H,0。由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為,若

反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是O

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【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)

(2)6(3)SiO2,Cu

(4)SO2+2OH=SO；+H2O

(5)①.漂白性?.氧化性③.2H2S+SC)2=3S+2H2。

(6)①.溫度為30℃,pH=2.0②.反應(yīng)溫度過高，使硫桿菌發(fā)生變性，催化活性降低

【解析】

【分析】黃銅礦經(jīng)粉碎后與。2反應(yīng)，得到單質(zhì)銅和硫化亞鐵及二氧化硫，利用鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成氯

化亞鐵，固液混合物經(jīng)過濾，分離出Cu、Si02,濾液中金屬陽離子含有Cu：、Fe：，加入鐵粉將還

原為Cu,再加入FeO調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過一系列操作得到

【小問1詳解】

粉碎黃銅礦，可以增大固體反應(yīng)物的表面積，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率0,故答

案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)；

【小問2詳解】

根據(jù)反應(yīng)方程式，當有ImolCh參與反應(yīng)時，有l(wèi)mol-2價S失去電子生成SCh，所以此狀態(tài)下轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

的量是]moL.[+4-(-2)]=6mol，故答案為：6；

【小問3詳解】

由分析可知，酸浸步驟中，濾渣1Cu、SiO2；

【小問4詳解】

足量NaOH溶液吸收S0「生成亞硫酸鈉和水，禺子方程式：so+20H-SO-+H0;

【小問5詳解】

A中品紅溶液褪色，說明§0、具有漂白性，B中so.與HS發(fā)生歸中反應(yīng)：2H、S+SO,-3s+2H,O，現(xiàn)象

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為燒瓶內(nèi)壁產(chǎn)生黃色物質(zhì)，說明so.具有氧化性;

【小問6詳解】

根據(jù)題目所給圖象，溫度為30℃,pH=2.0時，亞鐵離子氧化速率最快，則最佳反應(yīng)條件應(yīng)是:溫度為30℃,

pH=2.0；催化劑需要合適的反應(yīng)溫度，溫度過高催化劑失活，反應(yīng)速率下降，故答案為：溫度為30℃,pH=2.0

；反應(yīng)溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低。

16.請回答下列問題：

I.A、B、C、D四種為燒分子的球棍模型，E為某種煌的衍生物球棍模型，如圖所示：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式0

（2）等質(zhì)量的A、B、C充分燃燒時，消耗02的量最多的是（填分子式）。

（3）有機物E發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.丙烯（CH.CH=CH。在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

B

H2Gps化劑/△

D（高分呈材料）|

（4）丙烯與Br,的CCI,溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為o

（5）B中含有的官能團為（填名稱）

CH3CH3

（6）C的同系物C%一（2%—2—（：比一（^一（^3含有的一氯代物有種。

CH3

（7）高分子材料D的結(jié)構(gòu)簡式為,合成D的反應(yīng)類型是。

【答案】（1）（CH3）3CH

（2）CH4（3）2CH,CH,OH+0,42CH,CHO+2H,O

CM

（4）CH3cH=CH2+Br2-CH3cHBrCHzBr

（5）羥基（6）6

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J-CH,—CH-U

(7)①.?|I"②.加聚反應(yīng)

CH,

【解析】

【小問1詳解】

由D的球棍模型可知，D為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH；

小問2詳解】

由球棍模型可知A為甲烷CH4,B為乙烯C2H4,C為乙烷C2H6,等質(zhì)量的燒燃燒，H的質(zhì)量分數(shù)越大，消

44

耗氧氣越多，CH4中H的質(zhì)量分數(shù)為一xlOO%=25%；C2H4中H的質(zhì)量分數(shù)為一x100%。14.3%；C2H6

1628

中H的質(zhì)量分數(shù)為9x100%=20%,所以H的質(zhì)量分數(shù)：CH?C2H4>C2H6，則消耗O2物質(zhì)的量最多的是

30

CH4；

【小問3詳解】

由E的球棍模型可知，E為乙醇CH,CH；OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，化學(xué)方程式為

2CH,CH,OH+O,42CHCIIO+2H,0；

CM

【小問4詳解】

丙烯CH3CH=CH2與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2-CH3CHBrCH2Br；

【小問5詳解】

丙烯CH3cH=CH2與水在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH、CH(OH|CH|(或

CHJCH2CH2OH，含有的官能團為羥基；

【小問6詳解】

CH3CH3

C是丙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，為丙烷CHiCFLCH」所給C的同系物CH3—CH2—2—CH2—IH—CH3中，

CH3

不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種，所以其一氯代物有6種；

【小問7詳解】

丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子材料D(聚丙烯)，D的結(jié)構(gòu)簡式為十。%一fH上

,合成D的反應(yīng)類型

CH3

是加聚反應(yīng)。

17.研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示實驗裝置(部分夾持裝置已省略)制備NO,并進行NO的檢驗和性質(zhì)

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探究實驗。

已知：NO在FeSO,溶液中發(fā)生反應(yīng)FeSO「NO=[Fe|NORSO』(棕色)，該反應(yīng)可以用于檢驗NO。

(1)儀器a的名稱是o裝置A內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

(2)實驗開始前，向裝置中通入一段時間N：的目的是。

(3)裝置B、C中蒸儲水和無水CaCI：作用分別是、。

(4)裝置D中Fe粉與NO以物質(zhì)的量之比2:3發(fā)生反應(yīng)，生成N：和另一種固體產(chǎn)物。該固體產(chǎn)物的化學(xué)

式為O

(5)進行實驗時，裝置E中的實驗現(xiàn)象為o

(6)裝置F集氣瓶中收集的氣體是N：和(填化學(xué)式)。

【答案】⑴①.分液漏斗②.3Cu+8H'+2NO,=3Cu"+2NOT+4Hq

(2)排除空氣，防止NO被氧氣氧化

(3)①.吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣②.干燥NO

(4)Fe2O3(5)溶液顏色變?yōu)樽厣?/p>

(6)NO

【解析】

【分析】A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO,B中水的作用是吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，C中無水氯化鈣干燥NO,

D中Fe粉與NO以物質(zhì)的量之比2:3發(fā)生反應(yīng)，生成N和另一種固體產(chǎn)物，方程式為：

A

6NO+4Fe=3N+2Fc,O;；E中盛放FeSC)4溶液，檢驗NO,F中收集未反應(yīng)完的NO和生成的N2。

【小問1詳解】

儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A中的離子方程式為：3CU+8H'+2NOJ=3CU”+2NOT+4H?O；

【小問2詳解】

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實驗開始前，向裝置中通入一段時間N：的目的是：排除空氣，防止NO被氧氣氧化；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，裝置B、C中蒸儲水和無水(的作用分別是：吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣、干燥NO；

【小問4詳解】

根據(jù)分析，D中固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：Fe2O3；

【小問5詳解】

進行實驗時，裝置E中的實驗現(xiàn)象為：溶液顏色變?yōu)樽厣?/p>

【小問6詳解】

反應(yīng)尸。50「[^0=但?(？40)[0?！粸榭赡娣磻?yīng)，故NO反應(yīng)不完全，裝置F集氣瓶中收集的氣體是N：和

NO-

18.近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破。

(1)利用天然氣和水反應(yīng)制備氫氣：CH4(g)+2H:O(g)=CO2(g)+4H2(g),該反應(yīng)過程中能量變化

已知：鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量,

化學(xué)鍵C-H0-HC=0H-H

鍵能(kJ/mol)abcd

則該反應(yīng)中1B1O1CH4完全反應(yīng)吸收或放出的熱量為kJ(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)利用合成氣(主要成分為CdCO?和H：)在催化劑的作用下合成甲醇(CHQH)是其中的一個研究項

目，該研究發(fā)生的反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)^CH,OH(g)o在某一時刻采取下列措施，能使該反應(yīng)

速率減小的措施是.(填字母)。

A.恒溫恒容下，再充入COB.降低溫度

C.恒溫恒容下，向其中充入ArD.恒溫恒壓下，向其中充入Ar

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(3)向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入ImolCO：和3moiH、的混合氣體發(fā)生反應(yīng)

CO,(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),分別在工、■溫度下進行反應(yīng)并達到平衡，反應(yīng)過程中甲、

乙兩容器中川CHQH|隨時間的變化情況如下表：

t/min036122436

甲容器(1)/mol00.360.600.800.800.80

乙容器(7)/mol00.340.550.700.830.83

①兩容器的溫度大小關(guān)系為0

②甲容器中，。?6min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為,反應(yīng)到達平衡時的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

③甲容器中反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)氣體壓強與起始時容器內(nèi)氣體壓強之比為o

(4)我國學(xué)者提出的CO：催化加氫合成CH,0H的機理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標注)所示。

下列說法正確的是o(填字母)

*HCOO+*H*

C02(催化劑Y2。

CHOH―

H3^O^KI

~*H*CH3OH+*OH

A.催化劑的使用能提高正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)機理表明壯O