小測卷(二十二)濃硫酸及含硫化合物1．解析：選A。試題分析：A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C.硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于FeS與H2SO4反應，故FeSO4與H2S不能發(fā)生反應，無沉淀發(fā)生，錯誤。D.二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。2.解析：選D。A項，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變干癟，正確；B項，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，正確；C項，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；D項，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，最終表面變成黑色，錯誤。3．解析：選A。A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2通入BaNO32溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NO3?氧化成SO42?，SO42?與Ba2+生成白色沉淀BaSO4，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，解釋合理；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO4．解析：選D。由過二硫酸的結(jié)構(gòu)可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為－1價，故過二硫酸類似于過氧化氫、過氧化鈉，具有強氧化性，硫元素的化合價為＋6價，A、B正確；過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，加熱會發(fā)生反應：2Na2S2O8＋2H2O△2Na2SO4＋2H2SO4＋O2↑，故加熱會使其漂白性逐漸失效，C正確；由于過二硫酸與水反應生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入H2SO4和H2S2O8均可看到有白色沉淀生成，D錯誤。5．解析：選B。已知溶液中無Fe3+，有Fe＋2H2SO4△FeSO4＋SO2↑＋2H2O5622.4m1(Fe)1.12即m1(Fe)＝2.8g，設(shè)Fe2O3mg，則Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O160g1molmgnmol則n＝m160mol，故n(Fe3+)＝2×m160mol＝2Fe3+＋Fe=3Fe2+2mol56gm80molm2則：m2(Fe)＝7m20g，故m1(Fe)＋m2(Fe)＋m(Fe2O3)＝13.6g，2.8＋7m20＋m＝13.6，解得m＝8，故m(Fe2O3)＝8g，所以m(Fe)＝13.6g－8g＝5.6g，反應中轉(zhuǎn)移電子0.2NA，剩余H2SO40.1mol，所得溶液中c(FeSO6．解析：選B。從組成上看，焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫酸具有比濃硫酸更強的氧化性、吸水性和腐蝕性，故A正確；從組成上看，Na2S2O7可以寫成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水時，三氧化硫與水反應生成硫酸，水溶液呈酸性，三氧化硫可與堿性氧化物反應生成硫酸鈉，故B錯誤、C正確；100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D正確。7．答案：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO38．答案：(1)S＋H2△H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(合理即可)(4)2H2SO3＋O2=2H2SO49．解析：(1)標準狀況下密度為1.518g·L-1的氣體Y的摩爾質(zhì)量M＝22.4L·mol-1×1.518g·L-1≈34g·mol-1，結(jié)合流程圖知Y為H2S，則固體X中含有Na2S，由此可知隔絕空氣加熱Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，Na2S為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為Na2SO4，結(jié)合流程圖知白色沉淀的化學式為BaSO4。(2)Na2SO3受熱分解的化學方程式為4Na2SO3△Na2S＋3Na2SO4。(3)淡黃色沉淀為S，酸性條件下Na2S與Na2SO3發(fā)生歸中反應生成S：2S2-＋SO32?＋6H＋=3S↓＋3H答案：(1)H2SBaSO4(2)4Na2SO3△Na2S＋3Na2SO4(3)2S2-＋SO32?＋6H＋=3S↓＋3H10．解析：(1)裝置A中產(chǎn)生的SO2進入裝置B中，SO2與FeCl3溶液反應生成FeSO4、FeCl2和HCl，離子方程式為2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42?＋4H＋。(2)SO2有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收。因此裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(3)裝置E用于制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧氣，具有氧化性，影響焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備，因此裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解的氧氣，制備焦亞硫酸鈉的化學方程式為SO2＋Na2SO3=Na2S2O5。(4)Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中含有硫酸根離子即可驗證Na2S2O答案：(1)2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42?(2)吸收SO2，防止污染空氣(3)去除水中溶解的氧氣SO2＋Na2SO3=Na2S2O5(4)稀鹽酸、BaCl2溶液11．解析：(1)由題意可知，酸性