時(shí)長(zhǎng)：75分鐘分一、單選題(每題3分，共48分)1.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是A.碳棒a是陰極B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒bD.發(fā)生器中總反應(yīng)：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑2.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D.反應(yīng)已經(jīng)停止3.在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①體系的溫度不再變化②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變③氣體平均分子量不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤氣體密度不再變化⑥3v正(B)=2v逆(C)⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA(g)的同時(shí)生成3molC(g)A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦4.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)5.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（）A. B.C. D.6.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽(yáng)極移動(dòng)D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變7.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大損失，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C.如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管D.如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管8.為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說(shuō)法正確的是A.此裝置設(shè)計(jì)符合電解池的工作原理B.金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱C.當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出D.當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。其他數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C?OO?OC?HO?H鍵能/(kJ?mol?1)798x413463下列說(shuō)法正確的是（）A.上表中x=B.H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/molC.當(dāng)有4NA個(gè)C?H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為akJD.a＞b且甲烷燃燒熱為bkJ/mol10.已知常溫下溶液，說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：11.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是A.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，X、Y轉(zhuǎn)化率均增大C.平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ΔH增大D.平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大12.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<?452kJ·mol?1D.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱13.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

)A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者B.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.CN-+H2O+CO2=HCN+14.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol15.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同C.H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)16.可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A.達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B.達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.方程式中n>p+qD.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：共52分。17.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：甲乙丙（1）b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬），則e電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是__。（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_。18.(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題:①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。②氫氧化鈉溶液從圖中_______(填“c”或“d”)位置流出。③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請(qǐng)回答:①B極是電源的_____極，C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，甲中溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)。一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸_____(填“變深”或“變淺”)。②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_____(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH-濃度為0.1mol/L(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)____g。19.氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__選填字母。a.v正(N2)=v逆(H2)b.體系壓強(qiáng)不變c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_(選填字母)。（3）在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。測(cè)得的NO2體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①計(jì)算0~20min時(shí)，v(N2O4)=__。②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，=___；改變溫度至T時(shí)，k1=k2，則T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。20.實(shí)驗(yàn)室以天青石精礦(主要含SrSO4，還含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)原料制取SrSO4，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)室溫下，反應(yīng)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)達(dá)到平衡，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___[Ksp(SrSO4)＝3.2×10?7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10?10]。(2)浸取天青石精礦時(shí)，向NH4HCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是____?！敖、瘛钡臈l件是溫度在60~70℃、攪拌、反應(yīng)3小時(shí)，溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致SrSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是____。(3)“焙燒”所得SrO粗品用蒸餾水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判斷SrO粗品已經(jīng)浸取完全的方法：____。(4)“沉淀”過(guò)程中除得到SrSO4外，還得到一種可循環(huán)利用物質(zhì)，該物質(zhì)為_(kāi)___。(5)將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后煅燒得到一種黑灰(SrS)。①寫(xiě)出生成SrS的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。②設(shè)計(jì)以黑灰為原料，制取SrSO4的實(shí)驗(yàn)方案：____。(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸時(shí)的浸取率隨溫度變化如下圖。實(shí)驗(yàn)中鍶元素需充分轉(zhuǎn)化SrSO4，必須使用的試劑：蒸餾水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。2024年蘭州市高二級(jí)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)卷(2)化學(xué)時(shí)長(zhǎng)：75分鐘分一、單選題(每題3分，共48分)1.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是A.碳棒a是陰極B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒bD.發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑C【分析】家用消毒液發(fā)生器制取NaClO，所以a電極應(yīng)生成OH-和H2，b電極應(yīng)生成Cl2，由此確定b電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-==Cl2↑；a電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-==2OH-+H2↑?！驹斀狻緼．由以上分析知，碳棒a是陰極，A正確；B．反應(yīng)中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液顯酸性，B正確；C．電子不能經(jīng)過(guò)溶液流動(dòng)，只能沿導(dǎo)線移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，總反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正確；故選C。2.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D.反應(yīng)已經(jīng)停止C【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)是有限度的，M、N不可能全部變成Q，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；選C。3.在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①體系的溫度不再變化②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變③氣體平均分子量不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤氣體密度不再變化⑥3v正(B)=2v逆(C)⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA(g)的同時(shí)生成3molC(g)A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻竣袤w系溫度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；②外界條件不變時(shí)，A，B，C濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②符合題意；③該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，M（平均）=，m和n均不變，故M（平均）始終不變，氣體平均分子量不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故③不符合題意；④該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即分子總數(shù)保持恒定，故壓強(qiáng)也保持恒定，壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故④不符合題意；⑤容器體積固定，反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體密度始終恒定，氣體密度不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故⑤不符合題意；⑥反應(yīng)速率3v正(B)=2v逆(C)，描述了正、逆反應(yīng)方向，且速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故能說(shuō)明達(dá)到平衡，故⑥符合題意；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA(g)的同時(shí)生成3molC(g)，只描述了正反應(yīng)反方向，故不能說(shuō)明達(dá)平衡，故⑦不符合題意。綜上分析，能說(shuō)明達(dá)到平衡的有①②⑥。答案選A。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。4.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。5.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（）A. B.C D.D【詳解】A.該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅為正極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為ZnSO4溶液，Cu電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C.電解精練銅時(shí)，純銅做陰極，與電源負(fù)極相連，粗銅做陽(yáng)極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和NaCl溶液時(shí)，H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，Cl?在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2，故D正確。綜上所述，答案為D。電解精煉銅中粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬作陰極，電解液為含鍍層金屬的鹽溶液。6.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽(yáng)極移動(dòng)D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變A【詳解】A．△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，A正確；B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選A。7.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C.如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管D.如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管D【詳解】A．鋼鐵腐蝕時(shí)，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；B．鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被損耗，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B正確；C．鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅的腐蝕可保護(hù)地下鐵管，故C正確；D．采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，與外加直流電源的正極相連，地下鐵管作陽(yáng)極，更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。地下鐵管易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵囟桓g，要保護(hù)地下鐵管不被腐蝕，則鋼管應(yīng)該與電源的負(fù)極相連或作原電池的正極。8.為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說(shuō)法正確的是A.此裝置設(shè)計(jì)符合電解池的工作原理B.金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱C.當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出D.當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有C【分析】【詳解】A．該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，符合原電池的工作原理，A錯(cuò)誤；B．金屬的還原性應(yīng)該比的還原性強(qiáng)，才能優(yōu)先失去電子，從而保護(hù)鐵不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，H+向鋼鐵設(shè)施一極移動(dòng)，得到電子生成氫氣，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出，C正確；D．當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，O2得到電子，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol其他數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C?OO?OC?HO?H鍵能/(kJ?mol?1)798x413463下列說(shuō)法正確是（）A.上表中x=B.H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/molC.當(dāng)有4NA個(gè)C?H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為akJD.a＞b且甲烷燃燒熱為bkJ/molA【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)熱鍵能計(jì)算，反應(yīng)(2)的△H＝，解得x=，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)可得：H2O(g)＝H2O(l)△H=kJ/mol，水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過(guò)程，故正反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)有4NA個(gè)C?H鍵斷裂時(shí)，1molCH4反應(yīng)，若生成H2O(l)放出akJ熱量，若生成H2O(g)，則放出bkJ熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH4燃燒為放熱反應(yīng)，a、b均小于零。且反應(yīng)物相同時(shí)，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多，故a＜b。根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的。則水應(yīng)為液態(tài)，故甲烷燃燒熱為akJ/mol；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.已知常溫下溶液，說(shuō)法正確的是A.溶液中：B溶液中：C.溶液中：D.溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：B【分析】溶液中存在平衡，、、，由于常溫下溶液，說(shuō)明電離大于水解，據(jù)此解答問(wèn)題。【詳解】A．溶液中會(huì)發(fā)生水解和電離，因此，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此，B正確；C．溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選B。11.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是A.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大C.平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ΔH增大D.平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大A【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)前后減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X轉(zhuǎn)化率減小，但是Y轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．焓變只與反應(yīng)物和生成物能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件、平衡移動(dòng)方向無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．W是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<?452kJ·mol?1D.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱D【詳解】A.CO的燃燒熱為283kJ·mol?1，單位錯(cuò)了，A錯(cuò)誤；B．圖中的CO(g)＋O2(g)系數(shù)不等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．ΔH跟化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，ΔH也擴(kuò)大2倍，ΔH變?yōu)?452kJ·mol?1，但是選項(xiàng)中CO2為固態(tài)，變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，ΔH>?452kJ·mol?1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，D正確；故選D。13.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

)A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者B.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.CN-+H2O+CO2=HCN+B【詳解】A.電離平衡常數(shù)HCOOH>HCN則酸性：HCOOH>HCN，等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中pH，HCOONa<NaCN，氫離子濃度HCOONa>NaCN，由電荷守恒，可知，所含陰離子總數(shù)前者大于后者，故A正確；B.由H2SO3和H2CO3電離平衡常數(shù)可知，則酸性，所以少量SO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+=+，故B錯(cuò)誤；C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物質(zhì)的量：HCOOH<HCN，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.

由HCN和H2CO3電離平衡常數(shù)可知，則酸性，則反應(yīng)CN-+H2O+CO2=HCN+可以發(fā)生，故D正確。故答案選：B。14.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4molC【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知NO2被還原，NH3被氧化，所以通入NO2的B極為正極，通入NH3的A極為負(fù)極?！驹斀狻緼．原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，B為正極，A為負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．根據(jù)分析可知A電極上NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B電極上NO2得電子被還原為正極，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中NO2中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故D正確；綜上所述答案為C。15.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同C.H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)D【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中OH?完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH?)=，則溶液中，則溶液pH=3，但新制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)量pH，故A錯(cuò)誤；B．F點(diǎn)為中性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和HClO，隨著NaOH溶液的滴入，HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)NaClO，到G點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl和NaClO，到H點(diǎn)，NaOH過(guò)量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，則H點(diǎn)導(dǎo)電性大于F點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．H點(diǎn)對(duì)于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：，此時(shí)溶液為堿性，則c(OH?)>c(H+)，所以c(Na+)>c(Cl?)+c(ClO?)，故C錯(cuò)誤；D．G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO，溶液呈堿性，ClO?水解，新制氯水中起始時(shí)是等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確。故答案選：D。16.可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A.達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B.達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.方程式中n>p+qD.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：共52分。17.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：甲乙丙（1）b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬），則e電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是__。（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_。①.2H++2e﹣===H2↑②.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑③.粗銅板④.Cu2++2e﹣===Cu⑤.Au、Ag⑥.Cu2+、Fe2+⑦.鎳塊⑧.鐵制品⑨.44.8L【詳解】(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；(2)用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，所以c為電解池的陽(yáng)極，d為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu；作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，所以Fe發(fā)生Fe-2e-═Fe2+反應(yīng)，以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會(huì)失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+，故答案為粗銅板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；(3)要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬)，則鐵作陰極與電源負(fù)極N相連即f極，鎳為陽(yáng)極與電源正極M相連即e極，故答案為鎳塊，鐵制品；(4)若e電極的質(zhì)量變化118g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Ni～2e-～Cl2，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=44.8L，故答案為44.8L。本題考查了電解原理及其應(yīng)用。掌握電解的基本原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2），粗銅的電解精煉過(guò)程中，陽(yáng)極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑性比銅弱的形成陽(yáng)極泥。18.(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題:①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。②氫氧化鈉溶液從圖中_______(填“c”或“d”)位置流出。③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請(qǐng)回答:①B極是電源的_____極，C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，甲中溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)。一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸_____(填“變深”或“變淺”)。②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_____(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH-濃度為0.1mol/L(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)____g。①.正②.d③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④.負(fù)⑤.4OH--4e-=2H2O+O2↑⑥.變?、?變淺⑧.銅⑨.5.4【詳解】（1）①由鈉離子的移動(dòng)方向可知，A電極為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故答案為；正；②由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，B電極為陰極，與直流電源負(fù)極相連，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液從圖中d處流出，故d；③電解飽和食鹽水時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）①將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)為電解池的陰極，則B為電源的負(fù)極，C為電解池的陽(yáng)極，水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子分氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；甲池電解硫酸銅溶液，電解時(shí)反應(yīng)生成硫酸、銅和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減??；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極Y移動(dòng)，則陽(yáng)極X附近的顏色逐漸變淺，故負(fù)；4OH--4e-=2H2O+O2↑；減??；變淺；②由圖可知，G為電鍍池的陽(yáng)極，則丙裝置給銅件鍍銀時(shí)，H為鍍件銅；當(dāng)乙中溶液的OH-濃度為0.1mol/L(此時(shí)乙溶液體積為500mL)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則銅鍍件上析出銀的質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g，故銅；5.4。19.氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__選填字母。a.v正(N2)=v逆(H2)b.體系壓強(qiáng)不變c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_(選填字母)。（3）在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。測(cè)得的NO2體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①計(jì)算0~20min時(shí)，v(N2O4)=__。②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，=___；改變溫度至T時(shí)，k1=k2，則T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。①.②.bc③.B④.2×10?3mol/(L?min)⑤.60⑥.>【分析】(1)液態(tài)肼與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O，3.2g液態(tài)肼即0.1molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ，則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ×20=1225kJ，結(jié)合物質(zhì)的凝聚狀態(tài)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到不變時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；②若起始充入4.00molN2和12.00molH2是充入2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短，但合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答；(3)①根據(jù)v=計(jì)算0～20min時(shí)，v（N2O4）；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NO2）=2v逆（N2O4），即k1?c2（NO2）=2k2?c（N2O4），所以=2×=2K，根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算平衡時(shí)[φ（NO2）=0.4]各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)K=中計(jì)算K；該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，K減小，降低溫度K增大?！驹斀狻?1)液態(tài)肼與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的方程式為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O（l），3.2g液態(tài)肼即0.1molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ，則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ×20=1225kJ，熱化學(xué)方程式為；(2)①a.3v正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)降低，所以體系壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度不變不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故bc；②由圖可知,將2.00molN2和6.00molH2充入1L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=3mol/L，即E點(diǎn)；若起始充入4.00molN2和12.00molH2，是恒容容器中充入的2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)于加壓過(guò)程、反應(yīng)速率加快、先達(dá)到平衡狀態(tài)，但加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，使c(H2)小于6mol/L，故為B點(diǎn)；故B；(3)①設(shè)△c(N2O4)=x，2NO2(g)?N2O4(g)，則△c(NO2)=2x，起始時(shí)c(NO2)=0.2mol/L，20min時(shí)[φ(NO2)]=0.75，即=0.75，x=0.04mol/L，0～20min時(shí)，v(N2O4)=0.04mol/L÷20min=2×10?3mol/(L?min)；②平衡時(shí)φ(NO2)=0.4，=0.4，y=0.075mol/L，平衡常數(shù)K===30，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(NO2)=2v逆(N2O4)，即k1·c2(NO2)=2k2·c(N2O