原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布第26講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以

及它們之間的關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。內(nèi)容索引真題演練明確考向考點二原子核外電子排布考點一原子結(jié)構(gòu)核素同位素課時精練原子結(jié)構(gòu)核素同位素><核素元素化學(xué)1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成微粒及作用夯實必備知識歸納整合(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系中子質(zhì)子①陽離子的核外電子數(shù)＝

－所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)＝

＋所帶電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(3)微粒符號周圍數(shù)字代表的信息質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及關(guān)系質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子(2)同位素①天然存在同一元素的各核素所占原子百分?jǐn)?shù)一般不變。②同位素的“六同”與“三不同”(3)常見的重要核素及其應(yīng)用核素__________用途核燃料用于考古斷代制______示蹤原子氫彈4.一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(

)5.所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子(

)6.質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量(

)7.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素(

)×√×××√×1.(1)1molH218O與1molD2O中子數(shù)之比為_________。(2)已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量___________________。一、微粒中粒子數(shù)的計算提升關(guān)鍵能力專項突破1∶1二、元素、核素、同位素的概念辨析核素同位素(2)互為同素異形體的微粒是____________。3024(4)上述9種微粒中有_____種核素，含有____種元素。55求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板方法點撥返回原子核外電子排布><1.核外電子排布規(guī)律夯實必備知識歸納整合2n2低高8182.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.常見短周期元素原子核外電子排布規(guī)律(1)電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等的元素是

。(2)最外層有1個電子的元素是

。(3)最外層有2個電子的元素是

。電子層HH、Li、Na質(zhì)子數(shù)He、Be、Mg(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是

。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是

；是次外層電子數(shù)3倍的元素是

；是次外層電子數(shù)4倍的元素是

。(6)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素是

。(7)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是

。(8)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是

。Be、ArONeLi、PH、Be、AlBeLi、SiC4.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易

電子，形成陽離子，表現(xiàn)出______性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易

電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原得到1.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同(

)2.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍(

)3.某元素原子最外層電子數(shù)為1，該元素一定是金屬元素(

)4.同一元素的不同核素原子核外電子排布不同(

)5.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子(

)6.除Li外的堿金屬原子次外層都有8個電子(

)××××√×1.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B.X、Y、Z可以組成一種鹽C.X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種提升關(guān)鍵能力專項突破√由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，A項正確；H、N、O可組成NH4NO3，B項正確；H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C項正確；H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、

、OH－、H3O＋等，N與O不能組成10電子微粒，D項錯誤。2.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n－1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是A.K層

B.M層

C.L層

D.N層√第n電子層作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以n－1層應(yīng)為8個電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若第n電子層為次外層，則n＋1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進(jìn)一步證明n為M層。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式：_____________；D的化學(xué)式：_______。3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。H2O(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A為H2S，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法方法點撥返回(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒真題演練明確考向><1.(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運動的電子數(shù)為A.8B.2C.18D.10√123Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，第4層有2個電子，故N能層運動的電子數(shù)有2個，故選B。4562.(2021·浙江6月選考，6)下列說法正確的是A.C60和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)√123456同種元素的不同種核素互為同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不互為同位素，A錯誤；C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，B正確；同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不互為同素異形體，C錯誤；兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互為同分異構(gòu)體，D錯誤。123456123√456123A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體√456123H3BO3為硼酸，NaOH溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3以中和堿液，A正確；Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；X為B，與H元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤。456123B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸√456123X與Y最外層電子數(shù)之和為8，質(zhì)子數(shù)相差2，且X為金屬元素，可推知X為Al元素，Y為P元素，二者都有＋3價，都可以形成三氯化物，B項正確；同一周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減小，故Al的原子半徑大于P，C項錯誤；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D項錯誤。4561236.(2020·浙江1月選考，16)下列說法正確的是A.同一原子，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1√456123同一原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，A項正確；原子核外電子排布，不是先排滿M層再排N層，如鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B項錯誤；同周期中，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，C項錯誤；同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)之差可以是1或11或25，D項錯誤。返回456課時精練><123456789√101112131415123456789101112131415√1234567891011121314153.下列敘述正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排

布相同123456789101112√131415123456789101112兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和氟離子，A項錯誤；凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋，B項錯誤；兩原子，如果核外電子排布相同，那么質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，C項正確；陰離子是原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項錯誤。1314154.下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是A.NaClB.LiClC.MgOD.Na2S√123456789101112A項，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B項，氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；D項，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤。1314155.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為A.a－n－3 B.a－n＋3C.a＋n－3 D.a＋n＋3√123456789101112A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個電子形成Bn＋，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3。1314156.2020年4月，我國自主設(shè)計，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚變實驗裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯誤的是A.氘原子的相對原子質(zhì)量約為2B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C.氘原子和氚原子互為同位素D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體√123456789101112131415123456789101112氘原子的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，相對原子質(zhì)量約為2，故A正確；氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，故B正確；氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是1和2，氘原子和氚原子互為同位素，故C正確；海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的不同單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯誤。1314157.醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.14C60是12C60的同素異形體D.與12C互為同位素√123456789101112131415同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C與12C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；14C和14N的中子數(shù)分別為8、7，故B錯誤；14C60與12C60是碳元素的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯誤。123456789101112131415√123456789101112131415A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④√123456789101112131415陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)、原子數(shù)相等，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。12345678910111213141510.下列說法正確的是A.由H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得18種水分子，相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3D.氘、氚發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化√123456789101112131415123456789101112H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，分別與16O、17O、18O構(gòu)成水分子，共有6×3＝18種，相對分子質(zhì)量介于18～24之間，相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)共有7種，A項錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，屬于化學(xué)范圍內(nèi)的同一種物質(zhì)，B項錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，即三者的密度之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，C項正確；氘、氚發(fā)生的核聚變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D項錯誤。13141511.據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍地放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)。該化合物的化學(xué)式為16OC18O。下列說法正確的是A.相同條件下，16OC18O與16OC16O的密度相同B.16OC18O與16OC16O互為同位素C.16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒有18OD.16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)不同123456789101112√131415123456789101112A項，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，由于16OC18O與16OC16O的相對分子質(zhì)量不同，故二者的密度不同，錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，16OC18O與16OC16O為化合物，不互為同位素，錯誤；C項，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，產(chǎn)物氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，故16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒有18O，均為16O，正確；D項，16OC18O與16OC16O的組成元素完全相同且結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤。13141512.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是123456789101112√13141512345678910111213141513.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同123456789101112√13141510Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，A項正確；10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10－4＝6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項正確；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D項正確。12345678910111213141514.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：123456789101112元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_____，Y______，Z______，N______。氫氧硅硫131415123456789101112根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)Z原子電子數(shù)L層為a＋b，M層為a－b，Y原子最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推出Y、Z分別為氧元素、硅元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推出N為硫元素。131415(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_________；123456789101112CH4甲烷(CH4)為正四面體分子；131415元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍②含14e－的雙原子分子：_______；123456789101112CO一氧化碳為雙原子分子，有14e－；131415元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍③含16e－且能使溴水褪色的分子：__________；123456789101112C2H4乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色且電子數(shù)為16，乙烯的分子式為C2H4；131415元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：______