大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識第2講氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強弱的比較方法及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。4.能利用“得失電子守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡單計算。5.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。6.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。熟記網(wǎng)絡(luò)√×√√課前自測(5)(2023·南通二模)向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，可探究乙醇具有還原性(

)(6)(2023·海門二調(diào))向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再加入苯，振蕩，觀察苯層的顏色，可探究CuSO4與KI能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)(7)(2023·揚州中學(xué))向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去，可探究Fe2＋具有還原性(

)(8)(2023·無錫)向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化，可探究I2與Fe3＋氧化性強弱(

)(9)(2023·南京)向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化，可探究H2O2與Fe3＋氧化性強弱(

)(10)(2023·海安中學(xué))向淀粉碘化鉀溶液中通入過量Cl2，溶液顏色最終為無色，則氯氣不能氧化I－(

)√√××××考點研析考點1氧化還原反應(yīng)的基本概念1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.特征：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。2氧化還原反應(yīng)基本概念3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法2.單線橋法4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系5氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1.強弱規(guī)律氧化性、還原性強弱的比較方法：(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判斷氧化性：K2Cr2O7>Cl2，還原性：HCl>CrCl3。(2)強者優(yōu)先(選擇性)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性(或氧化性)強的優(yōu)先反應(yīng)。①將Cl2通入FeBr2溶液中(還原性：Fe2＋>Br－)：若Cl2少量，則只氧化Fe2＋；若Cl2過量，則Fe2＋、Br－都被氧化。②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉(氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋)：鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。(3)一般反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。(4)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷①常見氧化劑的氧化性順序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。②常見還原劑的還原性順序：③金屬活動性順序：④非金屬活動性順序：2.價態(tài)升降規(guī)律(1)當(dāng)元素的化合價處于最高價態(tài)時，僅有氧化性(但不一定具有強氧化性)；當(dāng)元素的化合價處于最低價態(tài)時，僅有還原性(但不一定具有強還原性)；當(dāng)元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。還原氧化(2)歸中反應(yīng)：當(dāng)同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)變化一般規(guī)律：“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。(3)歧化反應(yīng)：“中間價―→高價＋低價”(如氯、硫、氮和磷元素)。(4)應(yīng)用①判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)(相鄰價態(tài)不反應(yīng))。②判斷氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。3.得失電子守恒規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。(2)運用“得失電子守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。3影響物質(zhì)氧化性或還原性的因素1.濃度：一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強；還原劑的濃度越大，其還原性越強。氧化性：濃硫酸>稀硫酸；濃硝酸>稀硝酸。還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。2.溫度：許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，可見升高溫度可增強氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3.酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性(或堿性)越強，其氧化性(或還原性)越強。(3)溶液的酸堿性不同，氧化性、還原性順序不同。4.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔG<0，溶液的酸度影響氧化還原反應(yīng)的方向。如pH＝0，或在更強的酸性介質(zhì)中，H3AsO4能氧化I－，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO4＋2I－＋2H＋===H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O；當(dāng)pH＝1，或在堿性更大的介質(zhì)中，I2能氧化H3AsO3，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O===H3AsO4＋2I－＋2H＋。(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法錯誤的是(

)A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3B.向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明還原性：I－>Fe2＋C.向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究HSO是否具有還原性D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，

說明氧化性：NaClO>O211氧化性、還原性及其比較B(2023·東臺中學(xué))工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列說法正確的是(

)2氧化還原反應(yīng)計算2B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C(1)(2024·如皋適應(yīng)性三)50℃時，單質(zhì)碲(Te，位于ⅥA族)與NaBH4反應(yīng)可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，發(fā)生反應(yīng)：2Te＋4NaBH4＋17H2O===2NaHTe＋Na2B4O5(OH)4·8H2O↓＋14H2↑。已知電負(fù)性：H>B，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為________。30.5mol(2)(2024·南通一模)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO3固體，同時滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之間。一段時間后，過濾、洗滌得α-FeOOH固體。①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為___mol；實際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量的原因是____________________________________________。②為檢驗(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性KMnO4溶液，該設(shè)計方案不合理的理由是____________________________________________________。少量Fe2＋被氧氣氧化，減少了NaClO3的消耗量濾液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2＋的檢驗[H2O2的性質(zhì)]H2O2分子中，中心氧原子采取_________雜化，每個氧原子都有2個孤電子對。H2O2分子不是______形，也不具有平面形結(jié)構(gòu)(如圖所示)。H2O2是極性分子，可以與水以任意比例互溶。H2O2的沸點遠(yuǎn)比水高。sp3直線1.弱酸性酸性比HCN還弱[Ka1(H2O2)＝1.55×10－12]，不能使藍(lán)色石蕊溶液變紅，但可與強堿反應(yīng)，例如：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O，BaO2可看作H2O2的鹽。即過氧化物相當(dāng)于一種特殊的鹽。2.強氧化性(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===______________。(2)H2O2＋SO2===_______。(3)H2O2＋H2S===____________。(4)H2O2＋2I－＋2H＋===__________。(5)H2O2＋Cu＋2H＋===_____________。過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”。2Fe3＋＋2H2OH2SO4S↓＋2H2OI2＋2H2OCu2＋＋2H2O3.弱還原性5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===_______________________________(用于定量測定H2O2或KMnO4溶液的濃度)。4.不穩(wěn)定性2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O2H2O＋O2↑[特別提醒]①能促進(jìn)H2O2分解的因素：溫度、光照、介質(zhì)(堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快)、雜質(zhì)(Mn2＋、Fe3＋、Cu2＋以及有機物等能催化分解)。②H2O2受熱易分解，H2O2參與反應(yīng)時，反應(yīng)溫度不宜過高。③常用加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。④雙氧水可作殺菌消毒劑。[O3的性質(zhì)]O3分子中，中心氧原子采取_________雜化，O3分子呈___形(結(jié)構(gòu)如圖)，O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子(O3在極性溶劑水中的溶解度比非極性的O2在水中的溶解度大)。sp2V2.化學(xué)性質(zhì)(1)強氧化性：2Ag＋O3===Ag2O＋O2(Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化)4O3＋PbS===PbSO4＋4O2O3＋SO2===SO3＋O2O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2(O3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán))3.用途：O3殺菌能力強且不影響水質(zhì)，可用于飲用水的殺菌消毒。2.還原性(1)“碘量法”測定碘：(2)較強的氧化劑如氯、溴等，可將硫代硫酸鹽氧化為硫酸鹽：S↓＋SO2↑＋H2O考點2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物X2(鹵素)______O2_____________濃硫酸_________濃硝酸_________稀硝酸______X－H2O或OH－SO2NO2NOMn2＋Fe2＋Fe3＋Cr3＋Cl－H2OOH－AgCu2OPb2＋2.常見的還原劑I2SH＋或H2OCO2Fe3＋N2或NON2O22氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.配平。(1)標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價。(2)列得失：列出化合價的變化值(電子得失)。(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)查守恒：檢查原子、電荷、得失電子是否守恒。離子方程式中如何平衡電荷方程式介質(zhì)酸性中性堿性反應(yīng)物多O加H＋，生成H2O加H2O，生成OH－加H2O，生成OH－反應(yīng)物少O加H2O，生成H＋加H2O，生成H＋加OH－，生成H2O

配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。(1)正向配平①___K2Cr2O7＋___FeSO4＋___H2SO4===___H2O＋___Fe2(SO4)3＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4

②___Cu2S＋______HNO3===___Cu(NO3)2＋______NO↑＋___H2SO4＋___H2O③___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O41氧化還原反應(yīng)方程式的配平167731132261038513333(2)逆向配平①___P4＋___KOH＋___H2O===___PH3↑＋___K3PO4②___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O(3)含有未知數(shù)的配平___FexS＋___HCl===________S＋___FeCl2＋___H2S(4)反應(yīng)物有有機物參與①___C2H5OH＋______KMnO4＋______H2SO4===___K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O②___CH2===CH2＋______KMnO4＋______H2SO4===___K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O293533621321151218612103351218612102856953614(5)缺項配平524518H＋138H＋1234H2O(2)(2023·蘇州期中)以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將H2[Ge(OH)2(C2O4)2]徹底氧化，將鍺元素轉(zhuǎn)化為Ge4＋進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫5H2[Ge(OH)2(C2O4)2](4)(2024·南通三模)將放電完全的鈷酸鋰(LiCoO2)電池正極材料粉碎后進(jìn)行酸浸處理。實驗測得，在相同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鈷轉(zhuǎn)化為Co2＋，轉(zhuǎn)化率達(dá)到99%，但工業(yè)生產(chǎn)使用HCl-H2O2混合物作浸取劑。①寫出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。②工業(yè)生產(chǎn)時在鹽酸中加入H2O2，H2O2的作用是____________。14·OH＋2LiCoO2＋8HCl===2LiCl＋2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O作還原劑(5)(2024·南京、鹽城一模)碲廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)。以碲銅廢料(主要含Cu2Te)為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如下：已知：Ka1(H2TeO3)＝1.0×10－3。①“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4===H2TeO3＋2CuSO4＋5H2O②“還原”在50℃條件下進(jìn)行，H2TeO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。③“還原”時，Na2SO3的實際投入量大于理論量，其可能的原因為_____________________________________________________________________________________。提高H2TeO3的還原率；Na2SO3會與“沉銅”后所得濾液中的酸反應(yīng)生成SO2，SO2從溶液中逸出流程圖分析以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：寫出酸溶1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。書寫步驟：(1)“瞻前”確定反應(yīng)物：根據(jù)進(jìn)料確定反應(yīng)物為CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顧后”確定生成物：出料中含有S，后續(xù)除錳生成MnCO3，說明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋H2SO4——MnSO4＋S。(4)根據(jù)原子守恒補充并配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)檢查原子和得失電子是否守恒。循環(huán)轉(zhuǎn)化圖分析1.只進(jìn)不出的物質(zhì)——反應(yīng)物。2.只出不進(jìn)的物質(zhì)——生成物。3.又進(jìn)又出的物質(zhì)——催化劑或中間體。(1)一般第一步消耗，后來又生成的物質(zhì)——催化劑。(2)先生成后又消耗的物質(zhì)——中間體。質(zhì)量評價1.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的打“√”，否則打“×”。(1)(2023·江蘇卷)H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料(

)(2)(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)PbO2具有氧化性，可用作鉛蓄電池的正極材料(

)(3)(2023·揚州中學(xué))維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑(

)(4)(2023·揚州中學(xué))H2O2具有還原性，可用于處理含CN－廢水(

)(5)(2024·徐州模擬)HCl具有還原性，可用于制氯氣(

)√√√×√(6)(2023·海門調(diào)研)(NH4)2S2O8中S元素為＋6價，(NH4)2S2O8具有較強的氧化性(

)(7)(2023·揚州中學(xué))CO(NH2)2具有氧化性，可用于處理汽車尾氣(

)(8)(2024·泰州中學(xué))(CH3)2NNH2具有還原性，可用作火箭的燃料(

)(9)(2023·揚州期初)SO2具有還原性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2(

)(10)(2024·揚州期末)NO2具有強氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑(

)××√√√2.(2024·南京六校)某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將“鈦廠、氯堿廠、甲醇廠”進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiO3中Ti為＋4價)。下列敘述正確的是(

)A.該流程中只有“電解”

“氯化”

“合成”涉及氧化還原反應(yīng)B.“氯化”時焦炭和鈦鐵礦都是還原劑C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.上述流程中的反應(yīng)條件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替B【解析】Mg還原TiCl4也是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；“合成”反應(yīng)為CO＋2H2===CH3OH，氧化劑(CO)與還原劑(H2)物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；高溫下Mg與N2能反應(yīng)，D錯誤。3.(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法正確的有(雙選)()A.將點燃的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2有氧化性B.向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體，氧化性：PbO2>Cl2C.向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究H2O2具有氧化性D.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2>Br2>I2AB【解析】CO2和Mg反應(yīng)生成MgO和C，C元素的化合價降低，說明CO2具有氧化性，A正確；向PbO2中滴加濃鹽酸生成Cl2，說明氧化性：PbO2>Cl2，B正確；KMnO4具有氧化性，雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色說明H2O2具有還原性，C錯誤；向混合液中加入少量氯水時，Cl2僅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而無法比較Cl2與Br2的氧化性，D錯誤。4.(2023·鎮(zhèn)江期中)生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮氣，其原理如圖所示。(1)硝化過程中溶液的pH______(填“升高”或“降低”)。降低練習(xí)1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2022·北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是(

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【解析】

該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反應(yīng)過程中消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B不選；該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C不選；向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，c(H＋)增大，pH減小，D正確。DA.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【解析】

該反應(yīng)中C元素化合價由＋4降為＋2，CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；SiH4中H元素顯－1價，化合價升高到H2O的＋1，SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；氧化劑為CO2，還原劑為SiH4，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯誤。D3.(2022·浙江6月卷)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【解析】Na2S2O3中S元素顯＋2價，發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1∶1，C錯誤；1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。B4.(2023·常州)離子化合物Na2O2和CaH2與水發(fā)生反應(yīng)如下：①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同D.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D5.(2023·浙江1月卷)已知反應(yīng)：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列說法正確的是(

)A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物【解析】

該反應(yīng)中N元素由NH2OH中的－1價升高到N2O中的＋1價，故每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；Fe2＋是還原產(chǎn)物，B錯誤；NH2OH是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑，C錯誤；若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e3＋在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D錯誤。A6.(2023·福建卷)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O

ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說法錯誤的是(

)A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH－的還原性比H2O強C.反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子A【解析】XeO3中Xe價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，XeO3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；由ⅲ、ⅳ可知，OH－能還原XeF6而H2O不能還原XeF6，說明OH－的還原性比H2O強，B正確；ⅰ、ⅱ、ⅳ均為氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)ⅳ中每生成一個O2，轉(zhuǎn)移6個電子，D正確。7.(2024·鹽城期末)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存A【解析】

由圖像可知，隨著時間的推移，Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正確；大約13min開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)速率增大，B錯誤；由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C錯誤；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中不能拆開，D錯誤。8.(2024·前黃中學(xué))從銅陽極泥分銅渣堿浸液中制備TeO2的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是(

)A.TeO2中Te元素化合價為＋4B.加入的Na2SO3在反應(yīng)中被氧化D.為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過多C9.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為________，還原劑為___________。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________。(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。H2ONaBH41∶10.2mol10.(1)(2023·揚州中學(xué))Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)(2023·鎮(zhèn)江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解軟錳礦(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的離子方程式為__________________________________________。(3)(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)LiCoO2與SiCl4“500℃焙燒”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時產(chǎn)生無污染的氣體，請寫出的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(4)(2024·如皋適應(yīng)性三)工業(yè)上將FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高溫下反應(yīng)，可以制得FeCl3、TiCl4和一種可燃性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)(2024·徐州考前模擬)先用鹽酸溶解Ru(OH)4，再加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3與N2的物質(zhì)的量之比為________。1.806×10242∶10.5mol12.(2024·徐州考前模擬)化學(xué)需氧量(COD)是指在一定條件下氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，并換算成O2的消耗量(如1molKMnO4折算為

1.25molO2的消耗量，單位：mg/L)。其測定過程如下：取100.00mL水樣，用硫酸酸化，加入10.00mL0.0020mol/LKMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00mL0.0050mol/LNa2C2O4溶液。用0.0020mol/LKMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗

6.00mL。該水樣的COD值是______mg/L(寫出計算過程)。4.8【解析】

n(Na2C2O4)＝0.005mol/L×10.00×10－3L＝5×10－5moln總(KMnO4)＝0.002mol/L×(10.00＋6.00)×10－3L＝3.2×10－5mol，由5Na2C2O4～2KMnO4100mL水樣消耗的KMnO4為n(KMnO4)＝3.2×10－5mol－2×10－5mol＝1.2×10－5mol水樣COD為＝4.8mg/L練習(xí)2氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.___CuCl＋___O2＋___H2O===___Cu2(OH)2Cl2·3H2