專題5氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。2.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、配平和相關(guān)計(jì)算?；乜圩詼y(cè)1.根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，寫出括號(hào)內(nèi)相應(yīng)元素的化合價(jià)。NaClO2(Cl：____)、ClO2(Cl：____)、CuCl(Cu：____)、N2H4(N：____)、NaBH4(B：____)、K2Cr2O7(Cr：____)、Na2CrO4(Cr：____)、H2C2O4(C：____)、Na2S2O3(S：____)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：____)、CuFeS2(Fe：____、S：____)、LiNH2(N：____)、LiCoO2(Co：____)＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋32.(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序，依次寫出離子方程式：_______________________________________________。②若

，則離子方程式為_________________________________。(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫出離子方程式：__________________________________________。2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋3.處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg·L－1，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。則處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水實(shí)際至少需要______molNaClO。50參加反應(yīng)的NaCN的物質(zhì)的量是

＝20mol，反應(yīng)中C元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素從－3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實(shí)際至少需要NaClO的物質(zhì)的量為20mol×

＝50mol。核心精講(一)理清兩條概念線索(二)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。通過(guò)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。如：已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2√Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A錯(cuò)誤、D正確；當(dāng)Cl2少量時(shí)，F(xiàn)e2＋和I－中I－先被氧化，B正確；由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋，C正確。2.價(jià)態(tài)律判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。如：(1)用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O答案

(2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。5∶13.先后律Ⅰ.同時(shí)含有幾種還原劑

按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。Ⅱ.同時(shí)含有幾種氧化劑

按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。如：寫出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子方程式。(1)氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。①KMnO4>Cl2：____________________________________________。②Cl2>Br2：_______________________。③Br2>Fe3＋：__________________________。④Fe3＋>Cu2＋：__________________________。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)還原性強(qiáng)弱順序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。①SO2>I－：________________________________。②I－>Fe2＋：_______________________。③Fe2＋>Br－：__________________________。④Br－>Cl－：_______________________。2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－4.守恒律在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。真題演練角度一氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化√Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，D項(xiàng)正確。2.(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子√N(yùn)a2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，A說(shuō)法不正確；Na2S2O3中的S的平均化合價(jià)為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(＋4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說(shuō)法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。3.(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的

轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示?！踢^(guò)程Ⅰ中

轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，

得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)方程式可知n(NO)∶n()＝1∶1，C錯(cuò)誤；4.(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成√谷物發(fā)酵的過(guò)程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸；小蘇打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3。5.(2021·浙江6月選考，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1√反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中I－由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。6.(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中

的存在√該反應(yīng)中只有碘元素的價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中的＋5價(jià)，每個(gè)碘原子失去5個(gè)電子，即6I2～60e－，又因化學(xué)方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；食鹽中的

可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)：

＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中

的存在，D正確。角度二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算7.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_______________________________。2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_________________________________________。1.25NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O由題意知，在NaClO2生成ClO2的過(guò)程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，

每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗1.25molNaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_______________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O203“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH溶液的質(zhì)量為m(NaOH)＝1000kg×1%＝10kg，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg，則：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O80

71x

kg

x

kg溶液的質(zhì)量＝NaOH溶液的質(zhì)量＋Cl2的質(zhì)量，考向預(yù)測(cè)考向一氧化還原反應(yīng)的判斷1.(2022·臨沂市高三下學(xué)期一模)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B.葡萄糖被人體吸收并提供能量C.將紅熱鐵制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒√利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒是利用其強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；葡萄糖被人體吸收并提供能量的過(guò)程中葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；將紅熱鐵制品投入水中淬火時(shí)鐵與水發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，因此可防止齲齒，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。考向二復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析2.N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2＋Fe3＋―→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2F4分子中N—F的鍵角小于N2H4分子中N—H的鍵角B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD.N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF√F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使N2F4中N—F的鍵角小于N2H4中N—H的鍵角，故A正確；由2HNF2＋2Fe3＋===N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，物質(zhì)的量為

＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故C正確；由于電負(fù)性：F>N，則N2F4中F為－1價(jià)，N為＋2價(jià)，作氧化劑時(shí)只有N元素化合價(jià)能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，而F的化合價(jià)未變，HF不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。3.(2022·安徽省皖江名校高三第四次聯(lián)考)ClO－可用于處理含CN－的廢水，處理過(guò)程中體系存在ClO－、CN－、N2、Cl－、

、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.ClO－是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B.反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD.含CN－的廢水也可用

處理√根據(jù)題意，ClO－、CN－為反應(yīng)物，N2、Cl－、

為生成物，結(jié)合原子守恒可知H2O為反應(yīng)物，處理過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)為5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋5Cl－＋

，其中ClO－是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一，A正確；在該反應(yīng)中氧化劑是ClO－，還原劑是CN－，則氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)中，每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，其物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯(cuò)誤；

具有強(qiáng)氧化性，但若用

處理含CN－的廢水，會(huì)引入重金屬離子Cr3＋，D錯(cuò)誤?？枷蛉趸€原反應(yīng)的計(jì)算4.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步驟如下：稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。25%專題強(qiáng)化練1245671.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.食物腐敗變質(zhì)B.對(duì)電力不足的新能源汽車充電C.用SO2漂白紙漿D.苯酚放置在空氣中變?yōu)榉奂t色√3124567食物腐敗變質(zhì)，是食物發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；對(duì)電力不足的新能源汽車充電，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，有電子的轉(zhuǎn)移，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；用SO2漂白紙漿，化合生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；苯酚晶體放置在空氣中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，是被空氣中的氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選。31245672.二氧化氯(ClO2)是高效、無(wú)毒的消毒劑，見(jiàn)光易分解，其中一種制備方法是用氯酸鉀(KClO3)和濃H2SO4一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3KClO3＋3H2SO4(濃)===3KHSO4＋X＋2ClO2↑＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X為HClO4B.ClO2見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式為2ClO2Cl2＋2O2C.相同質(zhì)量的Cl2和ClO2消毒時(shí)，Cl2的消毒效率比ClO2高D.ClO2對(duì)CN－進(jìn)行無(wú)毒化處理是利用其強(qiáng)氧化性√3124567根據(jù)原子守恒，推出物質(zhì)X為HClO4，故A正確；ClO2見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式為2ClO2Cl2＋2O2，故B正確；1mol(67.5g)ClO2殺菌消毒，自身生成Cl－轉(zhuǎn)移5mol電子，1molCl2(71g)殺菌消毒，自身生成Cl－轉(zhuǎn)移2mol電子，所以相同質(zhì)量的Cl2和ClO2，二氧化氯轉(zhuǎn)移電子的量較多，消毒效率比Cl2高，故C錯(cuò)誤；ClO2有強(qiáng)氧化性，可用ClO2對(duì)CN－進(jìn)行無(wú)毒化處理，將CN－轉(zhuǎn)化成CO2和N2，故D正確。31234567√1234567S2O具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成I2，硫酸氫鈉不能氧化碘離子，可用KI-淀粉試紙鑒別Na2S2O8和NaHSO4溶液，B正確；濃鹽酸能被高錳酸鉀溶液、高鐵酸鉀溶液氧化，故上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ中氫離子不能由濃鹽酸提供，C錯(cuò)誤；123456712345674.(2022·湖南岳陽(yáng)一模)過(guò)二硫酸是一種硫的含氧酸，化學(xué)式為H2S2O8。它的結(jié)構(gòu)可以表示成HO3SOOSO3H。它的鹽稱為過(guò)二硫酸鹽，在工業(yè)上用途廣泛，用作強(qiáng)氧化劑等。下列反應(yīng)分別是Cr3＋與過(guò)二硫酸鹽和高錳酸鹽反應(yīng)的離子方程式(未配平)。124567下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)二硫酸根中顯－2價(jià)的氧原子和顯－1價(jià)的氧原子的數(shù)目比是3∶1B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2C.反應(yīng)Ⅱ中每生成1mol

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的Cr3＋的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消

耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶5√3過(guò)二硫酸中S的化合價(jià)為＋6價(jià)，H的化合價(jià)為＋1價(jià)，則過(guò)二硫酸根中顯－2價(jià)的氧原子和顯－1價(jià)的氧原子的數(shù)目比是3∶1，A正確；1245673反應(yīng)Ⅰ消耗10molCr3＋，消耗15mol氧化劑；反應(yīng)Ⅱ消耗10molCr3＋，消耗6mol氧化劑，則消耗10molCr3＋，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為15∶6＝5∶2，D錯(cuò)誤。12456731245675.(2022·陜西咸陽(yáng)一模)ClO2是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)原理制備：反應(yīng)Ⅰ：4HCl＋2KClO3===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O反應(yīng)Ⅱ：C6H12O6＋24KClO3＋12H2SO4===12K2SO4＋24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)中KClO3都作氧化劑B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)Ⅱ中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15molD.制備等量的ClO2，反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多√3反應(yīng)Ⅰ中KClO3→ClO2，Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)Ⅱ中KClO3→ClO2，Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故A正確；反應(yīng)Ⅰ中KClO3→ClO2，KClO3作氧化劑，HCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，還有2個(gè)Cl原子不變價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中KClO3→ClO2，Cl元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，有24個(gè)Cl原子變價(jià)，每轉(zhuǎn)移24mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為7.5mol，故C錯(cuò)誤；1245673將反應(yīng)Ⅰ乘以12，生成24molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移(5－4)×24mol＝24mol電子，反應(yīng)Ⅱ生成24molClO2時(shí)也轉(zhuǎn)移24mol電子，故D錯(cuò)誤。12456731245676.(2022·遼寧一模)向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2

===Br2＋2Cl－B.當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶1∶1C.當(dāng)n(Cl2)＝2Mmol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)D.