PAGE20第一章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考向分析考向分析考向一物質(zhì)的分類【例1】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如圖所示)。(1)從K、H、O、C中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列表格的橫線上。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②_______③_______④Ca(OH)2⑤CaCO3⑥_______⑦CO⑧Fe2O3(2)⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于_______(填物質(zhì)類別)。(3)寫出利用(1)表格中的物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1)

H2CO3

KOH

K2CO3(2)單質(zhì)、氧化物(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【解析】(1)K、H、O、C可組成的酸為H2CO3；堿為KOH；鹽為K2CO3，故答案為：H2CO3；KOH；K2CO3；(2)⑦與⑧在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物Fe屬于單質(zhì)，CO2屬于氧化物，故答案為：單質(zhì)、氧化物；(3)③為KOH，K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)可得到KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，故答案為：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。【一隅三反】1.對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，這種物質(zhì)是_______，并寫出兩種依據(jù)：①_______②_______(2)下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：①分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示_______。a.兩物質(zhì)都是氧化物

b.兩物質(zhì)都可溶于水

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物②上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與BaCl2反應(yīng)，溶液中會有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與澄清石灰水反應(yīng)，且隨著加入量的不同現(xiàn)象表現(xiàn)出差異，請寫出相關(guān)現(xiàn)象_______以及與之相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1)

CO

常溫常壓下是氣體，其余是固體

非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)

bc

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

澄清石灰水先變渾濁，后變澄清

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【解析】(1)CO在常溫常壓下是氣體，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固體；CO是非金屬氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金屬氧化物；(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案選bc；②Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；③將CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反應(yīng)后，CO2再和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁，后變澄清；化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。2．根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClO；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO。屬于酸的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為_______；屬于鹽的物質(zhì)為_______。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_______。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______，依據(jù)是_______。③寫出純堿的電離方程式：_______。【答案】(1)

HClO4

Ba(OH)2

Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)

純堿

鹽酸

鹽酸是混合物，不是化合物

Na2CO3=2Na＋＋CO【解析】(1)電解質(zhì)電離時所生成的正離子全部是氫離子的化合物為酸，因此屬于酸的物質(zhì)為：HClO4，電解質(zhì)電離時所生成的負(fù)離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，因此屬于堿的物質(zhì)為：Ba(OH)2，由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，因此屬于鹽的物質(zhì)為：Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。(2)①純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不是堿。②在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是化合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③純堿是碳酸鈉，能電離生成鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋CO。3．有以下幾種物質(zhì)：A．硝酸鉀固體

B．稀鹽酸

C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體

D．熔融的BaCl2

E．乙醇

F．氯氣G．干冰

H．鋁

I．碳酸氫鈉固體

J．硫酸鉀溶液按要求回答下列問題：(1)①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填字母，下同)。②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。③以上物質(zhì)中屬于氧化物的是___________。④以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________。⑤以上物質(zhì)中屬于有機(jī)化合物的是___________。⑥以上物質(zhì)中屬于單質(zhì)且在氧化還原反應(yīng)中只作還原劑的是___________。(2)I溶于水的電離方程式為___________；D的水溶液與J反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮?1)

BDHJ

ACDI

G

BJ

E

H(2)

NaHCO3=Na++

Ba2++=BaSO4↓【解析】(1)①以上物質(zhì)中，B．稀鹽酸、D．熔融的BaCl2、H．鋁、J．硫酸鉀溶液中，BDJ存在自由離子，H存在自由電子，所以能導(dǎo)電，故選BDHJ。②以上物質(zhì)中，A．硝酸鉀固體、C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氫鈉固體都屬于鹽，所以都屬于電解質(zhì)，故選ACDI。③以上物質(zhì)中，G．干冰是CO2的俗你，屬于氧化物，故選G。④以上物質(zhì)中，B．稀鹽酸、J．硫酸鉀溶液都是水溶液，屬于混合物，故選BJ。⑤以上物質(zhì)中，E．乙醇(分子式為C2H6O)，含有碳元素，且性質(zhì)與無機(jī)物有較大差異，屬于有機(jī)化合物，故選E。⑥以上物質(zhì)中，H．鋁屬于金屬單質(zhì)，且在氧化還原反應(yīng)中只作還原劑，故選H。答案為：BDHJ；ACDI；G；BJ；E；H；(2)I為NaHCO3，屬于可溶性鹽，但H2CO3為弱酸，所以溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++；D(BaCl2)的水溶液與J(硫酸鉀)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓。答案為：NaHCO3=Na++；Ba2++=BaSO4↓。考向二膠體【例2】請回答下列關(guān)于膠體的有關(guān)問題(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：_____。(2)已知Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則：①Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合的現(xiàn)象是_____。②已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體_____(填“能”或“不能”)凈水。(3)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達(dá)爾效應(yīng)①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是_____(填字母，下同)。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是_____。③拍照時，清晨或者大雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高_(dá)____。(4)是否能用滲析的方法除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-？若能。請設(shè)計實驗證明：若不能，請說明理由。___________。【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)

有沉淀生成

能(3)

A

B

C(4)將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次，便可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-?！窘馕觥浚?）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（2）①Fe(OH)3膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合時，將發(fā)生電性的中和，從而使膠體發(fā)生凝聚，產(chǎn)生沉淀；②Al(OH)3膠體能夠凈水，是因為具有比較大的表面積，而Fe(OH)3膠體的表面積也較大，所以也能凈水。答案為：有沉淀生成；能；（3）①鹵水中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，能中和豆?jié){蛋白質(zhì)的電性，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而制得豆腐；②工廠采用高壓靜電除塵，是利用高壓電使礦塵膠體發(fā)生電泳的性質(zhì)，將礦塵聚集到一起，從而進(jìn)行去除；③清晨或者大雨過后，空氣中充滿水霧，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以拍到“耶穌光”的概率比較高。答案為：A；B；C；（4）膠粒的直徑大于半透膜孔隙直徑，而Cl-的直徑小于半透膜孔隙直徑，所以Fe(OH)3膠粒不能透過半透膜，Cl-可以透過半透膜，做滲析實驗，即：將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次，可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-。答案為：將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次，便可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-?！疽挥缛础?．（黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高一期末）閱讀下面短文。光通過光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射。當(dāng)入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射?？梢姽獾牟ㄩL在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(1~100nm)，因此當(dāng)可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見光束通過濁液時，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。回答下列問題：(1)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)是_______。(2)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴_______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色即可。(3)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_______(填序號)。A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體粒子可以透過濾紙C．膠體的膠粒帶有電荷 D．膠體粒子的直徑在1~100nm之間(4)CuSO4溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是_______?！敬鸢浮?1)光的散射(2)

飽和FeCl3溶液

紅褐色(3)D(4)溶液分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱【解析】(1)膠體粒子直徑在1~100nm，對光線能產(chǎn)生散射作用，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射；(2)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色即得到Fe(OH)3膠體；(3)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為溶液、膠體、濁液，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1~100nm之間，選D；(4)溶液分散質(zhì)分子或離子的直徑更小，對可見光的散射作用很微弱，所以CuSO4溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)。2．某課外活動小組進(jìn)行膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________；(填序號)A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量溶液，觀察到的現(xiàn)象___________；(4)膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________；(填序號)A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是均一的分散系D．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙(5)下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是___________；(填序號)A．用明礬凈化飲用B．在溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn)．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐(6)將用(1)用正確方法制得的氫氧化鐵膠體，放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到___________(填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________?！敬鸢浮?1)B(2)(3)膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液(4)A(5)B(6)

無

有白色沉淀生成【解析】(1)在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，飽和溶液直接加入NaOH濃溶液得到氫氧化鐵沉淀，答案選B；(2)根據(jù)以上分析可知制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為；(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量溶液，膠體發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，然后在發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，觀察到的現(xiàn)象為膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液；(4)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：A；(5)B氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，所以答案選B(6)由于膠體不能透過半透膜，所以取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子是氯離子，可以透過半透膜，所以再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。3．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HCl、、、B．、、、C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．NaOH、KOH、、(1)填寫下列空白：A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②___________分散系④___________不屬于該類別的物質(zhì)①___________③___________(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。A+B→氣體：___________；A+D：___________。(3)該活動小組進(jìn)行膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(4)膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________。A．膠體粒子的直徑在之間B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是均一的分散系D．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(5)怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？___________?！敬鸢浮?1)

HCl是

硝酸鹽

蒸餾水

堿或強(qiáng)堿(2)

(3)B(4)B(5)用電筒(激光筆)從側(cè)面照入盛有液體的容器，有一條光通路的為膠體【解析】(1)A．、、是含氧酸，HCl是無氧酸；B、、、陰離子都是硝酸根離子，陰離子是碳酸根離子，所以分類標(biāo)準(zhǔn)是硝酸鹽；C．溶液、懸濁液、膠體都是分散系(混合物)，蒸餾水是純凈物；D．NaOH、KOH、都是堿，是氧化物，所以分類標(biāo)準(zhǔn)是堿；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是；(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故選B；(4)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、濁液、膠體，膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是膠體粒子的直徑在之間，故選A；(5)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用電筒(激光筆)從側(cè)面照入盛有液體的容器，有一條光通路的為膠體。考向三離子方程式【例3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：___________。(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：___________。(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：___________。(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)：___________。(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)：___________。(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：___________。【答案】(1)OH-＋H＋=H2O(2)Ba2＋＋SO=BaSO4↓(3)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(5)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O(6)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O【解析】(1)NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl+H2O，離子方程式為OH-＋H＋=H2O；(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為Ba2＋＋SO=BaSO4↓；(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶，醋酸為弱酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅為難溶堿，寫化學(xué)式，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O?！疽挥缛础?．（河北武強(qiáng)中學(xué)高二期末）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+濃度為0.1mol·L-1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______；(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_______；(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為2∶1混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是_______(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性(5)向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。(6)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)______?！敬鸢浮?1)NaHSO4=Na+++H+(2)鹽(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4(4)

Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O

C(5)C(6)沉到燒杯底部【解析】(1)NaHSO4在水溶液中電離出Na+、和H+，電離方程式：NaHSO4=Na+++H+；(2)結(jié)合定義、由電離方程式可知，NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為2∶1混合，則反應(yīng)生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4；(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，該反應(yīng)生成BaSO4↓和H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成BaSO4、氫氧化鈉和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O，與①不同；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氫氧化鈉和H2O，離子方程式為：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O，與①不同；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性，生成BaSO4、硫酸鈉和H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，與①同；故答案為C。(5)向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸，與H2SO4恰好完全反應(yīng)時、溶液導(dǎo)電能力為零，再加稀硫酸至過量，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時，溶液密度變小，塑料小球下沉、沉到燒杯底部。2．有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤KHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有_______(填編號)。(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)寫出固體⑤熔化時的電離方程式_______。(4)寫出⑦的制備方程式_______?！敬鸢浮?1)

①⑤⑥⑩

②③⑦⑧⑨(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(3)KHSO4K++(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl【解析】(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，需為純凈物；存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；①Na2CO3?10H2O晶體溶于水導(dǎo)電為電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③硫酸溶液是電解質(zhì)溶液為混合物，能導(dǎo)電；④CO2為非電解質(zhì),自身不能發(fā)生電離；⑤KHSO4固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水為氨氣的水溶液，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨稀硝酸是硝酸的溶液為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩Al2(SO4)3固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；題中電解質(zhì)為：①⑤⑥⑩；能導(dǎo)電的物質(zhì)有：②③⑦⑧⑨；(2)發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH?=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，對應(yīng)的方程式可為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；(3)KHSO4由K+與構(gòu)成、熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+與，電離方程式為：KHSO4K++；(4)飽和FeCl3逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(OH)3膠體，制備方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?？枷蛩难趸€原反應(yīng)【例4】完成下列問題：(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。該反應(yīng)中氧化劑是_______，每生成1個氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒。其制備可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得。則氧化性比較：NaClO

_______(填“>”或“＜”)K2FeO4。(3)ClO2是一種新型的水處理劑，可通過多種方法制?。喝纰?KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。則反應(yīng)①中還原劑是_______，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_______。(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(5)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_______。【答案】(1)

K2Cr2O7

4(2)>(3)

HCl

0.91(4)(5)Fe-2e﹣=Fe2+【解析】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中C元素的化合價由0價升為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；分析方程式中各物質(zhì)的化合價，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2，每生成3molCO2時轉(zhuǎn)移的電子為12mol，則每生成1個CO2，轉(zhuǎn)移4個電子，故答案為：；K2Cr2O7；4；(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?6價，所以NaClO是氧化劑、高鐵酸鉀是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>K2FeO4，故答案為：>；(3)反應(yīng)①中KClO3的Cl降價，為氧化劑，HCl的Cl升價，為還原劑；反應(yīng)②中Cl2的Cl降價，為氧化劑，KCl為還原產(chǎn)物，KClO2的Cl升價，為還原劑，ClO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是67.5:74.5=0.91，故答案為：HCl；0.91；(4)由題給信息“H2O2→O2”可知，反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CrO4→Cr(OH)3符合題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定H2O為生成物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；(5)由化合價變化可知，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑中，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，即氧化反應(yīng)為Fe-2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe-2e﹣=Fe2+?！疽挥缛础?．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現(xiàn)象：①混合后5～10秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{(lán)色；②在80～150秒內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡。與之相應(yīng)的兩個反應(yīng)為：A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2OB．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O(1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為___________。(2)反應(yīng)B是否屬于氧化還原反應(yīng)？：___________，其理由是___________。(3)將反應(yīng)A和反應(yīng)B相加，可以得到一個總化學(xué)方程式，該總反應(yīng)中氧化劑是___________?！敬鸢浮?1)＋6(2)

是

Cr元素的價態(tài)從+6價變?yōu)?3價(3)Cr2O【解析】(1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價不變，反應(yīng)前Cr元素化合價為+6，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為+6。(2)由反應(yīng)CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O可知，Cr元素化合價由+6降低為+3，價態(tài)發(fā)生了改變，反應(yīng)CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O是氧化還原反應(yīng)。(3)反應(yīng)疊加后的總化學(xué)方程式為Cr2O＋3H2O2＋8H+2Cr3+＋3O2↑＋7H2O，Cr元素化合價由+6降低為+3，Cr2O是氧化劑。2．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作還原劑的是___________(填序號，下同)。(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是___________。(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物是___________。(4)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)⑤(2)①⑤⑥(3)⑤(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O【解析】(1)NH3中氮元素的化合價為-3價，為氮元素的最低價態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；(2)HNO2中氮元素的化合價為+3價，為氮元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生還原反應(yīng)時，化合價要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的還原產(chǎn)物；(3)N2中氮元素的化合價為0價，為氮元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生氧化反應(yīng)時，化合價要升高，所以氮元素化合價比0價低的NH3不可能是N2的氧化產(chǎn)物；(4)氧化銅具有氧化性，能夠把氨氣氧化成N2，自己被還原成Cu，同時H和O結(jié)合生成水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。3．儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)式為C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)(1)配平上述方程式：____。____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是____(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。(3)H2SO4在上反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____(填序號)。A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(2)

K2Cr2O7

CO2(3)C【解析】(1)反應(yīng)中碳元素的化合價由0升高為+4，鉻元素的化合價由+6降低為+3，由電子守恒可知，C的化學(xué)計量數(shù)為3，K2Cr2O7的化學(xué)計量數(shù)為2，由質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；(2)鉻元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，碳元素的化合價升高，則CO2為氧化產(chǎn)物；(3)該反應(yīng)中，硫酸中各元素的化合價不發(fā)生變化，反應(yīng)中生成硫酸鹽，則硫酸在該反應(yīng)中用作酸，體現(xiàn)酸性。考向五物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化【例5】寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2?！敬鸢浮?1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】(1)Cu與O2加熱生成CuO，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO；CuO與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Na2SO4，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Fe與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)C與O2點(diǎn)燃反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)方程式為：C+O2CO2；CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2與HCl發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?！疽挥缛础?．從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)：___。(2)分解反應(yīng)：___。(3)置換反應(yīng)：___。(4)復(fù)分解反應(yīng)：___?！敬鸢浮?1)Na2O+H2O=2NaOH(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【解析】(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；(2)分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如KClO3受熱分解產(chǎn)生KCl、O2的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；(3)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如Zn與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生ZnCl2與Cu的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，如BaCl2、Na2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NaCl，反應(yīng)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。章末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)高一期中）下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類數(shù))D．化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)【答案】B【解析】A．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移（化合價升降），化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項錯誤；C．根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項正確；D．根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項正確；故選：B。2．（廣東·鹽田高中高一期中）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑 D．H2O中的氫元素被還原【答案】D【解析】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NaH中H元素顯－1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯誤；D．H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；答案：D。3．（安徽·屯溪一中高一期中）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．鹽酸 D．淀粉溶液【答案】D【解析】A．葡萄糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．油水為濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C．鹽酸為HCl的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：D。4．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空氣、氮?dú)狻⒛懙\C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒【答案】D【解析】A．生石灰是鈣、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；白磷為單質(zhì)；熟石灰是由鈣、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A不符合題意；B．空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；氮?dú)鉃閱钨|(zhì)；膽礬是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B不符合題意；C．干冰由碳、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵為單質(zhì)；氯化氫是由氫、氯元素組成的純凈物，屬于化合物，故C不符合題意；D．燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)；碘酒為碘和酒的混合物，故D符合題意；答案為D。5．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氧元素化合價從-2價升高到0價，失去2個電子，氯元素化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，可表示為，A錯誤；B．鎂元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氧元素化合價從0價降低到-2價，得到2個電子，可表示為，B正確；C．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，銅元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此可表示為，C錯誤；D．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧元素化合價從0價降低到-2價，得到2個電子，因此可表示為，D錯誤；答案選B。6．下列電離方程式中正確的是A．HNO3=H++N5++3O2 B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【解析】A．HNO3是一元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式應(yīng)該為：HNO3=H++NO，A錯誤；B．Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，電離方程式應(yīng)該為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B錯誤；C．AlCl3是可溶性鹽，電離方程式應(yīng)該為：AlCl3=Al3++3Cl-，C錯誤；D．Al2(SO4)3是可溶性鹽，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正確；故選D。7．一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)锳．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】A【解析】H2O2恰好將XO還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故選A。8．已知CaH2中Ca元素為＋2價，對于反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是A．CaH2中H元素為＋1價B．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶1【答案】D【解析】A．根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得CaH2中H元素為-1價，A選項錯誤；B．H2O中+1價H得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．CaH2中的氫元素顯-1價，為最低價只能失電子作還原劑，故只能被氧化，C選項錯誤；D．1molCaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被還原，H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1:1，D選項正確；答案選D。9．（四川師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是A．SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C．SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2【答案】B【解析】A．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性SO2＞Fe2+，反應(yīng)能發(fā)生，A不符合題意；B．反應(yīng)I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，為Fe2+還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性Fe2+＞I-，反應(yīng)不能發(fā)生，B符合題意；C．反應(yīng)SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++中，SO2為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性SO2＞I-，反應(yīng)能發(fā)生，C不符合題意；D．由于還原性I-＞Fe2+，F(xiàn)eI2溶液中通入Cl2，Cl2先與還原性強(qiáng)的I-反應(yīng)，方程式為Cl2+2I--=2Cl-+I2，反應(yīng)能發(fā)生，D不符合題意；故選B。10．（吉林一中高二期中）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；D．a(chǎn)時刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故選A。11．下列變化中不可能通過一步反應(yīng)完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】A．Fe2O3不溶于水，F(xiàn)e2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；B．FeCl2與NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故C不符；D．Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)可生成Fe(OH)3，故D不符；故選A。12．下列物質(zhì)分類正確的是選項堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaOHH2SO4MgOSO2氯水B純堿HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OMn2O7液氯DNH3HClNa2O2CO2鹽酸【答案】C【解析】A．氯水是混合物，故A錯誤；B．純堿是碳酸鈉，為鹽，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C．Ba(OH)2是堿，CH3COOH是酸，Na2O是堿性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是純凈物，故C正確；D．NH3不是堿，Na2O2不是堿性氧化物，鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物，故D錯誤；故選：C。13．下列離子在指定溶液中能大量共存的是A．堿性溶液中：、、、B．某無色透明溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液中：、、、D．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．堿性溶液中含有OH-，OH-不能與大量共存，A不符合題意；B．呈紫色，呈淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，、、、相互不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。14．下列說法正確的是A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++【答案】D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因為氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為NaHCO3=Na++，D正確；故合理選項是D。15．某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH【答案】B【解析】A．H2SO4可以除去CO，但是會引入SO，不符合題意，A項錯誤；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項正確；C．AgNO3主要用于檢驗Cl-，無法排除CO的干擾，不符合題意，C項錯誤；D．NaOH無法排除CO的干擾，不符合題意，D項錯誤；答案選B。16．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【解析】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。非選擇題：共56分。17．（11分）現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A．CaO、MgO、CuO、NOB．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2C．O2、Fe、Cu、NaD．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3按要求填空。組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物堿金屬單質(zhì)酸不屬于該類別的物質(zhì)①②③④(1)（4分）上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化學(xué)式)。(2)（3分）表中的①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)（2分）同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與表中③互為同素異形體的是：_______(填化學(xué)式)。(4)（2分）把表中④的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可得到一種膠體，該膠體的顏色為：_______。【答案】(1)

NO

CO

O2

FeCl3(2)2NO+2CON2+2CO2(3)O3(4)紅褐色【解析】(1)表格中A組分類標(biāo)準(zhǔn)為金屬氧化物，不屬于該類別的物質(zhì)①為NO，B組是堿，不屬于該類別的物質(zhì)②是CO，C組是金屬單質(zhì)，不屬于該類別的物質(zhì)③是O2，D組是酸，不屬于該類別的物質(zhì)④為FeCl3；(2)①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2；(3)同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與上表中③互為同素異形體的是O3；(4)把上表中④為FeCl3的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱到紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl。18．（13分）下列物質(zhì)：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，請回答下面問題。(1)（2分）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號)___________。(2)（3分）寫出②溶于水的電離方程式：___________。(3)（4分）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；圖中___________處(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。(4)（4分）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生寫出反應(yīng)離子方程式________。Al還能和上述_____物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生(填序號)。【答案】(1)⑨(2)(3)

B(4)

③⑤【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②為強(qiáng)電解質(zhì)；③為強(qiáng)電解質(zhì)；④為非電解質(zhì)⑤為強(qiáng)電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧為強(qiáng)電解質(zhì)；⑨熔融NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電；據(jù)此分析解題。（1）據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；（2）②屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：；（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；圖中B表示溶液恰好被沉淀完全，因為硫酸銅過量以后溶液中有自由移動的離子導(dǎo)電能力增強(qiáng)；（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生和偏鋁酸根，離子方程式：；Al還能和反應(yīng)生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與的溶液反應(yīng)產(chǎn)生和硫酸鋁。19．（13分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。丙同學(xué)：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，待液體呈紅褐色后繼續(xù)煮沸10分鐘。試回答下列問題：(1)（4分）其中操作正確的同學(xué)是___________，該反應(yīng)原理的離子方程式為___________。(2)（4分）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________，利用了膠體的___________性質(zhì)。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：①（2分）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負(fù)極相連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶___________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②（3分）現(xiàn)有橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入石墨電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，若把硫化銻(Sb2S3)膠體與Fe(