河南省八市重點(diǎn)高中2020—2021學(xué)年高三12月質(zhì)量檢測化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。2．全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0．5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4．考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Ca—40Cu—64Sr—88Bi—200一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．古代和現(xiàn)代的生活、生產(chǎn)、技術(shù)與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．《冬日詩》“曛霧蔽窮天”：霧屬于膠體分散系，對(duì)光產(chǎn)生了散射作用B．推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色污染C．青銅和鐵器的民諺“千千年，濕萬年，不干不濕就半年”：半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕D．生產(chǎn)口罩的材料之一聚丙烯為天然纖維素2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0．4NAB．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAC．向含有0．2molFeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0．1molFe2＋被氧化時(shí)，Cl2得電子的數(shù)目為0．1NA（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）D．100g46％的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA3．下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．AlCl3溶液與NaOH溶液B．Fe和HNO3（?。〤．Na和O2D．CO2和NaOH溶液4．下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（），下列說法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物中至少有6個(gè)碳原子在同一平面B．該有機(jī)物能使溴水和KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)而得到高聚物6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A．圖①表示金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明金剛石比石墨穩(wěn)定B．圖②表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系C．圖③為向2mL5％的H2O2溶液中分別滴加0．1mol·L－1Fe3＋和Cu2＋（兩溶液中含相同的陰離子且濃度相同）各1mL，生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化，說明Cu2＋的催化能力強(qiáng)D．圖④表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系7．如圖為在一定條件下Pd—Mg／SiO2作催化劑使CO2“甲烷化”反應(yīng)的機(jī)理，下列說法錯(cuò)誤的是A．H2在Pd催化劑的表面斷裂H—H鍵B．MgO·CO2、MgO·COOH、MgO·CO都是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．有1molCO2合成1molCH4共消耗2molH2D．使用催化劑可以大大降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)快速進(jìn)行8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是9．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置①進(jìn)行粗銅精煉B．利用裝置②測定某未知鹽酸的濃度C．利用裝置③準(zhǔn)確測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用裝置④證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)10．常溫下，某溶液X中只含有、Fe2＋、Cl－、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液X中無Fe2＋B．氣體W為氨氣C．溶液X可能顯酸性、中性或堿性D．溶液X中溶質(zhì)一定是（NH4）2SO411．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（CH3COO－）和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中一定正確的是A．N電極為負(fù)極B．質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動(dòng)C．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，N極區(qū)域質(zhì)量增加4gD．M電極反應(yīng)式：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H＋12．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的價(jià)電子數(shù)與X的質(zhì)子數(shù)相等，Y與W為同一主族，二者形成的化合物有WY2和WY3，Z元素的原子半徑為短周期中最大的，下列說法中錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：W＞Y＞ZB．XR4中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定C．W與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞RD．WY2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色13．CuCl在含一定濃度Cl－溶液中部分溶解，存在如下平衡：2CuCl（s）Cu＋（aq）＋（aq）△H＞0，溶液中c（Cu＋）和c（CuCl2）的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．T1＞T2B．上述反應(yīng)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝6×10－6C．b點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門2時(shí)，溶液中Cl－的濃度不變D．T1時(shí)向CuCl飽和溶液中加入一定量的Cu＋，可使b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)14．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制備SO2和對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)如下圖（加熱裝置略）。下列說法錯(cuò)誤的是A．銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開始與停止B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管底部出現(xiàn)白色CuSO4固體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．實(shí)驗(yàn)中，紫色溶液先變紅后褪色D．反應(yīng)結(jié)束，先撤出導(dǎo)管再停止加熱，防止倒吸15．下圖為工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4，堿式硫酸鐵易溶于水]的工藝流程如圖：下列說法不正確的是A．該工藝中“攪拌”的作用是加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式只有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．流程中濾渣的成分為Al（OH）3D．Fe3＋水解生成堿式硫酸鐵的離子方程式為Fe3＋＋H2OFe（OH）2＋＋H＋16．25℃時(shí)，向10mL0．1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0．1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離出的H＋濃度與加入NaOH溶液之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，0．1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝2B．c點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20mLC．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為pHb＞pHdD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（CHCOO－）＝c（Na＋）二、非選擇題：共52分。第17～19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20～21題為選考題?？忌鶕?jù)要求作答。（一）必考題：共38分。17．（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了利用金屬廢料（含有Al2O3、NiO、Fe、SiO2、CoO及Li2O等）回收鈷元素的流程。請(qǐng)回答下列問題：已知：①金屬離子沉淀的pH：②草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）難溶于水；③RH為有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是__________（填化學(xué)式），提高酸浸速率的措施是__________（寫出一條）。（2）加H2O2的作用是氧化Fe2＋，在酸性作用下H2O2與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，H2O2氧化Fe2＋時(shí)，溫度不能過高，其原因是____________________。（3）加入CoO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將浸出液中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，此時(shí)pH應(yīng)控制在__________之間。（4）水層中加入（NH4）2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗絳，檢驗(yàn)草酸鈷晶體己洗滌干凈的方法是__________。（5）加入有機(jī)溶劑的目的是__________。18．（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）驗(yàn)證某鐵碳合金與足量濃硫酸在加熱的條件下的反應(yīng)產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵碳合金中加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②____________________。（2）實(shí)驗(yàn)前需向裝置中持續(xù)通入N2，目的是____________________。（3）a管的作用是____________________，B的作用是__________，裝置D中的試劑可以是__________。（4）若觀察到__________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有CO2。（5）若觀察到__________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有CO。（6）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后A中溶液除含有Fe3＋之外，還可能含有Fe2＋。要確定其中的Fe2＋，可選用__________（填序號(hào)）。a．KMnO4溶液b．KSCN溶液和鐵粉c．K3[Fe（CN）6]溶液d．KSCN溶液和氯水（7）Ⅰ裝置后面應(yīng)有____________________。19．（14分）有效控制空氣中NOx對(duì)改善大氣質(zhì)量顯得尤為重要。（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：i．N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝＋180．7kJ／molii．2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＝－746．5kJ／mol①能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度越高，生成的NO越多，原因是__________。（2）2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（Ea為活化能）的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成：Ⅰ．2NO（g）N2O2（g）（快）△H1＜0Ea1＝（NO）＝（N2O2）Ⅱ．N2O2（g）＋O2（g）2NO2（g）（慢）△H2＜0Ea2＝（N2O2）c（O2）＝（NO2）①一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。②下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的說法正確的是__________。A．2Ea＝Ea1＋Ea2B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定（3）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＝－746．5kJ／mol，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開___________________。②若＝0．8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則NO的轉(zhuǎn)化率為_________。（4）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為____________________，經(jīng)過一段時(shí)間后，若乙中需加0．1molCu2（OH）2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________NA。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從20、21題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）青銅器燦爛了整個(gè)商周文化，其中涌現(xiàn)大量的藝術(shù)精品，如四羊方尊、司母戊鼎等。青銅中含有Cu、Sn等?；卮鹣铝袉栴}：（1）等物質(zhì)的量的Cu和Sn的未成對(duì)電子數(shù)之比為__________。（2）Cu的第一電離能為I1，第二電離能為I2，I1I2的原因是為____________________。（3）青銅中Cu單質(zhì)和濃硫酸共熱后產(chǎn)生的氣體的中心原子的雜化方式為__________，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀氨水得到的溶液中深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為__________（NH3寫整體），其空間構(gòu)型為__________，其中配位體為__________。（4）金屬銅的晶胞如下圖所示，此種晶胞的堆積方式為__________堆積，假設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，若建立如下圖所示的空間直角坐標(biāo)系，且0點(diǎn)Cu原子的的坐標(biāo)為（0，0，0），則A原子的坐標(biāo)為__________，A和B兩原子的距離為__________，該晶胞的空間利用率約為____________________。21．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）鹽酸美西律（）可用于局部麻醉，也可用于治療心率失常，其合成路線如下：回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；（2）F生成G的化學(xué)方程式為_____________________________________