微題型127導(dǎo)電能力曲線1.25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.02mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.02mol·L-1CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14B.溶液中始終存在：c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClC.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OHD.25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=6.3答案C解析結(jié)合方程式和滴定曲線可知M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水電離，c水(H+)=c水(OH-)>1.0×10-7mol·L-1，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14，故A正確；根據(jù)電荷守恒，滴定開(kāi)始后，溶液中始終存在c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正確；N點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；一元弱堿甲胺的電離常數(shù)Kb=4.0×10-4，M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol·L-1，Kh=10-144×10-4=2.5×10-11，則c(H+)≈0.01×2.5×10-11mol·L-1=5×2.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，測(cè)得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)。下列說(shuō)法正確的是()A.同濃度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B.a→c過(guò)程，水的電離程度逐漸減小C.c點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4D.d點(diǎn)時(shí)，c(NH3·H2O)+c(NH4+答案C解析若HX為弱酸，隨著NH3·H2O的加入，弱酸弱堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)，電阻率將減小，但由題圖知，當(dāng)加入的NH3·H2O溶液的體積不大于20mL時(shí)，溶液的電阻率增大，導(dǎo)電性減弱，故HX為強(qiáng)酸，則常溫下同濃度的HX溶液的pH比同濃度的CH3COOH溶液的pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿都抑制水的電離，a→c過(guò)程中，HX和CH3COOH依次轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(X-)，故c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4+)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，加入了60mL氨水，溶液體積為80mL，根據(jù)氮原子守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=60×3.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD.b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案D解析同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線①代表滴定醋酸，曲線②代表滴定鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液，c點(diǎn)表示氯化鈉溶液，b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點(diǎn)水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)元素守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確。4.(2024·天津?qū)幒痈呷掀谀?25℃時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如圖所示。(1)屬于強(qiáng)酸的是。

(2)溶液中的總酸量：a點(diǎn)(填“>”或“<”)b點(diǎn)。

(3)HB的電離程度：b點(diǎn)(填“>”或“<”)c點(diǎn)。

(4)將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)c(B-)的值將(填“(5)常溫下，若將HB溶液加水稀釋?zhuān)瑒tc(B-)c(HB)的值將(填“增大”“減小”或“無(wú)法判斷”)；若向10mL0.1mol·L-1的HB溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖，則b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b(填“>”“<”或(6)向HB溶液中滴加NaOH溶液至混合溶液顯中性，則溶液中c(HB)+c(B-)(填“>”“<”或“=”)c(Na+)。

(7)若已知Ksp(MB2)=1.84×10-7，當(dāng)M2+完全沉淀時(shí)(即M2+濃度≤10-5mol·L-1)，至少需要的B-濃度是mol·L-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(已知1.84=1.36)

答案(1)HA(2)<(3)<(4)減小(5)增大>(6)>(7)0.136解析(1)強(qiáng)電解質(zhì)全部電離、弱電解質(zhì)部分電離，pH為2的兩溶液稀釋1000倍時(shí)，氫離子濃度縮小1000倍，所以強(qiáng)酸pH應(yīng)為5，所以HA為強(qiáng)酸。(2)等pH的兩種酸且HA為強(qiáng)酸、HB為弱酸，所以HB濃度大，因此溶液中的總酸量a點(diǎn)小于b點(diǎn)。(3)弱酸越稀越電離，所以電離程度b點(diǎn)小于c點(diǎn)。(4)升高溫度有利于弱電解質(zhì)電離，所以將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度時(shí)A-濃度不變、B-濃度增大，則c((5)c(B-)c(HB)的值等于Ka(HB)c(H+)，加水稀釋氫離子濃度減小，所以比值增大。b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4B，銨根離子和B-水解促進(jìn)水的電離；c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NH(