第第頁湖北省2025年高考化學(xué)真題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．干冰升華助力舞臺(tái)云霧形成 B．珍珠遇酸后失去光澤C．加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬 D．植物油久置氧化變質(zhì)2．下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．甲醛(HCHO)B．制備聚乙炔：nH?C．碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：CD．1molSO42?含有3．下列描述不能正確地反映事實(shí)的是（）A．室溫下SiO2與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成SiB．室溫下苯與溴不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量溴苯C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康D．某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會(huì)危害健康4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是（）選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠昧繜嵊?jì)測定反應(yīng)熱分離乙酸乙酯和飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)示意圖選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑阼F片上鍍鎳轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)實(shí)驗(yàn)示意圖A．A B．B C．C D．D5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物C．配位化合物通過“電子對(duì)給予-接受”形成配位鍵D．超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成6．某化合物的分子式為XYA．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小C．X的最高化合價(jià)為+3 D．XZ3與7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小BNHNHCOF2OFD石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系A(chǔ)．A B．B C．C D．D8．如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液pH升高B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)C．F溶于雨水可形成酸雨D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液9．SO2晶胞是長方體，邊長A．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子B．晶胞中SOC．1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為2D．每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)10．制備α-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到70℃，通入Cl2下列說法錯(cuò)誤的是（）A．干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶B．可用NaOH溶液作為吸收液C．ClD．控制Cl11．橋頭烯烴Ⅰ的制備曾是百年學(xué)術(shù)難題，下列描述正確的是（）A．Ⅰ的分子式是C7HC．Ⅱ有2個(gè)手性碳 D．Ⅱ經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成Ⅰ12．某電池的正極材料為LiFePO4，負(fù)極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補(bǔ)鋰試劑LiSO2CA．[SB．生成氣體中含有氟代烴C．過程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低D．[S13．N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（）A．KNO3的熔點(diǎn)比K3B．磷單質(zhì)通常不以P2C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因?yàn)榍罢叩腍?O鍵極性小D．P形成PF5而N形成14．銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為1.A．Cu+B．當(dāng)c(CC．n從0增加到2，[CuD．若c{[15．某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。[Fe(H2OA．陰極反應(yīng)為[B．已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷[Fe(HC．多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換D．已知電子轉(zhuǎn)移過程非?？欤镔|(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后[Fe(H二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：ⅠⅡ已知：室溫下，TiO2是難溶酸性氧化物，20℃時(shí)，NaF的溶解度為4回答下列問題：（1）基態(tài)氟離子的電子排布式為。（2）20℃時(shí)，CaF2飽和溶液的濃度為cmol?L?1（3）工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaF2+2①工藝Ⅰ的固相反應(yīng)(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行程度大。②分析以上產(chǎn)率變化，推測溶解度s(CaF（4）工藝Ⅱ水浸后NaF的產(chǎn)率可達(dá)81%，寫出工藝Ⅱ的總化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）從濾液Ⅱ獲取NaF晶體的操作為(填標(biāo)號(hào))。a．蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾b．蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾（6）研磨能夠促進(jìn)固相反應(yīng)的原因可能有(填標(biāo)號(hào))。a．增大反應(yīng)物間的接觸面積b．破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵c．降低反應(yīng)的活化能d．研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸17．化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A分子內(nèi)含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）化合物A→B的反應(yīng)類型為反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有（3）能用于分離化合物B和C的試劑為(填標(biāo)號(hào))。a．NaHCO3水溶液b．Na（4）C→D的反應(yīng)方程式為。在A的氮原子上引入乙酰基(（5）化合物D與間的反應(yīng)方程式：用類比法，下列反應(yīng)中X的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）E存在一種含羰基異構(gòu)體F，二者處于快速互變平衡。F與HF反應(yīng)可生成G，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。18．某小組在探究Cu（1）向2mL10%NaOH溶液加入5滴①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(寫化學(xué)式)，葡萄糖表現(xiàn)出(填“氧化”或“還原”)性。②操作時(shí)，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學(xué)反應(yīng)方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原因：。（2）向20mL0.①加入鹽酸的目的是②同學(xué)甲一次性加入1.18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是(填標(biāo)號(hào))。a．Cub．Cu包裹Znc．CuOd．Cu和C③同學(xué)乙攪拌下分批加入1.18gZn粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。關(guān)于X的組成提出了三種可能性：ⅠCuO；ⅡCuO和Cu由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，X的組成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是。19．CaH2(（1）已知一定溫度下：Ca2則3CaH2(s（2）圖1分別是260℃、280℃和300℃下CaH2(s)a．Rtb．?ΔRtc．（3）圖1中曲線(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)對(duì)應(yīng)反應(yīng)溫度最高。（4）研究發(fā)現(xiàn)CaH2(s)對(duì)Fe2O3(s（5）CaH2(s)產(chǎn)生H2的可能反應(yīng)：①CaH2(s)=Ca(s)+H2(g)或②（6）已知3H2(g)+Fe2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．干冰（固態(tài)CO2）升華時(shí)吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化形成小水滴，從而產(chǎn)生云霧效果。該過程中僅發(fā)生CO2的狀態(tài)變化（固態(tài)→氣態(tài)），沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故A正確；

Ｂ．珍珠的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），遇酸（如醋酸、鹽酸等）會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．加酶洗衣粉中的蛋白酶能催化蛋白質(zhì)污漬發(fā)生水解反應(yīng)，將大分子蛋白質(zhì)分解為易溶于水的小分子氨基酸或肽，從而去除污漬，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，久置時(shí)易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成過氧化物和醛、酮等物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。2．【答案】C【解析】【解答】A．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型呈平面三角形，其結(jié)構(gòu)模型為，故A正確；

Ｂ．聚乙炔的單體是乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nH?C≡C?H→催化劑，故B正確；

Ｃ．碳酸銀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：Ag2CO3+2H+=H2O+CO23．【答案】B【解析】【解答】A．SiO2與碳在室溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無明顯反應(yīng)，高溫下SiO2與碳發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，故A正確；

Ｂ．苯與液溴在室溫下不反應(yīng)，但在溴化鐵作催化劑的條件下，無需高溫即可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，若沒有催化劑，即使溫度升高，苯與溴也難以發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)楸江h(huán)的大π鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，取代反應(yīng)需要催化劑降低反應(yīng)活化能，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．硒的化合物（如硒化氫、亞硒酸鹽）具有毒性，但人體必需的微量元素硒（如以硒蛋白形式存在）在適量攝入時(shí)可抗氧化、增強(qiáng)免疫力，故C正確；

Ｄ．嗎啡、可待因等生物堿具有鎮(zhèn)痛作用，常用于醫(yī)療止痛，但因其具有成癮性，濫用會(huì)導(dǎo)致生理和心理依賴，危害健康，故D正確；

故選B。

【分析】A．SiO2與碳在室溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；4．【答案】C【解析】【解答】A．圖示儀器構(gòu)成簡易量熱計(jì)，能用于測定反應(yīng)熱，故A正確；

Ｂ．乙酸乙酯難溶于飽和食鹽水，兩者混合分層，乙酸乙酯密度小于水，在上層，可采用分液分離，故B正確；

Ｃ．電鍍時(shí)，待鍍金屬（鐵片）作陰極，鍍層金屬（鎳）作陽極，電解質(zhì)溶液含鎳離子（如NiSO4溶液），故C錯(cuò)誤；

Ｄ．熱蒸發(fā)皿需用坩堝鉗夾持，放置在陶土網(wǎng)上冷卻，故D正確；

故選C。

【分析】A．量熱計(jì)的核心結(jié)構(gòu)包括隔熱容器、攪拌器和溫度計(jì)；

Ｂ．乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，會(huì)分層；

Ｃ．電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極；

Ｄ．熱蒸發(fā)皿需用坩堝鉗夾持。5．【答案】B【解析】【解答】A．膠體粒子直徑在1~100nm之間，當(dāng)可見光通過膠體時(shí)，粒子對(duì)光線產(chǎn)生散射作用，形成明亮的“光路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

Ｂ．高分子化合物由于鏈節(jié)數(shù)不同，本質(zhì)上是由多種分子組成的混合物，而非純凈物，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．配位鍵的形成過程中，配體提供孤對(duì)電子（電子對(duì)給予體），中心原子或離子提供空軌道（電子對(duì)接受體），通過“電子對(duì)給予-接受”形成配位鍵，故C正確；

Ｄ．超分子是由兩種或多種分子通過非共價(jià)鍵（如氫鍵、范德華力）相互作用組裝而成的分子聚集體，其結(jié)構(gòu)和功能依賴于分子間的協(xié)同作用，故D正確；

故選B。

【分析】A．膠體粒子直徑在1~100nm之間；

Ｂ．純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學(xué)符號(hào)，能用一個(gè)化學(xué)式表示；

Ｃ．配位鍵由配位原子提供孤電子對(duì)，中心離子提供空軌道形成；

Ｄ．超分子是由兩種或多種分子通過非共價(jià)鍵形成。6．【答案】B【解析】【解答】A．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，F(xiàn)的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，故B正確；C．X為N，N的最高正化合價(jià)為+5，故C錯(cuò)誤；D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為1，前者成鍵電子對(duì)離中心N較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的斥力較小，鍵角較小，故D錯(cuò)誤；故選B?！痉治觥縕是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對(duì)電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對(duì)電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個(gè)Y總化合價(jià)為+1價(jià)，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。7．【答案】A【解析】【解答】A．石蠟油的成分主要是高碳燒烴，相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致其粘度大，因此流動(dòng)性比水差，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．NH3中N含有一個(gè)孤電子對(duì)，能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+，釋放OH-，因此NH3溶于水顯堿性，故B正確；

Ｃ．電負(fù)性：F>O，則OF2中F顯負(fù)電性，O顯正電性，H2O中O顯負(fù)電性，H2O中O容易轉(zhuǎn)移電子給OF2中的O，因此OF2可以氧化H2O，故C正確；

Ｄ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動(dòng)，因此石墨具有潤滑性，故D正確；

故選A。

【分析】A．石蠟油主要由鏈烷烴組成；

Ｂ．氨氣可結(jié)合水中的質(zhì)子；

Ｃ．8．【答案】A【解析】【解答】A．C的水溶液為氨水，加入氯化銨固體，氯化銨水解顯酸性，因此溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．氯化鋇為重金屬鹽，有毒，故B正確；

Ｃ．F為NO2，溶于水生成硝酸，會(huì)形成硝酸型酸雨，故C正確；

Ｄ．G為硝酸，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，因此常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，故D正確；

故選A。

【分析】氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體C為氨氣，H是白色固體，常用作鋇餐，則H為硫酸鋇，氨氣與HCl反應(yīng)生成A，則A是氯化銨，氨氣催化氧化生成NO，NO被氧化氧化得到NO2，NO2溶于水生成硝酸，D與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇，則D為氯化鋇。9．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，S位于晶胞的體心和棱心，數(shù)目為1+12×14=4，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)O原子，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．該晶胞中的SO2分子取向不同，如1號(hào)和2號(hào)取向不同，故B錯(cuò)誤；

Ｃ.1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為其所在面面對(duì)角線的一半，為12a2+b2pm，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．以體心的S原子為例，由于邊長a≠b≠c，與其等距且緊鄰的S原子只有4個(gè)，故D正確；10．【答案】D【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑易水解，因此干燥管的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，故A正確；

Ｂ．吸收裝置用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的HCl，可用NaOH溶液作吸收液，故B正確；

Ｃ．從反應(yīng)液底部通入氯氣，氯氣向上擴(kuò)散的過程中起到攪拌作用，故C正確；

Ｄ．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只有反應(yīng)還在進(jìn)行，就會(huì)持續(xù)放熱，控制氯氣流速不變不能使溫度穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【分析】異丁酸和氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成α-氯代異丁酸，反應(yīng)的催化劑易水解，因此干燥管用于吸收水蒸氣，防止其進(jìn)入反應(yīng)瓶使催化劑水解，最后用吸收裝置吸收未反應(yīng)的氯氣和反應(yīng)生成的HCl。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有7個(gè)碳原子，10個(gè)氫原子，分子式為C7H10，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．Ⅰ含有碳碳雙鍵，含有不穩(wěn)定的π鍵，穩(wěn)定性較低，故B正確；

Ｃ．Ⅱ有3個(gè)手性碳，如圖用“*”標(biāo)記：，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．Ⅱ經(jīng)濃硫酸催化脫水形成、兩種烯烴，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

Ｂ．碳碳雙鍵易被氧化；

Ｃ．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子

???????Ｄ．Ⅱ脫水形成兩種烯烴。12．【答案】C【解析】【解答】A．充電時(shí)，[SO2CF3]-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．[SO2CF3]-在陽極失去電子，電極反應(yīng)為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+CF3-CF3，生成氣體中含有氟代烴CF3-CF3，故B正確；C．充電補(bǔ)鋰時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li，陽極反應(yīng)為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+CF3-CF3，LiFePOD．該過程中[SO2CF3]-反應(yīng)并離去，對(duì)原電池起到補(bǔ)鋰作用，并維持電池原結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。【分析】將LiSO2CF3注入電池后充電補(bǔ)鋰，則陰極反應(yīng)為Li++e-=Li，[SO2CF3]?轉(zhuǎn)化為氣體離去，則陽極反應(yīng)式為2[SO213．【答案】A【解析】【解答】A．離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，K3PO4中PO43?帶3個(gè)負(fù)電荷，而KNO3中B．N原子半徑較小，p軌道有效重疊，形成穩(wěn)定的N≡N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩(wěn)定的P≡P三鍵，因此形成P4C．含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)，O-H鍵極性越大，越易解離H+D．N的價(jià)層電子軌道為2s和2p軌道，NF3的中心原子N形成sp3雜化后有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤對(duì)電子；P有3d軌道可參與sp故選A?！痉治觥緼．離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

Ｂ．P原子半徑較大，p軌道重疊性差；

Ｃ．O-H的極性越大，越容易電離產(chǎn)生氫離子；

Ｄ．P的價(jià)層電子軌道更多。14．【答案】C【解析】【解答】A．Cu++3L?[CuL3]+的K=B．當(dāng)c(Cu+)=cC．[CuLn]+結(jié)合L的離子方程式為[CuLn]D．若c{[CuL]+}=c{故選C。【分析】A．根據(jù)Cu++3L?[CuL3]+的K=c{[CuL3]+15．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為[Fe(H2O)6]3++e?=[Fe(H2O)6]2+，故A正確；

Ｂ．②處的電解液溫度比①處的低，說明[16．【答案】（1）1（2）4（3）正向；＜（4）Ca（5）a（6）ab【解析】【解答】（1）F為9號(hào)元素，得到一個(gè)電子形成F-，則基態(tài)氟離子的電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1s22s22p6。

（2）20℃時(shí)，CaF2飽和溶液的濃度為cmol?L?1，則鈣離子濃度為cmol?L?1，氟離子濃度為2cmol?L?1，則CaF2的溶度積Ksp=4c3，故答案為：4c3。

（3）①工藝Ⅰ中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，分析沉淀的成分，測得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%，說明固相反應(yīng)向Ca(OH)2和NaF的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行程度大，故答案為：正向。

②水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%，說明NaF并未大量進(jìn)入溶液，說明溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過程，則s(CaF2)<s[Ca(OH)2]，故答案為：<。17．【答案】（1）羥基（2）取代；5（3）b（4）；保護(hù)氨基（5）+N=O（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中的含氧官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

（2）A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則化合物A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代；5。

（3）B和C的不同之處在于，B的官能團(tuán)是酯基，C的官能團(tuán)是羥基和酮羰基，兩種溶液均不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C中酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽可溶于水，而B不能和碳酸鈉反應(yīng)，再通過分液即可分離B和C，B和C均不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，則能用碳酸鈉水溶液分離B和C，故答案為：b。

（4）C水解生成D和CH3COOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)流程圖可知，A→B的過程中將氨基反應(yīng)掉，C→D的過程中重新得到氨基，則在A的氮原子上引入乙?；?CH3CO?)的作用是保護(hù)氨基，故答案為：；保護(hù)氨基。

（5）根據(jù)電荷守恒可知，X應(yīng)帶一個(gè)單位正電荷，結(jié)合原子守恒可知，X中含有一個(gè)N原子和一個(gè)O原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式為+N=O，故答案為：+N=O。

（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。

【分析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在AlCl3條件下異構(gòu)化得到C，C水解得到D，D與亞硝酸鈉在酸性條件下反應(yīng)得到中間體，F(xiàn)與HF反應(yīng)可生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為18．【答案】（1）Cu2O；還原；Cu(OH（2）除去過量的鋅粉；b；Ⅲ；光線進(jìn)入后被多次反射吸收，所以呈黑色【解析】【解答】（1）①新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+2Cu(OH)2→C6H11O7Na+Cu2O↓+2H