初三化學常見的酸和堿單元測試附解析一、選擇題1．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾液可能呈藍色③在濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀?！驹斀狻竣勹F不能與硝酸鋅反應，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應完，則此時溶液中一定存在的溶質為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B?！军c睛】本題考查金屬活動性順序的應用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。2．小明設計了右圖裝置探究“微粒是不斷運動的”，一段時間后，可觀察到紫紅色石蕊變紅色，則A物質是()A．濃氨水 B．濃硫酸 C．生石灰 D．濃鹽酸答案：D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性。故選D．考點：酸堿的性質解析：D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性。故選D．考點：酸堿的性質3．要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性為Mg＞Fe＞Cu?！驹斀狻緼、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應，沒法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應，沒法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應，只能說明鎂的活動性比鐵、銅強，沒法證明鐵與銅活動性強弱，故D不正確；故選：B?！军c睛】本題難度不大，掌握金屬的活動性順序及其應用是解題關鍵。驗證三種金屬的活動性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質反應。4．在一次實驗室開放日活動中，小剛同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色。小剛同學作出的下列結論中正確的是A．該溶液的pH小于7 B．該溶液能使石蕊試液變成藍色C．該溶液一定是堿的溶液 D．該溶液顯酸性答案：B【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍，故B正確；C、堿性不一定是堿的解析：B【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍，故B正確；C、堿性不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉是鹽，其溶液也顯堿性，故C錯誤；D、分析得知D錯誤；故選B。5．下表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內顯示的顏色顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化是()A．由紅到藍 B．由綠到橙 C．由藍到綠 D．由紫到紅答案：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。解析：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。6．有甲、乙、丙三種金屬，其中只有甲在自然界中能以單質形態(tài)存在，將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出。則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙答案：C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙＞乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙＞乙＞甲。故選：C。解析：C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙＞乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙＞乙＞甲。故選：C。7．將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生，則在濾渣中（）A．只有銀 B．只有銀和鐵C．可能含有鋅 D．一定有銀、鐵、鋅答案：B【解析】【詳解】將一定量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，鐵粉不能與混合溶液中的硝酸鋅發(fā)生反應，所以在濾渣中不會有金屬鋅；則鐵粉只與AgNO3溶解析：B【解析】【詳解】將一定量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，鐵粉不能與混合溶液中的硝酸鋅發(fā)生反應，所以在濾渣中不會有金屬鋅；則鐵粉只與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，而在反應后的濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，說明鐵粉過量，故濾渣的成分為鐵和銀，B正確。故選：B。8．兩個或多個同時含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物質不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（）A．H2S3O9 B．H2S2O7 C．H2S4O13 D．H2S5O16答案：A【解析】【分析】根據(jù)選項中的化學式推測可能的硫酸分子的個數(shù)，假設給定的選項物質就是脫水所得產物，根據(jù)其硫原子的個數(shù)推測對應的硫酸分子的個數(shù)，進而分析脫水的結果?！驹斀狻緼、1個分子中含有解析：A【解析】【分析】根據(jù)選項中的化學式推測可能的硫酸分子的個數(shù)，假設給定的選項物質就是脫水所得產物，根據(jù)其硫原子的個數(shù)推測對應的硫酸分子的個數(shù)，進而分析脫水的結果。【詳解】A、1個分子中含有3個硫原子，則可能對應3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O9+H4O3，脫的不是水分子，不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故符合題意；B、1個分子中含有兩個硫原子，則可能對應兩分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脫的是水分子，屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；C、1個分子中含有4個硫原子，則可能對應4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脫的是水分子，屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；D、1個分子中含有5個硫原子，則可能對應5分子的硫酸，5H2SO4＝H2S5O16+4H2O，脫的是水分子，屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；故選A【點睛】明確硫原子的個數(shù)推測對應的硫酸分子的個數(shù)、確定脫的是否是水分子是正確解答本題的關鍵。9．向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn、Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生B．向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅D．濾液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2答案：C【解析】【分析】由金屬的活動性可知，Zn＞Cu＞Ag，鋅和銅與硝酸銀溶液混合時，鋅先和硝酸銀反應，當鋅完全反應后，銅再和硝酸銀反應，充分反應后過濾，得到藍色濾液，說明溶液中含有硝酸銅，說明了解析：C【解析】【分析】由金屬的活動性可知，Zn＞Cu＞Ag，鋅和銅與硝酸銀溶液混合時，鋅先和硝酸銀反應，當鋅完全反應后，銅再和硝酸銀反應，充分反應后過濾，得到藍色濾液，說明溶液中含有硝酸銅，說明了鋅全部參加反應，置換出部分硝酸銀中的銀，然后銅再和硝酸銀反應，得到銀和硝酸銅，但硝酸銀不一定完全被反應。【詳解】A、由于沒有鋅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產生，故A錯誤；B、由于硝酸銀不一定完全被反應，因此只有當硝酸銀有剩余時，向濾渣中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生，故B錯誤；C、根據(jù)分析鋅和銅都與硝酸銀發(fā)生了置換反應，故濾渣中一定含有Ag，故C正確；D、由上述分析可知，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D錯誤。故選C。【點睛】用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來；另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。10．取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。則下列說法不正確的是（）A．溶液A中的溶質有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色D．D、E兩點溶液中的溶質種類相同答案：C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,B反應完全，溶液顯中性，當加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱解析：C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,B反應完全，溶液顯中性，當加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了。【詳解】A、通過圖象的變化關系,A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,反應后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質有兩種，故A正確；B、當往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時,Na2CO3要先與HCl反應,故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點溶液中的溶質種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C?！军c睛】溶液之間的反應要注意反應物的量之間的關系。11．推理是學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．某物質燃燒生成CO2和H2O，則該物質的組成中一定含有碳、氫、氧元素B．通過小磁針靜止時S極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向C．將玻璃罩內的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應答案：C【解析】【分析】質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，某物質燃燒生成二氧化碳和水，解析：C【解析】【分析】質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，某物質燃燒生成二氧化碳和水，反應物是該物質與氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以該物質中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，故A不正確；B．通過小磁針靜止時N極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向，故B不正確；C．將玻璃罩內的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲，故C正確；D．酸堿中和反應能生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，故D不正確。故選C?！军c睛】酸堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水，金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水。12．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象B．生石灰溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑D．濃硫酸有揮發(fā)性，在試劑瓶口有白霧現(xiàn)象答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項說法錯誤。B、生石灰和水反應放出熱量，溶液的溫度升高，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項說法錯誤。B、生石灰和水反應放出熱量，溶液的溫度升高，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑，故選項說法正確。D、濃硫酸沒有揮發(fā)性，故選項說法錯誤。故選C。13．某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中a點所示溶液中，溶質是NaCl和HClB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應答案：B【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，如果稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，若兩者恰好完全反應，溶液呈中性?！驹斀狻緼、a點時，pH小于7，溶液顯解析：B【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，如果稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，若兩者恰好完全反應，溶液呈中性。【詳解】A、a點時，pH小于7，溶液顯酸性，則稀鹽酸過量，部分稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則溶質是氯化鈉和鹽酸，故A正確；B、c點溶液顯堿性，滴加無色酚酞溶液時，溶液會變紅色，故B不正確；C、由pH變化情況可以看出，開始顯酸性，b點時顯中性，c點顯堿性，故是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中，故C正確；D、由a點到b點的pH變化逐漸變大，說明酸和堿發(fā)生了中和反應，酸過量，故D正確。故選B?！军c睛】酸堿溶液的反應要看物質之間的量的關系，對應到圖形解決問題。14．下列是初中化學學習中常見的實驗操作，其中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．稀釋濃硫酸C．讀液體體積 D．液體的取用答案：B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故B正確；C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故C錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，故D錯誤。故選B。15．下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與氫氧化鈣反應生成水C．能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀 D．能與氧化鎂反應生成水答案：C【解析】A、鹽酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故A正確；B、鹽酸呈酸性，酸能與氫氧化鈣反應生成水，故B正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀，其他酸不能生成氯化銀，故C錯誤；D、鹽酸酸解析：C【解析】A、鹽酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故A正確；B、鹽酸呈酸性，酸能與氫氧化鈣反應生成水，故B正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀，其他酸不能生成氯化銀，故C錯誤；D、鹽酸酸性，酸能與氧化鎂反應生水，故D正確。點睛∶酸的共同性質①使紫色石蕊溶液變紅色②能與比較活潑金屬發(fā)生置換反應③能與金屬氧化物反應生成鹽和水④能與堿反應生成鹽和水⑤能與某些鹽溶液反應。16．用如圖進行實驗，下列說法中不正確的是（）A．能證明分子在不斷運動B．濃鹽酸與濃氨水都具有揮發(fā)性C．氯化氫分子比氨分子運動得快D．實驗過程中發(fā)生了化學變化答案：C【解析】【分析】濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨?！驹斀狻緼、ab段變紅，bc段變藍可以證明分子在不斷地運動；B、濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來解析：C【解析】【分析】濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨?！驹斀狻緼、ab段變紅，bc段變藍可以證明分子在不斷地運動；B、濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨；C、b處產生白煙，說明氨分子運動的快，氯化氫分子運動的慢；D、在該過程有新的物質氯化銨生成，屬于化學變化。故選C。17．下列書寫的對應化學方程式和對反應類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應B．電解熔融MgCl2：分解反應C．CO還原氧化鐵：置換反應D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復分解反應答案：B【解析】【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應，反應類型錯誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應，完全錯誤。故不符合題意；故選B【點睛】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。18．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應答案：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0→0.2min不產生氫氣，故錯誤。故選B。19．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，現(xiàn)有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的鹽酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)eCl3，現(xiàn)將等質量的該混合物在高溫下與CO完全反應，得固體質量可能為A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g答案：B【解析】【分析】【詳解】假設生成物只含鐵，設鐵的質量為x。x=5.6g；假設生成物只含銅，設銅的質量為y。y=6.4g原物質為混合物，將等質量的該混合物在高溫下與解析：B【解析】【分析】【詳解】假設生成物只含鐵，設鐵的質量為x。x=5.6g；假設生成物只含銅，設銅的質量為y。y=6.4g原物質為混合物，將等質量的該混合物在高溫下與CO完全反應，得固體質量介于5.6g6.4g之間，而不能是5.6g和6.4g。故選B?！军c睛】根據(jù)元素守恒以及極值法求算出假設為只含鐵元素或者只含銅元素對應的鹽時，金屬對應的質量，進而結合原物質為混合物分析對應的實際結果介于區(qū)間之內。20．化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，如下方案不合理的是A．在空氣中加熱 B．加入硝酸銀溶液 C．加入氫氧化鉀溶液 D．加入稀鹽酸答案：C【解析】【詳解】A、在空氣中加熱，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。B、加入硝酸銀溶液，銅鋅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。C解析：C【解析】【詳解】A、在空氣中加熱，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。B、加入硝酸銀溶液，銅鋅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。C、加入氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液與黃金、銅鋅均不反應，不能鑒別，故選項正確。D、加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。故選：C。21．下列物質在敞口容器中放置一段時間后，質量增加并有新物質產生的是（）A．濃硫酸 B．苛性鈉固體 C．濃鹽酸 D．碳酸鈉晶體答案：B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質量增加，但沒有新的物質生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加；C.解析：B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質量增加，但沒有新的物質生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加；C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，因揮發(fā)質量減少；D.碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時間后會發(fā)生分解反應，失去結晶水，而質量減少；選B22．物質的結構決定物質的性質，下列關于物質結構與性質的說法不正確的是（）A．生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性質不同，是由于構成它們的分子不同C．金剛石和石墨的物理性質不同，由于構成它們的碳原子不同D．鹽酸和硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都有H+答案：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質不同，是由于構成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質不同，由于解析：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質不同，是由于構成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質不同，由于構成它們的碳原子不同，說法錯誤，是由于其碳原子排列組成不同，故C錯誤；D、鹽酸和硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都有H+，故D正確．故選C．考點：物質的結構和性質23．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖實驗。實驗結論正確的是（）金屬X產生氫氣金屬Y無明顯變化金屬Y表面析出銀金屬Z無明顯變化A． B． C．、 D．、答案：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】將X加入稀鹽酸中，產生氫氣，說解析：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中，產生氫氣，說明活動性X＞H；將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞Y；將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性Y＞Ag；將Z、Y加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z，故金屬活動性為：X＞Y＞Z；故選A?！军c睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。24．下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水答案：A【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生解析：A【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故D不正確。故選A。25．不規(guī)范的化學實驗操作，會引發(fā)安全事故。下列操作錯誤的是A．點燃氫氣前檢驗其純度 B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C．用燈帽蓋滅酒精燈 D．不隨意碰觸未知化學試劑答案：B【解析】【分析】【詳解】A．點燃氫氣前檢驗其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰解析：B【解析】【分析】【詳解】A．點燃氫氣前檢驗其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰觸未知化學試劑。故D正確。26．下列溶液中pH最小的是（）A．使石蕊變紅的溶液B．使石蕊變藍的溶液C．使酚酞變紅的溶液D．不能使石蕊變色的溶液答案：A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性．使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH＞7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH＝7解析：A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性．使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH＞7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH＝7。故選A。【點睛】此題是對溶液酸堿性的考查，解題的關鍵是利用指示劑變色情況與PH的關系做出判斷。27．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示（實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說法不正確的是A．二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱B．圖1中，BC段發(fā)生的反應是CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3C．圖1中，pH＝12時對應溶液中的溶質只含Na2CO3和NaHCO3D．對于現(xiàn)象不明顯的反應，可通過現(xiàn)代技術手段實現(xiàn)反應過程的“可視化”答案：C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2，可知在反應過程中，溶液的溫度在升高，所以該反應是放熱反應，故A正確；B．根據(jù)圖1可知，在BC段溶液的pH減少