第二節(jié)

離子反應(yīng)第2課時(shí)電解質(zhì)的電離第一章

物質(zhì)及其變化知識(shí)導(dǎo)航1本節(jié)重難點(diǎn)電離方程式教學(xué)目標(biāo)：1、能書寫電離方程式2、能認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件2本節(jié)重難點(diǎn)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒x(是本身能電離)電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物、水非金屬氧化物（H2O除外）、NH3大多數(shù)有機(jī)物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離成離子弱電解質(zhì)：部分電離成離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽金屬氧化物弱酸：H2CO3CH3COOH弱堿：Cu(OH)2NH3·H2O水注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:在溶液中以離子和分子形式存在在溶液中以離子形式存在電解質(zhì)的分類看溶于水的部分能否完全電離（溶液）電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)典例精講1、銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()2、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()3、NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電()4、BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)()××××【例2】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。醋酸溶液下列電解質(zhì)中：①NaCl、②KOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧K2O⑨H2O強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水①、②、⑤、⑥、⑦、⑧③、④、⑨知識(shí)梳理如何表示電解質(zhì)的電離的過(guò)程呢？知識(shí)梳理定義：表示電解質(zhì)電離的式子。書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

；NaCl===Na＋＋Cl－物質(zhì)的電離電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子,符合客觀事實(shí)、滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水CH3COOHH2CO3H2S

NH3·H2O

Fe(OH)3Cu(OH)2H2SH2CO3H?PO?Cu(OH)2Fe(OH)3注意?。′寤瘹?氫溴酸)高氯酸氫氧化鉀氫氧化鋇亞硫酸氫鈉碳酸一水合氨氫氧化鐵1．寫出下列物質(zhì)的電離方程式知識(shí)梳理從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時(shí)，能生成___________和_______________________的化合物定義：電離時(shí)生成陽(yáng)離子_________的化合物全部是H+定義：電離時(shí)生成陰離子___________的化合物全部是OH－金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)酸根陰離子電離方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－電離方程式：電離方程式：NH4NO3===NH4++NO3-氯化氫(氫氯酸)硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣硝酸銨乙酸硫化氫(氫硫酸)氫氧化銅水例：寫出下列物質(zhì)的電離方程式典例精講H2SO4在水溶液中的電離方程式為：H2SO42H＋＋SO42-H2CO3在水溶液中的電離方程式為：H2CO3

H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3Na＋＋HCO3-HCO3-H＋＋CO32-(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

。(2)NaHCO3在溶液中的電離方程式為：

。隨堂演練2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3===Fe3＋＋Cl3－C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C新課導(dǎo)入1.我們知道電解質(zhì)在水溶液中會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子，分別寫出BaCl2和Na2SO4的電離方程式。2.電解質(zhì)溶于水后，會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子。若將BaCl2、NaSO4兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間會(huì)發(fā)生什么樣的變化？BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2SO4===SO42-＋2Na＋知識(shí)梳理離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)步驟向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析步驟知識(shí)梳理知識(shí)梳理化學(xué)方程式：_____________________________________現(xiàn)象：________________________離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBa2+Cl-Cl-SO42-Na+Na+Cl-Cl-BaSO4Na+Na+實(shí)驗(yàn)分析混合前BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2SO4===SO42-＋2Na＋混合后Ba2+與SO42-相遇結(jié)合在一起，生成難溶的白色沉淀BaSO4而導(dǎo)致數(shù)目減少，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生變化，數(shù)目不變。反應(yīng)實(shí)質(zhì)BaSO42Na＋2Cl－知識(shí)梳理

實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_______________。相互交換離子減小難溶物（沉淀）氣體難電離（水)離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。核心概念牛刀小試下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的說(shuō)出參與反應(yīng)的離子（微粒），不能發(fā)生離子反應(yīng)的說(shuō)出原因。（1）氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液（2）氫氧化鉀溶液與硝酸溶液（3）鹽酸與碳酸鈉溶液（4）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液（5）鋅與硫酸銅溶液（6）鐵與鹽酸隨堂演練1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅生成水和銅B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C．鹽酸滴加到石灰石固體上D．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣C2．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4D通過(guò)上面的幾個(gè)反應(yīng)，你能總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？3、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的溶液組合是（）A、K+、OH—、Ba2+、Cl—B、Na+、CO32-、K+、Cl—C、SO42-、NO3—、K+、Ba2+D、Cu2+、K+、Cl—、SO42-C4．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生

改變的是()A．澄清石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉A不發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體