第二章海水中重要的元素——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量第2課時(shí)

氣體摩爾體積1.理解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能從宏觀和微觀兩個(gè)方面了解影響氣體體積的因素。3.能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。4.建立氣體摩爾體積的概念，基于氣體摩爾體積定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。教學(xué)引入：氣體體積與什么有關(guān)？氣體摩爾體積01化學(xué)式物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)量(g)Fe1molAl1molH2O1molH2SO41molH21molO21molCO21mol【合作探究1】計(jì)算1mol不同狀態(tài)的下列物質(zhì)的體積(0℃,101kPa)密度(g/cm3)體積(cm3)7.82.711.830.08921.4291.9676.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102356271898232447.1810.0018.0053.5522.4222.3922.37結(jié)論1.相同條件下，等物質(zhì)的量固體、液體，所占的體積

.2.相同條件下，等物質(zhì)的量氣體，所占的體積

.不同幾乎相等粒子數(shù)目粒子大小粒子間距1.1影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)固體和液體物質(zhì)粒子緊密堆積，粒子間距很小，可以忽略。氣體粒子間距非常大，遠(yuǎn)大于粒子本身的大小。影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素：物

質(zhì)

狀

態(tài)結(jié)

論微粒間距粒子數(shù)目和粒子大小粒子數(shù)目和粒子間距影響氣體物質(zhì)體積的主要因素：1.1影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的體積}固體、液體體積決定}決定氣體體積內(nèi)因1.1影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素1mol體積大小粒子大小粒子間距取決于非常小固體或液體1.1影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同氣體的體積粒子的數(shù)目粒子間的距離p不變，T升高，V增大T不變，p增大，V減小在相同溫度和壓強(qiáng)下粒子間的距離相同若同溫同壓條件下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積是個(gè)定值粒子的數(shù)目相同

n=

NANn相同1.1影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素1.2氣體摩爾體積1、定義：2、符號(hào):3、公式：VmL/mol(L·mol-1)溫度和壓強(qiáng)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積.Vm=Vn4、單位：5、影響因素:溫度越高，Vm越大壓強(qiáng)越大，Vm越小化學(xué)式物質(zhì)的量微粒數(shù)體積0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPaFe1mol6.02×1023----7.2cm3----NaCl1mol6.02×1023----27.0cm3----H2O1mol6.02×1023----18.0cm3----C2H5OH1mol6.02×1023----58.3cm3----H21mol6.02×102322.4L24.0L11.2LO21mol6.02×102322.4L24.0L11.2LCO21mol6.02×102322.3L23.9L11.2L觀察表中數(shù)據(jù)，試總結(jié)相同條件下氣體的體積規(guī)律。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃即273K,101kPa)氣體Vm≈22.4L/mol（STP）微點(diǎn)撥標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體標(biāo)況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精等不屬于氣態(tài)Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況1．1mol氣體體積約為22.4L2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5.1mol氣體的體積約為22.4L，該氣體一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況。錯(cuò)誤，未指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤，未指明氣體是1mol錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)正確，氣體體積與分子種類無關(guān)。錯(cuò)誤，其他溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol判斷下列說法是否正確，并加以說明理由nm÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質(zhì)的量(n)為中心構(gòu)建質(zhì)量(m)、體積(V)、粒子數(shù)(N)之間的認(rèn)知模型：微觀量宏觀量物質(zhì)的量小結(jié)模型應(yīng)用--基礎(chǔ)練習(xí)【問題1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？n(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol【問題2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2質(zhì)量是多少g？【問題3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中約有多少個(gè)O2分子？n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L?mol-1=0.5molm(O2)=n(O2)?M(O2)=0.5mol×32g/mol=16gn(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L?mol-1=0.25molN(O2)=n(O2)?NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023在微粒數(shù)目相等條件下:1.當(dāng)微粒間間距相對(duì)微粒大小很小時(shí)，物質(zhì)體積大小主要取決于

；2.當(dāng)微粒大小相對(duì)微粒間間距很小時(shí)，物質(zhì)體積大小主要取決于

。自我歸納，形成結(jié)論微粒大小微粒間距

由于氣體分子間間距遠(yuǎn)大于分子大小，所以影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子間間距，而影響氣體分子間間距的外因主要是溫度和壓強(qiáng)。

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體分子間間距可以看成是相等的，所以1mol任何氣體的體積幾乎是相等的。這個(gè)過程就是阿伏加德羅定律逐漸形成的過程。阿伏伽德羅定律022.1阿伏伽德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。T、P、V相同，相同?n相同?N相同（三同定一同）2.2阿伏伽德羅定律推論理想氣體狀態(tài)方程：壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)≈8.314熱力學(xué)溫度只是用于氣體pV=nRT“三同定一同”“兩同定比例”相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比T、V相同

同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比n、T相同物質(zhì)的量相等，溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比T、p相同

同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比T、p、V相同

同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比2.2阿伏伽德羅定律推論1.關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大C課堂檢測課堂檢測2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是:(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAB3.下列敘述，正確的是:（）A．10gH2和10gO2分子數(shù)目相同B．同溫同壓下，2molH2和1molNH3體積相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含有6.02×1023個(gè)水分子D．常溫常壓下，16g臭氧(O3)中約含有6.02×1023個(gè)氧原子課堂檢測D4.下列關(guān)于CO和CO2的說法正確的是:()A．兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí)，CO和CO2的分子數(shù)之比為7∶11B．兩種氣體在同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為7∶11C．兩種氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，CO和CO2的體積之比一定為1∶1D．兩種氣體的原子數(shù)相同時(shí)，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶3課堂檢測B5.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是:()①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④課堂檢測B課堂小結(jié)

氣體摩爾體積1、決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目②粒子的大小③粒子間的距離2、氣體摩爾體積①概念：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm②表達(dá)式:Vm=V/n③單