第=page22頁，共=sectionpages22頁2025年江蘇省揚州市邗江實驗學校中考化學三模試卷一、單選題：本大題共20小題，共32分。1.為應對全球變暖，以下低碳行動中能增加二氧化碳吸收的是（）A.大力開展植樹造林 B.促進節(jié)能產(chǎn)品普及 C.光伏覆蓋公共建筑 D.提倡共享單車使用2.三寸粉筆，三尺講臺系國運；一顆丹心，一生秉燭鑄民魂。制作粉筆所用到的以下原料中，化合價標注正確的是（）A. B. C. D.3.守護好一江碧水，共赴“美麗湖南”，2024年5月我省召開了省總河長會議。下列有關水的說法正確的是（）A.地球表面總儲水量豐富，無需節(jié)約用水 B.水由氫氣和氧氣組成

C.長期飲用硬水不利于身體健康 D.用活性炭凈水可以除去所有雜質4.下列化學家與其成就的關系正確的是（）A.拉瓦錫-發(fā)現(xiàn)質量守恒定律 B.道爾頓-相對原子質量

C.張青蓮-原子結構模型 D.閔恩澤-元素周期表5.下列物質由分子直接構成的是（）A.金剛石C B.氯化鈉NaCl C.足球烯C60 D.金屬銅Cu6.性質決定用途，用途反映性質。下列物質的性質與用途對應不正確的是（）A.金剛石硬度大——裁玻璃 B.酒精具有可燃性——作燃料

C.石墨有滑膩感——制作電極 D.干冰升華吸熱——用于人工降雨7.我國近代很長一段時間里，精鹽和純堿均需要依賴進口。在侯德榜、徐壽等一批化學工業(yè)先驅的努力下，我國擁有了第一批民族化工企業(yè)，產(chǎn)品種類涉及酸、堿、鹽。下列物質不屬于酸、堿、鹽任何一個種類的是（）A.Na2CO3 B.H2SO4 C.Ca（OH）2 D.H2O8.亞洲首艘圓筒型浮式生產(chǎn)儲卸油裝置“?？惶枴蓖瓿珊Ｉ习惭b，最大儲油量達6萬噸，每天能處理約5600噸原油。下列燃料屬于原油煉制的是（）A.汽油 B.焦炭 C.天然氣 D.生物乙醇9.我國自主研制的高速客船“新明珠3”號正式下水投入使用，全船采用了先進的碳纖維材料制造。長期處于高鹽高濕的環(huán)境，反映出碳纖維材料具有的性質有（）A.硬度大 B.耐腐蝕 C.能彎曲 D.耐高溫一片茶葉入沸水，便開啟了一場微型化學實驗。完成各小題。10.茶葉在沸水中逐漸舒展，茶湯顏色變深。有關茶湯的說法不正確的是（）A.茶湯是混合物 B.茶湯中的上層密度比下層密度小

C.茶湯的沸點比水的沸點高 D.咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味11.測得茶湯呈酸性。下列說法不正確的是（）A.茶湯能和空氣中二氧化碳反應 B.茶湯可除鐵鍋表面的銹

C.茶湯能使紫色石蕊試液變紅 D.向茶湯中加小蘇打會冒氣泡12.高溫可加速紅茶中的茶多酚氧化，形成紅褐色茶湯。下列關于茶多酚中兒茶素（C15H14O6）說法正確的是（）A.屬于氧化物 B.含有40個原子

C.碳、氧元素的質量比為15：6 D.碳元素的質量分數(shù)最大13.如圖所示為《茶經(jīng)?四之器》中記載的煮茶時的用具，其中鍑由生鐵制成。下列有關說法錯誤的是（）

A.煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的結構

B.鍑用于煮茶主要利用了鐵的導熱性

C.風爐留有進風口，是為了使木炭充分燃燒

D.煮茶后聞到茶香四逸，說明分子在不斷運動14.生活中處處有化學，下列對野炊時同學們的做法、說法正確的是（）A.炒菜加入加碘鹽調味，碘指的是碘單質

B.熄火時用土填埋，主要目的是降低木柴的著火點

C.傾倒碳酸飲料時水杯壁有大量氣泡，是因為二氧化碳溶解度隨氣壓降低而增大

D.返程時收集金屬飲料罐，有利于節(jié)約資源15.分析推理是一種重要的化學學習方法。下列推理中，正確的是（）A.′堿中都含有金屬離子，所以堿中一定含有金屬元素

B.氫氣是可燃性氣體，所以點燃氫氣前一定先檢驗其純度

C.金剛石和石墨都由碳原子構成，所以它們的性質完全相同

D.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物質都是氧化物制作美麗的“金屬銅樹”，感受化學之美。興趣小組用化學方法制作金屬銅樹：用硫酸銅溶液將培養(yǎng)皿中的宣紙浸濕，將鐵絲彎成樹的形狀放在宣紙上，靜等幾個小時，在培養(yǎng)皿宣紙中間長成外觀酷似樹枝的“銅樹”。但是硫酸銅溶液中銅離子對人體健康有害，接觸皮膚或眼睛會引起中毒。如圖所示，完成下面小題。16.硫酸銅溶液中不存在的微粒（）A.Cu2+ B. C.H2O D.S2-17.關于金屬樹的制作說法錯誤的是（）A.鐵絲彎成樹的形狀屬于物理變化

B.硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)不會影響銅樹的形成

C.硫酸銅能與鐵絲發(fā)生置換反應

D.制作過程中需要18.興趣小組自制魔法樹實驗：用紙做的樹插在底座上，倒上溶質質量分數(shù)為12%的磷酸二氫鉀溶液，水在紙樹上快速蒸發(fā)，8小時后看到紙樹上晶體生長，仿佛樹木開花，磷酸二氫鉀的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A.將a點的溶液升溫到80℃，其溶質質量分數(shù)變大

B.將60℃磷酸二氫鉀溶液降溫到20℃時，會有晶體析出

C.20℃時飽和磷酸二氫鉀溶液的溶質質量分數(shù)是22.6%

D.紙上“開花”的過程相當于蒸發(fā)結晶19.一種可植入體內的微型電池，能控制血糖濃度。當血糖濃度高于標準，電池啟動，利用血液中葡萄糖發(fā)電，轉化為酸性物質葡萄糖酸（C6H12O7），從而降低血糖濃度（工作原理如圖）。當血糖濃度下降至標準時，電池停止工作。下列敘述正確的是（）

A.該微型電池中的CuO需定時補充

B.電池啟動后，血液的pH逐漸升高

C.這種電池工作時化學能轉化為電能

D.該流程的總反應為：C6H12O6+O2=C6H12O720.鐵黃（FeOOH，難溶于水）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室制備鐵黃，先向一定濃度的FeSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；繼續(xù)滴加氨水至pH=6.0時通空氣，溶液中開始出現(xiàn)鐵黃，記錄此時溶液pH變化

已知：t3后pH幾乎不變，此時同時發(fā)生兩個反應

①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4

下列說法正確的是（）A.0～t1時段，發(fā)生的化學方程式為FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl

B.t1～t2時段，溶液酸性明顯減弱

C.t3時段之后，溶液中生成的Fe2（SO4）3與FeOOH的質量比為200：89

D.反應過程中會生成Fe2（SO4）3，若溶液pH過大可能導致鐵黃混有Fe（OH）3二、填空題：本大題共1小題，共8分。21.農(nóng)歷五月初五是中國傳統(tǒng)的端午節(jié)，端午節(jié)有掛艾草、吃粽子、飲雄黃酒、賽龍舟等習俗。

（1）端午粽

①端午粽由粽葉包裹糯米蒸制而成，糯米的主要成分是______，檢驗該成分可以用______試劑，粽子中的紅棗可以預防貧血，這是因為紅棗中富含______（填元素符號），該元素屬于______（填“常量元素”、“微量元素”）。

②粽葉含有大量對人體有益的葉綠素和多種氨基酸等成分，其中葉綠素的化學式為C55H72MgO5N4，屬于______（選填“有機物”、“無機物”），碳和鎂元素的原子個數(shù)比為______。

②久置的粽子會變質，是因為與氧氣接觸發(fā)生緩慢氧化，此過程會______（填“吸收”、“釋放”）熱量。

④包裝粽子的紙箱應放入______垃圾箱（填序號）。

（2）雄黃酒

雄黃酒是在白酒中加入了雄黃（As4S4），生活中雄黃用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是______。

（3）龍舟

①傳統(tǒng)龍舟主要使用木材，現(xiàn)代競技龍舟多用玻璃鋼等材料，玻璃鋼屬于______材料。

②龍舟的龍頭制作需要精雕細琢，雕琢中木材發(fā)生了______變化（選填“物理”、“化學”）。三、簡答題：本大題共2小題，共16分。22.肥皂作為人類最古老的清潔劑之一，在現(xiàn)代生活中依然扮演著重要角色。早在我國南宋時期便可追溯到“古法手工皂”的歷史起源。下圖是古法制皂的部分工藝流程。分析思考，解決問題：

已知：油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質可溶于水。

（1）在草木灰（主要成分K2CO3）溶液中加入煅燒貝殼燒成的灰（主要成分CaO）可制得堿液，反應的化學方程式為______（寫一個），堿液中一定含有的溶質是______，可能含有的溶質是______。

（2）向草木灰溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液會變?yōu)開_____色，使紫色石蕊溶液變色的原因是草木灰溶液中含有______（填離子符號）。

（3）將煉制的液態(tài)豬油與過濾后的堿液混合加熱、攪拌至形成膏體，攪拌的目的是______。

（4）整個過程中能夠循環(huán)利用的物質是______（填化學式）。

（5）判斷油脂完全反應的現(xiàn)象是______（填“溶液分層”或“溶液不分層”）。

（6）將膏體倒入模具，在干燥、陰涼處自然晾干，即成肥皂。不能在陽光下暴曬的原因是______。

（7）樂樂通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入豬油后，向混合物中加入食鹽可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投鹽量與皂基占比的關系如圖。請寫出由圖獲得的結論______。

23.化學上常從不同的角度對物質進行分類。硫酸鋅、硫酸鈣、硫酸銅等都屬于電解質，蔗糖等屬于非電解質，其溶液的導電性與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)等因素有關。

（1）電解質可以在水的作用下發(fā)生解離，產(chǎn)生自由移動的離子。

①如圖1所示，在一定條件下，測得硫酸鋅溶液的導電能力大于硫酸鈣溶液，分析原因是______。

②在相同條件下，氯化鈉溶液和硫酸銅溶液的電導率隨濃度變化的關系如圖2所示，從圖中可知，兩種溶液濃度相同時，電導率數(shù)值硫酸銅溶液大于氯化鈉溶液，原因是______。

（2）將電解質溶液混合后，溶液的導電能力會發(fā)生什么樣的變化？

①如圖3是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從微觀粒子角度分析該化學反應的實質是______。

②鋅粒加入到硫酸銅溶液中，微觀示意圖如圖4所示，參加反應的微觀粒子是______（填化學符號），反應前后溶液的導電能力幾乎不變。

③硫酸銅溶液可以和某種物質反應同時產(chǎn)生兩種沉淀，寫出該反應的化學方程式______，反應后硫酸銅溶液的導電能力______（填“增大”或“減小”或“不變”）。四、探究題：本大題共2小題，共20分。24.市面上有一種自動充氣氣球，只需擠破氣球內的液體包，流出的液體與氣球中的白色粉末接觸產(chǎn)生氣體，就能實現(xiàn)氣球的自動充氣。同學們對此展開項目式探究。

任務一：自動充氣氣球的原理

（1）同學們觸摸氣球發(fā)現(xiàn)氣球中有一個“小液包”與一小塊白色固體，如圖1，捏破“小液包”，氣球慢慢鼓起，并發(fā)出嘶嘶聲，氣球溫度變涼并逐漸下沉。同學們用剪刀在已充氣的氣球上剪小口，插入導管，導管另一端通入澄清石灰水中，觀察到溶液變渾濁，證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，反應的化學方程式為______。

（2）另取少量“小液包”，測量其溶液的pH。寫出實驗操作步驟：______。

任務二：白色固體成分探究

【猜測】白色固體可能為碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或多種。

【查閱資料】①同學們查閱相關產(chǎn)品說明后了解到“小液包”內的液體是檸檬酸。

②與相同濃度的檸檬酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈。

③價格參考：碳酸鈉2200元/噸、碳酸氫鈉1700元/噸。

【實驗探究一】

（3）為驗證白色固體的成分，同學們進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結論取少量白色固體于燒杯加入足量蒸餾水，充分攪拌固體全部溶解樣品中不含______取少量白色固體于試管中，加入適量稀鹽酸______白色固體為碳酸鈉或碳酸氫鈉中的一種或二者均有（4）請從安全角度分析，小液包內液體用檸檬酸而不用稀鹽酸或稀硫酸的原因可能是______。

【實驗探究二】為驗證白色固體中是否含有碳酸鈉，同學們設計如圖2實驗裝置進行實驗：分別測量等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、白色固體樣品與等體積、等濃度鹽酸反應時錐形瓶內的壓強變化，測量結果如圖3所示。

（5）分析圖像，得出白色固體一定僅含碳酸氫鈉的理由是______；相同條件下，碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的速率為碳酸鈉______（填“＞”或“＜”）碳酸氫鈉。

（6）從原料成本和反應速率分析，自動充氣氣球選用碳酸氫鈉的原因是______。25.生活中重要的物質基礎———金屬

不銹鋼保溫杯保溫效果好，在日常生活中被廣泛使用，其結構如圖所示。保溫杯的不銹鋼內層主要由鐵（Fe）、鉻（Cr3＞18%）和鎳（Ni3＞8%）等金屬和碳、硅等非金屬組成。請回答下列問題：

1.認識不銹鋼保溫杯材料

（1）不銹鋼內層：

①用化學方法證明，不銹鋼是鐵合金不是純鐵。（提供試劑：已打磨的不銹鋼內層片，其他儀器、試劑自選），你的方案及預期的現(xiàn)象是______。

②合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因______。

③制作保溫杯的不銹鋼中含有金屬鎳（Ni）、金屬鉻（Cr），原子結構示意圖如圖2所示。有同學預測鎳（Ni）的化學性質與鎂相似，他的依據(jù)是______。生活中利用金屬鎂燃燒做照明彈，鎳燃燒也會發(fā)出耀眼的白光，請寫出金屬鎳在空氣中燃燒的化學方程式______。

Ⅱ.探究不銹鋼保溫杯的防銹效果

“不銹鋼是真的不生銹，還是不容易生銹？”針對這一探究問題，某化學興趣小組的同學進行探究實驗，實驗方案和觀察到的現(xiàn)象如下表所示。實驗實驗現(xiàn)象放置較長時間，不銹鋼片表面出現(xiàn)鐵銹放置與實驗①相同的時間，無明顯現(xiàn)象放置1天時間。鐵片表面出現(xiàn)鐵銹（2）針對探究的問題，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，你獲得的結論是______。

（3）③中鐵片生銹是因為鐵與______共同作用的結果。

（4）對比①②③的現(xiàn)象，在使用不銹鋼保溫杯時，你能給出的一條建議是______。

Ⅲ.金屬資源的回收再利用

不銹鋼保溫杯在制作過程中需要大量金屬鐵和銅，廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一，某電子廠有大量的金屬板，含有Fe、Cu、Au、Ni。為了回收這些金屬，設計了如下工業(yè)流程。（已知溶液中鎳元素常顯+2價）

（5）濾液①中的金屬陽離子有______。

（6）向濾液①中加過量鐵粉反應的化學方程式為______，該反應說明鎳的金屬活動性比鐵______（選填“強”或“弱”）。

（7）某工廠用以上流程回收100kg金屬板中的金屬時，測得濾液③中（CuSO4的質量為80kg,金屬板中金屬銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

1.【答案】

【解析】解：A.大力開展植樹造林，植物通過光合作用吸收二氧化碳并釋放氧氣，直接增加對二氧化碳的吸收。故正確；

B.節(jié)能產(chǎn)品通過減少能源消耗間接降低碳排放，但屬于“減排”而非“吸收二氧化碳”。故錯誤；

C.光伏發(fā)電替代化石能源可減少碳排放，但屬于“減排”措施，不直接吸收二氧化碳。故錯誤；

D.共享單車通過綠色出行減少交通碳排放，但屬于“減排”范疇。故錯誤。

故選：A。

植物通過光合作用吸收二氧化碳并釋放氧氣。

本題難度不大，了解低碳生活理念、節(jié)能減排的措施等是正確解答本題的關鍵。2.【答案】

【解析】解：A、氧化鐵中氧元素顯-2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故氧化鐵中氧元素的化合價表示為：，故A錯誤；

B、水中氫元素顯+1價，故水中氫元素的化合價表示為：，故B錯誤；

C、碳單質中碳元素化合價為0，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故碳單質中碳元素的化合價表示為：，故C錯誤；

D、硫酸鈣中鈣元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故硫酸鈣中鈣元素的化合價表示為：，故D正確。

故選：D。

元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面，據(jù)此分析。

本題考查了元素化合價的表示方法和常見元素的化合價。掌握元素的化合價及其表示方法是解題的關鍵。3.【答案】

【解析】解：A、地球表面總儲水量豐富，但可利用的淡水資源少，因此要節(jié)約用水，說法錯誤；

B、水由氫元素和氧元素組成，說法錯誤；

C、長期飲用硬水易患結石，不利于身體健康，說法正確；

D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及異味，不能除去水中的所有雜質，說法錯誤。

故選：C。

A、根據(jù)地球表面可利用的淡水資源少分析；

B、物質由元素組成；

C、長期飲用硬水易患結石，不利于身體健康；

D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及異味。

本題考查了水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活運用。4.【答案】

【解析】解：A、拉瓦錫是法國化學家，被稱為“現(xiàn)代化學之父”，他通過精確的實驗（如汞加熱實驗）證明，在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量，發(fā)現(xiàn)質量守恒定律，故選項說法正確。

B、道爾頓是英國化學家，提出了原子論，張青蓮精確測定某些元素原子的相對原子質量，為國際原子量標準提供了數(shù)據(jù)，故選項說法錯誤。

C、張青蓮是中國化學家，他的主要貢獻是精確測定某些元素原子的相對原子質量，為國際原子量標準提供了數(shù)據(jù)；原子結構模型描述原子內部結構（如原子核、電子軌道），是由湯姆遜、盧瑟福、玻爾等科學家提出的，故選項說法錯誤。

D、閔恩澤是中國煉油催化應用科學的奠基者，研發(fā)了多種用于石油化工生產(chǎn)的催化劑；門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項說法錯誤。

故選：A。

根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻，進行分析解答。

本題難度不大，關注化學學科成就、了解化學的發(fā)展歷史是正確解答此類題的關鍵。5.【答案】

【解析】解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。

B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。

C、C60是由C60分子構成的，故選項正確。

D、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故選項錯誤。

故選：C。

根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，包括氣態(tài)的非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷。

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、了解常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。6.【答案】

【解析】解：A、金剛石是天然存在的最硬的物質，常用于裁玻璃，故A正確；

B、酒精具有可燃性，可作燃料，故B正確；

C、石墨有滑膩感，可用于鉛筆芯、高溫潤滑劑，石墨具有優(yōu)良的導電性，可用作電極、電刷，故C錯誤；

D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D正確。

故選：C。

A.金剛石硬度大，因此可以用于裁玻璃；

B.酒精具有可燃性，可以作為燃料；

C.石墨具有良好的導電性，因此可以用于制作電極，而不是因為其滑膩感；

D.干冰升華吸熱，可以用于人工降雨。

本題主要考查物質的性質與用途的對應關系，注意根據(jù)物質的性質判斷其實際應用。7.【答案】

【解析】解：A、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物是鹽，碳酸鈉由鈉離子（金屬離子）和碳酸根離子（酸根離子）構成，因此屬于鹽，故A錯誤；

B、在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，H2SO4在水溶液中電離時，產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，且陽離子全部是

H+，因此屬于酸，故B錯誤；

C、在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，氫氧化鈣在水溶液中電離時，產(chǎn)生鈣離子和氫氧根離子，且陰離子全部是OH-，因此屬于堿，故C錯誤；

D、水在常溫下主要以分子形式存在，屬于氧化物，因此，水不屬于酸、堿、鹽中的任何一個種類，故D正確；

故選：D。

根據(jù)已有的酸、堿、鹽的概念和組成進行分析解答即可。

加強對物質類別的掌握是正確解答本題的關鍵。8.【答案】

【解析】解：石油中含有多種成分，這些成分的沸點不同，根據(jù)沸點不同將它們加熱分離可得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等產(chǎn)品。

A、原油煉制可得到汽油等產(chǎn)品，故正確；

B、焦炭是煤干餾的產(chǎn)物，與原油無關，故錯誤；

C、天然氣的主要成分是甲烷，通常為天然存在或伴生于石油開采，但非原油煉制產(chǎn)物，與原油無關，故錯誤；

D、生物乙醇是由植物發(fā)酵制得，屬于生物燃料，與原油無關，故錯誤。

故選：A。

根據(jù)石油中含有多種成分，這些成分的沸點不同，根據(jù)沸點不同將它們加熱分離可得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等產(chǎn)品。

本題涉及石油的煉制的認知，難度較小。9.【答案】

【解析】解：碳纖維材料長期處于高鹽高濕的環(huán)境中仍能使用，說明該材料需具備抵抗鹽分和潮濕環(huán)境腐蝕的能力。碳纖維化學性質穩(wěn)定，不易與鹽、水等物質發(fā)生反應，因此其關鍵性質是耐腐蝕。硬度大、耐高溫等雖為碳纖維的特點，但與高鹽高濕環(huán)境的直接關聯(lián)性較弱；

故選：B。

根據(jù)題干信息碳纖維材料長期處于高鹽高濕的環(huán)境中仍能使用，說明該材料需具備抵抗鹽分和潮濕環(huán)境腐蝕的能力分析

本題屬于信息給予題，解題的方法是認真閱讀短文，提取有用的信息結合已有的知識分析解答有關的問題。10.【答案】

【解析】解：A、茶湯中含水、茶多酚等，屬于混合物，故A說法正確；

B、茶湯屬于溶液，溶液具有均一性，故茶湯中上層和下層密度幾乎相同，故B說法錯誤；

C、茶湯屬于溶液，含有溶解的溶質（如茶多酚），根據(jù)溶液沸點升高的原理（溶質使沸點升高），茶湯沸點高于純水，故C說法正確；

D、咖啡因是茶葉中的一種可溶性物質，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，導致茶湯呈現(xiàn)苦味。故D說法正確。

故選：B。

A、根據(jù)茶湯的組成進行分析；

B、根據(jù)溶液的均一性進行分析；

C、根據(jù)水中加入溶質，凝固點降低，沸點升高進行分析；

D、根據(jù)咖啡因是茶葉中的一種可溶性物質，易溶于水，具有苦味進行分析。

解答本題關鍵是熟悉茶湯的組成，溶液的均一性，水中加入溶質，凝固點降低，沸點升高，咖啡因是茶葉中的一種可溶性物質，易溶于水，具有苦味。

解：A、酸不與二氧化碳反應。茶湯是酸性的，不會與CO2發(fā)生反應。故A符合題意。

B、鐵銹主要成分是氧化鐵（Fe2O3），酸能與金屬氧化物反應，生成鹽和水，從而除去鐵銹。茶湯呈酸性，因此可以除銹。故B不符合題意。

C、酸能使紫色石蕊試液變紅，這是酸的基本性質（酸的通性）。茶湯呈酸性，所以能使石蕊試液變紅。故C不符合題意。

D、小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3），屬于碳酸氫鹽。酸與碳酸氫鹽反應會生成二氧化碳氣體，因此產(chǎn)生氣泡。茶湯呈酸性，加入小蘇打后會發(fā)生反應，冒氣泡。故D不符合題意。

故選：A。

A、根據(jù)茶湯呈酸性分析；

B、根據(jù)茶湯的pH約為5，呈酸性分析；

C、根據(jù)茶湯呈酸性分析；

D、根據(jù)茶湯呈酸性，能和小蘇打（NaHCO3）反應生成二氧化碳氣體分析。

解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。

解：A、兒茶素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。

B、兒茶素是由兒茶素分子構成的，1個兒茶素分子中含有的原子個數(shù)為15+14+6=35，故選項說法錯誤。

C、兒茶素中碳、氧元素的質量比為（12×15）：（16×6）=15：8，故選項說法錯誤。

D、兒茶素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×14）：（16×6）=90：7：48，則表兒茶素中碳元素質量分數(shù)最大，故選項說法正確。

故選：D。

A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

B、根據(jù)兒茶素的微觀構成，進行分析判斷。

C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。

D、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。

本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。

解：A、煮茶的燃料用木炭，是利用其可燃性，故A符合題意；

B、由于鐵具有良好的導熱性，所以生鐵制作的鍑用于煮茶，利用其導熱性，故B不符合題意；

C、為使風爐中進入充足的空氣，使燃料充分燃燒，風爐留有進風口，故C不符合題意；

D、茶香四溢，說明分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故D不符合題意。

故選：A。

A.木炭疏松多孔的結構使其具有較大的比表面積，有利于與氧氣接觸，但木炭作為燃料的主要原因是其高含碳量（可燃性）和燃燒時釋放的熱量。

B.生鐵制成的鍑（煮茶器具）需快速傳遞熱量以煮沸水，鐵的導熱性是其主要利用的性質。

C.充分燃燒需要充足的氧氣，進風口可提供氧氣，促進木炭完全燃燒。

D.茶香分子通過擴散運動傳播到空氣中，體現(xiàn)了分子在不斷地運動。

本題難度簡單，考查學生對燃料性質、金屬導熱性、燃燒條件及分子運動的理解，覆蓋燃料選擇（木炭的性質）、金屬材料應用（鐵的導熱性）、燃燒條件（氧氣供應）及分子運動（擴散現(xiàn)象），通過分析燃料性質、金屬導熱性及分子運動，培養(yǎng)邏輯推理能力。14.【答案】

【解析】解：A、加碘鹽中添加的碘通常以碘酸鉀（KIO3）或碘化鉀（KI）等化合物形式存在，用于補充人體所需的碘元素，防止碘缺乏病而非碘的單質，故A選項說法錯誤。

B、著火點是物質固有的屬性（即物質開始燃燒所需的最低溫度），不能人為降低。用土填埋滅火的原理是隔絕氧氣（或空氣）來滅火，故B選項說法錯誤。

C、氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小。打開瓶蓋傾倒飲料時，瓶內氣壓降低，溶解度減小，導致二氧化碳氣體逸出形成氣泡，故C選項說法錯誤。

D、金屬飲料罐（如鋁罐）可回收再利用，減少對礦石的開采，節(jié)約能源和資源，同時減少環(huán)境污染。這符合資源循環(huán)利用的環(huán)保理念，故D選項說法正確。

故選：D。

A、根據(jù)物質的組成來分析；

B、根據(jù)滅火的方法與原理來分析；

C、根據(jù)影響氣體溶解度的因素來分析；

D、根據(jù)回收廢舊金屬的意義來分析。

本題難度不大，掌握物質的組成、滅火的原理、壓強對氣體溶解度的影響等是解題的關鍵。15.【答案】

【解析】解：A.堿中不一定含有金屬離子，也不一定含有金屬元素，如氨水，故錯誤；

B.氫氣具有可燃性，點燃氫氣前一定要先驗純，故正確；

C.金剛石和石墨均是由碳原子構成，化學性質相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大，故錯誤；

D.含有氧元素的物質不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤。

故選：B。

A.堿是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，據(jù)此解答；

B.氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；

C.金剛石和石墨均是由碳原子構成，化學性質相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大，據(jù)此解答；

D.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此解答。

本題考查學生對堿、氧化物、可燃物等物質的性質的掌握，難度系數(shù)不大。16.【答案】

【解析】解：硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的；同時溶液中還存在大量水分子（H2O）做溶劑；而硫離子（S2-）在硫酸銅溶液中是不存在的。

故選：D。

根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，包括氣態(tài)的非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷。

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、了解常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。

解：A、鐵絲彎成樹的形狀的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B、硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)會影響銅樹的形成，故B錯誤；

C、硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，此反應是單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應，故C正確；

D、制作過程中需要洗手和護目，D正確。

故選：B。

A、根據(jù)鐵絲彎成樹的形狀的過程中沒有新物質生成進行分析；

B、根據(jù)硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)會影響銅樹的形成進行分析；

C、根據(jù)硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵進行分析；

D、根據(jù)制作過程中需要洗手和護目進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18.【答案】

【解析】解：A、將a點的溶液升溫到80℃，磷酸二氫鉀的溶解度增大，溶液組成不變，則溶質質量分數(shù)也不變，故A錯誤；

B、若60℃時磷酸二氫鉀溶液為不飽和溶液，則降低溫度到20℃，不一定會有晶體析出，故B錯誤；

C、20℃時磷酸二氫鉀的溶解度為22.6g,則該溫度下，飽和磷酸二氫鉀溶液的溶質質量分數(shù)是，故C錯誤；

D、紙上“開花”的過程中，水分蒸發(fā)，溶質磷酸二氫鉀析出，相當于蒸發(fā)結晶，故D正確。

故選：D。

根據(jù)已有的溶解度曲線以及其意義進行分析解答即可。

加強對溶解度的知識的掌握是正確解答本題的關鍵。19.【答案】

【解析】解：A、氫氧根離子、氧氣和氧化亞銅反應生成水和氧化銅，CuO氧化葡萄糖時被還原生成Cu2O，它們的相互轉變起催化作用，是催化劑，催化劑的質量在反應前后不變，所以CuO不需要進行補充，故A錯誤；

B、電池啟動后，利用血液中葡萄糖發(fā)電，轉化為酸性物質葡萄糖酸（C6H12O7），酸性不斷增強，血液的pH逐漸降低，故B錯誤；

C、當血糖濃度高于標準，電池啟動，利用血液中葡萄糖發(fā)電，轉化為酸性物質葡萄糖酸（C6H12O7），所以這種電池工作時化學能轉化為電能，故C正確；

D、通過分析反應流程圖可知，電池總反應為葡萄糖和O2發(fā)生氧化還原反應生成葡萄糖酸，所以電池總反應式為：2C6H12O6+O2=2C6H12O7，故D錯誤。

故選：C。

A、根據(jù)催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變進行分析；

B、根據(jù)電池啟動后，利用血液中葡萄糖發(fā)電，轉化為酸性物質葡萄糖酸（C6H12O7），酸性不斷增強進行分析；

C、根據(jù)當血糖濃度高于標準，電池啟動，利用血液中葡萄糖發(fā)電，轉化為酸性物質葡萄糖酸（C6H12O7）進行分析；

D、根據(jù)流程圖可知，電池總反應為葡萄糖和O2發(fā)生氧化還原反應生成葡萄糖酸進行分析。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。20.【答案】

【解析】解：A、由題干信息可知，先向一定濃度的

FeSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；故0～t1時段發(fā)生的反應是FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，反應物中沒有氯元素，根據(jù)質量守恒定律，則不會產(chǎn)生氯化銨，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2=4FeOOH↓+2H2O，故不符合題意；

B、由圖可知，t1～t2時段，pH逐漸減小，說明溶液酸性明顯增強，故不符合題意；

C、已知t3時段之后pH幾乎不變，此時同時發(fā)生兩個反應；

①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；

②4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4，說明反應①消耗硫酸的量與反應②生成硫酸的量相等，則可得關系式：Fe2（SO4）3～H2SO4～FeOOH，則溶液中生成的Fe2（SO4）3、FeOOH的質量比為（56×2+96×3）：（56+16×2+1）=400：89，故不符合題意；

D、反應過程中會生成Fe2（SO4）3，若溶液pH過大，堿性增強，溶液中含氫氧根離子，硫酸鐵會與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，因此若溶液pH過大可能導致鐵黃混有Fe（OH）3，故符合題意。

故選：D。

A、根據(jù)0～t1時段，pH=6.0，氫氧化亞鐵和氧氣反應生成FeOOH和水來分析解答；

B、根據(jù)t1～t2時段，pH逐漸減小，溶液酸性明顯增強來分析解答；

C、根據(jù)t3之后pH不變，說明反應①消耗硫酸的量與反應②生成硫酸的量相等，可得關系式為Fe2（SO4）3～H2SO4～FeOOH來分析解答；

D、根據(jù)溶液pH過大，堿性增強，鐵離子會與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵來分析解答。

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。21.【答案】

【解析】解：（1）①糯米的主要成分是淀粉，淀粉遇碘變藍，故檢驗該成分可以用碘水試劑；

粽子中的紅棗可以預防貧血，這是因為紅棗中富含F(xiàn)e,缺鐵會導致貧血；

鐵元素屬于人體必需的微量元素；

②由化學式可知，葉綠素含碳元素，屬于有機物；

葉綠素中碳和鎂元素的原子個數(shù)比為：55：1；

③久置的粽子會變質，是因為與氧氣接觸發(fā)生緩慢氧化，緩慢氧化釋放熱量；

④A、可回收物就是再生資源，指生活垃圾中未經(jīng)污染、適宜回收循環(huán)利用的廢物。主要包括廢棄電器電子產(chǎn)品、廢紙張、廢塑料、廢玻璃、廢金屬等五類，紙箱可回收利用，屬于可回收物，故符合題意；

B、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產(chǎn)生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，故不符合題意；

C、有害垃圾，指生活垃圾中對人體健康或自然環(huán)境造成直接或潛在危害的物質，必須單獨收集、運輸、存貯，由環(huán)保部門認可的專業(yè)機構進行特殊安全處理。常見的有害垃圾包括廢燈管、廢油漆、殺蟲劑、廢棄化妝品、過期藥品等，故不符合題意。

（2）生活中雄黃用酒溶解而不用水溶解，可能的原因是雄黃在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力；

（3）①玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料；

②龍舟的龍頭制作需要精雕細琢，雕琢中木材只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化。

故答案為：（1）①淀粉；碘酒（或碘水）；Fe；微量元素；

②有機物；55：1；

③釋放；

④A；

（2）雄黃在酒精中的溶解能力大于在水中的溶解能力（答案不唯一）；

（3）①復合；

②物理。

（1）①根據(jù)糯米的主要成分是淀粉，缺鐵會導致貧血分析；

②根據(jù)有機物的概念，化學式的含義分析；

③根據(jù)緩慢氧化釋放熱量分析；

④根據(jù)紙箱屬于可回收垃圾分析；

（2）根據(jù)物質的溶解性分析；

（3）①根據(jù)玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成分析；

②根據(jù)雕琢中木材只是形狀的改變分析。

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。22.【答案】

【解析】（1）在草木灰（主要成分

K2CO3）溶液中加入煅燒貝殼燒成的灰（主要成分CaO）可制得堿液，發(fā)生反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀是生成物，故堿液中一定含有的溶質是氫氧化鉀，氫氧化鈣或碳酸鉀可能過量，故可能含有的溶質是碳酸鉀或氫氧化鈣；

（2）草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，使紫色石蕊溶液變色的原因是草木灰溶液中含有OH-，使溶液顯堿性；

（3）將煉制的液態(tài)豬油與過濾后的堿液混合加熱、攪拌至形成膏體，攪拌的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；

（4）該過程中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，CaCO3既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用；

（5）油脂密度小于水，難溶于水，在水中會分層，油脂在堿性、加熱條件下生成的物質可溶于水，溶液具有均一性，故判斷油脂完全反應的現(xiàn)象是溶液不分層；

（6）將膏體倒入模具，在干燥、陰涼處自然晾干，即成肥皂。不能在陽光下暴曬的原因是陽光會使肥皂中的水分蒸發(fā)，導致肥皂收縮干裂，會使內部的油脂和堿液分離，從而降低肥皂的去污能力；

（7）由圖可知，相同條件下，投鹽量為17.5g時，皂基占比最高；投鹽量相同時，飽和食鹽水比固體食鹽皂基占比更高。

故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2或

Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；氫氧化鉀；碳酸鉀或氫氧化鈣；

（2）藍；OH-；

（3）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；

（4）CaCO3；

（5）溶液不分層；

（6）陽光會使肥皂中的水分蒸發(fā)，導致肥皂收縮干裂，會使內部的油脂和堿液分離，從而降低肥皂的去污能力；

（7）相同條件下，投鹽量為17.5g時，皂基占比最高；投鹽量相同時，飽和食鹽水比固體食鹽皂基占比更高。

（1）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀來分析解答；根據(jù)生成物一定存在，反應物可能存在來分析解答；

（2）根據(jù)碳酸鉀溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，堿性溶液中含有OH-來分析解答；

（3）根據(jù)攪拌可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分來分析解答；

（4）根據(jù)CaCO3既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用來分析解答；

（5）根據(jù)油脂密度小于水，難溶于水，在水中會分層來分析解答；

（6）根據(jù)陽光會使肥皂中的水分蒸發(fā)，導致肥皂收縮干裂，會使內部的油脂和堿液分離，從而降低肥皂的去污能力來分析解答；

（7）根據(jù)圖中信息來分析解答。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。23.【答案】

【解析】（1）①溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，硫酸鋅和硫酸鈣都是電解質，但在相同條件下，如圖1所示，等量的硫酸鋅和硫酸鈣在同樣多的水中，硫酸鋅全部溶解，硫酸鈣部分溶解，說明在該條件下硫酸鋅在水中的溶解度比硫酸鈣大，硫酸鋅溶液中離子濃度比硫酸鈣溶液中高，導致導電能力更強；

②由圖2可知，兩種溶液濃度相同時，硫酸銅溶液的電導率大于氯化鈉溶液，氯化鈉在溶液中解離出鈉離子和氯離子，兩種離子所帶電荷數(shù)都為1；硫酸銅在溶液中解離出銅離子和硫酸根離子，兩種離子所帶電荷數(shù)都為2，當溶液濃度相同時，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強，所以硫酸銅溶液的電導率大于氯化鈉溶液；

（2）①硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，其微觀實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀；

②鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，由圖4可知，反應前的微粒有，反應后的微粒有，則參加反應的微觀粒子是Zn、Cu2+；

③硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；在這個反應中，隨著氫氧化鋇溶液的加入，硫酸銅溶液中離子濃度減小，則反應后硫酸銅溶液的導電能力減小。

故答案為：（1）①相同條件下硫酸鋅的溶解度大于硫酸鈣，硫酸鋅溶液中離子濃度更大；

②硫酸銅溶液中銅離子和硫酸根離子所帶電荷數(shù)比氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子所帶電荷數(shù)多；

（2）①鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀；

②Zn、Cu2+；

③CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；減小。

（1）①根據(jù)溶液導電的原理以及物質的溶解性來分析；

②根據(jù)圖示信息來分析；

（2）①根據(jù)復分解反應的實質來分析；

②根據(jù)圖示信息來分析；

③根據(jù)化學反應的原理以及溶液的導電性來分析。

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記溶液的導電性及其原理分析方法，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。24.【答案】

【解析】解：（1）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水（主要成分是氫氧化鈣）反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）用pH試紙測量溶液pH的操作步驟為用玻璃棒蘸取少量“小液包”內的溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH；

（3）因為碳酸鈣難溶于水，取少量白色固體于燒杯中加入足量水充分攪拌，固體全部溶解，說明樣品中不含碳酸鈣，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應均會生成二氧化碳氣體，則取少量白色固體于試管中，加入適量稀鹽酸，故觀察到有氣泡產(chǎn)生；

（4）安全角度分析，小液包內液體用檸檬酸而不用稀鹽酸或稀硫酸的原因可能是檸檬酸的酸性相對較弱，使用稀鹽酸或稀硫酸可能因酸性較強，存在安全隱患，如腐蝕性問題；

（5）由圖3可知，等質量的白色固體樣品與等體積、等濃度鹽酸反應時錐形瓶內的壓強變化曲線和等質量的碳酸氫鈉反應時的壓強變化曲線幾乎重合，所以得出白色固體一定僅含碳酸氫鈉，在相同時間內碳酸氫鈉與鹽酸反應使錐形瓶內壓強增大得更快，即碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速率更快，所以反應的速率為碳酸鈉＜碳酸氫鈉；

（6）從原料成本角度，碳酸氫鈉的價格比碳酸鈉低，從反應速率角度，碳酸氫鈉與相同濃度檸檬酸反應比碳酸鈉劇烈，能