微題型124滴定曲線分析1.(2024·河北模擬預(yù)測)常溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1的NaOH溶液、0.1mol·L-1的鹽酸進行滴定，滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.HX為強酸，ROH為弱堿B.曲線Ⅱ中V=10mL時：c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)C.滴定前，ROH溶液中：c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)D.滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)始終保持不變答案C解析由圖可知，曲線Ⅰ為等濃度的鹽酸滴定ROH溶液的pH變化，曲線Ⅱ為氫氧化鈉溶液滴定等濃度HX溶液的pH變化，0.1mol·L-1HX溶液的pH為3，說明HX為弱酸，0.1mol·L-1ROH溶液的pH為11，說明ROH為弱堿，故A錯誤；V(NaOH)=10mL時，溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)和元素守恒關(guān)系2c(Na+)=c(X-)+c(HX)可得2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-)，故B錯誤；ROH為弱堿，在溶液中部分電離出R+離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，且水也會電離出氫氧根離子，則溶液中微粒的濃度大小順序為c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，故C正確；酸和堿都會抑制水的電離，滴定至V=40mL的過程中鹽酸、氫氧化鈉溶液均過量，水的電離程度先變大后減小，則兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)先增大后減小，故D錯誤。2.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.可以用甲基橙作指示劑B.②點所示的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.①→④的過程中，水的電離程度不斷增大D.曲線上所有點的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案C解析甲基橙變色范圍為3.1~4.4，根據(jù)圖可知，滴定突躍范圍不在此范圍內(nèi)，不宜選用甲基橙作為指示劑，A錯誤；②點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；加入NaOH生成CH3COONa，CH3COO-水解促進水的電離，C正確；①點沒有加入NaOH，溶液中不存在Na+，①點存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D錯誤。3.(2024·河南一模)已知：25℃時，Ka(HF)=1.0×10-3.75。25℃時，向一定體積的0.10mol·L-1HF溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨ηη=V(NaOH溶液)V(HF溶液A.η越大，水的電離程度越小B.b點η2=1，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c(F-)C.a點時，η1>0.5D.c點溶液中：c(OH-)=2c(HF)+c(F-)+c(H+)答案D解析中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，η2時，溫度最高，此時HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF，b點為恰好完全反應(yīng)的點。酸和堿均會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量，均抑制水的電離，b點的溶質(zhì)為NaF，F(xiàn)-水解促進水的電離，故b點水的電離程度最大，A錯誤；b點η2=1，為恰好完全反應(yīng)的點，HF與NaOH恰好反應(yīng)生成NaF，結(jié)合元素守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F-)，B錯誤；當(dāng)η=0.5時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、HF，由于HF的電離程度大于NaF的水解程度，則c(HF)<c(F-)，由Ka=c(H+)·c(F-)c(HF)=1.0×10-3.75可知c(H+)=1.0×10-3.75×c(HF)c(F-)<1.0×10-3.75，則此時pH>3.75，a點的pH=3.2，說明η1<0.5，C錯誤；c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、NaOH，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，由元素守恒可知，c(Na+)=2c(HF)+2c(F-)，兩式聯(lián)立可知，c(OH-)=2c4.(2024·福建廈門模擬預(yù)測)在20℃時，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述不正確的是()已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3B.a點的混合溶液：2c(Ca2+)+c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3C.b點的混合溶液，c(Ca2+)·c(HCO3-)D.a→b的過程中，水的電離程度不斷增大答案D解析由圖可知，a點之前，CaCl2和NaHCO3未發(fā)生反應(yīng)，隨NaHCO3的加入HCO3-濃度增大，水解增強，溶液pH逐漸增大，a→b過程中，溶液中出現(xiàn)白色渾濁且無氣體生成，說明發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，A正確；a點時溶液中存在電荷守恒：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，a點溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，則可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，B正確；b點的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)×c(Ca2+)c(Ca2+)=c(H+)c(HCO3-)×Ksp(CaCO3)c(Ca2+)，則c(Ca2+)·c(HCO5.常溫下，用濃度為0.200mol·L-1的鹽酸滴定濃度均為0.200mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨A0V(酸溶液)VA.該溫度下，Kb(NH3·H2O)約為10-2.87B.水的電離程度：x>y>zC.x點：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>cD.y點：c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c答案C解析x點時，氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，此時氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，c(OH-)=10-2.87，則Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-2.87×10-2.870.10=10-4.74，A錯誤；x點溶質(zhì)為氯化鈉和NH3·H2O，從x點到z點，氨水濃度不斷降低，逐漸變?yōu)槁然@，水的電離程度不斷增大，即水的電離程度：x<y<z，B錯誤；x點溶質(zhì)為氯化鈉和NH3·H2O，且兩者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，溶