第12講硫及其化合物目錄TOC\o"1-2"\h\u 1 1考點一硫和二氧化硫 1考點二硫酸 4考點三含硫化合物的轉化及實驗 6 10 141．了解硫單質、二氧化硫、硫酸的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用。2．了解硫元素在自然界中的存在形態(tài)，及常見的不同價態(tài)的含硫物質。3．掌握SOeq\o\al(2－,4)的檢驗方法。4．能從物質類別和元素價態(tài)變化的角度認識物質間的轉化?？键c一硫和二氧化硫一、硫及其單質1.硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第周期第族，硫原子最外層有個電子，在化學反應中容易電子，形成價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑，硫原子得電子能力比氯原子，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫。(3)硫元素的非金屬性比氧元素，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯或價，氧為價。2．物理性質顏色狀態(tài)質地溶解性熔沸點密度晶體質脆，易研成粉末溶于水，溶于酒精，溶于(2)化學性質寫出下列反應的化學方程式3．化學性質(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為、、S＋Hg=HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性A．S與O2反應的化學方程式為，空氣中燃燒火焰為色。B．與強氧化劑反應(如濃硫酸)：。(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反應可用于除去試管內(nèi)黏附的S。4．主要應用硫黃主要用于制造、化肥、火柴及殺蟲劑等。二、二氧化硫1．物理性質顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性比空氣溶于水2．化學性質(1)酸性氧化物的通性A．與水反應：向生成物方向進行的反應叫，向反應物方向進行的反應叫，在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫。B．使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊溶液C．與堿反應：SO2(少量)+2NaOH==，SO2(過量)+NaOH==D．與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3(2)氧化性：2H2S+SO2==(產(chǎn)生淡黃色沉淀)(3)還原性A．與O2反應：2SO2+O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化劑))2SO3B．與X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反應：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(4)漂白性：SO2能漂白某些有色物質(如品紅溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色?！緶剀疤崾尽?1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。3．主要應用二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等；還可作為食品添加劑用于殺菌消毒，國家對其使用的范圍和最大使用量都有嚴格的規(guī)定。4．常見漂白劑的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理]與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質【溫馨提示】SO2和CO2混合氣體的鑒別流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液?！镜淅治觥俊纠?】（2023年湖北省普通高中學業(yè)水平合格性考試）硫可與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應，下列反應的化學方程式錯誤的是A． B．C． D．【例2】（云南省2023年春季學期期末普通高中學業(yè)水平考試）下列關于SO2的敘述錯誤的是A．SO2是有毒的氣體 B．SO2能與NaOH溶液反應C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．SO2不能用作食品添加劑【例3】（2022年7月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）是一種無色、有刺激性氣味的氣體。下列關于的敘述錯誤的是A．只有還原性 B．屬于酸性氧化物C．可以使品紅溶液褪色 D．適量可用作食品添加劑考點二硫酸一、硫酸的工業(yè)應用及制備1．主要應用硫酸是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料和鹽類等。2．制備方法(1)流程：(2)原理：(寫出化學方程式)①制氣：燃燒硫黃：煅燒黃鐵礦：②氧化：③吸收：【溫馨提示】由于三氧化硫與水反應放出大量的熱，且水的沸點較低，用水吸收三氧化硫容易形成酸霧，從而影響吸收效率，所以通常用98.3%的濃硫酸吸收。二、硫酸的主要性質(1)稀硫酸在稀硫酸中H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，硫酸是一種二元強酸，具有酸的通性，能與酸堿指示劑變色，與活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。(2)濃硫酸物理性質純凈的硫酸是狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水(98%的濃H2SO4，密度為1.84g·cm-3)，溶于水放出大量的熱化學性質吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體，如NH3等還原性氣體，如H2S、HBr、HI等脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O【溫馨提示】濃硫酸與金屬反應的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。三、幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等CaSO4·2H2O白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等CuSO4·5H2O藍色配波爾多液、鍍銅液BaSO4白色白色顏料、醫(yī)療上作“”KAl(SO4)2·12H2O白色凈水劑四、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗1.硫酸根離子的檢驗方法未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾?！緶剀疤崾尽縎Oeq\o\al(2－,4)檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。【典例分析】【例1】（云南省2023年春季學期期末普通高中學業(yè)水平考試）用濃硫酸干燥，是利用了濃硫酸的A．脫水性 B．難揮發(fā)性 C．強氧化性 D．吸水性【例2】（四川省2022-2023學年高二上學期普通高中學業(yè)水平考試）運輸濃硫酸的特種車輛上，所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．考點三含硫化合物的轉化及實驗一、含硫物質價態(tài)和類別的關系1．不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型2．硫及其化合物的相互轉化3.硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(O2不足),\s\do5(H2，△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))二、相關實驗1.實驗室制備二氧化硫實驗（1）原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2）實驗裝置（3）凈化：用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣（4）收集①排液法：排飽和NaHSO3溶液法，導氣管長進短出②排氣法：向上排空氣法，導氣管長進短出（5）檢驗：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅（6）尾氣：注意防倒吸①酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收②還原性氣體：一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收2.濃硫酸與銅的反應（1）原理：Cu+2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O（2）實驗裝置 （3）實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑；b試管中的溶液有氣泡冒出，逐漸變?yōu)闊o色；冷卻后將a試管里的物質慢慢倒入水中，溶液呈藍色在反應中，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性【典例分析】【例1】（2023年7月黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）銅與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗部分產(chǎn)物的性質，某研究小組設計了如圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題。(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4++2H2O(2)反應過程中觀察到品紅溶液，說明產(chǎn)物二氧化硫具有漂白性。(3)反應過程中觀察到酸性KMnO4溶液褪色，說明產(chǎn)物二氧化硫具有性(選填“氧化”或“還原”)。(4)浸A溶液的棉團的作用是吸收多余的尾氣，防止污染空氣，A是(選填“Na2SO4”或“NaOH”)。(5)工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫的大量排放使雨水的pH5.6(選填“>”或“<”)，會形成，使土壤、湖泊酸化，還能加速建筑物的腐蝕。(6)實驗室中的檢驗方法：向溶液中加入稀鹽酸，然后加入溶液(選填“BaCl2”或“MgCl2”)，觀察是否有白色沉淀生成。【例2】（甘肅省2022年夏季普通高中學業(yè)水平合格性考試）二氧化硫在食品加工中有著重要作用，但過量使用可能導致食品中殘留量超標，會對人體健康造成不利影響。實驗室可用下圖裝置制取并探究二氧化硫的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為，該反應中體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和性。在標準狀況下生成224mLSO2時，消耗的H2SO4的物質的量為mol。(2)實驗過程中銅絲可以上下抽動，其作用為。(3)②中試管內(nèi)的溴水褪色，SO2表現(xiàn)出性，③中試管內(nèi)的石蕊溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。(4)浸有NaOH溶液的棉團的作用為?！纠?】（2023年山西省普通高中學業(yè)水平合格性考試）硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。回答下列問題：(1)某小組同學設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化。可選用的實驗試劑如下：A．溶液

B．濃硫酸

C．溶液D．稀硫酸

E．酸性溶液

F．品紅溶液

G．銅絲實驗序號預期轉化選擇試劑證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象iii實驗i選擇的試劑是E和(填字母)，證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是。(2)該小組同學利用所選試劑，設計了如圖所示裝置研究實驗ⅱ。

①試管甲中發(fā)生反應的化學方程式是。②試管乙中的現(xiàn)象是；若實驗結束后，將試管乙中的溶液加熱，可以觀察到的現(xiàn)象是。③下列關于的說法，不正確的是。(填字母)a．正常雨水的等于7，酸雨因為溶解了，其小于7b．金屬冶煉時產(chǎn)生的含廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸c．在適當?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化，生成1．（2023年四川省高中學業(yè)水平考試）下列物質中，不能用作漂白劑的是A． B．NaClO C． D．NaCl2．（廣東省2022年普通高中學業(yè)水平考試）規(guī)范操作是實驗安全的保障。下列操作符合實驗安全要求的是A．將未用完的Na丟入廢液缸 B．用力吸聞集氣瓶中SO2的氣味C．皮膚不慎接觸燒堿立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精燈緩慢注入適量酒精3．（廣東省2023年普通高中學業(yè)水平考試）H2O2在紙張漂白和廢水處理等領域具有重要應用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A．O2在催化劑表面得到電子B．消耗H2和O2物質的量相等C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2O2與SO2的漂白原理相同4．（四川省2022-2023學年高二上學期普通高中學業(yè)水平考試）下列氣體中，對人體無毒害作用的是A． B． C． D．5．（山東省2022年冬季普通高中學業(yè)水平合格考試）下列氣體直接排放不會形成酸雨的是A． B． C． D．6．（河南省普通高中2021年高二下學期學業(yè)水平）下列關于S和SO2的說法正確的是A．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO3B．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性7．（內(nèi)蒙古自治區(qū)2021年普通高中學業(yè)水平考試）工業(yè)廢氣中的可用氨水吸收，這體現(xiàn)了的A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質8．（內(nèi)蒙古自治區(qū)2021年普通高中學業(yè)水平考試）實驗室中，下列操作不符合安全要求的是A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．灑在桌上的酒精不慎著火時，立即用濕毛巾蓋滅C．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中 D．點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的純度9．（貴州省普通高中2022年7月學業(yè)水平考試）下列有關SO2的敘述不正確的是A．SO2可以用作漂白劑 B．SO2的水溶液顯酸性C．SO2是一種大氣污染物 D．SO2是無色無味的氣體10．（2022年廣東省高中學業(yè)平合格考試）SO2可用作漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用如下裝置制取SO2，并驗證其性質：

(1)盛放的儀器名稱為。(2)D裝置用于吸收尾氣。在答題卡虛線框內(nèi)畫出D裝置圖，并注明所用試劑。(3)進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象，做出相應解釋。實驗操作實驗現(xiàn)象分析與解釋打開裝置A中的漏斗活塞A裝置中有氣泡產(chǎn)生化學方程式為B裝置中浸潤過品紅溶液的濾紙a的顏色具有作用B裝置中浸潤過酸性溶液的濾紙b褪色具有性C裝置中的現(xiàn)象是具有氧化性11．（2023年福建省普通高中學業(yè)合格性考試）為研究二氧化硫的性質，某興趣小組設計如下裝置進行實驗。

(1)a是(填儀器名稱)。(2)在組裝好裝置裝入藥品前，需要進行的操作是。(3)將少量溶液緩慢推入粉末處，發(fā)生反應。①與反應的化學方程式為。②隨著反應的進行，c處實驗現(xiàn)象為，b處實驗現(xiàn)象為。③幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)d處氣球變小，逐漸恢復至原樣，說明二氧化硫具有的性質是。④為證明二氧化硫與水反應具有可逆性，需要進行的實驗操作是。(4)這種實驗設計的優(yōu)點之一是。12．（2021年陜西省普通高中學業(yè)水平考試）實驗室用下列裝置制備二氧化硫并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是。(2)該實驗制備的化學方程式是。(3)b裝置中的酸性溶液褪色，證明具有(填“漂白”“氧化”或“還原”)性。(4)品紅溶液褪色，證明具有(填“漂白”“氧化”或“還原”)性。(5)燒杯中用于吸收尾氣的試劑是(填字母)。A．氯化鈉溶液

B．濃硫酸

C．氫氧化鈉溶液13．（云南省2022-2023學年高二下學期普通高中學業(yè)水平考試）某校化學興趣小組用下圖所示裝置探究的性質。請回答：(1)裝置②中發(fā)生反應的化學方程式是。(2)若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液，說明具有性。(3)若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液，說明的水溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。(4)若X為溶液，可觀察到裝置①中(填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。打開活塞a，通入氧氣，有白色沉淀生成，說明最終被氧化為，由此可知具有(填“氧化性”或“還原性”)。(5)若X為溶液，可觀察到裝置①中產(chǎn)生淺黃色沉淀(單質硫)，說明具有(填“氧化性”或“還原性”)。寫出相應的化學方程式：。1．（遼寧省鞍山市2023年高中學業(yè)水平考試模擬）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據(jù)硫及其化合物的性質回答問題。不能由兩種單質直接化合而成的是A．CuS B．Na2S C．FeCl3 D．SO22．（2023年天津市河北區(qū)普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬）下列物質中，不能由兩種單質直接化合生成的是A． B． C． D．FeS3．（河北省衡水山市2023年高中學業(yè)水平考試模擬測試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據(jù)硫及其化合物的性質回答問題。下列物質的轉化中，濃H2SO4只表現(xiàn)了氧化性的是A．Cu→CuSO4 B．C→CO2C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)34．（浙江省溫州市2022-2023學年高一下學期業(yè)水平考試模擬）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生化學反應的產(chǎn)物，某同學設計了如圖所示的實驗。下列說法不正確的是

A．裝置A中白色粉末變藍證明產(chǎn)物中有B．裝置B中品紅溶液褪色證明產(chǎn)物中有C．檢驗產(chǎn)物的先后順序一定是：水、、D．裝置C中紫色褪去且裝置D中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物有5．（四川省雅安中學2022-2023學年高一下學期學業(yè)水平模擬考試）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含B向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色該溶液一定含C將某氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀該氣體一定是D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含元素6．（北京市豐臺區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試調研）下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋B．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅C．大量氯氣泄漏時，戴好防毒面具，噴稀堿液進行吸收D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌7．（2023年江蘇省揚州市普通高中學業(yè)水平合格考試模擬）下列關于的實驗，能達到實驗目的的是

A．制取B．驗證漂白性C．收集D．尾氣處理8．（湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市2022-2023學年高一下學期5月學業(yè)水平考試模擬）已知能使酸性褪色，此反應中體現(xiàn)了的性質是A．氧化性 B．還原性 C．酸性氧化物 D．漂白性9．（廣東省深圳市2022-2