月考復(fù)習(xí)H2O物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)根據(jù)組成元素的種類數(shù)一、物質(zhì)的分類知識梳理根據(jù)物質(zhì)的組成

根據(jù)元素的性質(zhì)根據(jù)是否有碳骨架H2O樹狀分類法含氧酸（1）酸：電離時陽離子全部是H+的化合物知識梳理從是否含氧分無氧酸二元酸多元酸HCl、HF、HBr、HIHNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4一元酸從電離時生成的H+數(shù)目分從酸性強弱分強酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等H2S、HF、H2CO3等酸二、酸、堿、鹽、氧化物沸點難揮發(fā)易揮發(fā)HNO3HClH2SO4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

、HClO3、HClO、HClO4定義：酸分子在水溶液中電離出H+個數(shù)H3PO3二元酸NaH2PO3（酸式鹽）Na2HPO3（正鹽）H3PO2一元酸NaH2PO2（正鹽）

（2）堿：電離時陰離子全部是OH-的化合物二、酸、堿、鹽、氧化物知識梳理從是否溶于水分弱堿強堿從堿性強弱分堿難溶堿可溶堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3由金屬陽離子或NH4+與OH-組成（3）鹽：酸和堿反應(yīng)得到的是鹽由金屬陽離子或NH4+與酸根組成鹽是否溶于水分按陰陽離子分按酸根是否含氧分按鹽的組成分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……正鹽堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、

NaCl、CaCl2KNO3、FeSO4、

NaCl、Na2CO3、CaCl2知識梳理二、酸、堿、鹽、氧化物二、氧化物、酸、堿、鹽知識梳理（1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物如SO2

、SiO2、CO2、SO3、N2O5、Mn2O7能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物如Na2O、CaO

、MgO

、CuO、Fe2O3從性質(zhì)分堿性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物如Al2O3、ZnO既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)的氧化物如CO、NO①SO2+2NaOH（多）===Na2SO3+H2O②SO2+NaOH（少）===NaHSO3③SO2+Na2O===Na2SO3④SO2+H2O===H2SO3①CO2+2NaOH（多）===Na2CO3+H2O②CO2+NaOH（少）===NaHCO3③CO2+Na2O===Na2CO3④CO2+H2O===H2CO3CO2分別與足量/少量NaOH、H2O、Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式？SO2分別與足量/少量NaOH、H2O、Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式？酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸？堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？特例：SiO2特例：CuO、Fe2O3二、酸、堿、鹽、氧化物交流討論觀察不同氧化物之間的關(guān)系圖，分析酸(或堿)性氧化物與非金屬(或金屬)氧化物的關(guān)系。Na2O2

第一單元

物質(zhì)及其反應(yīng)的分類第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類專題一物質(zhì)的分類及計量酸性氧化物SO2酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物Na2O酸性氧化物+堿性氧化物→鹽溫故知新酸H2CO3H2SO4酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O堿NaOH酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍鹽Na2CO3K2SO4K2SO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質(zhì)新鹽+新金屬酸HCl

互換成分的復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型(1)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀析出、氣體放出或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成。例如：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(2)酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)。例如：CaO＋CO2===CaCO3。(3)金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以置換出排在后面的金屬或（H+）；氫前面的金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和鹽。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)難溶于水的氫氧化物加熱生成氧化物和水。Ca(OH)2===CaO＋H2O2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型(4)強酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OK2CO3H2SO4BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClK2SO4弱酸根到強酸根，反應(yīng)可以發(fā)生！不溶于酸CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3酸性強弱：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型(4)強堿制弱堿MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCuCl2FeCl3KOHBa(OH)2NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl二、反應(yīng)的分類知識梳理（3）四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系特別提醒

①分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2

2O3。專題一物質(zhì)的分類及計量第三單元物質(zhì)的分散系分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子組成濾紙半透膜丁達爾效應(yīng)穩(wěn)定性歸納總結(jié)1溶液、膠體、濁液三種分散系的對比均一、透明較均一、較透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機高分子能能否能否否無有無穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定巨大數(shù)目分子集合體不均一、不透明本質(zhì)區(qū)別膠體的性質(zhì)3膠體粒子聚集成較大的顆粒（膠粒直徑大于100nm），從而形成沉淀從分散系里析出，這個過程叫做聚沉膠體的聚沉膠體聚沉方法加電解質(zhì)溶液加帶相反電荷膠粒的膠體加熱/攪拌生活中用鹽鹵(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐FeCl3溶液應(yīng)急止血明礬凈水：明礬(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3膠粒(帶正電荷)與泥沙膠體粒子(帶負電荷)中和，共同聚沉使水凈化。(Fe(OH)3)

溫度升高，膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。膠體的性質(zhì)3膠體粒子具有吸附性!膠體的性質(zhì)4膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電。金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷。固體膠粒、蛋白質(zhì)以及淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷。氫氧化鐵膠體帶電原理？并不是所有膠粒都帶電!膠體介穩(wěn)性原因？介穩(wěn)性產(chǎn)生原因：1、膠體粒子帶有同種電荷，相互排斥，不易聚集成更大顆粒。（主要原因）2、膠體粒子在不停的做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態(tài)。（次要原因）膠體的性質(zhì)4

第二單元

物質(zhì)的化學(xué)計量影響物質(zhì)體積大小的因素總結(jié)一下固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體氣體物質(zhì)分子間間隔遠大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強的影響決定氣體決定物質(zhì)體積大小的因素歸納總結(jié)÷22.4L/mol×22.4L/mol標況下氣體體積V（L）物質(zhì)的量n

(mol)粒子數(shù)

N（個）×摩爾質(zhì)量(M)÷摩爾質(zhì)量(M)÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)質(zhì)量m（g）

專題一

物質(zhì)的分類及計量第二課時電解質(zhì)溶液第三單元物質(zhì)的分散系3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铫偎幔篐Cl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、等③鹽：KCl、Na2SO4、BaSO4等④水⑤大部分金屬氧化物：Na2O、CaO等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不