1.3.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平梯度分層基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實根本根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點，梳理難點拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)基礎(chǔ)鞏固11．氧化還原方程式配平的基本原則（1）電子守恒：=；=；（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的和不變；（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶相等。2．“五步驟”配平氧化還原反應(yīng)方程式（1）標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的；（2）列變化：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素；（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)；（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的，觀察法配平其他物質(zhì)的數(shù)；（5）查守恒：檢查、、是否守恒。3.逆向配平法被氧化和被還原的元素在的氧化還原反應(yīng)。從右邊生成物著手配平，即：選擇、為基準(zhǔn)物質(zhì)。4.缺項配平法缺項方程式是指某些物或物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為、或。（1）先配、及與；（2）再根據(jù)、確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式；（3）最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。根基訓(xùn)練23.把b中三個碎紙片補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。b中補充到a中的反應(yīng)物是()A.4:1 B.1:4 C.6:1 D.1:6A.a=2B.該反應(yīng)產(chǎn)生兩種氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)中每生成1個，共轉(zhuǎn)移4個電子A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶58.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為；Ⅱ.在自然環(huán)境中形成FeO（OH）；將下列化學(xué)方程式配平：請回答下列問題：。拔高提升32.一種利用太陽能將甲烷重整制氫原理的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()B.該反應(yīng)中只有1種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為10、2、1、5、16D.生成的個數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個數(shù)之比為4:5A.與中S元素的化合價相同 B.燃燒反應(yīng)中作還原劑6.元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是()7.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()8.按要求回答下列問題：9.配平下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。10.砷及其化合物被廣泛應(yīng)用在制備農(nóng)藥等方面。①該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為。②寫出砷（As）與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）已知：①x:y:z=_______；反應(yīng)Ⅰ中1個分子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。

答案以及解析一、基礎(chǔ)鞏固1．答案：（1）氧化劑的得電子總數(shù)；還原劑的失電子總數(shù)；化合價升高總數(shù)；化合價降低總數(shù)（2）種類；個數(shù)（3）電荷總數(shù)2．答案：（1）化合價（2）得失電子數(shù)（3）相等（4）化學(xué)計量數(shù)；化學(xué)計量（5）質(zhì)量；電荷；電子3.答案：同一物質(zhì)中；氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物4.答案：反應(yīng)；生成；水；酸；堿（1）氧化劑；還原劑；還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物（2）質(zhì)量守恒；電荷守恒根基訓(xùn)練1.答案：B2.答案：B3.答案：C4.答案：B5.答案：D6.答案：A7.答案：B綜上所述，本題正確答案為B。8.答案：4；1；6；129.答案：2；4；2；2；1；210.答案：（1）+1；氧化（2）4；1；2；4；1；4（2）P元素的化合價由+1價升至+5價，Ag元素的化合價由+1價降為0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平離子方程式。三、拔高提升1.答案：B2.答案：C3.答案：C4.答案：D5.答案：C6.答案：