第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第27講反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式課標(biāo)解讀1．了解反應(yīng)熱、焓變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2．知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能從多角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。反應(yīng)熱與焓變1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征2．體系和環(huán)境(1)體系：反應(yīng)物及發(fā)生的反應(yīng)看作一個(gè)反應(yīng)體系。(2)環(huán)境：盛反應(yīng)物的儀器及周圍的空氣等看作環(huán)境。3．焓變和反應(yīng)熱4．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從物質(zhì)的總能量角度分析(2)從鍵能的角度分析(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)5．科學(xué)思維：圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系(1)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。[微點(diǎn)歸納](1)焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對比較抽象的一個(gè)物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)。(2)物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。(3)物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；(4)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體在常溫常壓下即可進(jìn)行，而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下引發(fā)才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)?！菊`辨析】(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生。()[提示]×反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。(2)可逆反應(yīng)的ΔH表示發(fā)生了反應(yīng)的那部分的熱量變化。()[提示]×可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。(3)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。()[提示]√吸熱反應(yīng)即吸收總能量高于釋放總能量。(4)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。()[提示]×吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。(5)活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越多。()[提示]×反應(yīng)的吸、放熱多少只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)。(6)NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()[提示]×NH4NO3固體溶于水是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)。(7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。()[提示]×焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，此反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。(8)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大。()[提示]√斷裂舊化學(xué)鍵所需要克服的能量總和就等于該反應(yīng)的活化能，故說法正確。(9)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱。()[提示]×化學(xué)反應(yīng)既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，例如HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但沒有新鍵形成，是物理變化過程；反應(yīng)的吸、放熱取決于舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量相對