試題試題2024北京二中高一（上）段考一化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)。1.下列說法錯誤的是A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分數法 B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物2.合成新物質是研究化學的主要目的之一，意大利科學家合成了一種新型的氧分子(O4)，下列關于O4的說法中正確的是A.等質量的O4和O2所含氧原子數目相同B.O4是一種新型的化合物C.O4和O3不互為同素異形體D.1個O4分子由2個O2分子構成3.下列圖示不正確的是A．水合鈉離子B．氫氧根離子C．水合氫離子D．水合氯離子A.A B.B C.C D.D4.下列關于物質分類都正確的一組是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿B燒堿硫酸食鹽COC氫氧化鉀硝酸蘇打MgOD生石灰醋酸氯化銨CuOA.A B.B C.C D.D5.下列變化中，需加入還原劑的是（）A. B. C. D.6.下列電離方程式不正確的是A.H2SO4=2H++ B.NH4NO3=+C.NaHCO3=Na++ D.H2CO3=2H++7.某同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O。方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是①節(jié)約能源；②產品純凈；③操作安全。其中，評價正確的是A.①② B.①③ C.①②③ D.②③8.以下物質中，不能與SO2發(fā)生反應的是A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.CaO D.H2O9.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.氯化鋇與稀硫酸反應 B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D.燃料的燃燒10.下列敘述正確的是A.易溶于水的物質一定是電解質B.由一種元素組成的物質一定是純凈物C.熔化狀態(tài)下能導電的物質不一定是離子化合物D.電解質溶液導電屬于物理變化11.下列說法正確的是A.導電性強的溶液里自由移動的離子數一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多B.氧化還原反應中，還原劑得到的電子總數一定等于氧化劑失去的電子總數C.在氧化還原反應中不一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原D.凡是溶于水后能電離出H+的化合物叫做酸12.下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A.2F2＋2H2O＝4HF＋O2B.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.C＋H2O(g)CO＋H213.某元素R的原子結構示意圖如圖。下列關于該元素的說法中，不正確的是A.核電荷數和核外電子數是16 B.屬于非金屬元素C.其含氧酸的的化學式為HRO4 D.RO3為酸性氧化物14.能用H＋＋OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應C.NaOH溶液和鹽酸的反應 D.氨水和稀硫酸的反應15.在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、Mg2+、、Cl- B.K+、S2-、Cl-、Na+C.Al3+、Cu2+、、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、16.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.將醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O17.將硫酸鈉、氯化鎂的混合物放入水中完全溶解，所得溶液中鈉離子和鎂離子的數量比為4：5，則氯離子和硫酸根離子的數量比是（）A.1：3 B.3：2 C.8：3 D.5：118.加入NaOH溶液后，溶液中離子數目不會減少的是A. B.Cu2+ C. D.Fe3+19.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.a、c兩點，溶液中均大量存在H+和C.b、d兩點對應的反應容器中均只存在鹽和水D.e點，兩溶液中含有相同數量的OH-20.如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質間相互關系中的反應，均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化)，下列達項符合圖示關系的是選項甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA.A B.B C.C D.D21.下列反應轉化關系(未配平)肯定不正確的是A.B.C.D.22.在一定條件下，分別以過氧化鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得相同數量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為A.1∶1∶1 B.1∶2∶2 C.2∶2∶1 D.1∶1∶323.通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：、(均未配平)，反應完成后測得溶液中NaClO與的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：524.聯氨（）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列敘述不正確的是A.①轉化中是還原劑 B.③轉化中是氧化產物C.1分子可處理1分子 D.上述三個轉化過程①②③均為氧化還原反應25.BrOnsted-Lowry認為，凡是能給出質子(質子即H+)的分子或離子都是質子的給體，稱為酸；凡是能與質子結合的分子或離子都是質子的受體，稱為堿，即：酸→H++堿，其中左邊的酸是右邊堿的共軛酸，而右邊的堿則是左邊酸的共軛堿，彼此聯系在一起叫做共軛酸堿對；共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱，相同條件下，已知堿性由強到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下說法不正確的是A.根據該理論，NaHCO3既屬于酸，也屬于堿B.物質酸性由強到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.物質酸性由強到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4D.向Ca(ClO)2中通入過量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO二、非選擇題。26.Ⅰ．畫出以下幾種微粒的原子結構示意圖或離子結構示意圖：（1）碳原子：_______、K_______、Al3+：_____、硫離子：_______。Ⅱ．現有下列物質①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨稀鹽酸；⑩Na2O固體。請回答下列問題(填寫序號)：（2）以上物質中屬于電解質的是_______。（3）以上物質中能導電的是_______。27.Ⅰ．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。（1）KClO3：_______。（2）H2SO3：_______。（3）KHSO4：_______。（4）NH3·H2O：_______。Ⅱ．寫出下列反應的離子方程式：（5）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：_______。（6）鹽酸除鐵銹：_______。（7）CO2能使澄清的石灰水變渾濁_______。（8）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好沉淀_______。（9）鐵與NaHSO4溶液反應_______。28.按要求回答下列問題。（1）①配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目：_______。_______KIO3+_______KI+_______H2SO4=_______K2SO4+_______I2+_______H2O②當有3個I2生成，氧化產物與還原產物的個數之比是_______。（2）①用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：_______。_______K2S+_______HNO3=_______KNO3+_______NO+_______S+_______H2O②當有1個NO生成，被還原的HNO3的個數為_______個。③寫出該反應的離子方程式：_______。29.生物浸出是指用細菌(微生物)從固體中沒出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。已知：①氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+；②控制適宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達到最大活性。氧化亞鐵硫桿菌的生物浸礦機理如下圖：用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出難溶的ZnS礦物。（1）反應1的離子方程式是_______。（2）反應2中有S單質生成，離子方程式是_______。（3）實驗表明，溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是_______。（4）在反應1和反應2兩步反應過程中化合價沒有變化的元素只有_______。30.某同學探究溶液的導電性實驗。(滴定管是用于滴加溶液的儀器)。（1）若燒杯中所盛液體是H2SO4溶液，滴定管內是CH3COONa溶液，隨著CH3COONa溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba(OH)2溶液。隨者Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當滴加至溶液呈中性時的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加。發(fā)生反應的離子方程式為_______。三、選做題(共20分，請將答案填寫在答題紙上)。31.Ⅰ．離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+，現取兩份各100mL溶液進行實驗：實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。實驗2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后得到濾液。實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。（1）寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式_______。（2）實驗2中沉淀的化學式為_______。（3）寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式_______。（4）綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有_______。Ⅱ．現有下列三個氧化還原反應：①2+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。（5）根據上述反應，判斷下列結論中正確的是_______。A.在溶液中不可能發(fā)生反應：+5A2++8H+=X2++5A3++4H2OB.X2+是的氧化產物，B2是B-的還原產物C.還原性強弱順序為：A2+>B->Z->X2+D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，應加入Z232.磷的含氧酸有很多種，其中有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每個磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的個數依次為3個、2個、1個。（1）NaH2PO3為_______；NaH2PO2為_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（2）亞磷酸(H3PO3)為中強酸，其電離方程式為_______。（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為_______。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化產物為H3PO4，則氧化劑和還原劑個數比為_______。③次磷酸H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出上述兩個反應的化學方程式_______、_______。

參考答案可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)。1.【答案】D【詳解】A．交叉分類法含義：根據物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法。從圖形看甲應屬于樹狀分類法，A正確；B．從圖形看乙應屬于交叉分類法，B正確；C．從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，C正確；D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，D錯誤；故選D。2.【答案】A【詳解】A．依據氧元素守恒分析，O4和O2都是氧元素組成，等質量O4和O2氧元素質量相同，氧原子數相同，故A正確；

B．化合物至少含有兩種元素，O4是單質，故B錯誤；

C．同種元素形成的不同單質是同素異形體，因此O4與O3是同素異形體，故C錯誤；

D．分子中不可能含有分子，只能含有原子，1個O4分子由4個O原子構成，故D錯誤；

故選：A。3.【答案】C【詳解】A．鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負電荷，故水中的氧原子應靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應為，故A正確；B．氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж撾姡史枮?，故B正確；C．水合氫離子是水分子結合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故C錯誤；D．氯離子帶負電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應為，故D正確；故選：C。4.【答案】C【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．CO和酸堿都不能反應，CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．氫氧化鉀屬于堿；硝酸屬于含氧酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽；MgO能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，MgO屬于堿性氧化物；SO3和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，SO3屬于酸性氧化物，故C正確；D．生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，故D錯誤；選C。5.【答案】D【分析】需加入還原劑才能實現，選項中的物質被還原，所含元素的化合價應降低，據此進行分析。【詳解】A.各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.S元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C.各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.C元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，故D正確；故答案選D。6.【答案】D【詳解】A．硫酸為強酸完全電離，A正確；B．硝酸銨為可溶性鹽，為強電解質，完全電離，B正確；C．碳酸氫鈉為可溶性鹽，為強電解質，完全電離，C正確；D．碳酸為二元弱酸，分步電離，H2CO3?H++，?H++，D錯誤；故選D。7.【答案】B【詳解】方案一：H2和CuO反應需加熱，且H2還原CuO時需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應結束后還需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化；方案二：耗原料少，操作安全，產率高，但Cu中易混有Zn，則方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源、②Cu產率高、③操作安全，故選：B。8.【答案】A【詳解】A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鈣溶液反應，故A符合題意；B．酸性氧化物二氧化硫能與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水，故B不符合題意；C．酸性氧化物二氧化硫能與氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣，故C不符合題意；D．酸性氧化物二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，故D不符合題意；故選A。9.【答案】C【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過多不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應，又是氧化還原反應，C正確；D．燃料的燃燒不是離子反應，D錯誤；答案選C。10.【答案】C【詳解】A．是否是電解質應根據電解質的定義判斷，與溶解性無關，如：蔗糖易溶于水但是非電解質，氯化銀難溶于水但是電解質，故A錯誤；B．只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，可能是混合物，例如

O2

和

O3

的混合氣體，故B錯誤；C．熔化狀態(tài)下能導電的物質一定含自由移動的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能為金屬單質，故C正確；D．電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化，一定發(fā)生化學變化，故D錯誤；故選：C。11.【答案】C【詳解】A．電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷數有關，所以導電性強的溶液里自由移動的離子數目不一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多，故A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑中元素的化合價降低得電子，還原劑中元素的化合價升高失電子，氧化劑、還原劑之間得失電子數目相等，故B錯誤；C．氧化還原反應中，同種元素之間可發(fā)生氧化還原反應，如Cl2+H2O=HCl+HClO，化合價發(fā)生變化的只有Cl元素，故C正確；D．酸是指電離出的陽離子只有H+，NaHSO4在水溶液里能電離出氫離子，但是它是鹽，故D錯誤；故選C。12.【答案】C【詳解】A．該反應中，水中氧元素的化合價都升高，所以反應是氧化還原反應，水做還原劑，A錯誤；B．該反應中，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，B錯誤；C．該反應中，氯氣中的氯元素有的化合價升高有的降低，所以該反應是氧化還原反應，水中的各元素化合價都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D．該反應中，水中的氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，D錯誤；答案選C。13.【答案】C【詳解】A．元素R的原子結構示意圖為，其核電荷數是16，核外電子數是16，故A正確；B．該元素是硫元素，屬于非金屬元素，故B正確；C．硫元素最高價為+6價，其最高價含氧酸的化學式是H2SO4，低價含氧酸可以是H2SO3，而化學式為HRO4中R為+7價，故C錯誤；D．SO3與水反應生成H2SO4，SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選：C。14.【答案】C【詳解】A．二氧化碳為氧化物，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B．反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，B錯誤；C．氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以用該離子方程式表示，C正確；D．一水合氨是弱堿，用化學式表示，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選C。15.【答案】A【詳解】A．所有離子無色、都不反應，在酸性條件下能大量共存，故A正確；B．強酸溶液中，氫離子會和硫離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+含有顏色，不能存在于無色溶液中，故C錯誤；D．強酸溶液中，氫離子會和反應，且鈣離子和會生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選A.16.【答案】B【詳解】A．稀硫酸與不活潑金屬銅不反應，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．醋酸溶液與石灰石反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯誤；故選B。17.【答案】D【詳解】Na2SO4~2Na+~，MgCl2~Mg2+~2Cl-，已知n(Na+)：n(Mg2+)=4：5，則n(Na2SO4)：n(MgCl2)=2：5，n(Cl-)：n()=10：2=5：1，答案選D。18.【答案】C【詳解】A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，數目減少，A錯誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，數目減少，B錯誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應，數目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，數目減少，D錯誤；答案選C。19.【答案】D【分析】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反應時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉，則生成硫酸鋇時，溶液導電性基本為0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，b點生成硫酸鋇，d點生成硫酸鈉?！驹斀狻緼．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，故A正確；B．a、c兩點，加入氫氧化鈉、氫氧化鋇較少，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在H+和，故B正確；C．b點生成硫酸鋇，d點生成硫酸鈉，都為強酸強堿鹽，溶液呈中性，均只存在鹽和水，故C正確；D．e點，導電能力相同，說明溶液中離子濃度相同，此時反應②中硫酸過量，則②中OH-的量較少，故D錯誤；故選：D。20.【答案】C【分析】【詳解】A．水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不符合題意，A項不選；B．硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉化為鹽酸，不符合題意，B項不選；C．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，符合題意，C項選；D．硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應，氯化亞鐵不能轉化為銅，不符合題意，D項不選；答案選C。21.【答案】B【詳解】A．S元素的化合價既升高又降低，為同種元素的歧化反應，A正確；B．硝酸具有氧化性，FeO具有還原性，應發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水，B錯誤；C．Cu元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應，C正確；D．反應中N元素的化合價部分升高，部分降低，為氧化還原反應，D正確；答案選B。22.【答案】B【詳解】用過氧化鈉制取氧氣，氧元素化合價由-1價升高至0價，生成1mol氧氣轉移2mol電子；用高錳酸鉀制取氧氣，氧元素化合價由-2價升高至為0價，生成1mol氧氣轉移4mol電子；用氯酸鉀制取氧氣，氧元素化合價由-2價升高至為0價，生成1mol氧氣轉移4mol電子；當制得相同數量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為1∶2∶2，故選B。23.【答案】B【詳解】反應中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為5mol、2mol，根據電子注意守恒可知NaCl的物質的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為15mol：5mol=3：1；故答案為：B。24.【答案】D【詳解】A．①轉化中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，是還原劑，故A正確；B．③轉化中銅元素化合價由+1升高為+2，銅元素發(fā)生氧化反應，是氧化產物，故B正確；C．中N元素化合價由-2變?yōu)?，1分子失4個電子，中氧元素化合價由0降低為-2，1分子得4個電子，所以1分子可處理1分子，故C正確；D．上述三個轉化過程中，反應②元素化合價不變，反應②屬于非氧化還原反應，故D錯誤；選D。25.【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉即可以與水反應也與堿反應，所以由BrOnsted-Lowry理論可知，碳酸氫鈉既屬于酸，也屬于堿，故A正確；B．由BrOnsted-Lowry理論可知，共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強到弱的順序為Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，所以酸性由強到弱為NaHSO4>HClO>NaHCO3，故B正確；C．由BrOnsted-Lowry理論可知，共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強到弱的順序為Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，所以酸性由強到弱為NaHSO4>H2CO3>HClO，故C錯誤；D．由BrOnsted-Lowry理論可知，共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強到弱的順序為Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，所以酸性由強到弱為H2CO3>HClO>NaHCO3，由強酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈣溶液與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，故D正確；故選C。二、非選擇題。26.【答案】（1）①.②.③.④.（2）①③⑤⑧⑩（3）④⑧⑨【分析】①氯化鈉晶體中不含有自由移動的離子，不能導電，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質；②干冰不能電離出自由移動的離子，是不能導電的非電解質；③液態(tài)醋酸中不存在離子，只存在分子，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質；④銅是能導電的金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質；⑤硫酸鋇固體中不含有自由移動的離子，不能導電，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質；⑥蔗糖不能電離出自由移動的離子，是不能導電的非電解質；⑦酒精不能電離出自由移動的離子，是不能導電的非電解質；⑧熔化的硝酸鉀能電離出自由移動的離子，是能導電的電解質；⑨稀鹽酸是能導電的混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑩氧化鈉固體中不含有自由移動的離子，不能導電，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質?！拘?詳解】碳原子的核電荷數為6，核外有2個電子層，最外層電子數為4，原子結構示意圖為；鉀原子的核電荷數為19，核外有4個電子層，最外層電子數為1，原子結構示意圖為；鋁離子的核電荷數為13，核外有2個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為；硫離子的核電荷數為16，核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故答案為：；；；；【小問2詳解】由分析可知，屬于電解質的物質是①③⑤⑧⑩，故答案為：①③⑤⑧⑩；【小問3詳解】能導電的物質是④⑧⑨，故答案為：④⑧⑨。27.【答案】（1）KClO3=K++ClO（2）H2SO3H++HSO（3）KHSO4=K++H++SO（4）NH3·H2ONH+OH—（5）Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（6）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（7）CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O（8）H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O（9）Fe+2H+=Fe2++H2↑【小問1詳解】氯酸鉀在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO，故答案為：KClO3=K++ClO；【小問2詳解】亞硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為H2SO3H++HSO，故答案為：H2SO3H++HSO；【小問3詳解】硫酸氫鉀在溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO，故答案為：KHSO4=K++H++SO；【小問4詳解】一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH+OH—；故答案為：NH3·H2ONH+OH—；【小問5詳解】硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；【小問6詳解】鹽酸除鐵銹發(fā)生的反應為氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問7詳解】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)生的反應為二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O；【小問8詳解】硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好沉淀發(fā)生的反應為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O；【小問9詳解】鐵與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和水，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。28.【答案】（1）①.②.5:1（2）①.②.1③.3S2-+8H++2=2NO↑+3S↓+4H2O【小問1詳解】①反應中-1價碘離子化合價升高為0價，失去1個電子，碘酸鉀中+5價碘降為0價，得到5個電子，依據氧化還原反應得失電子守恒，二者最小公倍數為5，則碘化鉀系數為5，碘酸鉀系數為1，單質碘系數為3，依據原子個數守恒可知，硫酸系數為3，硫酸鉀系數為3，水系數為3，反應方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋表示為：；②該反應還原劑是KI，氧化劑是KIO3，當有3個I2生成，消耗5個KI、1個KIO3，氧化產物與還原產物的個數之比即還原劑與氧化劑個數比是5:1；【小問2詳解】①K2S與HNO3發(fā)生氧化還原反應，1個K2S失去2個電子生成1個S，1個HNO3得3個電子生成1個NO，根據得失電子守恒以及元素守恒得反應方程式為：3K2S+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3S↓+4H2O，雙線橋表示電子轉移的過程為：；②1個HNO3得3個電子生成1個NO，當有1個NO生成，被還原的HNO3的個數為1個；③氧化物保留化學式，鉀離子和硝酸鉀中硝酸根離子不參與氧化還原反應，該反應的離子方程式：3S2-+8H++2=2NO↑+3S↓+4H2O。29.【答案】（1）O2+4Fe2++4H+4Fe3+＋2H2O（2）ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+（3）溫度較高或酸性過強時，會導致細菌的活性降低或者失去活性（4）H、Zn【分析】由圖可知，反應1為細菌作用下溶液中的亞鐵離子在酸性條件下與氧氣反應生成鐵離子和水；反應2為細菌作用下溶液中的鐵離子與硫化鋅反應生成鋅離子、硫和亞鐵離子。【小問1詳解】由分析可知，反應1為細菌作用下溶液中的亞鐵離子在酸性條件下與氧氣反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為O2+4Fe2++4H+4Fe3+＋2H2O，故答案為：O2+4Fe2++4H+4Fe3+＋2H2O；【小問2詳解】由分析可知，反應2為細菌作用下溶液中的鐵離子與硫化鋅反應生成鋅離子、硫和亞鐵離子，反應的離子方程式為ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+，故答案為：ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+；【小問3詳解】溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低是因為溶液的酸性較強或溫度偏高時，會導致細菌的活性降低或者失去活性，使得金屬離子的浸出率均偏低，故答案為：溫度較高或酸性過強時，會導致細菌的活性降低或者失去活性；【小問4詳解】由分析可知，反應1中氫元素的化合價沒有發(fā)生變化、反應2中鋅元素的化合價沒有發(fā)生變化，故答案為：H、Zn。30.【答案】（1）（2）①.②.【分析】溶液的導電性是由溶液中離子濃度的大小決定的，要判斷溶液導電性是否發(fā)生改變，要根據反應后離子的濃度是否有改變，據此分析解答?！拘?詳解】往盛有溶液的燒杯中逐滴滴加溶液，發(fā)生反應：，和生成了難電離的弱酸，同時由于溶液體積增加，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗。故答案為：?！拘?詳解】往盛有溶液的燒杯中逐滴滴加溶液，為強酸酸式鹽，電離方程式為：，燈泡逐漸變暗原因是滴加溶液反應產生了沉淀和難電離的水，溶液中離子濃度減小，導電性減弱；在滴加至溶液呈中性的過程中，溶液過量，溶液完全反應，則發(fā)生反應的方程式要按照中的計量數來書寫：；當繼續(xù)滴加溶液，加入的溶液此時與溶液中的反應：。故答案為：；。三、選做題(共20分，請將答案填寫在答題紙上)。31.【答案】（1）Al3++3OH—=Al(OH)3↓（2）BaSO4（3）Ag++Cl—=AgCl↓（4）Al3+、Cl—、SO（5）C【分析】銅離子在溶液中呈淡藍色，無色溶液中不可能含有銅離子；第一份滴加適量氫氧化鈉溶液，滴加過程中有沉淀生成說明溶液中含有鋁離子，不含有碳酸根離子；第二份加入足量氯化鋇溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解說明溶液中含有硫酸根離子；溶液中的氯離子能與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，加入氯化鋇溶液時會引入氯離子，所以向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成不能說明溶液中是否含有氯離子；每種離子的個數相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子，綜上可知，溶液中一