溶液及其應(yīng)用SolutionsandTheirApplications授課人：時(shí)間：學(xué)校logo學(xué)校圖片新課導(dǎo)入H2O（純凈物）海水（混合物）NaCl等物質(zhì)如何溶解在水中？NaClMgCl2……學(xué)校logo校訓(xùn)或名言溶液的形成實(shí)驗(yàn)9-1取兩個(gè)燒杯，各加入20mL的水，然后分別加入一藥匙的蔗糖（食鹽），用玻璃棒攪拌固體

；

消失能蔗糖溶液（食鹽溶液）現(xiàn)象結(jié)論蔗糖（食鹽）

被水溶解形成

。

一匙蔗糖（或食鹽）20mL水，攪拌糖水（或鹽水）靜置溶液的形成思考蔗糖為什么不見了？蔗糖在溶液中是以分子的形式存在蔗糖溶解微觀解釋溶液的形成NaCl溶解的微觀解釋溶解中溶解后溶解前氯化鈉水(水分子)氯化鈉在溶液中以Na+和Cl-的形式存在溶液的形成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，如：水（只能有一種）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽（可以多種）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同(指密度、濃度、性質(zhì)等)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物穩(wěn)定性：溶液在外界條件(包括溫度、壓強(qiáng))不改變的情況下，溶液中的各組成不會(huì)發(fā)生變化H2O(溶劑)NaCl(溶質(zhì))溶液(混合物)定義組成NaCl溶液m(溶液)+m（溶質(zhì)）=m（溶劑）V(溶液)+V（溶質(zhì)）≠V（溶劑）注意事項(xiàng)①均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液H2OC2H5OH②溶液一般透明，但不一定無色紫紅色藍(lán)色淺綠色黃色硫酸亞鐵溶液氯化鐵溶液硫酸銅溶液高錳酸鉀溶液水無色溶液的形成將一種溶液放入另一種溶液中，能形成溶液?jiǎn)?？在盛?mL水的試管中滴入2~3滴紅墨水（用紅墨水是為了顯色，利于觀察），振蕩。然后將試管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁(注意：滴管不要接觸試管內(nèi)壁)緩緩加入約2mL乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層。然后振蕩并靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象。振蕩，靜置水中滴入紅墨水，振蕩加入乙醇，不要振蕩兩者在水中能形成溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶劑、溶質(zhì)的判斷結(jié)論：溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。CuSO4溶液溶質(zhì)：CuSO4（固體）鹽酸溶質(zhì)：HCl（氣體）酒精溶液溶質(zhì)：酒精（液體）溶液的形成溶質(zhì)和溶劑的判斷方法：體系溶質(zhì)溶劑舉例氣+液固+液液+液有水無水氣體液體固體液體量少量多非水物水稀鹽酸氯化鐵溶液醫(yī)用酒精碘酒水——最常用的溶劑注意：若要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以生成物為溶質(zhì)例：Mg溶于稀鹽酸——MgCl2溶液CaO溶于水——Ca(OH)2溶液足量Fe粉放在CuSO?溶液中——FeSO?溶液思考與討論指出下列溶液的溶質(zhì)與溶劑溶液名稱雙氧水石灰水酒精溶液碘酒稀鹽酸稀硫酸鹽糖水溶質(zhì)溶劑H2O2Ca(OH)2C2H5OH水水水I2酒精HCl水H2SO4水NaCl、蔗糖水酒精既可以是溶質(zhì)，也可以是溶劑溶液中可以有多種溶質(zhì)溶液的命名溶液的命名：“溶質(zhì)”的“溶劑”溶液

（溶質(zhì)）（溶劑）溶質(zhì)溶劑溶液名稱碘汽油水水氯化鈉氫氧化鈣碘的汽油溶液氯化鈉的水溶液氫氧化鈣的水溶液注：溶劑為水時(shí)，可以簡(jiǎn)稱為某溶液如氯化鈉溶液氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液影響物質(zhì)溶解性的因素實(shí)驗(yàn)探究——物質(zhì)的溶解性比較在兩支試管中各加入1~2小粒碘，然后分別加入5mL水或5mL汽油；另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油。振蕩，觀察現(xiàn)象。碘+水碘+汽油高錳酸鉀+水高錳酸鉀+汽油影響物質(zhì)溶解性的因素難溶于水溶于水溶于汽油不溶于汽油溶質(zhì)：現(xiàn)象：碘高錳酸鉀溶質(zhì)：現(xiàn)象：碘高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性也不一樣實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)溶解性比較【結(jié)論】：溶解性強(qiáng)弱由溶質(zhì)和溶劑共同決定。溶解能力溶解能力（溶解性）相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同注：油漬用汽油洗——油脂能溶于汽油影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度、壓強(qiáng)（影響氣體的溶解性）溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量變化化學(xué)反應(yīng)放出熱量生石灰與水反應(yīng)緩慢氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)燃燒光合作用碳與二氧化碳反應(yīng)吸收熱量交流討論：溶質(zhì)溶解于水時(shí)，會(huì)伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象嗎？溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象為了便于比較，NaCl、NH4NO3、NaOH三種溶質(zhì)和水的用量應(yīng)大致相等NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮膚或衣服上，特別要防止NaOH溶液濺入眼中！取三只燒杯，各注入100mL水，溫度計(jì)測(cè)量水的溫度。步驟一取兩藥匙藥品（等量）分別加入三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測(cè)量溶液的溫度。步驟二溶液倒入指定容器，計(jì)算溶解前后液體溫度變化。步驟三實(shí)驗(yàn)步驟溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3

NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃固體溶解固體溶解固體溶解溶解時(shí)溫度不變?nèi)芙鈺r(shí)溫度降低溶解時(shí)溫度升高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH4NO3NaOHNaCl溫度降低溫度升高溫度變化不明顯溶解溫度基本不變：NaCl、蔗糖等溶解放熱：NaOH、濃硫酸（溫度升高）溶解吸熱：NH4NO3（溫度降低）溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程吸收熱量水合過程放出熱量溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象硝酸銨+水

便攜式“無電冰箱、冰桶、冰杯”就是利用硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，而起到致冷的作用。溶液的應(yīng)用溶液的用途(P34勾畫)無土栽培加快反應(yīng)速率怕不怕?醫(yī)療上用的溶液拓展—乳濁液和懸濁液碗筷上的油污衣服上的油污生活中衣物上的油污是如何除去的呢？滴加洗潔精倒入洗滌劑拓展—乳濁液和懸濁液乳化現(xiàn)象水和植物油水和植物油振蕩?kù)o置加洗滌劑振蕩?kù)o置試管不干凈試管較干凈小液滴分散到液體里形成的混合物乳濁液不均一、不穩(wěn)定洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)乳化現(xiàn)象拓展—乳濁液和懸濁液乳濁液1、乳濁液：小液滴分散到液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。2、乳化：乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，

而不聚成大油珠，油和水不再分層。注：乳化不是溶解，乳化后液體仍為乳濁液。注：濁液不均一、不穩(wěn)定，呈渾濁狀態(tài)洗滌劑具有乳化作用。思考與討論衣服上不慎沾染了油漆，人們常用汽油來洗，然后再用洗滌劑洗。你知道是什么道理嗎？衣服上不慎沾染了油漆，一般先用汽油擦洗，這主要利用的是油漆能溶解在汽油里形成溶液的原理。所以用洗滌劑清洗油污和用汽油清洗油污的原理是不一樣的。思考與討論交流討論：日常生活中常用的洗滌劑還有哪些？洗潔精洗衣粉洗衣液肥皂沐浴露洗發(fā)露洗面奶乳化原理的應(yīng)用拓展—乳濁液和懸濁液如何去油污？①用汽油等溶解油污；②利用洗潔精等乳化劑的乳化作用去除油污；③把廚房中的堿面（即蘇打）用熱水溶解后與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小結(jié)總結(jié)：洗